高中有機化學

A. 高中有機化學

與酸性高錳酸鉀不反應:四氯化碳中沒有不飽和鍵。
與溴水不反應:氯的氧化性大於溴。

B. 請問它叫什麼名字（高中有機化學）

同學，你寫的是碳骨架形式，結構簡式如圖片，名稱為甲酸異丙酯或甲酸＿2_丙酯。

C. 怎麼學好高中有機化學

一、重視課本基礎知識
學好一門課程，首先要做到課前預習，課後復習，課堂上認真聽講，積極參與。結合老師編寫的學案，認真預習，把難理解、看不懂的知識記錄下來，到課堂上仔細聽老師分析、講解；同時，同學們也要多做筆記，課後要先復習一遍課文再做作業，作業中遇到不會的方程式等問題時也要及時到課文中去查找，然後再問老師。
二、改變觀念，進入有機中來
無機物一般是有陰離子和陽離子組成的，有機物主要是含碳元素的化合物，一般含碳、氫，有的還含有氧、氮、硫、磷等元素。有機物分子中只存在原子或原子團，確定一種有機物一般包括①含有的官能團②碳原子的個數及其連接方式③氫原子。
例：某飽和一元醇0.16 g與足量的金屬鈉充分反應，產生56 ml H2(標況)，該一元醇的蒸氣對氧氣的相對密度是1.0，求該醇的分子式。
分析：由「飽和一元醇」知分子中含有一個HO-，設分子式為CnH2n+1OH，又相對密度可求其摩爾質量，再求分子中的碳原子數，最後確定分子式：CH4O即甲醇。
三、深刻理解有機化學方程式
現在已知的有機物有3000多萬種，有機反應特別復雜，在不同的條件下發生不同的反應，且有機反應中的副反應特別多，所以對有機反應的全面理解是很重要的。全面認識一個有機反應應注意以下幾點：①反應物的基本結構②反應條件③斷裂的舊化學鍵和生成的新的化學鍵④主要產物和次要產物。
如：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
這是實驗室製取乙醇的反應原理，發生消去反應，其基本結構是 ，在相鄰的兩個碳原子上去掉一個H原子和一個HO-,重新生成C=C和H2O，條件是濃硫酸做催化劑，加熱到170℃，如果是其他條件，產物就不是乙烯。推而廣之，其他的醇只要具有 的結構，在濃硫酸做催化劑，加熱條件下都能發生消去反應。如：
（CH3）2COHCH2CH3發生消去反應生成（CH3）2C=CHCH3（主要產物）和CH2=C(CH3)CH2CH3（次要產物）
四、正向思維和逆向思維
對於一個化學變化，按已知的反應方向理解了以後，還要將其變化特點逆向推理過來，這也是有機化學中常用的思維方法。如：含一個碳碳雙鍵的烯烴，經催化加氫後，生成 ，則原來的烯烴的結構簡式有幾種？（3種）
分析：烯烴加氫是在相鄰的兩個碳（C=C）上各加一個氫原子，逆向思維是在相鄰的兩個碳上各去掉一個氫原子就對應著原來的烯烴。其可能的結構簡式有：

五、空間結構和等效位置
有機物的立體結構是有機物的一個重要方面。如：CH4是正四面體結構，CH4中的4個氫原子是對稱的，也是等效的，當CH4（或-CH3）中的任意一個氫原子被Cl原子取代，生成的物質是一種而不是4（或3）種。認識有機物的空間結構了解其對稱特點，在討論有機物的共線、共面、一元氯代物等問題是很重要的。
總之，《有機化學》是化學的一個重要分支，有其自身的特點和性質，不同於無機化學，應用一個全新的視角來看待《有機化學》，掌握適當的學習方法，會給你的學習帶來事半功倍的效果。

D. 高中有機化學

1，同一個碳原子上的氫是等效的
2，同一個碳上的甲基氫是等效的
3，有軸對稱的氫是等效氫

E. 高中有機化學

Em。。。
你說的分子量不是評判熔沸點的唯一評判
前者是乙酸乙酯，後者是乙酮。在二者分子式接近時，需要比較的是化學鍵。
首先了接酯基成鍵是脫水縮合，所以也較容易吸水斷鍵。而羰基是碳氧雙鍵，斷鍵所吸收的熱量高於酯基。自然前者斷鍵吸收熱量低於後者，沸點也會低。
關於為何酯基鍵能低於羰基，能理解就理解，不理解就記住

F. 高中有機化學

三種；
1、液溴與鐵（催化劑） PhCH3 + Br2 ------Br-Ph-CH3；（苯環上的氫被取代）；
2、溴和光照； PhCH3 + Br2 --------PhCH2Br （側鏈CH3上氫被取代）
3、溴和紫外光；PhCH3 + 3Br2 ------- C6H5Br6CH3 (苯環與溴發生加成)
本來是想自己寫的，已經躺著床上了，而且苯結構式不知道怎麼打

G. 高中有機化學（要過程）

丁烷分裂為甲烷和丙烯或分裂為乙烷乙烯都是一分子變為兩分子，所以分裂後的甲烷丙烯的分子量為丁烷一半，乙稀乙烷混合氣體分子量也為丁烷一半即為29，分解率為90%，所以分裂後丁烷物質的量為總務質量的0.1/（0.1+1.8），所以分子量為
58×0.1/（0.1+1.8）+29×｛1-0.1/（0.1+1.8）｝=30.53

H. 高中有機化學

考慮到每種都有鄰間對三種可能性，於是共有3×3=9種

其中滿足5種化學環境氫的是第三種那個甲酸酯的情況。

一般考試，最後讓寫出同分異構體結構簡式的，往往都是對位的哦。

I. 高中有機化學中有哪些特徵反應

特徵反應就是能代表該類物質的特殊反應。例如有機化學的官能團反應。
1、 鹵化烴：官能團，鹵原子
在鹼的溶液中發生「水解反應」，生成醇
在鹼的醇溶液中發生「消去反應」，得到不飽和烴
2、 醇：官能團，醇羥基
能與鈉反應，產生氫氣
能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）
能與羧酸發生酯化反應
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能團，醛基
能與銀氨溶液發生銀鏡反應
能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱
能被氧化成羧酸
能被加氫還原成醇
4、 酚，官能團，酚羥基
具有酸性
能鈉反應得到氫氣
酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基
能與羧酸發生酯化
5、 羧酸，官能團，羧基
具有酸性（一般酸性強於碳酸）
能與鈉反應得到氫氣
不能被還原成醛（注意是「不能」）
能與醇發生酯化反應
6、 酯，官能團，酯基
能發生水解得到酸和醇
還有一些特殊的反應
高中化學——常見的特徵反應現象及對應物質
常見的特徵反應現象及對應物質
① 焰色反應顯黃色Na顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是K
② 有臭雞蛋氣味或能使濕Pb(Ac)2 試紙變黑的氣體是H2S
③ 在空氣中由無色迅速變為紅棕色NO
④ 使品紅溶液褪色SO2
⑤ 能使澱粉變藍I2
⑥ 與鹼溶液反應生成白色沉澱在空氣中迅速變灰綠色最終變紅褐色的離子___Fe2+
⑦ 滴入KSCN溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子__Fe3+
⑧ 投入水中生成氣體和難溶物(或微溶物) CaC2 Al2S3 Mg3N2
⑨ 既能跟酸反應又能跟鹼反應且生成氣體Al NH4HCO3 (NH4)2CO3 (NH4)2S
⑩ 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3