電化學大題

A. 高中電化學專題題目

Pb-2e=Pb2+
PbO2+2e+SO42- +4H+=PbSO4+2H2O

B. 化學題目（電化學）

A.確實消耗水，因為是同一溫度下的飽和溶液所以碳酸鈉的濃度不變（會有晶體析出）
B.電池反應是2H2 + O2 = H2O ,KOH 會被稀釋，電解池的PH不變（A已解釋）
C.正確。

C. 電化學題目

A 原電池中：負極： H2 + 2OH- -2e ====2H2O
2g 2mol
m x=m mol
電解池中： 陽極： 4OH- -4e ====2H2O + O2
4mol 32g
m x=9mg
所以A錯
B 正確
C 正確， 因為電解池中實際上是電解H2O，飽和碳酸鈉，所以會有晶體析出
D 錯 電解池中的總反應式為: 2H2 + O2 ====2H2O,會減少KOH的濃度，所以PH變小。

D. 一道高中電化學題

甲乙倆試管都形成了原電池反應
甲為電化學
乙為化學腐蝕

C錯在他發生的不是電化學

至於D沒有圖不好貿然解釋

E. 電化學題

電解時，銅離子優先於氫離子反應。
兩級都收集到22.4L的氣體，即氫氣和氧氣都是一升
2H2O=2H2+O2
由電荷守恆定律可知，一共有2*2=4MOL的電子被轉移，其中，氫得到2MOL，那麼還有2MOL轉移給了銅離子。
方程式不好打我用中文吧
銅離子得到兩個電子後變為銅原子，既有2/2=1MOL的銅離子被還原為銅原子。
知道銅原子的物質的量後，可以得出溶液中有CuSO4提供的SO42-的物質的量也為1MOL，即由K2SO4提供的SO42-的物質的量為2-1=1MOL，[K+][SO42-]的比例關系為2：1，既有2MOL的[K+]，其物質的量濃度為2/1=2MOL/L

F. 一道電化學題

銅離子帶兩個電荷，銀只帶一個電荷，我以前也范過這種錯誤；硝酸鉛可能是沉澱，望採納