酒精的物理性質
乙醇分子由烴基(—C2H5)和官能團羥基(—0H)兩部分構成，其物理性質〔熔沸點、溶解性)與此有關。乙醇是無色、透明、有香味、易揮發的液體，熔點-117.3℃，沸點78.5℃，比相應的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在極性官能團羥基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能與水及大多數有機溶劑以任意比混溶。工業酒精含乙醇約95％。含乙醇達99.5％以上的酒精稱無水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恆沸混合液,沸點為78.15℃，其中少量的水無法用蒸餾法除去。製取無水乙醇時，通常把工業酒精與新制生石灰混合，加熱蒸餾才能得到。工業酒精和衛生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能摻水飲用。
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『貳』 酒精的物理性質有哪些
酒精
主要成分： 乙醇
外觀與性狀： 無色液體，有酒香。
燃點(℃)：75
熔點(℃)： -114.1
沸點(℃)： 78.3
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(MPa)： 6.38
辛醇/水分配系數的對數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
爆炸上限%(V/V)： 19.0
爆炸下限%(V/V)： 3.3
酒精是一種無色透明、易揮發，易燃燒，不導電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學名是乙醇， 分子式C2H5OH，因為它的化學分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固點-117.3℃。沸點78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性。與水能形成共沸混合物，共沸點78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)時，對於細菌具有強列的殺傷作用．也可以作防腐劑，溶劑等。處於臨界狀態（243℃、60kg／CM·CM）時的乙醇，有極強烈的溶解能力，可實現超臨界淬取。由於它的溶液凝固點下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以作防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。
酒精一般易被氧話化為乙醛或乙酸，當然然燒生成二氧化碳與水也是化學變化。
『叄』 酒精用於消毒時主要是物理性質還是化學性質
我來回答你的追問
下列物質的用途主要由物理性質決定的是（
）
A.氧氣供人呼吸
B.酒精用於消毒
C.金屬汞用於溫度計液注
D.汽油用於燃料
A和D一定是錯的，那應該選B還是C呢？
選C
B不完全是物理性質了，例如之前那位仁兄提到的酒精使蛋白質變性，一定程度上講就算是化學反應了
『肆』 酒精能燃燒是什麼性質，為什麼是物理性質
酒精能燃燒是化學性質。酒精能燃燒不是物理性質。
（1）物質的物理性質如：顏色、氣味、狀態、是否易融化、凝固、升華、揮發，還有些性質如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等
（2）如可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性、絡合性、腐蝕性、跟某些物質起反應呈現的現象等。用使物質發生化學反應的方法可以得知物質的化學性質。
可燃性屬於化學性質。
(4)酒精的物理性質擴展閱讀：
化學變化和化學性質的區別，變化是一個過程，性質屬於能力的范疇；如蠟燭燃燒是是石蠟和氧氣反應，生成水和二氧化碳，化學變化；這一變化證明蠟燭能燃燒，則是石蠟的化學性質。物質的化學性質由它的結構決定，而物質的結構又可以通過它的化學性質反映出來。物質的用途由它的性質決定。
化學性質與化學變化是兩個不同的概念，性質是物質的屬性，是變化的內因，性質決定變化；而變化是性質的具體表現，在化學變化中才能顯出化學性質來。例如，酒精具有可燃性，所以點燃酒精，就能發生酒精燃燒的化學變化；而酒精的可燃性（化學性質）是通過無數次酒精燃燒現象得出的結論。
『伍』 酒精的物理性質和化學性質
物理性質：
①無色透明溶液
②容易揮發
③和水任意比例互溶
④密度是0.789g/cm^3，沸點是78.5℃，熔點是-117.3℃。
化學性質：
①可燃性
②可以消毒
等等
『陸』 酒精所有的物理性質和化學性質
分子式
c2h6o;ch3ch2oh
分子量
46.07
物理性質：
無色液體，有酒香;蒸汽壓
5.33kpa/19℃;閃點12℃;熔點-114.1℃;沸點78.3℃;溶解性:與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑;密度：相對密度(水=1)0.79;相對密度(空氣=1)1.59;穩定性:穩定;(易燃液體);主要用途:用於制酒工業、有機合成、消毒以用作溶劑
化學性質：
酸性
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o-
+
h+
乙醇的pka=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2ch3ch2oh
+
2na→2ch3ch2ona
+
h2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼
結論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如
2ch3ch2oh
+
o2
→
2ch3cho
+
2h2o（條件是在催化劑cu或ag的作用下加熱）
酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。
c2h5oh+ch3cooh－濃h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此為取代反應）
「酸」脫「羥基」，「醇」脫「羥基」上的「氫」
與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。
c2h5oh
+
hbr→c2h5br
+
h2o或寫成ch3ch2oh
+
hbr
→
ch3ch2br
+
h-oh
c2h5oh
+
hx→c2h5x
+
h2o
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產生。
氧化反應
（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：c2h5oh+3o2→2co2+3h2o
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（cu或ag）存在的情況下進行。
2cu+o2－加熱→2cuo
c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o
即催化氧化的實質(用cu作催化劑）
總式：2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o
（工業制乙醛）
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子內脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）
c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o
（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（140℃
濃硫酸）
2c2h5oh
→c2h5oc2h5
+
h2o（此為取代反應）
『柒』 酒精的物理性質與化學性質
物理性質：熔沸點低，易揮發，有刺激性氣味，能與水以任意比例互溶，氯化鈉在其中可形成膠體。
化學性質：能使蛋白質變性，可燃燒，能酯化，能與活潑金屬鈉反應，可制乙烯，也可制乙醛。
『捌』 酒精易揮發是物理性質還是物理變化
酒精易揮發是物理變化。
揮發是一種物理變化，是物質分子的自由散發，專由移動，不受溫度的屬影響，它可以是液體，也可以是固體。揮發一般是指有機物，如酒精、汽油、樟腦精等。
揮發，指物質分子向四周自由散發，自由移動，不受溫度的影響，它可以是液體，也可以是固體。
大多數溶液存在揮發現象，因為它們的分子間的吸引力相對較小，並且在做著永不停息的無規則的運動。所以它們的分子就運動到空氣中，慢慢揮發了。但是由於溶質的不同而表現出揮發性的不同。
(8)酒精的物理性質擴展閱讀：
揮發性有機化合物對人體的影響:
1）損害神經的溶劑，如伯醇類（甲醇除外）、醚類、醛類、酮類、部分酯類、苄醇類等；
2）肺中毒溶劑，如羧基甲酯類、甲酸酯類；
3）血液中毒溶劑，如苯及其衍生物、乙二醇類；
4）肝臟及新陳代謝中毒的溶劑，如鹵代烴類；
5）腎臟中毒的溶劑，如四氯乙烷及乙二醇類。
『玖』 酒精有哪些是物理性質，哪些是化學性質
酒精的物理性質。
酒精液體密度是0.789g/cm(20C°) ，酒精氣體密度為1.59kg/m，沸點是78.3℃，熔點是-114.1℃，易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶。
酒精的化學性質。
1、酸性。2、還原性。3、能發生酯化反應。4、能與氫鹵酸反應。5、能發生氧化反應。6、能發生消去反應和脫水反應。
『拾』 酒精的物理性質有
酒精的沸點78.32℃；熔點-114.5℃；相對密度0.7893；折射率1.3614；介電常數25.7；偶極矩5.6；表面張力22.1。希望對你有幫助，如有需要可以繼續討論。