電化學原理

㈠ 電化學原理雙電層，求助啦

正好最近我學了這個，分兩種情況，一種是金屬在水中，那麼金屬與水相互作用，金屬由於水的作用，形成離子進入溶液中，金屬表面呈負電狀態，而接近金屬表面的溶液呈正電狀態，這就是緊密層，然後圍繞金屬表面的溶液，由於靜電作用，圍繞了一圈負電荷，但是由於擴散作用等原因，不再精密排列，這就是擴散層。

㈡ 鋰離子電池的電化學原理是什麼

對於最常見的鈷酸鋰正極、石墨負極的鋰離子電池來說，電化學表達式為：
（-）c6｜1mol•l-1lipf6ec+dec｜licoo2(+)
負極
電解液
正極
材料不同，換個就是了

㈢ 電化學拋光的原理

電拋光原理：
電拋光是電解拋光的簡稱。工件放入特定溶液中進行陽極電解，使金屬表面平滑並產生金屬光澤的過程稱為電拋光。
電拋光時，工件接陽極。通電時工件表面會產生電阻率高的稠性黏膜，其厚度在工件表面不均勻。表面微觀凸出部分較薄，電流密度較大，金屬溶解較快；表面微觀下凹處較厚，電流密度較小，金屬溶解較慢。由於稠性黏膜和電流密度分布的不均勻性，微觀凸起部分尺寸減少較快，微觀下凹處尺寸減少較慢，使工件表面粗糙度降低，從而達到拋光的目的。
電拋光後工件性能變化：1）工件表面光潔度增加，提高了反光能力；2）摩擦系數及表面硬度，金屬的電子冷發射能力均下降；3）工件耐腐蝕性及磁導率提高；4）對工件疲勞強度有影響。
電拋光優點：1）表面無冷作硬化層；2）形狀復雜，線材、薄板及細小工件均適用電拋光；3）生產效率高，易操作。缺點：1）應用范圍受限制：2）無法除去工件表面的宏觀劃痕、麻點等表面缺陷。

化學拋光
在一定溶液中，不用外接電源，依靠化學浸蝕作用完後拋光過程的工藝稱為化學拋光。與電拋光比較，化學拋光不用直流電源和導電掛具；可拋光形狀復雜及各種尺寸的工件；生產效率高。但溶液使用壽命短，溶液濃度及再生較困難。而且，化學拋光主要用於工件裝飾性加工，特別適合處理形狀復雜及較大的工件。

㈣ 電化學加工的基本原理

電化學加工是通過化學反應去除工件材料或在其上鍍覆金屬材料等的特種加工。近幾十年來，藉助高新科學技術，在精密電鑄、復合電解加工、電化學微細加工等發展較快。目前電化學加工已成為一種不可缺少的微細加工方法。

電化學加工基本原理：在陰、陽極表面發生得失電子的化學反應即稱為電化學反應，利用這種電化學反應作用加工金屬的方法就是電化學加工。其中，陽極上為電化學溶解，陰極上為電化學沉積。

電解加工

電解加工是利用金屬在電解液中產生陽極溶解的電化學原理對工件進行成形加工的一種方法。電解加工是特種加工技術中應用最廣泛的技術之一，尤其適合於難加工材料、形狀復雜或薄壁零件的加工。其基本原理是金屬在電解液中的「電化學陽極溶解」 。

㈤ 電化學原理的內容簡介

《普通高校十一五規劃教材·電化學原理(第3版)》主要介紹水溶液電化學的基本原理。全書包括電化學熱力學、電極與溶液界面的結構和性質、電極過程動力學和重要的實用電化學過程等四大部分內容；基本原理部分重點敘述較成熟的基礎理論，實用部分包含了氣體電極、金屬陽極過程、金屬電沉積過程、半導體電化學與光電化學、化學電源等方面的基礎知識。

㈥ 電化學原理

1、原電池工作原理

原電池是將一個能自發進行的氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別在原電池的負極和正極上發生，從而在外電路中產生電流。

2、原電池的電極的判斷

負極：電子流出的一極；發生氧化反應的一極；活潑性較強金屬的一極。

正極：電子流入的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑的金屬或其它導體的一極。

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

(6)電化學原理擴展閱讀：

一、組成原電池的基本條件

1、將兩種活潑性不同的金屬（即一種是活潑金屬一種是不活潑金屬），或著一種金屬與石墨（Pt和石墨為惰性電極，即本身不會得失電子）等惰性電極插入電解質溶液中。

2、用導線連接後插入電解質溶液中，形成閉合迴路。

3、要發生自發的氧化還原反應。

二、研究內容

電池由兩個電極和電極之間的電解質構成，因而電化學的研究內容應包括兩個方面：一是電解質的研究，即電解質學，其中包括電解質的導電性質、離子的傳輸性質、參與反應離子的平衡性質等，其中電解質溶液的物理化學研究常稱作電解質溶液理論。

另一方面是電極的研究，即電極學，其中包括電極的平衡性質和通電後的極化性質，也就是電極和電解質界面上的電化學行為。電解質學和電極學的研究都會涉及到化學熱力學、化學動力學和物質結構。

㈦ 鋰離子電池的電化學原理是什麼

鋰金屬電池是一類由鋰金屬或鋰合金為負極材料、使用非水電解質溶液的電池。最早出現的鋰電池使用以下反應：Li+MnO2=LiMnO2，該反應為氧化還原反應，放電。
正極上發生的反應為
LiCoO2=充電=Li1-xCoO2+XLi++Xe(電子)
負極上發生的反應為
6C+XLi++Xe====LixC6
電池總反應：LiCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6

㈧ 普通化學的電化學原理的同一相是什麼意思

原電池：金屬性不同的兩種金屬（或碳棒）用導線相連，插在電解質溶液中，一般金屬性強的一極或添加的氣體失去電子，稱為負極，但是電子並不進入溶液中，而是通過導線流入另一極（正極），溶液中的離子或空氣中的物質得到這些電子，電流源源不斷的在外電路中流，這種把氧化還原反應分開，使化學能直接轉化為電能的裝置就是原電池，做原電池的題主要是找好原電池的正負極和他們的反應判斷是否構成原電池主要看1是否組成閉合迴路2是否是電解質溶液3金屬性是否有差異
電解池：通過在電解質溶液上外加電源使溶液中的離子或電極放電實現難以實現的氧化還原反應
一般說來，陰極（與電源負極相連的一極）金屬受到保護，電子強迫流入陰極，金屬不能失電子進入溶液，在陰極上，溶液中陽離子得電子，得電子順序與金屬性順序相反。陽極（與電源正極相連的一極）除惰性電極（c棒，pt）之外，都會失去電子進入溶液，進入溶液的順序和金屬性順序相同。若陽極為惰性電極，則溶液中陰離子失電子，順序為：硫離子，碘離子，溴離子，氯離子，氫氧根例子，氟離子，含氧酸根離子（所以在水溶液中，後兩種是不會得電子的）
更具體的可以參考人教化學選修4