初中化學計算題及答案

① 初中化學式計算題及答案 給我出幾道題

一、選擇題（每小題只有1個正確答案）
1．下列銅的化合物中，銅元素的質量分數最大的是 （ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 質量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質量比是 ( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物質中，碳元素質量分數最小的是 （ ）
A.乾冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳
4．某石灰石樣品，經分析含CaCO3為90％。則樣品中鈣元素的質量分數為 （ ）
A.36% B.40% C.64% D.80%
5.含有雜質的某硝酸銨樣品，經測定其含氮元素的質量分數仍為35％，則其所含有的雜質一定有 （ ）
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
6．要使SO2與SO3含有相同質量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數比為 （ ）
A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5
7．4.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質的組成為（ ）
A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素
C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無法確定
8．由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
9.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為 （ ）
A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50％，則該氣體可能為下列組成中的 （ ）
①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經測定碳與氧兩種元素的質量比為3：5，該氣體是（ ）
A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機物
12．有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50％。取該混合物16g，經高溫煅燒後，將剩餘固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2,則生成的Ca(OH)2質量為 （ ）
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
二、填空題
13．康泰克等以前治療感冒的常用葯，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學式為C9H13ON，它由 種元素組成，每個PPA分子中共含有 個原子，其相對分子質量為 。
14．相同質量的NH4NO3與混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2樣品中含氮量相同，則混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2兩物質的質量比為 。
三、計算題
15．某元素R可形成化學式為RO的氧化物，且其中R的質量分數為46.7％。
（1）求R元素的相對原子質量；
（2）R元素還可形成化學式為RO2的氧化物，若RO與RO2含有相同質量的R元素，求RO和RO2的質量比。
16．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64％，將此混合氣體10g通入足量的石灰水中，充分反應後得到白色沉澱的質量是多少？

1．D 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10.D 11.A 12.C
13.四 24 151
14.11：3
15.（1）14 （2）15：23
16. 10g

② 初中化學計算題，要過程

這個題目歧義較多至少有兩種情況，

第一種:二氧化硫溶入水短時間內只生成亞硫酸H2SO3

如圖

亞硫酸的質量分數為：6.41%

第二種情況：生成硫酸，吸收空氣中氧氣質量為1.25g，溶液質量為5+95+1.25=101.25g，
硫酸質量為7.66g
硫酸質量分數為：7.66/101.25=7.55%

如有疑問可以繼續交流！

③ 初中化學方程式的計算題 帶答案。。。

CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。
解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g
.(08廣西貴港)用「侯氏聯合制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉。為測定某純鹼樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純鹼樣品3.3g，充分溶解於水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。
由圖可知生成的沉澱量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純鹼中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100克氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？
設需要氯x克，生成氯化氫氣體y克
H2 + CL2 = 2HCL
2 70 72
100 x y
x=3500克，y=3600克
燃燒100克氫氣需要氯氣3500克，生成氯化氫氣體3600克。
t℃時,將15g碳酸鈣粉末與一定量的稀鹽酸恰好完全反應。反應後是飽和溶液，溶質的質量分數為25%。（1）反應後所得溶液質量是多少（2）稀鹽酸中溶質的質量分數
解：設。。。。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
15g Z X Y
列比例，解得，X=16.65g Y= 6.6g Z=10.95g
反應後所得溶液質量=16.65g/25%=66.6g
稀鹽酸中溶質的質量分數=10.95g/（66.6+6.6-15）=18.8%
答：。。。。

④ 初中化學計算題及答案

http://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTotal-KAOZ200610027.htm
初中化學計算的主要內容如下：

(一)有關化學式的計算

用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。

1.計算相對分子質量。

相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。

例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18]

=1250

2.計算化合物中各元素的質量比

宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。

例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。

氧化物的化學式：Fe2O3，則

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

3.計算化合物中某元素的質量分數

宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：

化合物中某元素質量比=×100%

例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。

w(N)=×100%=35%

(二)有關化學方程式的計算

化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。

1.有關反應物和生成物的計算

這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：

2CO+O22CO2

微粒比：2∶1∶2

質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

*體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

質量守恆：56+32=88

可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。

2.不純物的計算

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：

純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數

例用含Fe2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160112

15噸(1-4%)x

x==12.5噸

3.選量(過量)計算

化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。

例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。

2H2 + O2 2H2O

4 ∶ 32∶ 36

1 ∶ 8∶ 9

氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。

4.多步反應的計算

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。

本題涉及三個化學反應：

Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑

2H2+O2 2H2O

可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，

KClO3 ～ 3Zn

122.53×65

12.25克x

x==19.5克

從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

(二)有關溶液的計算

溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

溶質質量+溶劑質量=溶液質量

應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

1.溶解度的計算

固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

2.溶液中溶質質量分數的計算

溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

溶質的質量分數=×100%

溶質質量分數的計算題可以有：

(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。

3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：

溶解度 質量分數

量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系

條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位

運算公式 溶解度=×100 %=×100%

換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%

⑤ 求20道初三化學計算題～附答案（化學式計算，化學方程式計算，含雜計算）

一、選擇題（每小題只有1個正確答案）
1．下列銅的化合物中，銅元素的質量分數最大的是 （ ）
A.CuO B.CuSO4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 質量相等的SO2和SO3，兩者氧元素的質量比是 ( )
A．2 : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物質中，碳元素質量分數最小的是 （ ）
A.乾冰 B.甲烷 C. 生鐵 D.二氧化碳
4．某石灰石樣品，經分析含CaCO3為90％。則樣品中鈣元素的質量分數為 （ ）
A.36% B.40% C.64% D.80%
5.含有雜質的某硝酸銨樣品，經測定其含氮元素的質量分數仍為35％，則其所含有的雜質一定有 （ ）
A. CO(NH2)2 B. NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2SO4
6．要使SO2與SO3含有相同質量的氧元素，則SO2與SO3的分子個數比為 （ ）
A.1：1 B.3：2 C.1：4 D.6：5
7．4.6g某物質在氧氣中完全燃燒生成4.4gCO2和3.6gH2O，則該物質的組成為（ ）
A.只含碳、氫兩元素 B.一定含碳、氫、氧三種元素
C.一定含碳、氫兩種元素，可能含氧元素 D.無法確定
8．由氧化鎂和另一金屬氧化物組成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,則另一種金屬氧化是 ( )
A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CaO
9.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為 （ ）
A. 2:1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10.常溫下，某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質量分數為50％，則該氣體可能為下列組成中的 （ ）
①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11.由碳和氧兩種元素組成的氣體，經測定碳與氧兩種元素的質量比為3：5，該氣體是（ ）
A.混合物 B.純凈物 C.化合物 D.有機物
12．有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素質量分數為50％。取該混合物16g，經高溫煅燒後，將剩餘固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2,則生成的Ca(OH)2質量為 （ ）
A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g
二、填空題
13．康泰克等以前治療感冒的常用葯，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學式為C9H13ON，它由 種元素組成，每個PPA分子中共含有 個原子，其相對分子質量為 。
14．相同質量的NH4NO3與混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2樣品中含氮量相同，則混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2兩物質的質量比為 。
三、計算題
15．某元素R可形成化學式為RO的氧化物，且其中R的質量分數為46.7％。
（1）求R元素的相對原子質量；
（2）R元素還可形成化學式為RO2的氧化物，若RO與RO2含有相同質量的R元素，求RO和RO2的質量比。
16．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質量分數為64％，將此混合氣體10g通入足量的石灰水中，充分反應後得到白色沉澱的質量是多少？

一、選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．從100g10%NaCl的溶液中倒出10g，則剩下的90gNaCl溶液中溶質的質量分數為
A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% （ ）
2．將100mL水（密度為1g/cm3）與100mL酒精（密度為0.81g/cm3）混合均勻，所得溶液這溶質的質量分數為 ( )
A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 無法判斷
3．將400g溶質質量分數20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的NaCl溶液，需加入水 ( )
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
4．向溶質質量分數為24%的KCl溶液中加入120水後，溶質的質量分數減小為12%，則原溶液的質量為 ( )
A. 14.4g B. 28.8g C. 120g D. 240g
5．40℃時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發掉20g水後，仍然冷卻到40℃，則蒸發前後保持不變的是 ( )
①溶液的質量 ②溶液中溶質的質量分數 ③溶劑的質量 ④溶質的質量 ⑤硝酸鉀的溶解度
A. ①② B.②③ C.②⑤ D.②④
6．某溫度下，在100g溶質質量分數為30%的某物質的飽和溶液中，加入6g該物質和10g水充分攪拌後，所得溶液中溶質的質量分數是 ( )
A. 34% B. 30% C. 31% D.15%
7.在80g水中加入20gSO3，完全溶解後所得溶液中溶質的質量分數為 ( )
A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%
8.將10g某物質投入到90g水中，使之溶解後，所得溶液中溶質的質量分數 ( )
A.一定等於10% B.一定大於10%
C.一定小於10% D.三種情況均可能
9．某同學用98%的濃硫酸配製一定質量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數，其他步驟均正確，該同學所配得的稀硫酸的質量分數 （ ）
A. 偏小 B. 偏大 C. 准確 D.都有可能
10．對100g溶質質量分數為10%的某物質的溶液，分別進行如下操作：①蒸發掉10g水，無晶體析出 ②加入溶質質量分數為10%的同種溶質的溶液10g ③加入10g同種溶質，且完全溶解 ④加入10g水。操作後的四種溶液的溶質質量分數由小到大的順序是( )
A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
11．欲使100g10％的鹽酸溶液的質量分數增至20％，可採用的方法是 （ ）
A.蒸發溶劑 B.加入溶劑 C.加入溶質 D.降低溫度
12．t℃時，分別將a g下列物質投入b g水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是
①硝酸鉀 ②氯化鈉 ③三氧化硫 ④硫酸銅晶體 （ ）
A. ③溶液中溶質質量分數最大 B. ①、②溶液中溶質質量分數相等
C. ③、④溶液中溶質質量分數不等 D. ④比①溶液中溶質質量分數小
二、填空題
13． 將100g含水為98％的氯化鈉溶液稀釋為含水99％的氯化鈉溶液，則加水 g 。
14．將20℃的硝酸鉀飽和溶液（無硝酸鉀晶體存在）升溫至30℃，所得溶液中溶質的質量分數 （填「增大」、「減小」或「不變」）
15．要配製50g質量分數為20％的食鹽溶液。現提供25g質量分數為40％的食鹽溶液、20g質量分數為15％的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請選用上述葯品，設計三種配製方案填入下表：
配製方案（只要說明配製時所需要的各種葯品的量）
方案一
方案二
方案三
三、計算題
16．將10.8g固體氫氧化鈉溶於49.2g水中，配成密度為1.2g/cm3的溶液。
（1）求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數及該溶液的體積；
（2）若將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16％，求需加水的質量。

一．選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．在化學反應3X = 2Y的反應中，9.6gX最多能生成Y的質量為 （ ）
A.9.6g B.14.4g C.4.8g D.6.4g
2.在反應2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應生成14.2gC，則下列結論正確的是（ ）
A. 生成D1.8g B. A、B、C、D的質量比為49:40:71:18
C.生成C7.2g D. A、B、C、D的分子質量分別為98、80、142、36
3．等質量溶質質量分數相同的NaOH溶液與硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （ ）
A.大於7 B.等於7 C.小於7 D.無法確定
4．在反應A+3B=2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為7：8。已知2.8gA與一定量B完全反應，生成3.6gD。則在反應中，B和C的質量比為 ( )
A.3:3 B.3:4 C.12:11 D.11:12
5．實驗室用H2還原8gCuO，當剩餘固體的質量為6.56g時，被還原的CuO質量為 ( )
A.8g B.14.4g C.7.2g D.1.8g
6．在天平兩邊托盤上各盛放有36.5g溶質質量分數為10％的鹽酸的燒杯，天平平衡。然後在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質，天平仍保持平衡的是 ( )
A. Zn 4g Fe 2g B. Zn 2g Fe 2g
C. CuO 4g Cu 4g D. CaCO3 10g Ca(OH)2 10g
7．將12.7g含有雜質的FeCl2溶於水，與足量的AgNO3溶液反應得到30gAgCl沉澱。則FeCl2中含有的雜質可能是 ( )
A.CuCl2 B.BaCl2 C.NaCl D.KCl
8．取10g混合物與足量鹽酸充分反應，有可能產生4.4gCO2的是 ( )
A.K2CO3 和MgCO3 B.Na2CO3 和CaCO3
C. MgCO3 和CaCO3 D. Na2CO3和K2CO3
9．在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質量分數為20％，則混合氣體中CO2和O2的質量比為 ( )
A.2: 1 B.1:2 C.11:4 D.11:7
10．向由40g鹽酸和一定質量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20％的氫氧化鈉溶液並振盪，所加氫氧化鈉溶液的質量與生成沉澱的質量的如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.最終生成沉澱的質量是9.8g B.40g鹽酸的溶質質量分數是27.375%
C.生成沉澱的質量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加
D.當加入氫氧化鈉溶液為20g時，反應所得溶液為氯化鈉溶液。

沉澱質量/g

0 20 60 NaOH溶液質量/g
二．計算題
11．一定質量的甲烷不完全燃燒時生成CO 、CO2和H2O。已知產物的總質量為49.6g，其中有25.2gH2O。求：
（1）參加反應的質量CH4為多少？
（2）生成CO 、CO2的質量各為多少？
12．某學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，並取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 1 2 3 4
加入樣品的質量/g 5 10 15 20
生成的CO2質量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）哪幾次反應中礦石有剩餘？
（2）上表中的數值是多少？
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數。
13．某赤鐵礦石2000t，可煉出鐵1050t，求該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。
14．把NaCl和Na2CO3的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氣體4.4g。將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl飽和溶液，測得溶液里溶質NaCl中所含鈉元素的質量為13.8g。求：
（1）原固體混合物中Na2CO3的質量。
（2）原稀鹽酸中的溶質質量分數。
（3）反應後所得的氯化鈉溶液的溶質質量分數。

本章測試題
一．選擇題（每小題均只有1個正確答案）
1．等體積的兩份10％的氯化鈉溶液混合，所得溶液中氯化鈉的質量分數是 （ ）
A. 5% B. 10% C. 20% D. 25%
2．在FeO、Fe2O3、Fe3O43種化合物中，與等質量鐵元素相結合氧元素的質量比為 （ ）
A. 6：9：8 B. 12：8：9 C. 2：3：6 D. 1：3：4
3.50g質量分數為30％的A溶液與150g質量分數30％的A溶液相混合，取混合後的溶液100g，此100g溶液溶質的質量分數為 （ ）
A. 30% B. 25% C. 20% D.15%
4.200g赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）中若含有的鐵元素的質量為112g，則此鐵礦石中Fe2O3的質量分數是 （ ）
A. 56% B. 80% C. 70% D. 60%
5.金屬M與鹽酸反應得化合物MCl2和氫氣。已知4.8g該金屬與足量鹽酸反應，製得0.4g氫氣，則M得相對原子質量為 （ ）
A. 4 B.24 C. 56 D. 65
6．在一個密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質得質量如下
甲 乙 丙 丁
反應前質量/g 4 2 64 5
反應後質量/g 待測 24 0 18
試推斷該密閉容器中發生得化學反應類型為 （ ）
A. 分解反應 B. 化合反應 C. 置換反應 D. 復分解反應
7．由MgO和另一金屬氧化物組成的混合物共4g，其中氧元素的質量分數為50％，則另一氧化物為 （ ）
A. CaO B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO
8．有一混有下列某種氮肥的氯化銨樣品，測得氮的質量分數為30％，則混有的氮肥是
A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3 C.CO(NH2)2 D. NH4HCO3 ( )
9.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質量為120g，將其高溫鍛燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩餘固體得質量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質量分數為 （ ）
A. 70% B. 20% C. 40% D. 50%
10.向某硫酸溶液中加入BaCl2到不再反應為止，產生沉澱的質量和原硫酸溶液的質量相等，則原硫酸溶液中溶質的質量分數為 （ ）
A. 24% B. 30% C. 36% D. 42%
二．填充題
11．某金屬樣品4g，投入98g10％的稀硫酸中恰好完全反應（樣品雜質不與酸反應），生成硫酸鹽12g，則該樣品中金屬的質量分數為 。
12．已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的質量分數21.2％，則混合物中氮的質量分數為 。
13．有一混合氣體，經測定只含有甲烷和一氧化碳，現將3.0g該混合氣體在氧氣中充分燃燒，測得生成6.6g CO2和3.6g H2O。則原混合氣體C、H、O三種元素的質量比為 。
14.將等質量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量比為 ，若要使產生的氫氣質量相等，則在稀硫酸足量的情況下，參加反應的Zn和Fe的質量比為 。
三．計算題
15．向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不純鎂粉（雜質不與硫酸反應），充分攪拌恰好完全反應。求：
（1）不純鎂粉中鎂的質量分數。
（2）反應後所得溶液中溶質得質量分數。
16.為了測定某銅鋅合金中鋅的質量分數，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關得實驗數據記錄如下（實驗中的誤差忽略不計）
第一次 第二次 第三次
所取合金的質量/g 25 25 50
所用稀硫酸的質量/g 120 160 100
生成氫氣的質量/g 0.4 0.4 0.4

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數。
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸完全反應。

第一節
1．D 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．B 8．C 9．C 10.D 11.A 12.C 13.四 24 151 14.11：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g

第二節
1．C 2．C 3．A 4．C 5．C 6．B 7．B 8．D 9．A 10.B 11.C 12.D 13. 100 14. 不變 15.方案一：需10g食鹽固體和40g水 方案二：需25g質量分數為40％的食鹽溶液和25g水 方案三：需20g質量分數為15％的食鹽溶液，7g食鹽固體和23g水 16.(1)18% 50mL (2)7.5mL

第三節
1．A 2．B 3．A 4．C 5．C 6．C 7．C 8．A 9．C 10.A 11. (1)11.2g (2)11.2g 13.2g 12. (1)3 4 (2) 4.4 (3) 80% 13. 75% 14.(1) 10.6g (2)7.1% (3)26.4%

1．A 2．A 3．A 4．B 5．B 6．A 7．C 8．C 9．D 10.D 11. 60% 12. 48.6% 13. 9：2：4 14. 56 ：65 65： 56 15. (1)92.3% (2)23.4% 16.(1)52%
(2)1：4

⑥ 初中化學方程式的計算題 帶答案。。。

1.分析數據,考理解
例1.3 g鎂在3 g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為( )
A.小於6 g B.大於6 g C.等於6 g D.以上都可能
【解析】:根據化學方程式的計算只需知道一種反應物或生成物的質量即可,但本題卻給出了鎂和氧氣兩種物質的質量。 根據鎂條燃燒的化學方程式:2Mg+O22MgO,可知每48份質量的鎂與32份質量的氧氣恰好完全反應,因此題中氧氣是過量的,應按鎂的質量進行計算。
解:設生成氧化鎂的質量為x,根據反應的化學方程式可得
2Mg+O22MgO 48 80 3 g x 48/80=3g/x 解得x=5 g,應選( A )
【評析】:運用化學方程式進行解題,只需用一種反應物或生成物的質量即可,當出現多個已知數據時,應根據化學方程式分析哪些已知量是過量的,計算時應按不足量進行計算。
2.一題多解,考技巧
例2.工業上用電解氧化鋁的方法製取單質鋁的化學方程式為:
通電
2Al2O3===4Al+3O2↑。對「電解10 t氧化鋁最多可生產多少噸鋁?」一題,小麗和小明兩位同學分別採用了兩種不同的計算方法。 小麗同學的解法 小明同學的解法
解:設鋁的質量為x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204 108
10t x
204/108=10t/x
x=108×10 t/204=5.3 t
答:最多可生成5.3 t鋁 解:氧化鋁中鋁元素的質量分數: Al的相對原子質量×2/ Al2O3的相對分子質量×100% =27×2/27×2+16×3×100%=53%
鋁的質量為:10 t×53%=5.3 t
答:最多可生成5.3 t鋁
請回答下列問題:
(1)你認為他們的解題思路和方法都正確嗎?
(2)對「34 g過氧化氫完全分解(化學方程式為:2H2O22H2O+O2↑)產生氧氣的質量為多少克?」一題,你認為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請把能用的解法過程寫出來。
【解析】:(1)小麗和小明兩位同學分別採用根據化學方程式的計算和根據化學式的計算兩種方法進行求解,他們的解法都是正確的;(2)過氧化氫完全分解後除生成的氧氣中含有氧元素外,生成的水中也含有氧元素,因此不能用小明同學的解法來求產生氧氣的質量,而只能用小麗所採用的根據化學方程式的計算來求解 解:(2)設生成氧氣的質量為x,由化學方程式可知 2H2O22H2O+O2↑
68 32 34 g x 68/32=34 g/x x=16 g 因此答案為:(1)正確;(2)不能,生成氧氣的質量為16 g
【評析】:很多化學計算考題,既可以根據化學方程式計算也可以根據化學式進行計算,平時訓練時運用兩種方法分別計算,對提高學生的解題能力和解題技巧很有幫助。
3.逆向思維,考能力
例3.化學課上,老師提供信息「10 g CuO用氫氣還原一段時間後,程得殘留固體質量為8.4 g」,要求學生編製成化學計算題並求解。現摘取部分學生自編自解題中所設未知量的求解表達式,請你參照示例(1)在相關表達式右邊短線上用文字簡述x表示什麼? (1)16/1.6 g=18/x x=18×1.6 g/16 示例:x表示反應後生成水的質量。 (2)x=1.6 g×80/16÷10 g×100% ____________________________ (3)x=10 g×2/80-2×1.6 g/16 ____________________________ 【解析】:(2)根據化學方程式:CuO+H2Cu+H2O 固體質量減少
80 16
y 10 g-8.4 g=1.6 g 80/16=y/ 1.6 g y=1.6 g×80/16 由此可知y為參加反應的CuO的質量, 【答案】:x=1.6 g×80/16÷10 g×100%則表示參加反應的CuO的質量分數。

2006-12-30 17:54 回復

zgxkg2005 0位粉絲
2樓(3)根據化學方程式:CuO+H2Cu+H2O 固體質量減少
2 16
z 10g-8.4g=1.6g
2/16=z/1.6 g z=2×1.6 g/16,因此z表示當殘留固體質量為8.4 g時,參加反應的H2的質量,同理可得「10 g×2/80」表示完全還原10 g CuO所用氫氣的質量。
【答案】:x=10g×2/80-2×1.6g/16表示使CuO全部還原還需參加反應的氫氣的質量。
【評析】:通常情況下的化學計算是考生設出未知數,然後進行求解。本題打破常規解題方法,給出解題過程,然學生尋求未知數的含義,對考查學生的理解能力很有幫助。
4.隱含數據,考過程
例2.某同學把足量的鐵粉放入100 g稀硫酸中,並想通過硫酸的多少來計算生成氫氣的質量,但發現少一個數據。這個數據是什麼?若想通過一定的方法測出生成氫氣的質量,請設計一個實驗方案(簡述實驗操作)(友情提示:涉及到的化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
【解析】:運用化學方程式解題時,必須將純物質的質量帶入化學方程式進行計算。本題涉及到的化學反應為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,現只知道硫酸溶液的質量,要想求得製取氫氣的質量,必須知道純硫酸的質量,因此所缺數據為硫酸溶液中溶硫酸的質量分數;若從另一角度思考:用鐵的質量進行計算也可以,具體操作如下:
在反應前稱取加入鐵的質量,反應後稱取剩餘鐵的質量,兩者質量之差便是參加反應的鐵的質量,根據化學方程式,利用參加反應的鐵的質量也可計算出生成氫氣的質量。
【評析】:此題讓學生通過對所缺計算數據進行思考,進一步加強了學生對所需計算數據的來由和應用能力,從而提高考生對無數據計算考題和多餘數據計算考題的數據處理能力,再次利用另一反應物的質量進行求解,開拓的學生的思維空間、提高了學生解題的靈活性。
5.注重評價、求反思
例5.小意和小思同學對化學計算很有心得。以下是它們解答一道計算題的實錄。請你一起參與研究並完成相關問題。(計算結果精確到0.01)
〖題目〗:已知:
2KClO32KCl+3O2↑,將10 g氯酸鉀和2 g二氧化錳混合後放入大試管中加熱,收集所需氧氣後,停止加熱讓試管冷卻,稱得試管內剩餘固體的質量為7.2 g,求生成氯化鉀的質量。
(1)小意很快得到(10 g+2 g-7.2 g)是_________(填化學式)的質量,進而求出KCl的質量是________。
(2)小思依據上述計算的結果發現題目數據有問題。請你通過簡單的計算,論證他的發現。
(3)如何才能更正該題呢?小意和小思認為有許多方法,如將題目中「10 g氯酸鉀」改為「a g氯酸鉀」,其它物質的質量不變,則a的取值范圍是________.
【解析】:(1)根據質量守恆定律反應前氯酸鉀和二氧化錳的質量和等於反應後生成氧氣和試管內剩餘物的質量和,因此小意的算式:10 g+2 g-7.2 g=4.8 g所求的是氧氣(O2)的質量;根據氧氣的質量,利用化學方程式可求出KCl的質量為7.45 g。
(2)試管內剩餘固體的質量為氯化鉀和二氧化錳質量之和,根據題中已知數據也可求出KCl的質量為:7.2 g-2 g=5.2 g,這與計算得到的KCl的質量是7.45 g相矛盾;(或:剩餘固體的質量為:7.45 g+2 g=9.45 g>7.2 g;或根據氯酸鉀的質量等於反應生成的氧氣的質量與氯化鉀的質量之和,即7.45 g+4.8 g=12.25 g,12.25 g>10 g,再次證明題目中數據有誤)
(3)若如將題目中「10 g氯酸鉀」改為「a g氯酸鉀」,則a的取值范圍是決定於試管內剩餘固體的的成分:①沒有加熱時,試管內7.2 g固體為氯酸鉀和二氧化錳的混合物,此時氯酸鉀的質量為: 7.2 g-2 g=5.2 g;②加熱至氯酸鉀完全分解時,試管內7.2 g固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物,此時氯化鉀的質量為:7.2 g-2 g=5.2 g;根據氯酸鉀分解的化學方程式,利用氯化鉀的質量便可計算出氯酸鉀的質量為8.55 g,綜上所述a的取值范圍是5.2 g<a≤8.55 g
【評析】:本題通過對計算數據及計算方法的考查,考查學生解題的靈活性和思維的發散性,進一步提醒學生:化學命題應具有科學性和嚴密性
6.利用「信息」,考拓展
例6.(2005廣東課改考題)過氧化鈣(化學式為CaO2)能殺菌消毒,且能與水反應產氧氣,其化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.某同學把1.8 g不純的過氧化鈣樣品(雜質不與水反應)加入到盛有足量水的燒杯中,完全反應後,生成了0.224 L氧氣(氧氣的密度為1.43 g/L).請計算: (1)生成氧氣的質量(計算結果精確到0.01 g) (2)樣品中過氧化鈣的質量分數 【解析】:(1)生成氧氣的質量為:0.224 L×1.43 g/L=0.32 g; (2)設樣品中過氧化鈣的質量為x,2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 0.32 g 144/32=x/0.32 g x=1.44g 樣品中過氧化鈣的質量分數:1.44 g/1.8 g×100%=80%
答:生成氧氣的質量為0.32 g,樣品中過氧化鈣的質量分數80%
【評析】:學生對過氧化鈣與水的反應比較陌生,把學生置於陌生的化學計算環境中,利用所給信息讓學生進行計算,考查學生的自學能力和對新知識的應用能力,該題與化學式的計算相結合,突出了計算考題的綜合性。

⑦ 求十道初中化學計算題 要短一點 帶答案的

1.分解過氧化氫溶液也可製得氧氣。過氧化氫的相對分子質量是 ，其中氫元素與氧元素的質量比是 。34g過氧化氫中氧元素的質量ml = g，34g過氧化氫完全分解後，放出氧氣的質量m2== g。
請回答，根據質量守恆定律，(m1—m2)能表示什麼物質的質量？

答案： 34, 1：16, 32g, 16g。 34g過氧化氫完全分解後生成的水所含氧元素的質量。

2.①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
答案：①160， ②4200 , ③ 3000

3.（3）煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣。某工廠有含硫0.8%的煤5000t，問答下列問題：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的質量是 t；
②二氧化硫的相對分子質量為 ，上述煤如果不經處理直接完全燃燒，產生二氧化疏的質量是 t；
③二氧化硫可用於生產硫酸，化學方程式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。參加反應
的SO2與生成的H2SO4的質量比是 ，如果將上述SO2全部轉化，
可得到H2SO4的質量為 t（精確到0.1）。
答案：①40； ②64，80； ③32/49（或64/98）， 122.5

4.．某化學興趣小組從某地採集到一塊石灰石樣品，想測定其主要成分CaCO3的質量分數，將其敲碎，取12.5g 樣品放入試管中，然後加入一定量的10% 的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應也不溶於水），恰好完全反應，收集到4.4g 的氣體。求：
⑴樣品中CaCO3 的質量分數；
⑵加入的稀鹽酸的質量；
⑶反應後所得溶液的質量。
答案： 解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x ，鹽酸溶液中含HCl的質量為y (1分)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）
100 73 44 （1）
x y 4.4g （1）
則加入的稀鹽酸的質量為：7.3g÷10%=73g （1分）
反應後所得溶液的質量為：10g + 73g —4.4g = 78.6g (1分）

這幾題都是從中考題中找出來的！

⑧ 初中化學所有的計算題及答案

為測定石灰石中碳酸鈣的質量（雜質不與酸反應），一同學向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳氣體1.11L（該條件下二氧化碳氣體的密度為1.977g/L）。試計算：
（1）該反應生成二氧化碳的質量為 （精確到0.1g）g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（需寫出計算過程）
（3）如果要計算上述反應中至少需要的鹽酸溶液的質量，題中還缺少的一個數據是（ ）
A.鹽酸中氯化氫的質量分數 B.鹽酸的密度 C.鹽酸的溫度
（請寫出這3小題的詳細步驟）

1)、CO2質量=密度×體積=1.11L×1.977g/L=2.20g。2）、首先求碳酸鈣（CaCO3）的質量，然後求質量分數。題目中說加至不冒氣泡為止，即充分反應。所以用碳酸鈣與二氧化碳的相對分子質量和二氧化碳質量比出（方程）碳酸鈣質量：40+12+16×3/X（設的碳酸鈣質量）=12+16×2/2.2；解得，X=5。 即質量分數為5/6=83.3%。3）、選擇A。因為要計算鹽酸質量，得到它的質量分數即可。利用各項比值即可求出HCl質量，然後比上鹽酸溶液的質量。

⑨ 初中化學計算題解答有什麼技巧

第一，初中化學計算題的重點在於讀懂題意，看完題目要知道題目說涉及的化學方程式怎麼寫，正確寫出化學反應方程式就的到了本題三分之一的分數了。
第二，正確配平化學方程式，是計算正確的前提條件，如果化學式沒有配平，計算結果肯定是錯的，化學式沒有配平也是要扣分的。
第三，熟悉牢記化學元素原子量，這是計算分子式量的前提條件。
第四，能夠做簡單的數學加減乘除法，化學計算題考察的是考生的化學原理的理解能力，不是比賽數學基礎，計算結果的小數點一般和分子量是有關系的，一般是整倍數擴大或者縮小。也就是說，計算結果如果是一個整數或者一個簡單的小數說明解題是正確的，如果得數是一個奇奇怪怪的數，或者除不盡的小數點數字，說明解題過程出錯了。