化學吸附
基本上所有可逆的吸附都是物理吸附，不可逆的基本上都是化學吸附
化學吸附的主要特點是：僅發生單分子層吸附；吸附熱與化學反應熱相當；有選擇性；大多為不可逆吸附；吸附層能在較高溫度下保持穩定等。化學吸附又可分為需要活化能的活化吸附(activated adsorption)和不需活化能的非活化吸附(non-activated adsorption)，前者吸附速度較慢，後者則較快。
化學吸附是多相催化反應的重要步驟。研究化學吸附對了解多相催化反應機理，實現催化反應工業化有重要意義。吸附特點
與物理吸附相比，化學吸附主要有以下特點：①吸附所涉及的力與化學鍵力相當，比范德華力強得多。②吸附熱近似等於反應熱。③吸附是單分子層的。因此可用朗繆爾等溫式描述，有時也可用弗羅因德利希公式描述。捷姆金吸附等溫式只適用於化學吸附：V/Vm=1/a·㏑CoP。式中V是平衡壓力為p時的吸附體積；Vm是單層飽和吸附體積；a和c0是常數。④有選擇性。⑤對溫度和壓力具有不可逆性。另外，化學吸附還常常需要活化能。確定一種吸附是否是化學吸附，主要根據吸附熱和不可逆性。
物理吸附有以下特點：①氣體的物理吸附類似於氣體的液化和蒸氣的凝結，故物理吸附熱較小，與相應氣體的液化熱相近；②氣體或蒸氣的沸點越高或飽和蒸氣壓越低,它們越容易液化或凝結,物理吸附量就越大；③物理吸附一般不需要活化能，故吸附和脫附速率都較快；任何氣體在任何固體上只要溫度適宜都可以發生物理吸附，沒有選擇性；④物理吸附可以是單分子層吸附，也可以是多分子層吸附;⑤被吸附分子的結構變化不大,不形成新的化學鍵，故紅外、紫外光譜圖上無新的吸收峰出現，但可有位移；⑥物理吸附是可逆的；⑦固體自溶液中的吸附多數是物理吸附。
Ⅱ 什麼是化學吸附和物理吸附，有什麼重要的區別
物理吸附：①是由於分子間范德華引力引起的，可以是單層吸附也可是多層吸附。②吸附質和吸附劑之間不發生化學反應③吸附過程極快，參與吸附的各相間常瞬間即達平衡④吸附為放熱反應⑤吸附劑與吸附質間的吸附力不強，可逆性吸附。
化學吸附：①是由吸附劑與吸附質間的化學鍵作用力而引起的，是單層吸附，吸附需要一定的活化能。②吸附有很強的選擇性③吸附速率較慢，達到吸附平衡需要時間長③升高溫度可提高吸附速率。
同一污染物坑內在較低溫度下發生物理吸附，而在較高溫度下發生化學吸附，即物理吸附在化學吸附之前，當吸附劑逐漸具備足夠的活化能後，就發生化學吸附，兩種吸附可能同時發生。
重要區別：物理吸附 物質本身不變 化學吸附 物質就變了
Ⅲ 什麼是化學吸附
吸附質分子與固體表面原子(或分子)發生電子的轉移、交換或共有，形成吸附化學鍵的吸附。由於固體表面存在不均勻力場，表面上的原子往往還有剩餘的成鍵能力，當氣體分子碰撞到固體表面上時便與表面原子間發生電子的交換、轉移或共有，形成吸附化學鍵的吸附作用
Ⅳ 化學中吸附是啥謝謝
是這樣的,,明礬容於水後明礬中的鋁離子發生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，他有較大的表面積，具有較強的吸附性。可吸附水中雜質．該膠體微粒帶正電荷！膠體是一個體系，永遠呈電中性！！！
Ⅳ 化學吸附的特點
化學吸附的主要特點是：僅發生單分子層吸附；吸附熱與化學反應熱相當；有選擇性；大多版為不可逆權吸附；吸附層能在較高溫度下保持穩定等。化學吸附又可分為需要活化能的活化吸附(activated adsorption)和不需活化能的非活化吸附(non-activated adsorption)，前者吸附速度較慢，後者則較快。
化學吸附是多相催化反應的重要步驟。研究化學吸附對了解多相催化反應機理，實現催化反應工業化有重要意義。吸附特點
與物理吸附相比，化學吸附主要有以下特點：①吸附所涉及的力與化學鍵力相當，比范德華力強得多。②吸附熱近似等於反應熱。③吸附是單分子層的。因此可用朗繆爾等溫式描述，有時也可用弗羅因德利希公式描述。捷姆金吸附等溫式只適用於化學吸附：V/Vm=1/a·㏑CoP。式中V是平衡壓力為p時的吸附體積；Vm是單層飽和吸附體積；a和c0是常數。④有選擇性。⑤對溫度和壓力具有不可逆性。另外，化學吸附還常常需要活化能。確定一種吸附是否是化學吸附，主要根據吸附熱和不可逆性。
Ⅵ 化學吸附和物理吸附的區別
物理吸附：①是由抄於分子間襲范德華引力引起的,可以是單層吸附也可是多層吸附.②吸附質和吸附劑之間不發生化學反應③吸附過程極快,參與吸附的各相間常瞬間即達平衡④吸附為放熱反應⑤吸附劑與吸附質間的吸附力不強,可逆性吸附.
化學吸附：①是由吸附劑與吸附質間的化學鍵作用力而引起的,是單層吸附,吸附需要一定的活化能.②吸附有很強的選擇性③吸附速率較慢,達到吸附平衡需要時間長③升高溫度可提高吸附速率.
同一污染物坑內在較低溫度下發生物理吸附,而在較高溫度下發生化學吸附,即物理吸附在化學吸附之前,當吸附劑逐漸具備足夠的活化能後,就發生化學吸附,兩種吸附可能同時發生.
重要區別：物理吸附 物質本身不變 化學吸附 物質就變了
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Ⅶ 化學吸附是什麼化學吸附儀又可以做什麼
簡單地說i就是利用某些物質對廢水中的有害物質有吸附作用達到吸附有害物質使廢水能夠達標排放。
原理：固體表面與液體表面都有一個特點；即表面層分子受力是不對稱的，因此都存在表面張力及表面吉布斯函數。又因為固體表面上的分子幾乎不能移動，這使得固體不能像液體那樣收縮表面來降低吉布斯函數，因為固體通過從表面的外部空間吸引氣體分子到表面以減小表面分子受力不對稱的程度。
物理吸附：吸附力是范德華力，一般為單層或者多層吸附，吸附具有可逆性，選擇性比較差；
化學吸附：吸附力為化學鍵力，一般為單層吸附，選擇性高，但是吸附過程一般不可逆。
Ⅷ 化學吸附 與 吸附量的定義 是什麼
吸附分為化學吸附和物理吸附。物理吸附一般無選擇性，任何固體可吸附任何氣體。化學吸版附是有選擇性的，權一些吸附劑只對某些氣體才會發生吸附作用。它與化學反應相似，可以看成是表面上的化學反應。這類吸附需要一定的活化能（當然也有少數需要很少甚至不需要活化能的化學吸附。其吸附和解析速率也很快），氣體分子與吸附表面的作用力和化合物中原子間的作用力相似，這種吸附實質上是一種化學反應，所以叫做化學吸附。
當氣體在固體表面被吸附時，固體叫做吸附劑，被吸附的氣體叫做吸附質。吸附量使用單位質量的吸附劑所吸附氣體的體積或物質的量n表示，如
q=V/m或q=n/m
Ⅸ 物理吸附和化學吸附的區別
物理吸附是由范德華力作用，化學吸附是共價鍵作用，根本區別是化學吸附發生電子雲的重排成鍵，而物理吸附則無這種現象
Ⅹ 物理吸附與化學吸附如何區分
物理吸附是被吸附的流體分子與固體表面分子間的作用力為分子間吸引力，即所謂的范德華力(Vanderwaals)。因此，物理吸附又稱范德華吸附，它是一種可逆過程。當固體表面分子與氣體或液體分子間的引力大於氣體或液體內部分子間的引力時，氣體或液體的分子就被吸附在固體表面上。從分子運動觀點來看，這些吸附在固體表面的分子由於分子運動，也會從固體表面脫離而進入氣體(或液體)中去，其本身不發生任何化學變化。隨著溫度的升高，氣體(或液體)分子的動能增加，分子就不易滯留在因體表面上，而越來越多地逸入氣體(或液體中去，即所謂「脫附」。這種吸附—脫附的可逆現象在物理吸附中均存在。工業上就利用這種現象，借改變操作條件，使吸附的物質脫附，達到使吸附劑再生，回收被吸附物質而達到分離的目的。物理吸附的特徵是吸附物質不發生任何化學反應，吸附過程進行得極快，參與吸附的各相間的平衡瞬時即可達到。
化學吸附是固體表面與被吸附物間的化學鍵力起作用的結果。這類型的吸附需要一定的活化能，故又稱「活化吸附」。這種化學鍵親和力的大小可以差別很大，但它大大超過物理吸附的范德華力。化學吸附放出的吸附熱比物理吸附所放出的吸附熱要大得多，達到化學反應熱這樣的數量級。而物理吸附放出的吸附熱通常與氣體的液化熱相近。化學吸附往往是不可逆的，而且脫附後，脫附的物質常發生了化學變化不再是原有的性狀，故其過程是不可逆的。化學吸附的速率大多進行得較慢，吸附平衡也需要相當長時間才能達到，升高溫度可以大大地增加吸附速率。對於這類吸附的脫附也不易進行，常需要很高的溫度才能把被吸附的分子逐出去。人們還發現，同一種物質，在低溫時，它在吸附劑上進行的是物理吸附，隨著溫度升高到一定程度，就開始發生化學變化轉為化學吸附，有時兩種吸附會同時發生。化學吸附在催化作用過程中佔有很重要的地位。
可以按照上表的區別來區分是什麼類型的吸附