高中化學會考知識點

Ⅰ 高中會考化學知識點總結！！！！！！

酚：高中接觸的一般是苯酚，-OH基團直接連在苯環上
酯：酸（羧酸或無機含氧酸）與醇起反應生成的一類有機化合物叫做酯。
分子通式為R-COO-R'（R可以是烴基，也可以是氫原子，R'不能為氫原子，否則就是羧基）
酯的官能團是-COO-，飽和一元酯的通式為CnH2nO2(n≥2，n為正整數)。
酯的基本結構可以寫成：
O
║
C—O—R′
∣
R

醛：是醛基(-CHO)和烴基（或氫原子）連接而成的化合物。醛基由一個碳原子、一個氫原子及一個雙鍵氧原子組成。
醛的通式為R-CHO，-CHO為醛基。醛基是羰基(-CO-)和一個氫連接而成的基團。

Ⅱ 高中會考怎麼復習

一、明確會考考什麼？
首先，明確會考范圍，我們才能制定合理的計劃。
二、明確會考怎麼考？
《說明》中指出理綜試卷題型主要為單選題和推斷題、實驗題、計算題等。《說明》中還附有「例證性試題」和「綜合模擬試題」兩套。考生應該通過以上兩部分的習題了解試卷的結構特點、題型特點、試題的難度、以及分值比例等，明確會考試卷的模式，將《說明》中規定的內容和試卷題型有機結合起來進行訓練，使會考復習針對性更強。
三、具體應對措施
明確了會考的考試內容和形式，下面就應該是認真落實的事情了。會考科目雖然每個學校均安排了課程，但考生不到跟前一般都不重視。希望考生近階段要以會考復習為主。同時對照《說明》、教材做好以下幾點：
1、熟悉考點。
做到目標明確，針對性強。特別是對一些概念，瀏覽一遍基本上就有大致的印象，做題時就不會混淆。
2、整理出學科用語。
例如,化學科目中化學用語是非常重要的。化學用語書寫不好，不可能考好化學。化學用語主要包括：化學方程式、離子方程式、結構式、結構簡式、電子式等。尤其是《說明》中指出且教材出現的化學用語整理在一張紙上，多看幾遍。
3、抓學科主幹知識。
4、適當模擬訓練。
進行綜合模擬訓練，訓練速度、知識點、答題技巧(如選擇題運用排除法)，及時查漏補缺。

Ⅲ 高中化學會考知識點總結！！！！！！急急急急急急急急急急急急！！！！！！！！！！！！！！

能熟練地聯想到下列知識點：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數、元素所在的族序數的關系，微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩定性、酸性和元素周期表的關系）。
2.知道典型的特徵
先沉澱後澄清的反應：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉澱，繼續滴加沉澱溶解：
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉澱後澄清：
次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉澱後澄清：
；
電解飽和食鹽水： ；
C與濃HNO3加熱時反應： ；
C與濃H2SO4加熱時反應： ；
常見的置換反應：
（1）金屬置換金屬：
如溶液中金屬與鹽的反應： ；
鋁熱反應： ；
（2）非金屬置換非金屬：
鹵素間的置換： ；
（3）金屬置換非金屬：
活潑金屬與非氧化性酸的反應： ；
鈉與水的反應： ；
鎂在二氧化碳中燃燒： ；
（4）非金屬置換金屬：
氫氣與氧化銅的反應： ；
三合一的反應：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
能同酸反應的單質：
（1）金屬單質Zn＋H2SO4（稀）——
Cu＋HNO3（濃）——
（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）
（2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應
C＋H2SO4（濃）——
C＋HNO3（濃）——
能同鹼反應的單質：、鋁、鹵素單質
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——

無機框圖題 題眼歸納
一、物質的重要特徵：
1、性質特徵：
（1）物質的顏色：有色氣體單質：Cl2¬、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶於稀酸的白色沉澱：AgCl、BaSO4
二、全部顏色分類
紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；
石蕊 酚酞 ；NO2紅棕色；
紫色:MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色；
橙色:溴水橙色；溴溶於有機溶劑中橙色或橙紅色；。
灰色: Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產物灰綠色。
棕色:FeCl3溶液溶液棕黃色。
黃色:S、、Fe3+、Na2O2、
藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇澱粉變藍色；
黑色：炭、MnO2、CuO、
綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；
（2）物質的狀態：
常溫下為液體的單質：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2
常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[註：有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）;有機化學中有許多液態物質，
常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質。 白色膠狀沉澱（Al(OH)3、H2SiO3）
（3）物質的氣味： 有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
（4）物質的毒性：
非金屬單質有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、
常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、
能與血紅蛋白結合的是CO和NO
（5）物質的溶解性：
極易溶於水的氣體：HX、NH3
常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
S不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
特徵反應現象：

三、重要的實驗現象：
1、燃燒時火焰的顏色：
（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CH4、
（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
（3）Na燃燒時火焰呈黃色。
2、沉澱現象：
(1)向一溶液中滴入鹼液，先生成白色沉澱，進而變為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱，則溶液中一定含有Fe2+；
(3)與鹼產生紅褐色沉澱的必是Fe3+；
(4)與鹼反應生成白色沉澱的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉澱不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；
3、放氣現象：
（1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，。
（2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2；
（3）與鹼溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
4、變色現象：
(1)Fe3+與SCN－；
(2)遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
(6)碘遇澱粉變藍。
5、放熱現象：
(1)強酸和強鹼溶於水時一般放熱，鹽溶於水時一般吸熱，NaCl溶於水時熱量變化不大。
(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；
(3)酸鹼中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應
6、與水能發生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應條件：
1、需催化劑的無機反應：
（1）氯酸鉀的分解： ；
（2）過氧化氫的分解： ；
（5）二氧化硫的催化氧化： ；
2、需放電才能進行的反應：N2與O2的反應： ；
3、需光照的反應：HNO3、HClO；H2與Cl2混合見光爆炸；
五、重要的化工生產反應：
1、煅燒石灰石： ；
（注意於謙的《石灰吟》：「千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。」中包含的三個化學方程式。以及成語「滴水穿石」、「鍾乳石的形成」中包含的化學方程式）
3、鹽酸的生產：氫氣在氯氣中燃燒 ；
4、漂白粉的生產：將氯氣通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是： ，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。
6、玻璃的生產：工業上用純鹼、石灰石和石英為原料來生產普通玻璃。
； ；
7、合成氨生產： ；
8、工業生產硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
9、電解飽和食鹽水： ；
10、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉： ；
（2）鎂的冶煉： ；（3）鋁的冶煉： ；
（4）鐵的冶煉： ；（5）鋁熱反應： ；
六 常見錯誤提醒
(1) 寫有機化學方程式要用「→」，不用「=」，千萬注意寫條件。
(2) 寫酯化時不要忘記寫小分子（水），寫聚合反應不要忘記寫「n」
(3) 推斷題審題時，一定要把題中的每一個信息都讀完，題給的信息一定要考慮。推斷出的有機物一定是很熟悉很常見的物質，若有多種選擇，要選擇最常見的。
【易錯指津】
1．要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質，但同時又帶進了新的雜質。
2．物質的檢驗要經歷方法的選擇（包括物理方法和化學方法）、現象的觀察及邏輯推理得出結論三個步驟，缺一不可。盡可能選擇特效反應以減少干擾。
七、 個別知識點提醒：
(1) 能使溴水褪色的：①含碳碳雙鍵(2) 能使KMnO4褪色的：①含碳碳雙鍵(3) 能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的： ②密度比水小的：苯、酯
八、化學實驗應該注意的問題：
1、儀器的排列組合
根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體製取→除雜（若干裝置）→乾燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與乾燥的順序，若採用溶液除雜則為先凈化後乾燥。尾氣處理一般採用濃溶液吸收或將氣體點燃（如CO）。
2、介面的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應「長」進 「短」出，，若為排液量氣時應「短」進「長」出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。
3、氣密性檢查
凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。氣密性檢查的方法總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱後導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。
4、防倒吸

Ⅳ 高中化學會考怎麼復習

會考的題都很簡單的，把基礎打好就OK了，把老師課堂上講的消化了，會考肯定沒問題的。好運

Ⅳ 天津市高一化學會考知識要點

認識化學科學、 物質的量 、元素與物質的分類、電解質、氧化還原反應、碳的多樣性、氮的循環、硫的轉化、海水中的元素 、無機非金屬材料、金屬材料、復合材料、原子結構、元素周期律與元素周期表、化學鍵與化學反應、花絮放映的快慢和限度、化學反應的利用、有機化合物、石油和煤 烴炔醛羥 、塑料橡膠纖維、離子方程式（置換反應與電解質部分重點)、化學方程式（碳、氮、硫、氯、鈉、硅、鋁、有機與無機化合物、酯化反應、可逆反應、加成反應、取代反應、聚合反應、加聚反應）、化學實驗操作

Ⅵ 高中化學會考知識點詳細論述

必修1、2必背考試點
1、化合價(常見元素的化合價)：
鹼金屬元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
Al：+3 P：—3，+3，+5
Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5
2、氧化還原反應
定義：有電子轉移(或者化合價升降)的反應
本質：電子轉移(包括電子的得失和偏移)
特徵：化合價的升降
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產物
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產物
口訣：得——降——(被)還原——氧化劑
失——升——(被)氧化——還原劑
四種基本反應類型和氧化還原反應關系：

3、金屬活動性順序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 逐 漸 減 弱
4、離子反應
定義：有離子參加的反應
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物
離子方程式的書寫：
第一步：寫。寫出化學方程式
第二步：拆。易溶於水、易電離的物質拆成離子形式；難溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，難電離(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，氣體(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：刪。刪去前後都有的離子
第四步：查。檢查前後原子個數，電荷是否守恆
離子共存問題判斷：
①是否產生沉澱(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
②是否生成弱電解質(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)
④是否發生氧化還原反應(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
5、放熱反應和吸熱反應
化學反應一定伴隨著能量變化。
放熱反應：反應物總能量大於生成物總能量的反應
常見的放熱反應：燃燒，酸鹼中和，活潑金屬與酸發生的置換反應
吸熱反應：反應物總能量小於生成物總能量的反應
常見的吸熱反應：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應
C、CO、H2還原CuO
6、各物理量之間的轉化公式和推論
⑴微粒數目和物質的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德羅常數。規定0.012kg12C所含的碳原子數目為一摩爾，約為6.02×1023個，該數目稱為阿伏加德羅常數
⑵物質的量和質量：n==m / M，m==nM
⑶對於氣體，有如下重要公式
a、氣體摩爾體積和物質的量：n==V / Vm，V==nVm 標准狀況下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
c、氣體密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物質的量濃度與物質的量關系
(對於溶液)a、物質的量濃度與物質的量 C==n / V，n==CV
b、物質的量濃度與質量分數 C==(1000ρω) / M
7、配置一定物質的量濃度的溶液
①計算：固體的質量或稀溶液的體積
②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(准確量取)
③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌
④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)
⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉移至選定容積的容量瓶中
⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面最低點剛好與刻度線相切
⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度均勻
⑨裝瓶、貼標簽
必須儀器：天平(稱固體質量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規格)，膠頭滴管
8、鈉的原子結構及性質
結構 鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現出強還原性
物理性質 質軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低
化學性質 與非金屬單質 鈉在常溫下切開後表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+Cl2===2NaCl

與化

合物 與水反應，現象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
與酸反應，現象與水反應相似，更劇烈，鈉先與酸反應，再與水反應
與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出，生成藍色沉澱。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在 自然界中只能以化合態存在
保存 煤油，使之隔絕空氣和水
用途 制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源
9、鈉的氧化物比較

氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
氧元素的化合價 —2 —1
色、態 白色，固態 淡黃色，固態
穩定性 不穩定 穩定
與水反應方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
與二氧化碳反應方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 無 有
用途 制備NaOH 供氧劑，氧化劑，漂白劑等
10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校
Na2CO3 NaHCO3
俗名 純鹼，蘇打，面鹼 小蘇打
色、態 白色，固態，粉末 白色，固態，晶體
水溶性 ＞
鹼性 鹼性(同濃度時，碳酸鈉鹼性比碳酸氫鈉鹼性強，pH值大) 鹼性
熱穩定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
與鹽酸反應 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
與氫氧化鈉溶液 不反應 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
與澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
與二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反應
與氯化鈣溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反應
用途 重要化工原料，可制玻璃，造紙等 治療胃酸過多，製作發酵粉等
11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態
12、金屬冶煉的一般原理：
①熱分解法：適用於不活潑金屬，如Hg、Ag
②熱還原法：適用於較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等
③電解法：適用於活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3)
13、鋁及其化合物
Ⅰ、鋁
①物理性質：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性
②化學性質：Al—3e-==Al3+
a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強鹼：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
大多數金屬不與鹼反應，但鋁卻可以
d、鋁熱反應：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物
Ⅱ、鋁的化合物
①Al2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與鹼：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶於水的膠狀物質，具有吸附作用
a、實驗室制備：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
b、與酸、鹼反應：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
與鹼 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)
KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑
14、鐵
①物理性質：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次於氧、硅、鋁，排第四。
②化學性質：
a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵
d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+離子的檢驗：
①溶液是淺綠色的
Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅
③加NaOH溶液現象：白色 灰綠色 紅褐色
①與無色KSCN溶液作用顯紅色
Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色
③加入NaOH溶液產生紅褐色沉澱
15、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電性介於導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可製成光電池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性質：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。
b、化學性質：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶於水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用途：是製造光導纖維德主要原料；石英製作石英玻璃、石英電子表、石英鍾等；水晶常用來製造電子工業的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建築材料。
②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花鹼，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會變質：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實驗室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸鹽：
a、是構成地殼岩石的主要成分，種類多，結構復雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式
活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸鹽工業簡介：以含硅物質為原料，經加工製得硅酸鹽產品的工業成硅酸鹽工業，主要包括陶瓷工業、水泥工業和玻璃工業，其反應包含復雜的物理變化和化學變化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純鹼、石灰石和石英，成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統硅酸鹽產品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性質：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶於水，有毒。
②化學性質：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、鹼溶液則發生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。
拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶質是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩定，容易保存，工業上以Cl2和石灰乳為原料製取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產生次氯酸，才能發揮漂白作用。
17、溴、碘的性質和用途
溴 碘
物理
性質 深紅棕色，密度比水大，液體，強烈刺激性氣味，易揮發，強腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味
在水中溶解度很小，易溶於酒精、四氯化碳等有機溶劑
化學
性質 能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應，只是反應活性不如
氯氣。氯、溴、碘的氧化性強弱：Cl2＞Br2＞I2
18、二氧化硫
①物理性質：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶於水(1：40)，密度比空氣大
②化學性質：
a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸)：SO2+H2O H2SO3
可與鹼反應生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白
c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
18、硫酸
①物理性質：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱
②化學性質：酸酐是SO3，其在標准狀況下是固態
物質
組成性質 濃硫酸 稀硫酸
電離情況 H2SO4==2H++SO42-
主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)
顏色、狀態 無色粘稠油狀液體 無色液體
性質 四大特性 酸的通性
濃硫酸的三大特性
a、吸水性：將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的乾燥劑)
b、脫水性：將別的物質中的H、O按原子個數比2：1脫出生成水
c、強氧化性：
ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層緻密的氧化物薄膜而鈍化
ⅱ、活潑性在H以後的金屬也能與之反應(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、與非金屬反應：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、與較活潑金屬反應，但不產生H2
d、不揮發性：濃硫酸不揮發，可制備揮發性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl
三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發性酸，硫酸是不揮發性酸
③酸雨的形成與防治
pH小於5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而
形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產等產
生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時可以開發新能源，對含硫燃
料進行脫硫處理，提高環境保護意識。
19、氮及其化合物
Ⅰ、氮氣(N2)
a、物理性質：無色、無味、難溶於水、密度略小於空氣，在空氣中體積分數約為78%
b、分子結構：分子式——N2，電子式—— ，結構式——N≡N
c、化學性質：結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩定。
①與H2反應：N2+3H2 2NH3
②與氧氣反應：N2+O2========2NO(無色、不溶於水的氣體，有毒)
2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶於水氣體，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
兩條關系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3
Ⅱ、氨氣(NH3)
a、物理性質：無色、刺激性氣味，密度小於空氣，極易溶於水(1∶700)，易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作製冷劑 H
b、分子結構：分子式——NH3，電子式—— ，結構式——H—N—H
c、化學性質：
①與水反應：NH3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯鹼性
②與氯化氫反應：NH3+HCl==NH4Cl，現象：產生白煙
d、氨氣制備：原理：銨鹽和鹼共熱產生氨氣
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
裝置：和氧氣的制備裝置一樣
收集：向下排空氣法(不能用排水法，因為氨氣極易溶於水)
(注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣)
驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿
乾燥：鹼石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、銨鹽
a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性質：都是晶體，都易溶於水
c、化學性質：
①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②與鹼反應：銨鹽與鹼共熱可產生刺激性氣味並能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實驗室檢驗銨根離子的原理。
d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液並加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。
20、硝酸
①物理性質：無色、易揮發、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發HNO3產生「發煙」現象，故叫做發煙硝酸
②化學性質：a、酸的通性：和鹼，和鹼性氧化物反應生成鹽和水
b、不穩定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由於HNO3分解產生的NO2溶於水，所以久置的硝酸會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色
c、強氧化性：ⅰ、與金屬反應：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸
ⅱ、與非金屬反應：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子組成：
原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質子帶正電荷，電子帶負電荷
原子組成 質子 質子數==原子序數==核電荷數==核外電子數
核外電子 相對原子質量==質量數
②原子表示方法：
A：質量數 Z：質子數 N：中子數 A=Z+N
決定元素種類的因素是質子數多少，確定了質子數就可以確定它是什麼元素
③同位素：質子數相同而中子數不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl
④電子數和質子數關系：不帶電微粒：電子數==質子數
帶正電微粒：電子數==質子數—電荷數
帶負電微粒：電子數==質子數+電荷數
⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶)
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
⑥元素周期表結構
短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)
元 周期(7個橫行) 長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32)
素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)
周 主族(7個)(ⅠA—ⅦA)
期 族(18個縱行，16個族) 副族(7個)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)
Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期數==電子層數，主族族序數==最外層電子數==最高正化合價
⑧元素周期律：
從左到右：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(金屬性逐漸減弱)
從上到下：原子序數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(非金屬性逐漸減弱)
所以在周期表中，非金屬性最強的是F，金屬性最強的是Fr (自然界中是Cs，因為Fr是放射性元素)
判斷金屬性強弱的四條依據：
a、與酸或水反應的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強
b、最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱，鹼性越強，金屬性越強
c、金屬單質間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原電池的正負極（負極活潑性＞正極）
判斷非金屬性強弱的三條依據：
a、與H2結合的難易程度以及生成氣態氫化物的穩定性，越易結合則越穩定，非金屬性越強
b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強
c、非金屬單質間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓)
注意：「相互證明」——由依據可以證明強弱，由強弱可以推出依據
⑨化學鍵：原子之間強烈的相互作用
共價鍵 極性鍵
化學鍵 非極性鍵
離子鍵
共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。
非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵
極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵
離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵
註：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價鍵
共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO

Ⅶ 明天要會考了 想復習高中化學知識點 有什麼手機軟體可以用嗎 謝謝

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Ⅷ 高中會考怎麼復習

高中會考的復習如下：

1、熟悉考點。

做到目標明確，針對性強。特別是對一些概念，瀏覽一遍基本上就有大致的印象，做題時就不會混淆。

2、整理出學科用語。

例如，化學科目中化學用語是非常重要的。化學用語書寫不好，不可能考好化學。化學用語主要包括：化學方程式、離子方程式、結構式、結構簡式、電子式等。尤其是《說明》中指出且教材出現的化學用語整理在一張紙上，多看幾遍。

3、抓學科主幹知識。

4、適當模擬訓練。

進行綜合模擬訓練，訓練速度、知識點、答題技巧(如選擇題運用排除法)，及時查漏補缺。

Ⅸ 高中化學會考知識點梳理，最好是上海的。急啊，很多文庫都是要錢的，下不下來。。

高一化學（必修2）期末復習1-4章復習提綱
第一章 物質結構 元素周期律
1. 原子結構：如： 的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系
2. 元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結構
A. 周期序數＝電子層數
B. 原子序數＝質子數
C. 主族序數＝最外層電子數＝元素的最高正價數
D. 主族非金屬元素的負化合價數＝8－主族序數
E. 周期表結構
（2）元素周期律（重點）
A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點）
a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性
b. 最高價氧化物的水化物的鹼性或酸性強弱
c. 單質的還原性或氧化性的強弱
（注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）
B. 元素性質隨周期和族的變化規律
a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱
b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強
c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強
d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C. 第三周期元素的變化規律和鹼金屬族和鹵族元素的變化規律（包括物理、化學性質）
D. 微粒半徑大小的比較規律：
a. 原子與原子 b. 原子與其離子 c. 電子層結構相同的離子
（3）元素周期律的應用（重難點）
A. 「位，構，性」三者之間的關系
a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置
b. 原子結構決定元素的化學性質
c. 以位置推測原子結構和元素性質
B. 預測新元素及其性質
3. 化學鍵（重點）
（1）離子鍵：
A. 相關概念：
B. 離子化合物：大多數鹽、強鹼、典型金屬氧化物
C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價鍵：
A. 相關概念：
B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）
D 極性鍵與非極性鍵
（3）化學鍵的概念和化學反應的本質：

第二章 化學反應與能量
1. 化學能與熱能
（1）化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成
（2）化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應： 反應物的總能量小於生成物的總能量
b. 放熱反應： 反應物的總能量大於生成物的總能量
（3）化學反應的一大特徵：化學反應的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化
練習：
氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2＝Q3
（4）常見的放熱反應：
A. 所有燃燒反應； B. 中和反應； C. 大多數化合反應； D. 活潑金屬跟水或酸反應；
E. 物質的緩慢氧化
（5）常見的吸熱反應：
A. 大多數分解反應；

氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應。
（6）中和熱：（重點）
A. 概念：稀的強酸與強鹼發生中和反應生成1mol H2O（液態）時所釋放的熱量。
2. 化學能與電能
（1）原電池（重點）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負極：失電子（化合價升高），發生氧化反應
b. 正極：得電子（化合價降低），發生還原反應
C. 原電池的構成條件 ：
關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極
b. 電極均插入同一電解質溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合迴路
D. 原電池正、負極的判斷：
a. 負極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動性順序表
b. 原電池的負極（電子流出的電極，質量減少的電極）的金屬更活潑 ；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應：（難點）
a. 負極反應：X－ne＝Xn－
b. 正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應
（2）原電池的設計：（難點）
根據電池反應設計原電池：（三部分＋導線）
A. 負極為失電子的金屬（即化合價升高的物質）
B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子（即化合價降低的物質）
（3）金屬的電化學腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護：
a. 改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成緻密的氧化膜）
c. 電化學保護法：
犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法
（4）發展中的化學電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

放電時電極反應：
負極：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。
總反應：2H2 + O2＝2H2O
電極反應為（電解質溶液為KOH溶液）
負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化學反應速率與限度
（1）化學反應速率
A. 化學反應速率的概念：
B. 計算（重點）
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝ 化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
（2）影響化學反應速率的因素（重點）
A. 決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快
e. 固體表面積越大，反應速率越快 f. 光、反應物的狀態、溶劑等
（3）化學反應的限度
A. 可逆反應的概念和特點
B. 絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
（1）正反應速率與逆反應速率相等； （2）反應物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；
（4）條件變，反應所能達到的限度發生變化。
化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
【典型例題】
例1. 在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應，在達到平衡時，18O存在於（ D ）
A. 只存在於氧氣中
B. 只存在於O2和SO3中
C. 只存在於SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各項中，可以說明2HI H2+I2(g)已經達到平衡狀態的是（ BDE ）
A. 單位時間內，生成n mol H2的同時生成n mol HI
B. 一個H—H鍵斷裂的同時，有2個H—I鍵斷裂
C. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
D. 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
E. 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
F. 條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化
化學平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強: 其他條件不變,對於反應前後氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。
第三章復習綱要
（一）甲烷
一、甲烷的元素組成與分子結構
CH4 正四面體
二、甲烷的物理性質

三、甲烷的化學性質
1、甲烷的氧化反應
實驗現象：
反應的化學方程式：
2、甲烷的取代反應
甲烷與氯氣在光照下發生取代反應，甲烷分子里的四個氫原子逐步被氯原子取代反應能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氫。

有機化合物分子中的某些原子（或原子團）被另一種原子（或原子團）所替代的反應，叫做取代反應。
3、甲烷受熱分解：

（二）烷烴
烷烴的概念： 叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。
1、 烷烴的通式：____________________
2、 烷烴物理性質：
（1） 狀態：一般情況下，1—4個碳原子烷烴為___________，
5—16個碳原子為__________，16個碳原子以上為_____________。
（2） 溶解性：烷烴________溶於水，_________溶(填「易」、「難」)於有機溶劑。
（3） 熔沸點：隨著碳原子數的遞增，熔沸點逐漸_____________。
（4） 密度：隨著碳原子數的遞增，密度逐漸___________。
3、 烷烴的化學性質
(1)一般比較穩定，在通常情況下跟酸、鹼和高錳酸鉀等都______反應。
(2)取代反應：在光照條件下能跟鹵素發生取代反應。__________________________
(3)氧化反應：在點燃條件下，烷烴能燃燒______________________________
（三）同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差n個（n≥1）
CH2原子團。
例1、 下列化合物互為同系物的是：D
A 、 和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
（四）同分異構現象和同分異構物體
1、 同分異構現象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的現象。
2、 同分異構體：化合物具有相同的_________，不同________的物質互稱為同分異構體。
3、 同分異構體的特點：________相同，________不同，性質也不相同。
［知識拓展］
烷烴的系統命名法：
選主鏈——碳原子最多的碳鏈為主鏈；
編號位——定支鏈，要求取代基所在的碳原子的編號代數和為最小；
寫名稱——支鏈名稱在前，母體名稱在後；先寫簡單取代基，後寫復雜取代基；相
同的取代基合並起來，用二、三等數字表示。

（五）烯烴
一、乙烯的組成和分子結構
1、組成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子結構：含有碳碳雙鍵。雙鍵的鍵長比單鍵的鍵長要短些。
二、乙烯的氧化反應
1、燃燒反應（請書寫燃燒的化學方程式）
化學方程式
2、與酸性高錳酸鉀溶液的作用——被氧化，高錳酸鉀被還原而退色，這是由於乙烯分子中含有碳碳雙鍵的緣故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）

三、乙烯的加成反應
1、與溴的加成反應（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（無色）
2、與水的加成反應
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
書寫乙烯與氫氣、氯氣、溴化氫的加成反應。
乙烯與氫氣反應
乙烯與氯氣反應
乙烯與溴化氫反應
[知識拓展]
四、乙烯的加聚反應： nCH2═CH2 → [CH2－CH2] n

（六）苯、芳香烴
一、苯的組成與結構
1、分子式 C6H6
2、結構特點
二、苯的物理性質：

三、苯的主要化學性質
1、苯的氧化反應
苯的可燃性，苯完全燃燒生成二氧化碳和水，在空氣中燃燒冒濃煙。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解釋苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因嗎？
注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
2、苯的取代反應
在一定條件下苯能夠發生取代反應
書寫苯與液溴、硝酸發生取代反應的化學方程式。
苯 與液溴反應 與硝酸反應
反應條件
化學反應方程式
注意事項
[知識拓展] 苯的磺化反應
化學方程式：
3、在特殊條件下，苯能與氫氣、氯氣發生加成反應
反應的化學方程式： 、

（七）烴的衍生物
一、乙醇的物理性質：
［練習］某有機物中只含C、H、O三種元素，其蒸氣的是同溫同壓下氫氣的23倍，2.3g該物質完全燃燒後生成0.1mol二氧化碳和27g水，求該化合物的分子式。

二、乙醇的分子結構
結構式：
結構簡式：
三、乙醇的化學性質
1、乙醇能與金屬鈉（活潑的金屬）反應：
2、乙醇的氧化反應
（1） 乙醇燃燒
化學反應方程式：
（2） 乙醇的催化氧化
化學反應方程式：
（3）乙醇還可以與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成乙酸。
［知識拓展］
1、 乙醇的脫水反應
（1）分子內脫水，生成乙烯
化學反應方程式：
（2）分子間脫水，生成乙醚
化學反應方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性質：
寫出乙酸的結構式、結構簡式。
酯化反應：酸跟醇作用而生成酯和水的反應，叫做酯化反應。
反應現象：
反應化學方程式：
1、在酯化反應中，乙酸最終變成乙酸乙酯。這時乙酸的分子結構發生什麼變化？

2、酯化反應在常溫下反應極慢，一般15年才能達到平衡。怎樣能使反應加快呢？

3、酯化反應的實驗時加熱、加入濃硫酸。濃硫酸在這里起什麼作用？

4為什麼用來吸收反應生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應的生成物，會有什麼不同的結果？

5為什麼出氣導管口不能插入碳酸鈉液面下？

五、基本營養物質
1、糖類、油脂、蛋白質主要含有 元素，分子的組成比較復雜。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麥芽糖分別互稱為 ，由於結構決定性質，因此它們具有 性質。
1、有一個糖尿病患者去醫院檢驗病情，如果你是一名醫生，你將用什麼化學原理去確定其病情的輕重？
2、已知方誌敏同志在監獄中寫給魯迅的信是用米湯寫的，魯迅的是如何看到信的內容的？
3、如是否有過這樣的經歷，在使用濃硝酸時不慎濺到皮膚上，皮膚會有什麼變化？為什麼？
第四章化學與可持續發展
化學研究和應用的目標：用已有的化學知識開發利用自然界的物質資源和能量資源，同時創造新物質（主要是高分子）使人類的生活更方便、舒適。在開發利用資源的同時要注意保護環境、維護生態平衡，走可持續發展的道路；建立「綠色化學」理念：創建源頭治理環境污染的生產工藝。（又稱「環境無害化學」）
目的：滿足當代人的需要又不損害後代發展的需求！

一、金屬礦物的開發利用
1、常見金屬的冶煉：
①加熱分解法：
②加熱還原法：
③電解法：
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中，位置越靠後，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）
二、海水資源的開發利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量佔99%以上，其餘為微量元素；特點是總儲量大而濃度小，以無機物或有機物的形式溶解或懸浮在海水中。
總礦物儲量約5億億噸，有「液體礦山」之稱。堆積在陸地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的總儲量約為5×107噸，而濃度僅為4×10-6g/噸。
另有金屬結核約3萬億噸，海底石油1350億噸，天然氣140萬億米3。
2、海水資源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法； ④反滲透法等。
（2）海水制鹽：利用濃縮、沉澱、過濾、結晶、重結晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環境保護與綠色化學
1．環境：
2．環境污染：
環境污染的分類：
• 按環境要素：分大氣污染、水體污染、土壤污染
• 按人類活動分：工業環境污染、城市環境污染、農業環境污染
• 按造成污染的性質、來源分：化學污染、生物污染、物理污染（雜訊、放射性、熱、電磁波等）、固體廢物污染、能源污染
3．綠色化學理念（預防優於治理）
核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境造成的污染。又稱為「環境無害化學」、「環境友好化學」、「清潔化學」。
從學科觀點看：是化學基礎內容的更新。（改變反應歷程）
從環境觀點看：強調從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產生）
從經濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產成本。（盡可能提高原子利用率）
熱點：原子經濟性——反應物原子全部轉化為最終的期望產物，原子利用率為100%