高中化學離子方程式
書寫步驟寫明確寫出有關反應的化學方程式。拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。刪刪去方程式兩邊相同的離子和分子。查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
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離子方程式的書寫及判斷正誤的方法
一、高考展望：
離子方程式的書寫及判斷正誤是歷年高考中必考的試題之一。主要以選擇題形式出現。重點考查客觀性原理、等電性原理、書寫規則和規范原則。不過，也要注意反應物的物質的量之間的關系，哪種反應物過量的問題。從命題的內容上看，存在以下四個特點：
⑴所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大都屬於化學式能否拆分、電荷是否配平、產物是否合理和是否漏掉部分反應等；
⑵所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，溶液中氧化還原反應所佔比例較小。
⑶一些重要的離子反應方程式，在歷年高考卷中多次重復。如：碳酸鹽與酸反應，Na與H2O 反應，金屬Al或Fe與鹽酸或稀硫酸的反應等。
⑷根據信息或實驗現象書寫離子方程式。這類題型多貫穿在實驗或簡答題中。
二、考點歸納：
1. 判斷離子方程式書寫正誤的方法：
⑴看離子反應是還符合客觀事實，不事主觀臆造產物及反應。
⑵看"==" "" "↓ " "↑"等是否正確。
⑶看錶示各物質的化學式是否正確。如HCO3－ 不能寫成 CO32－ +H+ ,HSO4－ 通常寫成SO42－+H+ ,HCOO－ 不可寫成COOH - 等。
⑷看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2 溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫Ba2+與SO42－的離子反應，又要寫Cu2+與OH-的離子反應。
⑸看電荷是否守恆。如FeCl2 溶液與Cl2 溶液反應，不能寫成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，應寫成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同時兩邊的各原子數也應相等。
⑹看反應物與產物的配比是否正確。如稀H2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,應寫成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合題設條件及要求。如"過量" "少量" "等物質的量" "適量" "任意量以" "滴加順序"對反應方式或產物的影響。
2. 定量離子方程式的書寫方法：
書寫這類離子方程式時，首先要搞清反應物物質的量之比，若沒告訴比例關系，則要弄清滴加順序。
⑴開始滴加時，滴管中的反應物是不足量的，而錐形瓶(或燒杯等反應容器)中反應物過量。
①對於中和反應來說：
若鹼過量，中和產物為正鹽，
若酸或酸性氣體在與鹼反應時過量，可能生成酸式鹽(對多元酸來說)。
②在氧化還原反應中：
若氧化劑過量，能被氧化的元素都將被氧化；
若氧化劑不足量，則還原性強的元素首先被氧化，就像Cl2和FeBr2溶液反應那樣。
⑵要具體情況具體分析，看清題意，再寫出符合題意的離子方程式。
例1. ⑴將少量NaOH溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中；
⑵將Ca(HCO3)2溶液與 NaOH溶液以溶質的物質的量之比1∶1混合；
⑶將Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶1混合；
⑷少量NaHCO3溶液滴加到過量的Ca(OH)2溶液中。
以上離子方程式均可用下式來表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
例2. ⑴過量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液反應；
⑵NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液以溶質的物質的量之比2∶1反應；
⑶Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液以溶質的物質的量比1∶2反應；
⑷Ca(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液反應。
其離子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
例3. ⑴氫氧化鋇和硫酸溶液反應(物質的量任意比)；
⑵氫氧化鋇和硫酸氫鈉以溶質的物質的量之比1∶2反應；
⑶氫氧化鋇溶液與過量的硫酸氫鈉溶液反應。
均可用下式表示其離子反應：Ba2++ 2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
例4. ⑴硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液以溶質的物質的量比1∶1反應；
⑵NaHSO4溶液和過量的Ba(OH)2溶液反應。
均用下式表示其離子反應：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－==BaSO4↓＋H2O
例5. ⑴CO2與NaOH溶液以反應物物質的量之比1∶2反應；
⑵CO2通入過量的NaOH溶液中。
均用下式來表示其離子反應： CO2＋2OH－==CO32－＋H2O
請思考如下反應的離子方程式應如何表示：
⑴過量CO2通入NaOH溶液中： CO2+OH－==HCO－3 ；
⑵CO2與NaOH溶液以反應物物質的量之比1∶1反應： CO2+OH－==HCO－3 。
SO2跟NaOH溶液的反應呢？
例6. ⑴將少量鹽酸滴入NaAlO2溶液中；
⑵NaAlO2溶液與鹽酸以溶質的物質的量之比1∶1反應。
均可用下式表示其離子反應： AlO2-+H+＋H2O==Al(OH)3↓
例7. ⑴將少量NaAlO2溶液滴入鹽酸溶液中；
⑵將NaAlO2溶液與鹽酸溶液以溶質的物質的量之比1∶4反應。
均用下式表示其離子反應： AlO2－+ 4H+==Al3++2H2O
請思考如下反應的離子方程式應如何表示：？
⑴少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中： 3OH－+Al3+==Al(OH)3
⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應物物質的量之比3∶1反應(同上)。
例8. ⑴將少量AlCl3溶液滴加到過量的NaOH溶液中；
⑵NaOH溶液與AlCl3溶液以反應物物質的量之比4∶1反應。
均用下式表示其離子反應： 4OH－＋Al3+= AlO2－+2H2O
例9. ⑴將CO2通入過量的NaAlO2溶液中；
⑵CO2與NaAlO2以1∶2的物質的量比反應(在溶液中)。
其離子方程式均可用下式表示：CO2＋2AlO2－＋3H2O==2Al(OH)3↓＋CO32－
請思考如下反應的離子方程式應如何表示：
⑴若將過量的CO2通入NaAlO2溶液中： CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3+HCO3－
⑵CO2與NaAlO2以1∶1的物質的量之比在溶液中反應。(同上)
例10. ⑴將少量CO2通入Na2SiO3溶液中；
⑵CO2與Na2SiO3以物質的量之比1∶1反應。
其離子方程式均可用下式表示：CO2＋SiO32-＋2H2O== H4SiO4↓＋CO32－
例11. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反應：
①若兩者物質的量之比是1∶2，則表示為：
_ Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O
②若兩者物質的量之比是2∶3，則表示為：
_ 2Al3+＋ 3SO4+ 3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
例12. 若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－
若將少量的Cl2通入過量FeBr2溶液中，其離子方程式為：
Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl－ 或 2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－==4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 。
強調：書寫離子方程式時一定要注意如下十個"不要"：
①不要忽視反應條件； ②不要忽視溶液的濃度；
③不要忽視方程式的電荷平衡； ④不要忽視電解質的強弱；
⑤不要忽視了電解質的溶解性； ⑥不要忽視了平衡理論；
⑦不要忽視難溶物溶解性大小的比較； ⑧不要忽視反應中的滴加次序；
⑨不要忽視方程式中系數的化簡，當每一項都有公約數時才能化簡；
⑩不要忽視反應中量的關系，不足量的反應物應按化學式中比例關系參加反應。
三、考點強訓
一、選擇題：
( D )1．下列反應的離子方程式正確的是
A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
B．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
( C )2. 下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：
Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
B．金屬鋁溶於氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應：
Mg2++2HCO3－+2OH－ = MgCO3↓+ CO32－+2H2O
(BC)3. 下列離子方程式正確的是
A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發生中和反應：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
B．H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++S2-＝2Fe2+ +S↓
C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應： HCO3-+H+==CO2↑+H2O
D．向漂白粉溶液中通入SO2： Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
( C )4. 下列離子方程式中正確的是
A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
( D )5. 下列反應的離子方程式錯誤的是
A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3•H2O＋H2O
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3＋3H＋ = Al3＋＋3H2O
D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O
( A )6．能正確表示下列反應的離子方程式是
A．硫化亞鐵跟鹽酸反應：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯氣跟水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．鈉跟水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
( A )7. 下列離子方程式中正確的是
A．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉澱：
Al3＋＋ SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1(OH)3↓
B．氟氣和水反應：2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2
C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．銅片投入稀HNO3溶液：Cu＋NO3－＋4H＋===NO↑＋2H2O＋Cu2＋
( C )8．下列離子方程式書寫正確的是
A．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣： 2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉稀溶液混合：
NH4++ HCO3－+ 2OH－= NH3•H2O + CO32－+ H2O
D．在漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳氣體Ca2+ +2ClO- +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO
(AB)9．下列離子方程式不正確的是
A．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B．稀硝酸中加入過量的鐵粉： Fe +6H+ +3NO3－== Fe3+ +3NO2↑+3H2O
C．將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑
D．將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一
( D )10．下列反應的離子方程式正確的是
A．向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體：SiO32―+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32―
B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO―+SO2+H2O=CaSO3↓+HClO
C．實驗室用硫化亞鐵與稀鹽酸反應製取H2S氣體：S2―+2H+=H2S↑
D．等體積等物質的量濃度的氯氧化鋇與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH―+NH4++HCO3―=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
( C )11. 下列反應的離子方程式不正確的是
A. 向燒鹼溶液中滴加少量氯化鋁溶液： Al3++4OH－==AlO2－+2H2O
B. 物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－
C. 硫化鉀晶體溶於水：S2－+2H2O==2OH－+H2S
D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
( D )12. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－
B. 碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸：
CO32－+2CH3COOH==CO2↑+H2O+2CH3COO－
C. Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：
Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClO
D. 用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(B )13. 下列離子反應方程式正確的是
A. 小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
C. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－
D. 苛性鉀溶液中加入稀醋酸：H++OH－==H2O
(B )14. 下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 金屬鈉跟水反應：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B. 向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液：AlO2－+H++H2O==Al(OH)3↓
C. 澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O
D. 濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱：MnO2+4H++4Cl－Mn2++2H2O+2Cl2↑
(AD)15. 下列離子方程式的書寫正確的是
A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2－==Al(OH)↓+HCO3－
B. 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合：
NH4++HSO3-+2OH-==SO32-+NH3↑+2H2O
C. 氯氣通入冷的燒鹼溶液中：2Cl2+2OH－==3Cl－+ClO－+H2O
D. 硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO3-==CO2↑+H2O
(BD )16. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
B. 用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S==FeS↓+2H+
D. 氯化銨溶於水：NH4++2H2OH3O++NH3•H2O
(AC)17. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：4Fe2++2H2O2+4H+==4Fe3++4H2O
B. 氯化鋁溶液通入過量氨水：Al3++4OH-==AlO2－+2H2O
C. 碳酸鈣溶於醋酸：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑
D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(AC)18. 下列離子方程式寫正確的是
A. 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+AlO2－+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－
B. 用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣：H2S+Pb2+==PbS↓+2H+
C. 氯化銨溶於水：NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+
D. 用燒鹼溶液吸收尾氣中少量二氧化硫：OH-+SO2==HSO3－
(BC )19. 下列離子方程式正確的是
A. 漂白粉溶於鹽酸：Ca(ClO)2+2H+==Ca2++2HClO
B. 磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液：
2H2PO4－+3Ba2+=4OH－==Ba3(PO4)2↓+4H2O
C. 鋁溶於氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑
D. 飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+
( B )20. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液顯中性：H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
B. 向NaAlO2溶液中加鹽酸至呈酸性：AlO2－+4H+==Al3++2H2O
C. 碳酸氫銨溶液中加入過量NaOH：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
D. 向苯酚鈉溶液中通入過量CO2：2 －O－＋CO2＋H2O-→2 －OH＋CO32－
(A )21. 下列離子方程式正確的是
A. NaHS水解反應：HS-+H2OH2S+OH－
B. 石灰石溶於醋酸：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C. Al投入FeCl2溶液中：Al+Fe2+==Al3++Fe
D. 往Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓
( C)22. 下列離子方程式中正確的是 ( )
A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉澱完全
Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O
B. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C. 三氯化鋁溶液跟過量氨水反應：Al3++3NH3•H2O Al (OH)3↓+3NH4＋
D. 銅片投入稀HNO3溶液：Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + 2H2O + NO↑
(AD)23. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉 ：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
B. 向碳酸氫鉀溶液中滴入過量澄清石灰水2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓
C. 次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO
D. 硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
(AC)24. 下列離子方程式中書寫正確的是
A. AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O Al(OH)3 + OH－
B. HS－的水解：HS－＋H2O H3O+ + S2－
C. NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO－＋2H+＋2I－== I2＋Cl－＋H2O
D. 過量鐵與稀HNO3反應：3Fe＋4H+＋2NO3－== 3Fe2+＋2NO↑＋2H2O
( C )25. 將NO3－+Zn+OH－+H2O NH3 +Zn(OH)42－配平後，離子方程式中H2O的系數是：
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
(BC)26. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 氫氧化鐵溶於氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H+ == Fe3+＋3H2O
B. 用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C. 過氧化鈉投入重水中：2Na2O2＋2D2O == 4Na+＋O2↑＋4OD－
D. 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH++2HCO3－==BaCO3↓＋2H2O
( D )27．（05廣東）下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是
A. 金屬鎂與稀鹽酸反應，有氫氣產生：Mg + 2H++ 2Cl- == MgCl2 + H2↑
B. 氯化鋇溶液與硫酸反應，有白色沉澱產生；Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應，有氣泡逸出；Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑
D. 過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色；Fe + Fe3+ == 2Fe2+
( A )28. (全國卷Ⅲ)能正確表示下列反應的離子方程式是
A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO－＋H＋==HCOOH
B．硫化鈉的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應： Ca2＋＋OH－＋HCO3－==CaCO3↓＋H2O
( C )29．不能正確表示下列化學反應的離子方程式是
A. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B．將1mol•L－1 NaAlO2溶液和1.5mol•L－1的HCl溶液等體積均勻混合：
6AlO2－+ 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+
C．向50mL 1mol•L－1明礬溶液中滴入少許0.1mol•L－1Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
( C )30．下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：
Ca2+＋2＋2OH? ==CaCO3?＋2H2O＋CO32－
B. 碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸： CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac?
C. 石灰水中通入過量的氟化氫： Ca2+＋2OH?＋2HF==CaF2?＋2H2O
D. 飽和石灰水跟稀硝酸反應： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
二、填空題：
31．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2•12H2O]是一種重要的工業原料，將它溶於水配成溶液，然後逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫出先後發生反應的離子方程式：
⑴ Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ ； ⑵ NH4＋＋OH－NH3•H2O；
⑶NH3•H2O NH3↑＋H2O； ⑷ Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
32．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-的稀溶液中，它們的物質的量之比為2:1:2:1。
⑴向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為：
_ HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－。
⑵充分加熱⑴步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現象有： 放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深 ；完全反應後，溶液呈 紅 色，有關反應的離子方程式為：
_ Mg2＋＋2HCO3-Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
33．測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振盪，使反應充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b mol•L－1）和I2反應，消耗了V mL達到終點（以澱粉作指示劑）。有關方程式為：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（反應很快）
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－
⑴需要進行滴定的反應是： ③ ，終點的顏色變化為： 藍色褪去 。
⑵水中溶解O2為（以mg/L為單位）： (8bv/a)×103 mg/L。
⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振盪時，塞子若未塞緊（設未濺出溶液），測得結果將 偏高 (填"偏高""偏低"或"無影響")，原因是： 外界空氣中O2進入，氧化Mn2＋ 。
34. 已知HCO3－比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱於H2CO3。寫出下列反應的離子方程式：⑴向小蘇打溶液中滴加少量溴水： HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑ ；
⑵向蘇打溶液中滴加少量溴水： 2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－ 。
35. 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。分析下列現象的原因，並寫出有關離子方程式。
⑴以酚酞為指示劑，用鹼液滴定酸液到顯現淺紅色在半分鍾內不褪色為終點。約半分鍾後導致褪色的原因： 空氣中存在CO2，H2S：CO2+OH－==HCO3－，H2S+OH－==HS－+H2O 。
⑵以澱粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－+I2===S4O62－+2I－)，到藍色恰好褪去為終點，約半分鍾後溶液又顯藍色的原因是：___空氣中存在O2： O2+4I－+4H+===2H2O+I2 。
⑶以紫色KMnO4為標准溶液滴定還原劑，在消耗完還原劑後，再多加0.5-1滴KMnO4溶液後呈現的淺紅色在半分鍾內不褪色為終點。約半分鍾後淺紅色褪色的可能原因：_空氣中可能存在H2S等還原性氣體：5H2S十2MnO4－+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O 。
36．某電解質溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的離子有： Cl－ ，肯定沒有的離子是： Ag+、CO32-、OHˉ，還需進一步確認的離子有： H+、Cu2+ 確認的實驗方法是： 觀察溶液顏色,如有藍色則有Cu2+;加入鐵粉,如有氣泡產生,則有H+ 。
37. 根據下圖所示轉化順序及實驗現象回答問題。已知D、G焰色反應為紫色(隔藍色鈷玻璃)，A、E含有同種陰離子。C、F為同主族單質，其它與反應無關的物質已略去。
⑴寫出A~Y各是什麼物質(填化學式)
A： HCl ；B： KmnO4或KClO3 ；D： KBr ；F： Br2 ；G： KBr 。
⑵寫出①、③對應的離子方程式：
① 10Cl－+16H++2MnO4－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O ； ③ Br2+2I－==2Br-+I2 。
38．據2002年3月5日的《環球時報》報道：義大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對美國駐義大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蠟燭和2kgK4[Fe(CN)6]。據審訊，四名恐怖分子准備將爆竹作炸葯，蠟燭作引爆劑，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據要求回答下列問題：
⑴已知爆竹爆炸後，K4[Fe(CN)6]會發生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩定的單質。試寫出化學反應方程式： K4[Fe(CN)6] 4KCN+Fe+N2↑+2C ；
⑵恐怖分子打算將產生的劇毒KCN用來污染水源，含CN-的污水危害很大。處理該污水時，可將濃縮後含CN-的廢水在催化劑TiO2作用下用NaClO氧化，使CN-的轉化成CNO-的。CNO-在酸性條件下繼續被NaClO氧化成N2與CO2，最後溶液中c（Cl-）增大。請寫出上述反應的離子方程式：2CNO-+3ClO-+2H+ N2+2CO2+3Cl-+H2O； CN-+ClO- CNO+Cl-。
⑶ 高中化學 離子反應 離子方程式
你寫的對。
不反應，因為復分解反應前提是生成氣體，沉澱，或者水。
碳酸根離子CO3-和氫離子H+，生成 碳酸HCO3，碳酸不穩定，分解成水和二氧化碳。
SO4 -2 和 Ba 2+ ，生成 BaSO4 沉澱
Cl - 和 Ag+ 生成 AgCl沉澱
不反應，同2.
以上純手打，希望採納。
⑷ 關於高中化學離子方程式
離子方程式中，氣體、固體、弱電解質、非電解質不可以拆。
乙炔是C2H2，兩個碳原子以三鍵連接起來，而乙烯中有碳碳雙鍵，乙烯脫氫可以變成乙炔，反過來乙炔加氫變成乙炔，兩者都是不飽和烴，乙炔是最簡單的炔烴，乙烯是最簡單的烯烴，乙炔和乙烯都可以發生加成反應，加聚反應，都可燃燒（那是當然的）
⑸ 20個重要的離子方程式 高中化學
1、鈉單質與水反應：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑
2、過氧根離子與水反應：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
3、過氧根離子與二氧化碳反應：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O2
4、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
5、鋁與強鹼性溶液反應：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
6、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-
7、氧化鐵與酸反應：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
8、氧化鋁與酸反應：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
9、氧化鋁與強鹼性溶液反應：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
10、三價鐵離子與氫氧根離子反應：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
11、二價鐵離子與氫氧根離子反應：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
12、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
13、氫氧化鐵加熱分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑
14、實驗室製取氫氧化鋁：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+
15、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
16、氫氧化鋁與強鹼性溶液反應：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
17、氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
18、三價鐵離子與鐵單質反應：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
19、二價鐵離子與氯氣反應：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
20、氯氣與鐵單質反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2Fe3+ + 6Cl-
完完整整,高中化學,20個重要的離子方程式
⑹ 高中化學反應的離子方程式
1.碳酸鈣跟稀鹽酸 化學方程式：CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H20 + CO2(向上箭頭）
離子方程式(沒刪前）：CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) + 2CL(-) + H20 + CO2(向上箭頭）
刪完後：CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H20 + CO2(向上箭頭）
2.用稀硫酸清洗鐵銹，鐵銹為三氧化二鐵，不是鐵，所以
化學方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
離子方程式（沒刪前）：Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe3(+) + 3SO4(2-) + 3H2O
刪完後：Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H20
3.稀硝酸和氫氧化鈉溶液混合
化學方程式：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
離子方程式（沒刪前）：Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
刪完後：OH（-） + H（+） = H2O
4.鋁條加入稀硫酸中
化學方程式：AL + 3H2SO4=AL2(SO4)3 +3H2(向上箭頭）
離子方程式（沒刪前2AL+ 2H(+) +3SO4(2-) = 2AL(3+) + 3SO4(2-) +3H2(向上箭頭）
刪完後：2Al + 6H（+） = 2Al（3+） + 3H2（向上箭頭）
這些就是化學方程式了 ！！！！！
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
⑺ 高一化學離子方程式那些可以拆那些不可以
1、弱電解質不能拆，例如：水，醋酸等弱酸，一水合氨等弱鹼。
2、氧化物不能拆，如CO2，氧化鐵是沉澱不能拆。
3、氣體不能拆。氣體都是分子結構或原子結構的，要寫離子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移動的離子才能拆。
⑻ 高一化學離子方程式
必修一化學方程式及離子方程式小結
1、硫酸根離子的檢驗： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓
2、碳酸根離子的檢驗：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓
3、碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O
4、木炭還原氧化銅：2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、鈉與非金屬單質反應：
4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl
6、鈉與水反應：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑
7、氧化鈉的主要化學性質：2Na2O+O2 2Na2O2
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
8、過氧化鈉的主要反應：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯氣的主要化學性質：
Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5
3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2
Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O
10、鐵及其化合物的主要化學性質：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4
Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(紅色溶液)
Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓
11、碳及其化合物的主要化學性質：
2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤氣) C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C +4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(過量)＝CaCO3↓+H2O
Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O CO2 + 2OH－ == CO32－ + H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制鹼法)
12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：
N2+3H2 2NH3 N2+O2 2NO N2+3Mg Mg3N2
2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO
4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HCl＝NH4Cl(白煙)
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ NH4Cl NH3+HCl
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH－ NH3↑+ H2O
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
13、硫及其化合物的化學性質：
S+H2 H2S S+Fe FeS S+2Cu Cu2S S+O2 SO2
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－ 2S2－ + SO32－ + 3H2O
SO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO3
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
SO2 + 2OH－ == SO32－ + H2O SO2 + OH－ == HSO3－
2SO2+O2 2SO3
2H2SO4(濃)+C CO2 ↑ +2SO2↑+2H2O 2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O
14、鋁及其化合物主要化學性質：
4Al+3O2 2Al2O3(純氧) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]
2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3－ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑
15、硅及其化合物主要化學性質：
Si(粗)+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl
Si(粉)+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑
2C+SiO2 Si+2CO(製得粗硅)
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O SiO2 + 2OH－ == SiO32－ + H2O
Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3
SiO32－ + CO2 + H2O == H2SiO3↓+ CO32－
16、鎂、銅等單質及化合物的性質：
2Mg+O2 2MgO Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2↓ + H2↑
Mg + Cl2 MgCl2 2Mg +CO2 2MgO+C
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2↓
2Cu +O2 2CuO 2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl2
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2↑+ H2O
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH－ == Cu(OH)2↓
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 Cu2+ +H2S＝CuS↓+2H+
⑼ 高中化學式和離子方程式
用一些化學方程式和離子方程式的話，這個的話就是你要看清反應物和生成。
⑽ 高中化學離子方程式
1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸鎂溶於強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質的量之比為1：1NaAl合金置於水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化鋁溶於強鹼溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶於強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉澱：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金屬鐵溶於鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶於濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶於鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶於氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質鐵溶於過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過量單質鐵溶於稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶於水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶於熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶於氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚鈉溶於醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸鈣跟甲酸反應： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸鈉跟鹽酸反應： HCOO-+H+=HCOOH
129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖發生銀鏡反應：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O