化學思維導圖

1. 求一份化學金屬及其化合物的思維導圖

2. 化學思維導圖怎麼畫

最好去網上買一本《思維導圖》或《啟動大腦》。不然去http://old.blog.e.cn/user2/53953/archives/2006/1113101.shtml 看看。
網路上有圖片給你參考
http://image..com/i?tn=image&ct=201326592&cl=2&lm=-1&fr=&pv=&word=%CB%BC%CE%AC%B5%BC%CD%BC&z=0&rn=21&pn=0&ln=2000

3. 跪求高一必修一化學第一二章思維導圖，在線等，挺急的

我這有幾個 可以參考

4. 高中化學思維導圖好嗎

高中化學方程式都要根據原理來記憶 本身教材就會對各種方式的反應進行歸納
比如無機中的反應主要可以分 置換 復分解 等幾大類 需要你自己觀察書本上的方程式來總結他們反應的規律 比如置換反應就是活潑金屬將不活潑金屬從其相對應的鹽中置換出來 而復分解則是一個類似相互交換陰陽離子的反應
至於有機中的反應也可以分為幾大類 酯化 消去 加成 水解等 在看到兩個甚至多個不熟悉的反應物進行反應的時候首先關注這幾個反應物中的官能團可以以什麼樣的方式發生反應 之後只需要對官能團的結合方式進行書寫就可以了 說白了其實就是官能團在反應
總之對於方程式實際上最好的記憶方法就是不斷的總結 總結過程中再進行一些大類別的記憶 很多反應你可能並不知道產物是什麼 但是你可以根據他的反應規律將反應方程式補完
祝學習愉快

5. 化學思維導圖分了和原子

高一化學模塊I主要知識及化學方程式 一、 研究物質性質的方法和程序 1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 2． 基本程序： 第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。 二、 鈉及其化合物的性質： 1．。

6. 高中化學各元素的思維導圖是

高一化學模塊I主要知識及

一、 研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：
、
、
、

2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中
：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有
的水變紅色。
4．
與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
受
：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
與
反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在
溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與
的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 製取
（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5．
在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6．
在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的
關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3．
下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、
：
1． 定義：
粒子直徑介於1~100nm之間的
。
2．
性質：
①

② 聚沉
③

④

3．
提純：

六、
和

1． 定義：①條件：水溶液或
；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2．
：強酸、
、大多數鹽；
：弱酸、
、水等。
3．
的書寫：
① 寫：寫出

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以
形式出現。
下列情況不拆：
、難電離物質（弱酸、
、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的
刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4．
、
問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成
的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易
質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質（
）
④ 發生
：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、

1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作
——產物為

2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作
——產物為

3． 氧化性：
>

：
>

八、 鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加
溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加
，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的
：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與
反應（
）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在
溶液中滴加
：（除去
中的
雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在
溶液中加入
：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與
反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「
發莊稼」涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：

④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的
試驗，會變藍色。
b) 用沾有
的
靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用
或
、氫氧化鈉，不能用
。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的
：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6．
受
：
NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與
反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與
反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與
反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．
受
：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與
反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與
反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與
反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4．
與
反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與
反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6．
的
：2SO2+O2 2SO3
7．
與
的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二
與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．
在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10．
在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取
：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產生
沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
轉化為
：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融
：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和
，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量
，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見

①蘇打、
：Na2CO3；②
：NaHCO3；③
：Ca（OH）2；④
：CaO；⑤
：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦
、
主要成分：CaCO3；⑧
：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與
的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
與
反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取
沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與
反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3．
與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4．
與
反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

7. 求化學元素周期表思維導圖。謝謝啦

自編的小故事口訣，10分鍾全背

在背誦之前先用2分鍾時間看一個不倫不類的小故事：

侵 害

從前，有一個富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養著有福氣的奶媽，這家有個很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），後來只能嫁給了一個叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱「鐵姑」狠狠地捏了一把，親娘一生氣，當時就休克了。
這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個仙人住的地方。
這里風景優美：彩色貝殼藍藍的河，一隻烏鴉用一縷長長的白巾牽來一隻鵝 ，因為它們不喜歡冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

看完了嗎？現在我們把這個故事濃縮一下，再用6分鍾時間，把它背下來。

侵害
鯉皮捧碳 蛋養福奶
那美女桂林留綠牙
嫁給康太反革命
鐵姑捏痛新嫁者
生氣 休克
如此一告你
不得了
老爸銀哥印西提
地點仙
（彩）色貝（殼）藍（色）河
但（見）烏（鴉）（引）來鵝
一白巾 供它牽
必不愛冬（天）
防雷啊！

好了，現在共用去8分鍾時間，你已經把元素周期表背下來了，不信？那你再用餘下的2分鍾，對照一下：

第一周期： 氫 氦 ---- 侵害

第二周期： 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶

第三周期： 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙

第四周期： 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁給康太反革命
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克

第五周期： 銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你
鉬 鍀 釕 ---- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老爸銀哥印西提
碲 碘 氙 ---- 地點仙

第六周期： 銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）

第七周期： 鈁 鐳 錒 ---- 防雷啊！

唉，沒辦法，這么難記的東東，又必須要背，就只能這樣了。以上是橫著按周期背。下面是豎著按族背：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁 請李娜加入私訪 （李娜什麼時候當皇上啦）
鈹鎂鈣鍶鋇鐳 媲美蓋茨被累（呵！想和比爾.蓋茨媲美，小心累著）
硼鋁鎵銦鉈 碰女嫁音他 （看來新郎新娘都改名了）
碳硅鍺錫鉛 探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙 養牛西蹄撲
氟氯溴碘砹 父女綉點愛 （父女情深啊）
氦氖氬氪氙氡 害耐亞克先動

化合價可以這樣記憶：
一家請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀）
二家羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）

一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳
一至五價都有氮 銅汞二價最常見

正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷

8. 求高中化學必修一思維導圖

高一化學模塊I主要知識及化學方程式
一、 研究物質性質的方法和程序
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3
3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物質的量為中心的物理量關系
1． 物質的量n（mol）= N/N(A)
2． 物質的量n（mol）= m/M
3． 標准狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O
4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
十五、 硅及及其化合物性質
1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑沒有圖表的形式，不過這個比較詳細，細細看吧！

9. 誰有初中九年級上冊的化學思維導圖

一張圖是搞不定的，你看看下面這個行嗎？還有，如果還有其他不懂的問題，可以去「求解答網」搜題目的思路和解答，輸入一些數學符號也很方便，有專門的輸入符號的面板，使用攻略在「求解答」貼吧，那裡搜題目是免費的，而且很方便，省時間，推薦給你哦。然後還有一個求解答的官方學習扣裙，有興趣交流學習的可以加一下，裙浩是9&6&2&4&2&8&2&1。
化學知識點總結：
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色溶液：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的
（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子
7、造成水污染的三種原因：
（1）、工業「三廢」任意排放
（2）、生活污水任意排放
（3）、農葯化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不溶於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）
9、質量守恆定律的三個不變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三中氣體污染：一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭
15、具有可燃性，還原性的物質：氮氣，一氧化碳，單質碳
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三種化學性質：可燃性、還原性，毒性
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、冶煉的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌，引流，轉移
30、也提過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）漏斗下端管口僅靠燒杯內壁
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解
33、濃配稀的三個儀器：燒杯、量筒、玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損、儀器不幹凈、液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用於接觸葯品、不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味、不得嘗任何葯品的味道
37、金屬活動順序的三個含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減少
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵、水、氧氣
41、溶質的三種狀態：固態、液態、氣態
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質、溶劑的性質、溫度

三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、生石灰／大理石：（CaCO3）
6、生鐵／鋼：（Fe）
7、木炭／焦炭／炭黑／活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉（NaCL）：食鹽
2、碳酸鈉（Na2CO3）：純鹼、蘇打、白鹼
3、氫氧化鈉（NaOH）：火鹼、燒鹼、苛性鈉
4、氧化鈣（CaO）：生石灰
5、氫氧化鈣Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
6、二氧化碳固體（CO2）：乾冰
7、氫氯酸（HCL）：鹽酸
8、鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3：銅綠
9、硫酸銅晶體CuSO4 5H2O ：藍礬、膽礬
10、甲烷（CH4）：沼氣
11、乙醇C2H5OH ：酒精
12、乙酸CH3COOH ：醋酸
13、過氧化氯H2O2 ：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉NaHCO3 ：小蘇打

五、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

六、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉、硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體

七、初中化學物質的檢驗
（一）氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣
3、二氧化碳：通入澄清石灰水，若變渾濁則是二氧化碳
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣
（二）離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗氫氧化鈉中是否含有氯化鈉：先滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉澱，則含有氯化鈉
17、檢驗三瓶試液分別是稀硝酸，稀鹽酸，稀硫酸？
向三支試管中分別滴加硝酸鋇溶液，若產生白色沉澱，則是稀硫酸；再分別滴加硝酸銀溶液，若產生白色沉澱則是稀鹽酸，剩下的是稀硝酸
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖

八、物質的除雜
1、二氧化碳（一氧化碳）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、一氧化碳（二氧化碳）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、氫氣（水蒸氣）：通過濃硫酸；通過氫氧化鈉固體
4、氧化銅（銅）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、銅（鐵）：加入足量的稀硫酸
6、銅（氧化銅）：加入足量的稀硫酸
7、硫酸鐵（硫酸銅）：加入足量的鐵粉
8、氯化鈉（碳酸鈉）：加入足量的鹽酸
9、氯化鈉（硫酸鈉）：加入足量的氯化鋇溶液
10、氯化鈉（氫氧化鈉）：加入足量的鹽酸
11、氫氧化鈉（碳酸銨）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、氯化鈉（硫酸銅）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、硝酸鈉（氯化鈉）：加入足量的硝酸銀溶液
14、氯化鈉（硝酸鉀）：蒸發溶劑
15、硝酸鉀（氯化鈉）：冷卻熱飽和溶液
16、二氧化碳（水蒸氣）：通過濃硫酸

九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 氫氣
2、最簡單的有機物是 CH4
3、密度最小的氣體是 氫氣
4、相對分子質量最小的氣體是 氫氣
5、相對分子質量最小的氧化物是 水
6、化學變化中最小的粒子是 原子
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 PH=14時，酸性最弱，鹼性最強
8、土壤里最缺乏的是 氮，鉀，磷三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素
9、天然存在最硬的物質是 金剛石
10、最早利用天然氣的國家是 中國
11、地殼中含量最多的元素是 氧
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣
14、空氣里含量最多的元素是 氮
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣
16、形成化合物種類最多的元素 碳

十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）
4、元素種類不同：是因為質子數不同
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十一、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除硫酸鋇）
3、 有毒的氣體：一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物