元素無機化學

『壹』 元素無機化學有關俗名

苛性鈉：氫氧化鈉
生石灰：氧化鈣
消石灰、熟石灰：氫氧化鈣
石灰石：碳酸鈣
鹼石灰：氧化鈣、水、氫氧化鈉、氫氧化鉀的混合物，主要為氧化鈣。
純鹼、蘇打：碳酸鈉
小蘇打：碳酸氫鈉（但日常生活中，常把碳酸氫鈉叫做蘇打，將碳酸鈉叫做純鹼）
氯仿：三氯甲烷
冰晶石：Na3AlF6

『貳』 無機化學命名法的元素

元素又稱化學元素，指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由幾種有共同特點的原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，質子數來決定元素是由種類。
具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子總稱為元素。(在這里,離子是帶電荷的原子或原子團)
到目前為止,人們在自然中發現的物質有3000多萬余種,但組成他們的元素目前（2010年）只有118種.
所有化學物質都包含元素，即任何物質都包含元素，隨著人工的核反應，更多的新元素將會被發現出來。

『叄』 無機化學的元素化學部分怎麼學啊那麼多方程式

不能那麼背。你得抓住方程式的特點，比如說：氯化鈉 氫氧化鈉 硝酸鈉 他們的公式分別為：NaCl NaOH NaNO3。不知道你發現了嗎？它們的氯離子、氫氧根、硝酸根分別寫在方程式的後面。如果你會正負價。你也可以算正負價。比如說：硝酸鎂 Mg（NO3）2，在此公式中，鎂為正二價。硝酸根為負一價。雙方必須配平，所以要把硝酸根括起來，後面這個2，代表乘2，也就是負二價。和前面鎂離子的正二價加起來正好是零價，公式成立。也可以利用這個特點來記公式。

『肆』 大學無機化學中的元素化學如何學習除了硬背還有其他的辦法嗎如果需要理解記憶怎麼記憶有許多元素都

您好，先把所有的知識點整理一下，准備好筆記本和錯題集，錯題集用來記錄自己做錯的題，
筆記本記錄一些容易忽略細節和重點。 做題不一定要做難題，基礎是根本，每次考試不要著重在一個題目上，
要放寬心態，不要急，總之，要自信，相信您一定可以學好化學的。

『伍』 大學無機化學元素部分該怎麼學

無機化學的元素的部分不是相對獨立與其他知識的一章，通過記憶可以達到熟練掌握部分性質，但是由於元素部分包含了大量的內容，不能不必每一種都記得清清楚楚，畢竟單獨的一種元素或其化合物就可以單獨變成一門學科，因此，覺得內容太多，擔心是不必要的
下面我以《無機化學》（天津大學）第三版為例，略表拙見
元素部分分為
元素概論
鹼金屬和鹼土金屬
鹵族元素和氧族元素
氮族，碳族和硼族
過渡金屬
其中，大部分同學最煩的大概就是：
1：各元素價態之間的標准電極電勢
2：配位性
3：酸鹼性，兩性之間的區別
4：顏色
對於1，在前面幾章的內容裡面里有介紹關於影響電極電勢的因素，在各元素各價態之間，可以從電子結構和電荷考慮，但顯然會相當麻煩，因此，有簡便的方法就是記憶下有相當大電負性或很低電負性的元素即可，其他的沒有考察的必要
2；弄清楚第八章配位性，就會發現後面各章除了在提出有鑒定功能的特殊配合物外，全是以前學的內容
3.從離子勢，如果在元素周期表上大概劃出，即可大致弄清酸鹼性，且在元素各價態的化合物之間有非常明顯的遞變規律
4.要記憶的有有鑒定功能的配合物顏色，比如棕色環實驗，還有就是氧化物的顏色，比如鉛丹
其實在元素部分，最大的麻煩不是大量的內容和規律，而是前面幾章的內容沒有掌握，因為，元素部分講的就是元素性質，而元素性質又只是前面幾章的應用，因此，你可以去參考《無機化學》3/4版都可以
也就是有規律的學就行了

『陸』 有機化學與無機化學的區別是什麼

有機化學是研究有機化合物的化學,有機化合物是指碳氫化合物及其衍生物.
無機化學內是容指研究無機化合物的化學,無機化合物一般沒有具體的定論,能溶於水,穩定性好,反應速率比較快,熔沸點比較高的大多都是無機化合物

『柒』 大學化學（無機化學）中元素化學重點有哪些

呵呵，見識到大學老師和中學老師的區別了吧。

遇到這樣的老師是你的幸運，不過你專不理解的話，屬老師的苦心可能會白費的。我們習慣於應試教育，學生成了學習的奴隸，讓你做一回主人你就不會做了，你不能融會貫通教材，你不知道什麼是重點，不知道怎麼把書讀薄。

其實這張紙大可不必准備，准備了你也會在考試的時候發現：它並沒有什麼實際用處。這張紙或者是幾張紙應該在你心裡。

無機中無非就那麼一些微觀基本理論，從這些理論可以解釋各種元素的重要物理、化學性質（原子、離子半徑啊，酸鹼性啊，電離能啊，離子水合熱啊，各種反應啊等等等等）。不用去死記硬背，死記硬背的東西是沒有任何用途的。

最重要的是基本概念，基本思想方法，有了這兩條你可以演繹出一切。

不過話說回來，如果你平時下的功夫少了一點，以至基本概念不太清楚，你又想得個相對較高的分數，認真准備這張紙還是有必要的。

這張紙上就該寫出你所有不太清楚的基本概念，和他們間的關系。至於一些具體的性質、反應你是寫不完的，寫出幾個重要類型，每一類型知道幾個具體例子就夠了。

老師這么做實際上就是要你們自己總結、梳理，得出哪些是核心是根本，哪些只是枝節問題。

就說這么多，祝考試順利。

『捌』 求大一無機化學試卷（關於元素的）

第十三章 氮 族 元 素

1. 試寫出硝酸或硝酸鹽被還原為六種不同產物的化學方程式。
2. 寫出下列各種硝酸鹽的熱分解化學方程式：
(1) NaNO3 (2) NH4NO3 (3) LiNO3 (4) Cu(NO3)2 (5) AgNO3
3. 試寫出下列各物質的熱分解方程式：
(1) NH4Cl (2) NH4NO2 (3) (NH4)2Cr2O7 (4) (NH4)2SO4
(5) (NH4)2CO3 (6) NH4ClO4 (7) NH4NO3 (8) NH4HCO3
4. 指出下列各分子或離子中氮的氧化數：N2，NH4+，NaNO3，N2H4，NH2OH，NO2，N2O4，NH4NO3，N2O，NCl3，Li3N，HN3
5. 為什麼硝酸能用於從Na2CO3制備CO2而不能用於從Na2SO3制備SO2？寫出相應的反應方程式。
6. 什麼叫同素異形體？磷有幾種主要的同素異形體？它們的性質主要區別表現在哪些方面？
7. 計算下列各分子中磷的氧化數：PH3，H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4P2O7，PH4I，P4，PCl3
8. 寫出NaH2PO4、NaNH4HPO4和NH4MgPO4的熱分解方程式。
9. 試從HO－P－OH的縮水過程表明焦磷酸，偏磷酸，鏈狀三磷酸，環狀三偏磷酸的結構式。
10. 已知H3PO2是一元酸，你能推斷出此酸的結構式嗎？
11. 為什麼NCl3不穩定，易爆炸，而PCl3則不然？寫出它們與水反應的化學方程式。
12. 估計下列各酸的pK1值：H2CrO4，HBrO4，HClO，H5IO6，HNO3
13. 試寫出下列各物質的反應方程式
(1) Mg + N2 
(2) NH3 + CuO 
(3) HNO3
(4) PCl3 + H2O 
(5) NaBiO3 + MnCl2 + HCl 
(6) AsH3 + AgNO3 + H2O 
(7) As2S3 + HNO3(濃) 
(8) H3AsO4 + KI+ HCl 
14. 為什麼用濃硝酸處理固體As、Sb和Bi只能分別生成H3AsO4溶液、Sb2O5白色沉澱和Bi3+離子溶液？
15. 試說明為何無NX5和BiI5存在。
16. 試解釋砷分族的硫化物皆有色且難溶於水的原因。
17. 為什麼Ag3PO4黃色沉澱既能溶於醋酸又能溶於濃氨水？
18. 下面的排列順序是鹼性減少的順序：NH3>N2H4>NH2OH，根據分子結構來解釋此順序。
19. 試解釋：為什麼有SF6化合物，而OF6不存在；為什麼有PCl5化合物而NCl5不存在？
20. 試解釋：(1) N2比O2、Cl2穩定 (2) 紅磷比白磷不活潑 (3) Bi的熔點特別低
(4) 氮的最高共價為4，磷的最高共價為6
21. 在由砷酸鹽在酸性介質中與H2S反應制備硫化砷(III)時，為什麼說I 可以作為催化劑？用相應的反應方程式說明。
22. 試比較Mg3N2，NCl3，PCl3，BiCl3的水解產物並從中找出規律性。
23. 試解釋為何N2比N2+有較大的離解能，而O2比O2+的離解能低。
24. 有一白色固體，溶於水，顯弱酸性，加鹼中和，再加入I2，則顏色消失，酸化後又有I2的棕黃色出現，試判斷固體為何物，並寫出反應方程式。
25. 如何鑒別某無色晶體是否為NaNO3、NaNO2或NH4NO3？
26. 某溶液中可能有As3+、Sb3+、Bi3+，如何鑒別？
27. 如何區別下列各組物質：
(1) 硝酸鹽溶液及亞硝酸鹽溶液
(2) 磷酸溶液及亞磷酸溶液
(3) 固體氯化銨和硝酸銨
28. 如何將含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+離子的混合溶液，彼此分離成含有H3PO4、H3AsO4和Bi3+離子的三個溶液？
29. 聯氨的標准生成熱為+50.88kJmol－1，試計算聯氨的燃燒熱。
N2H4(l) + O2(g)  N2(g) + 2H2O(l)
30. 活潑金屬能使NO3還原到NH3。現有25cm3、含有NO3 離子的溶液與活潑金屬反應, 放出的氨氣通入50.00cm3、0.1500moldm－3鹽酸溶液中, 過量的HCl需要32.10cm3、0.1000moldm－3的NaOH完全中和，問此原始溶液中，NO3離子的濃度為多少？
31. 在酸性條件下，聯氨(H2NNH2)被IO3 氧化成N2，IO3 成為I (注意：聯氨是一種弱鹼，在酸性溶液中主要以N2H5+離子存在)(1)寫出此離子反應方程式(2)假設10.00cm3的聯氨溶液，氧化後可以得到30.7cm3的N2（在標准狀況下)，問聯氨的摩爾濃度是多少？在此氧化反應中需要的KIO3的最小量為多少克？
32. 寫出下面的離子反應方程式：
(1) 在酸性的亞硝酸溶液中，分別用Br2、MnO4 和Cr2O72 氧化亞硝酸。
(2) 硝酸根離子被I－離子還原到NO，而I－離子變成了I3－；被HSO3－還原到NH3。
(3) 亞硝酸與氨水反應得到N2。
(4) 用附表的數據計算Br2(液)與HNO2反應的平衡常數。

33. 硝酸鈉和亞硝酸鈉的混合物，溶於水，配成250cm3的溶液。用25.00cm3含KMnO4 3.16gdm－3的溶液滴定31.35cm3的上述溶液，恰好使此高錳酸鉀溶液退色。另取25cm3原始溶液加入過量的Devarde合金和氫氧化鉀蒸餾，把餾出物收集在50.00cm3、0.1moldm－3的硫酸溶液中，需32.50cm3、0.2moldm－3NaOH溶液中和過量的硫酸，計算原始溶液中硝酸鈉和亞硝酸鈉的重量(Devarde合金含：45%Al、5%Zn、50%Cu)
34. 已知在酸性條件下：
HNO2 + H+ + e ＝ NO + H2O φ ө = +1.00V
NO3 + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O φ ө = +0.94V
試根據標准電極電勢判斷HNO2能否與Fe2+，SO32，MnO4 發生氧化還原反應，若能反應，寫出離子反應方程式，並指出HNO2是氧化劑還是還原劑？
35. 計算工業上用氨氧化法制硝酸時，在700℃、0.99atm下，每消耗1m3氨氣，理論上可以製得多少千克70%硝酸？
36. 1atm，25℃時，2NH3 N2 + 3H2 反應達到平衡，有3%氨氣分解，求此反應的平衡常數Kc及Kp。
37. 為了測定銨態氮肥中的含氮量，稱取固體樣品0.2471g，加足量NaOH溶液，並進行蒸餾，用50.00cm3、0.105moldm－3的鹽酸吸收，再用0.1022moldm－3NaOH溶液滴定。「吸收液」中剩餘的HCl，消耗了11.69cm3NaOH溶液，計算肥料中氮的百分含量。
38. 取1.55g紅磷與充足的空氣反應，可生成P2O5多少克？將生成的P2O5溶於250cm3熱水中(設體積不變）所得溶液的摩爾濃度是多少？溶液中的[H+]=？可置換的H+離子物質的量濃度是多少？(K1=7.52×10－3)
39. 試求：25℃時下面反應的平衡常數：3HNO2(aq) = H3O+(aq) + 2NO(g) + NO3(aq)
40. 用1g硫完全溶於過量的液態氨中得到一種氣體和一種僅含氮、硫兩種元素的化合物，此氣體能使醋酸鉛試紙變黑色。收集反應中生成的氣體，體積為418cm3(在標准狀態）推斷出此固體的經驗式，並寫出此反應的方程式。
41. 已知在OH 溶液中，AsO43 + 2H2O + 2e = AsO2 + 4OH，φ ө = －0.71V，I2 + e = 2I，φ ө = +0.535V，求反應：AsO2 ＋ I2 + 4OH = AsO43 + 2I + 2H2O的K值。
42. 一般說來，連續的各級電離常數之間相差104或105因子，但是當各個質子來源於分子鍵上各個不同的部位，這個規則就被打破了。例如聚酸H4P2O7是一個四元酸，離解常數分別為K1=1.4×10－1、K2=1.11×10－3、K3=2.9×10－7、K4=3.6×10－9。已知有0.250moldm－3 H4P2O7，試計算平衡時H3O+，H4P2O7，H3P2O7，H2P2O72，HP2O73 和P2O74等離子濃度。
43. 化合物A是一種無色液體，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3時，生成白色沉澱B，B能溶解於氨水而得到一溶液C，C中加入HNO3時B重新沉澱出來。將A的水溶液以硫化氫飽和，得黃色沉澱D，D不溶於稀HNO3，但能溶於KOH和KHS的混合溶液中，得到溶液E。酸化E時D又重新沉澱出來。D又能溶解於KOH和H2O2的水溶液中，得溶液F。F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合溶液處理時得白色沉澱G，G溶於醋酸，所得溶液以AgNO3溶液處理時，得紅棕色沉澱H。試鑒別各字母所表示的物質，並用化學方程式說明各反應過程。
44. 試解釋：NO2容易形成二聚物，ClO2和NO則不能形成二聚物。
45. 試解釋：NF3比較穩定，約在250℃時才能發生化學反應，而NCl3卻是極其危險的易爆炸的油狀物。
46. N2H4是幾元鹼？比較N2H4和NH3的鹼性、還原性及熱穩定性大小？
47. 25℃時水溶液中肼與強酸反應結合一個質子的平衡常數為3.0×108，求N2H4的鹼式電離常數Kb及其共軛酸的酸式電離常數Ka。
48. PCl5在加壓下於148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得P—Cl的鍵長為198pm和206pm兩種，PBr5的熔體也能導電，測得P—Br只有一種鍵長
(1) 試解釋PCl5(l)和PBr5(l)為什麼會導電?
(2) 試解釋PCl5(l)為什麼會存在兩種鍵長，而PBr5(l)為什麼只存在一種鍵長？
(3) 畫出所有分子、離子的幾何構型。
49. HN3有哪些可能的共振結構？標明每個共振結構中所有原子的形式電荷。討論HN3分子中三個氮原子的雜化方式並比較它們之間的N－N鍵的鍵長的長短。
50. 在常溫下把NO氣體縮到100個大氣壓，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發現氣體的壓強迅速下降。已知其中一種產物為N2O，寫出反應的化學方程式，並解釋為什麼最後的氣體總壓略小於原壓的2/3？
51. 近期報導了用三甲基鋁[Al(CH3)3]2(A)和2，6－二異丙基苯胺(B)為原料，通過兩步反應，得到一種具有與苯相似結構的環鋁氮烷的衍生物(D)：
第一步：A＋2B == C＋2CH4
第二步：□C □D＋□CH4（□中需填入適當的系數）
請回答下列問題：
(1) 分別寫出兩步反應的配平的化學方程式
(2) 寫出D的結構式
(3) 設在第一步反應中，A與過量的B完全反應，產物中的甲烷又全部揮發，對反應的混合物進行元素分析，得到其質量分數如下：
C(碳)：73.71% N(氮)：6.34%
試求混合物中B和C的質量分數?
52. 金屬鉍溶解在熔融的BiCl3中，得到一個組成為Bi24Cl28的黑色固體，其結合方式為(Bi9)xa (BiCl5)yb (Bi2Cl8)zc。試確定x、y、z和a、b、c的值並畫出各單元的結構式。
53. 在P4O10中兩種P－O鍵的鍵長之差為0.23Å，而在P4S10中P－S鍵的相應差別為0.13Å，試說明之。

『玖』 無機化學，元素化學，推斷題，兩個…

12
A CO2
B Na2SO3
C S
D Na2S2O3
E Ag(S2O3)-
F BaSO4
SO2 + Na2CO3 == Na2SO3 + CO2(g) A
S + Na2SO3 == Na2S2O3 (D)
Na2S2O3 + HCl -----------NaCl + S + SO2(g) + H2O
Na2S2O3 + AgBr,顯影劑 Ag(S2O3)- E
F BaSO4.

13
A 氯化鋇, B 硝酸銀, C 硫化銀, D 氯化銀, E 硝酸鋇, F 含有銀離子, G 碘化銀, H 硫單質, I 硫酸鋇
1. 可從I入手,不溶於鹽酸的白色沉澱只有兩種可能,氯化銀或硫酸鋇,而反應物裡面有硫酸根離子,所以可以確定I為硫酸鋇. 得出I；
2. 由1知E中含有鋇離子；
3. C於硝酸混合後加熱生成含B的溶液和淡黃色沉澱H,淡黃色沉澱只有S單質；由3可知C中含有S元素,而含有S的黑色沉澱只有硫化銀,得出H和C；
4. 根據F中加入KI溶液產生黃色沉澱G,鉀的一切離子化合物都可溶,所以G中含有碘元素,含碘的黃色沉澱只有碘化銀.得出G；
5. 據3和4,知F中必含有銀,根據D可溶於硫代硫酸鈉溶液產生無色溶液F,得D中有銀元素,而D為白色沉澱,所以為氯化銀.得出D；
6. 據2和5, 知A和B中有一個為氯化鋇,另一個含銀離子,又根據在B溶液中加入飽和H2S溶液有黑色沉澱C產生,知B含銀離子,（且根據B可溶於水知B只能是硝酸銀）則A為氯化鋇.得出A和B；
7. A和B反應得到D和E,A、B、D已知,易得E為硝酸鋇.
個人認為是這樣,另外F是較復雜的絡合物

『拾』 如何三周學完無機化學元素部分

合理安排學習計劃，學習時心無旁騖，只要有目標，一定能實現。