分析化學實驗考試
『壹』 求大學分析化學實驗試卷一套
分析化學實驗試題
一、單項選擇 ( 在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在 ( ) 內，每小題 1 分，共 12 分 )
1 、摩爾法的指示劑是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
2 、佛爾哈德法的指示劑是（ ）。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. Fe3+ D. SCN-
3 、測定 FeCl3 中 Cl 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2O D. NH 4 SCN
4 、提高氧化還原反應的速度可採取（ ）措施。
A. 增加溫度 B. 加入絡合劑 C. 加入指示劑 D. 減少反應物濃度
5 、摩爾法測定 Cl 時，溶液應為（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. HCl D. 鹼性
6 、佛爾哈德法測定 Cl 時，溶液應為（ ）。
A. 酸性 B. 弱酸性 C. 中性 D. 鹼性
7 、氧化還原電對的電極電位可決定（ ）。
A. 滴定突躍大小 B. 溶液顏色 C. 溫度 D. 酸度
8 、測定 Ag + 含量時，選用（ ）標准溶液作滴定劑。
A. NaCl B. AgNO 3 C. NH 4 SCN D. Na 2 SO 4
9 、測定 Ag + 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN
10 、測定 SCN - 含量時，選用（ ）指示劑指示終點。
A. K 2Cr2O7 B. K2 CrO 4 C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 O D.NH4SCN
11 、從顯色反應溶液的吸收曲線可以得到（ ）。
A. 待測組分的含量 B. 最大吸收波長 C. 摩爾吸光系數 D. 絡合物組成
12 、用 KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的濃度時，溶液中不能有（ ）共存。
A. SO 4 2- B. Ac - C. Cl- D. NO 3 –
二、判斷（每小題2分，共20分，正確的在（ ）內 打「√」，錯誤的在（ ）內打「╳」）
1 、摩爾法不能用於直接測定 Ag+ ( ) 。
2 、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I - ，所以，佛爾哈德法不能測定I -（ ）。
3 、K2Cr2O7可在HCl介質中測定鐵礦中Fe的含量（ ）。
4 、用佛爾哈德法測定Cl - 時，如果生成的AgCl 沉澱不分離除去或加以隔離，AgCl 沉澱可轉化為AgSCN 沉澱（ ）。
5 、用佛爾哈德法測定Br - 時，生成的AgBr 沉澱不分離除去或加以隔離即可直接滴定（ ）。
6 、摩爾法可在酸性和中性溶液中測定Cl - ( ) 。
7 、以HCl標准溶液滴定鹼液中的總鹼量時，滴定管的內壁掛液珠，會使分析結果偏低。（ ）
8 、測定水的硬度時,需要對Ca、Mg進行分別定量。（ ）
9 、對某項測定來說，它的系統誤差大小是不可測量的。（ ）
10 、金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡合物過於穩定稱為指示劑的封閉現象。（ ）
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、NaOH 標准溶液因保存不當吸收了CO2 ，若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二個計量點 , 則H3PO4 的分析結果將 。
2、如果基準物未烘乾，將使標准溶液濃度的標定結果 。
3、標定EDTA溶液時，若控制pH=5，常選用 為金屬離子指示劑；若控制pH=10，常選用 為金屬離子指示劑。
4．測定水的總硬度時用 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。
5. 在滴定操作中 手控制滴定管， 手握錐形瓶；滴定接近終點時，應控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是 ； 滴定完畢進行讀數時，應將滴定管 視線應與 。
6、在鄰二氮菲吸光光度法測鐵含量實驗中，鄰二氮菲是___ _____，鹽酸羥胺的作用是_____________，醋酸鈉的作用是____________。
7、以KlO3為基準標定Na2S2O3溶液選擇____ 指示劑，由_______色變為____色即為終點；以Na2C2O4為基準標定KMnO4溶液以____ 為指示劑，由____ ___色變為________色即為終點。
四、簡答（共25分）
1 、絡合滴定中為什麼要加入緩沖溶液？（4分）
2 、含有相等濃度 Cl 和 Br 的溶液中，慢慢加入 AgNO 3 溶液，哪一種離子先沉澱？第二種離子開始沉澱時，Cl 和Br 的濃度比為多少？（ AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（3分）
3 、氧化還原指示劑的類型。（3分）
4 、鋁合金中鋁含量的測定，用鋅標准溶液滴定過量的EDTA，為什麼不計滴定體積？能否用不知道准確濃度的Zn2+ 溶液滴定？實驗中使用的EDTA需不需要標定? （4分）
5 、影響條件電勢的因素。（2分）
6 、有一鹼液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當加入甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合鹼中存在的成分是什麼？（1）V1=0；（2）V2=0；（3）V1＞V2；（4）V1＜V2；（5）V1=V2。（5分）
7、用草酸鈉標定KMnO4溶液時，溫度范圍是多少？過高或過低有什麼不好？在
該實驗中能否用HNO3、HCl或HAc來調節溶液的酸度？為什麼？（4分）
五、計算（共5分）
應用佛爾哈德法分析碘化物試樣。在 3.000 g試樣制備的溶液中加入 49.50 mL 0.2000 mol/LAgNO3 溶液，過量的Ag+ 用 KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 mL。計算試樣中碘的百分含量。（I : 126.90447）
分析化學實驗試題標准答案
一、單項選擇 ( 在四個答案中，選一個正確的答案將其序號填在 ( ) 內，每小題 1 分，共 12 分 )
1. B 2. C 3. C 4. A 5. B 6. A 7. A 8. C 9. C 10. C 11. B 12. B
二、判斷（每小題 2分，共 20 分，正確的在（ ）內 打"√"，錯誤的在（ ）內打"╳"）
1 、 √ 2 、 ╳ 3 、 √ 4 、 √ 5 、 √
6 、 ╳ 7 、√ 8 、 ╳ 9、 ╳ 10 、 √
三、填空 （每空2分，共38分）
1 、偏高 2 、偏高 3 、XO EBT 4 、三乙醇胺 5 、左；右；輕輕轉動旋塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐瓶內壁將其沾落，再用洗瓶吹洗；取下；欲讀刻度線平行。6、顯色劑；作還原劑；調節溶液的PH值。7、澱粉；藍；無；KMnO4；，無；淺紅。
四、簡答（共25分）
1、答：各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低pH值，否則就不能被准確滴。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差變大，甚至不能准確滴定。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。（4分）
2 、答：AgCl 和 AgBr 屬 1:1 型沉澱，
因 AgCl: Ksp=1.56×10-10 < AgBr: Ksp=4.1×10 -13 ，所以，Br- 先沉澱。
AgCl: Ksp=[Ag + ][Cl - ]=1.56×10 -10；AgBr: Ksp=[Ag + ][Br - ]=4.1×10 -13
（3分）
3 、答： 1 ）自身指示劑； 2 ）顯色指示劑； 3 ）氧化還原指示劑 （3分）
4 、答：鋁合金中鋁含量的測定，用的是置換滴定法，只要計量從AlY-中置換出的EDTA，而不需要對與Al3+反應後過量的EDTA計量，滴定過量的EDTA可以，滴定置換出的EDTA不行。實驗中使用的EDTA不需要標定。（4分）
5 、答： 離子強度、酸效應、絡合效應和沉澱效應。 （2分）
6 、答：（1）V1=0：存在NaHCO3 （2）V2=0：存在NaOH
（3）V1＞V2：存在NaOH和Na2CO3 （4）V1＜V2存在Na2CO3和NaHCO3
（5）V1=V2 存在Na2CO3 （5分）
7 、答：75～85℃，過高，草酸分解，過低，反應速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，還原性；HAc是弱酸。（4分）
五、計算（共5分）
解
『貳』 分析化學實驗有哪幾個
分析化學如果按大類分主要有三大類:
(一)定性分析
(二)定量分析
(三)儀器分析
我下面向你具體舉幾個常用實驗例子吧.
(一)定性分析
1.鈷和鐵的離子交換層析分離與測定
2.未知陽離子混合溶液的分析
.....
(二)定量化學分析
1.水的總硬度測定
2.醋酸電勢滴定
3.可溶性氯化物中氯的測定(莫爾法)
4.鈣鹽中鈣含量測定
5.鹼石灰中鹼度的測定
6.紙張高錳酸鉀值的測定
(三)儀器分析
1.吸光光度法:
(1)磺基水楊酸法測定鐵含量
(2)天然水中亞硝酸鹽氮的測定
(3)罐頭中溶錫量的測定
其他類還有:
1.多波長數據線性回歸光度法同時測定鈷和鉻
2.酸鹼離解平衡與弱酸離解常數測定
3.化學反應速率和化學平衡常數的測定
『叄』 分析化學實驗題
1.氫氧化鈉是強鹼,誰強顯誰性
『肆』 求分析化學實驗第五版PDF或者文庫
只找到了這個第四版，有用請採納，沒用無視。
『伍』 分析化學實驗思考題
HCl和NaOH都不能直接配製標准溶液，只能配製HCl和NaOH溶液近似濃度，然後再標定。不要准確量取其體積。
『陸』 分析化學實驗
酸鹼滴定是質子酸與鹼中和
而絡合滴定本質是路易斯酸鹼中和，所以與酸鹼滴定有許多相似之處，但後者的體系更復雜
1.絡合滴定的副反應較多，且受副反應影響較大
2.指示劑的變色點受ph影響大，反應過程中要盡量保持溶液平衡變化幅度小(通常會加入緩沖溶液)，選擇指示劑還需要討論最佳ph
3.有時候為了選擇性滴定某一金屬離子，還需要選擇加入掩蔽劑，掩蔽其它金屬離子的影響
與酸鹼滴定一樣，操作時，根據待測溶液的組成，選擇合適的滴定方式，可以提高選擇性(直接滴定，間接滴定，置換滴定，返滴定)
『柒』 分析化學實驗
實驗1 有機酸試劑純度的測定
關鍵詞 有機酸 鄰苯二甲酸氫鉀 酸鹼滴定
實驗目的
1. 進一步熟悉差減法
2. 掌握NaOH標准溶液的配製和標定方法
3. 了解強鹼滴定弱酸時指示劑的選擇
實驗原理
當有機酸的酸性足夠強，離解常數Kai≥10-7, 且多元有機酸中的氫均能被准確滴定時，可用標准鹼溶液滴定，測得其含量。滴定反應為：
nNaOH + HnA (有機酸)= NanA + nH2O
由於反應產物是有機弱酸的共軛鹼，滴定突躍范圍在鹼性范圍內，故可選酚酞作指示劑。
主要試劑
1. NaOH溶液 0.1mol•L-1 在台秤上稱取約4g固體NaOH①放入燒杯中，加入新鮮的或煮沸除去CO2的蒸鎦水，使之溶解後，轉入帶有橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至1L，充分搖勻。
2. 酚酞指示劑 0.2%乙醇溶液。
3. 鄰苯二甲酸氫鉀 KHC8H4O4 基準物質 在100～125℃乾燥1h後，放入乾燥中備用。
4. 有機酸試樣 草酸、酒石酸、檸檬酸等。
實驗步驟
1. 0.1mol•L-1NaOH 溶液的標定
在稱量瓶中裝入適量KHC8H4O4 基準物質， 准確稱取0.4～0.6g 於250mL錐瓶中，加入40～50mL水使之溶解後，加入2～3滴0.2%酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至呈現微紅色，保持半分鍾內不褪色，即為終點。平行測定5份，求得NaOH溶液的濃度，其各次相對偏差應≤±0.2%，否則需重新標定。
2. 有機酸含量的測定
准確稱取適量（根據有機酸的種類而定②）有機酸試樣三份，分別置於三個錐形瓶中，加入約50ml蒸鎦水使之溶解，滴加2—3滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH 標准溶液滴定至由無色變成微紅色，維持30s不褪色，即達到終點。根據消耗的NaOH標液的體積，濃度及試樣質量計算有機酸含量。
3. 數據記錄
NaOH溶液濃度的標定
編號
記錄項目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
m基/g
VNaOH/mL
CNaOH/mol•L-1
CNaOH的平均值/mol •L-1
相對偏差/%
相對平均偏差/%
（2）有機酸含量的測定
記錄表格可參照（1）
注釋
① 為了除去NaOH吸收CO2形成的Na2CO3，稱取5～6g固體NaOH，置於250mL燒杯中，用煮沸並冷卻後的蒸鎦水迅速洗滌2～3次，每次用5～10mL水作漂洗，這樣可除NaOH表面上少量的Na2CO3。留下的固體苛性鹼，用水溶解後加水稀釋至1L
② 例如選用草酸時，計算公式為： ，草酸（H2C2O4•2H2O）摩爾質量為126.07g.mol-1,C≈0.1molL-1,V≈25ml計，故m≈0.15g。
轉自「http://219.221.200.61/2007/xj/dxhxsy/hxsy/%CA%DA%BF%CE%BD%CC%B0%B8/%BB%AF%D1%A7%B7%D6%CE%F6%B2%BF%B7%D6.doc」
『捌』 大學分析化學實驗
一、實驗目的
1.進一步熟練掌握容量分析常用儀器的操作方法和酸鹼指示劑的選擇原理。
2.掌握用鄰苯二甲酸氫鉀標定 NaOH標准溶液的過程及反應機理。
3.了解把弱酸強化為可用酸鹼滴定法直接滴定的強酸的方法。
4.掌握用甲醛法測銨態氮的原理和方法。
二、實驗原理
1、銨鹽NH4Cl系強酸弱鹼鹽，由於NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10-10），故無法用NaOH標准溶液直接滴定，生產和實驗室中廣泛採用甲醛法測定銨鹽中的含氮量。甲醛法是基於如下反應
4NH4+ + 6HCHO = （CH2）6N4H+ + 3H+ + 6H2O。
生成的H+和（CH2）6N4H+（Ka=7.1×10-6）可用NaOH標准溶液滴定，用酚酞作指示劑
2、由於試樣中含有游離鹽酸，加甲醛之前應先以甲基紅為指示劑，用NaOH中和至溶液呈黃色。
三、試劑
1. 0.1mol·L-1NaOH標准溶液；
2. 40%甲醛；
3．酚酞乙醇溶液，（2g·L-1）
4．鄰苯二甲酸氫鉀（KHP,基準）
四、實驗步驟
1．配製0.1mol·L-1NaOH標准溶液
（1）洗凈所需的玻璃器皿。
（2）將在台稱上迅速稱取100gNaOH倒入聚乙烯杯中，加於100mL無CO2的蒸餾水攪勻,冷卻後注入250mL試劑瓶中，密閉靜置至溶液清亮，貼上標簽。
（3）取2.5mL上層飽和NaOH溶液,注入497.5mL無CO2的蒸餾水中，攪勻,稍冷注入500mL聚乙烯試劑瓶中,貼上標簽待標定。
（4）用待標定的NaOH溶液洗滌試漏過的鹼式滴定管2~3次，每次吸入5~10mL。
（5）將待標定的NaOH溶液裝入鹼式滴定管中，使液面在刻度線上方0.5cm處放置2min,趕走橡皮管和玻璃管內的氣泡，再調好零刻度。
2．標定氫氧化鈉標准滴定溶液
（1）將基準KHP在105~110℃的烘箱中乾燥2~3h，稍冷於乾燥器中冷卻至室溫。
（2）用遞減法准確稱取基準KHP0.5g~0.6g四份，分別於250mL的錐形瓶中。
（3）加入50mL無CO2的蒸餾水溶解。
（4）加指示劑待基準物溶完後，加入2滴酚酞(10g/L)。
（5）用待標定的NaOH溶液滴定KHP，右手持錐形瓶頸部不斷搖動，左手拇指和食指捏擠橡膠管中的玻璃球右上方，滴定速度3~4滴/秒。
（6）確定終點接近終點時，應一滴或半滴加入，用洗瓶以少許水沖洗錐形瓶內壁，滴定至溶液呈粉紅色（30s內不褪色），即為終點。
（7）記錄滴定消耗NaOH溶液的體積V(mL)。平行測四次。
3．測定HCL-NH4CL中HCl和NH4CL的含量
（1）精密量取一定量HCl-NH4Cl溶液，滴入2滴甲基紅，用所配的NaOH進行滴定，直到溶液變成黃色。記錄所消耗的NaOH的體積。
（2）在滴定後的溶液中滴入2滴酚酞，用所配用所配的NaOH進行滴定，直到溶液變成粉紅色，30s不褪色，記錄消耗的NaOH的體積。
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整理的累死我了
『玖』 有沒有分析化學實驗考試的題庫啊，難不難
1 以教材為主！多看教材，首先要把它看懂。 2 多看看上課時做的筆記。尤其是老師重專點講的，強調的屬。 3 不懂就要問！不要害羞。 4 多做一些題！遇到不懂的要多與老師交流交流。 5 可以找本好的參考書，不求多隻求精。 實驗的話就要多回顧你以前的實驗操作了,不過也是要結合教材！還有就是查漏補缺，多在自己薄弱的地方花點精力！！祝你成功！！
『拾』 分析化學實驗總結
實驗報告的格式與內容如下(這只做為參考，還得根據實際情況定，希望對你有幫助）
標題：××實驗報告
實驗單位，作者姓名
1、背景與目的（問題的提出）
（1）實驗課題確定的過程
（2）實驗的假說
（3）實驗的目的及意義
這部分與實驗計劃的內容基本相同，但是如果在實驗的實施過程中，對實驗計劃中的這部內容有所改變，那就要以改後的內容為准。
2、方法
（1）被式的選擇方法與組織形式
這部分與實驗計劃中的內容一樣。
（2）實驗變數的操作方法及輔助措施
這部分內容一方面要根據實驗計劃的內容來寫，另一方面更要以事實為根據，把實驗變數的實際操作程序或特點，全面詳細地寫出來。
如果實驗變數沒有操作程序，那就要把實驗措施和有關的要求說清楚。
如果除了主要變數外還有一些輔助措施，那麼就要把這些措施全部都說明白。
（3）無關變數的控制方法
主要說明在實驗中是怎樣控制無關因素的，一般應指出具體的控制方法。
（4）因變數的觀測方法
即說明用什麼方法獲得的關於因變數（反應變數）變化數據，採用的什麼量表，什麼儀器，參加的是哪一級的考試等。
3、結果
（1）實驗中得到的原始數據的描述統計結果
（2）根據描述統計的結果，採用推斷統計獲得的結果。
實驗報告的結果部分常常是一些表格和圖象以及根據這些數據表各中的數據推斷出來的統計結果。有時也列出一些工作中的成就，如果在竟賽中獲獎，在地區統考中取得好名次等，作為必要的說明。
按要求，實驗報告最好運用推斷統計下結論，讓數字說話，讓事實說話，而不能僅僅依靠工作中的成績，來做為實驗成功的依據。
結果部分所列的全部內容必須來自本實驗，既不能任意修改，增刪也不要添加自己的主觀見解。
4、討論與結論
（1）是否驗證了假說為什麼？
（2）對實際教育教學有什麼促進作用？
（3）有哪些意外的發現？
（4）有什麼建議。
討論與結論有時分開寫，有時合在一起寫，現在多數報告都合在一起寫，一邊討論，一邊下結論，還有的結果和討論放在一部分，把結果單列出來，有時甚至把結果討論結論三部分合在一部寫，這也是可以的。「結論」部分在保證寫清所要求的四部分內容外，要特別注意以下幾點：
第一，結論要簡短不要長篇大論
第二，結論一定要以本實驗的結果和分析為依據，不能誇大，也不能縮小，要確切地客觀地反映出整個實驗的收獲。
5、附錄
實驗報告的結果往往是很多表格圖像，一般在實驗報告里寫不全，所以經常以附錄的形式，把必要的材料附在報告的後面。
6.參考文獻參考文獻必須標明作者和出處等。