中考化學考綱

① 初中化學，求一切在初中考綱范圍內的化學物質的化學式 現象 以及各種化學物質的樣子

初中化學所有物質的物理性質、 化學性質、 用途氧氣O2 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶於水，比空氣略重，可液化和固化。 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑2Mg+O2 點燃2MgO 3Fe+2O2點燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 點燃 2Al2O32H2 + O2 點燃 2H2O 4P + 5O2 點燃 2P2O5S + O2 點燃 SO2 C + O2 點燃 CO22C + O2 點燃 2CO (1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等缺氧的場所，其工作人員都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒並放熱的性質，用於冶煉金屬(吹氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸葯等。空氣 1、空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%2、環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒後生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。 分離液態空氣製取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應氫氣H2 通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體 (1)氫氣的可燃性 注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（2）氫氣的還原性 (1)充灌探空氣球。(2)做合成鹽酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三個優點：資源豐富，燃燒後發熱量高，產物無污染。(4)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。水H2O 水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3凈化水的方法：吸附法、沉澱法、過濾法、蒸餾法。單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾，吸附沉澱，過濾，靜置沉澱。綜合運用靜置沉澱、吸附沉澱和過濾等操作凈水效果更好。 a.與某些氧化物反應：H2O + CaO == Ca(OH)2b.與某些鹽反應：CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色c.分解反應：2H2O 2H2↑+O2↑；（正極O2 負極H2 ，體積比1:2）置換反應：C + H2O CO + H2 造成水污染的途徑：工業生產中的「三廢」（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農業上的農葯、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。防治水污染的主要措施：工業上的「三廢」經處理達標後再排放；節約用水，增強居民的環保意識；農業上合理使用農葯和化肥等。二氧化碳CO2 無色無味氣體，密度比空氣大，能溶於水，易液化，固化。（固態二氧化碳叫「乾冰」） 1、既不能燃燒，也不支持燃燒。2、不供給呼吸3、與水反應CO2 + H2O === H2CO3 4、與石灰水反應CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用於滅火，植物的氣肥，制飲料，乾冰用於人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產生「溫室效應」。一氧化碳CO 無色、無味、比空氣的密度略小、難溶於水。 ⑴可燃性2CO + O2 點燃 2CO2⑵還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡 CO是煤氣的主要成分，還可用於冶金工業。甲烷CH4 沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶於水，密度比空氣的小 可燃性CH4 ＋2O2點燃CO2 ＋2H2 O 動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。 1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO3、還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 用於裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性 常用於做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑。鐵Fe 有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 1鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3鐵在氧氣里燃燒3Fe+2O2點燃Fe3O42鐵可跟酸和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應後溶液呈淺綠色）鐵跟硫酸銅溶液反應Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4鐵跟硫酸反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑鐵跟鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 防銹方法：在鐵表面塗一層保護膜（如塗漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4鹽酸HCl 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。 ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)③酸＋鹼性氧化物→鹽＋水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O④酸＋鹼→鹽＋水（「中和反應」）: NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 常用於制葯、試劑、金屬除銹及製造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。硫酸 硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶於水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷地用玻璃棒攪拌。 可用作一些氣體的乾燥劑，廣泛用於生產化肥、農葯、火葯、染料及金屬除銹、蓄電池等。氫氧化鈉 俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶於水且放熱。有強烈的腐蝕性。 ①跟指示劑的反應使紫色石蕊變藍色使無色酚酞變紅色酸性氧化物+鹼－鹽 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸＋鹼→鹽＋水（「中和反應」）NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O鹽＋鹼→新鹽＋新鹼CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 可用作乾燥劑，廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。氫氧化鈣 俗名熟石灰、消石灰氫氧化鈣是白色粉末，微溶於水，放熱，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。 用於建築業、農業上的改良酸性土壤等氯化鈉 廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有鹹味的固體，易溶於水，溶解度受溫度變化影響不大 ⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag⑵酸＋鹽→酸＋鹽NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3⑶鹽＋鹼→新鹽＋新鹼（參加反應的鹽和鹼都必須是可溶於水）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O⑷鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶於水且符合復分解反應的規律)KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl 對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。碳酸鈉 俗名純鹼或蘇打，是白色易溶於水的固體。 用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等碳酸鈣 它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶於水的固體。 是重要的建築材料。還可作人體補鈣劑。碳酸氫鈉 俗名小蘇打，是白色易溶於水的固體。 用作發酵粉，可治療胃酸過多等。硫酸銅 硫酸銅晶體CuSO4•5H2O俗名藍礬或膽礬，是藍色晶體，加熱時能失去結晶水。而硫酸銅是白色固體，能溶於水，水溶液是藍色，具有毒性。 1、制波爾多農葯（含硫酸銅和氫氧化鈣）。2、用白色的硫酸銅來檢驗水的存在。氮肥 常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 NH4＋的檢驗：往待測物質中加入鹼液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，如果石蕊試紙變藍，則此物質含NH4＋。NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2ONaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 氮是植物體內蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素，能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠磷肥 常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。 磷是植物體內核酸、蛋白質和酶等多種重要化合物的組成元素，可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力。鉀肥 常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。KNO3屬於復合肥料。 鉀具有保證各種代謝過程的順利進行、促進植物生長、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等功能。營養素 蛋白質 ①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節身體功能 ③ 供給能量 蛋類、豆製品、肉類、乳製品等 糖類 放出能量，供機體活動和維持恆定體溫的需要。 穀物、麵食、糖等。糖類包括澱粉、葡萄糖、蔗糖。 油脂 ①重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源。 動、植物油、花生葵花子等 維生素 調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲症 水果、蔬菜。缺乏維生素C會得壞血病。有機高分子 天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、橡膠。三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪、錦淪、腈淪）、合成橡膠。

② 初中化學大綱

1.含有鐵離子的都是黃色，含有亞鐵離子的都是淺綠色，含銅離子的都是藍色，高錳酸鉀溶於水紫紅色（這些是初中常見的）
2.初三化學基本知識總匯
初中化學知識總結
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即
(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為
(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個
(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：
(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；
(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：
以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：
白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：
高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；
(2)磁鐵礦(Fe3O4)；
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：
轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是
點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：
降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。

③ 中考各各科目的大綱要求

語文學科說明
寫作：明確提出了對各類文體的要求，如：寫記敘文，做到內容具體；寫簡單的說明文，做到清楚明白；寫簡單的議論文，做到有理有據。根據需要，能寫常見的應用文。對於文章還提出了「力求有創意的表達」「根據表達的需要，選擇恰當的表達方式」的要求。
文言文閱讀：增加了「對文章的內容、語言和寫法有自己的體會和見解」的要求，原來的「概括文章中心」改為「理解文章的基本內容」。
知識積累與運用：強調了對古詩文和現代詩文的理解能力的考查。提出了「能根據要求仿寫句子」的要求，去掉了「能藉助語感和語法修辭常識，增強語意的理解與表達」「能對語段及句子作適當的修改」「能對一組邏輯混亂的句子作恰當的排序」「能對廣告語、宣傳語等作簡要的評價賞析」等內容。

④ 中考化學復習要點

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化學

一． 結構
原子 離子 分子
原子的結構 《子核和核外電子》 〈原子核包括中子和質子〉
離子 原子得到或者失去電子後 就 成了離子
分子 由2個或者2個以上的原子夠成的叫分子
元素 一種物質裡面含有的原子的種類 例如 水〈H2O〉是水分子構成的 又是 氧元素和氫元素構成的 施來恩和施汪 發現原子的
原子之所以不同 是因為質子數不同 〈氧8個 氫1個 碳6個〉所以圍繞中子的多少我門又發現了 同位素 質子相同 種子數不同

物質的分類 ①單質和化合物
單質是一個物體全部都是一種元素構成的
化合物是由2種或者2種以上的元素夠成的
②純凈物和混合物
純凈物是只有一種分子或者只有一種原子構成的不含有他的的分子
例如 空氣中有氧 有氮 他們混合在一起就是混合物了 但是蒸餾水是純凈物哦
二． 化學式
先我們要了解裡面的數字的含義
H20 或者C02 那個2在字母的右下方〈小寫的〉 表示 這個分子裡面有2個氫原子 後面的表示有2個氧原子
2CO 表示有2個一氧化碳 在化學式前面的〈大寫的〉數字表示該原子〈或分子〉的個數
CL`` 表示一個離子 在字母的右上角的2— 或者2+表示他的電荷數2+表示失去2個電子 因為電子帶負電
化合價 常見的 金屬一般顯正價
鐵 Fe 正3或者正2
Al 鋁 正3
H 氫 正1
錳 Mn 正4
氧 O 負2
銅 C u 正2
硫 S 正6
碳 C +4或者+2
鎂 Mg +2
鉀 K 正1
Ca 鈣 正2
鋅 Zn正2
硫酸根SO4 負2
Cl 氯酸根 負1
氫氧根 OH 負1
CO3 碳酸根 負2
NO3 硝酸根 負1
NH4 氨根 正一
寫法 把正價的都寫在前面 把負價的寫在後面 例如H2O 「H是正價的 O的負價的」
讀法 從後面向前面讀 例如 Na2SO4 「前面的Na是鈉 後面的是硫酸根 後向前讀 讀做硫酸鈉」

還有建議你去背 門捷列夫的 元素周期表 前40個 要知道常見的物質的符號 別把Au（金）當作是鐵（Fe）就可以了
不用背他門的相對分子質量 考試的時候會給的

判斷這種東西是不是存在靠化合價
化合價為0 這東西存在 例如 H20 氧是負2個氫是正1的 2*1+-2=0 存在
CO2 C正4 O負2 一起還是0 存在

三． 化學方程式
表示一種化學變化的式子叫化學方程式
2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒後變成H20 水
↑左邊是反應物 右邊的是生成物 而等號上面的是反應的條件
化學變化的鑒別方式 是看是否有新的物質生成
實驗室裡面的化學反應
2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 製取氧氣的 式子
2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 同上
2Na +2H20 = 2NaOH+ H2↑ 製取氫氣的
CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉
2H202=2H20 + 02↑ 雙氧水製取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵
Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵
（+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子）
2H2+O2=2H20 氫氣在空氣中燃燒生成水
2H20=2H2↑+O2↑ 電解水生成氫氣和氧氣
Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵
CuO+H2=Cu+H2O 實驗室裡面的還原氧化銅
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化鋇和硫反應生成白色沉澱（BaSO4）所以氯化鋇可以用來檢驗該物質是不是含有硫酸根
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 硝酸銀和鹽酸反應生成白色沉澱（AgCl）所以硝酸銀可以用來檢驗該物質是不是含有氯酸根
以上就是基本來反應了
列方程式方法的
① 在等號左右各寫出反應物和生成物
② 配平 就是左邊有什麼原子有多少個 都 等於右邊的全部原子
1． 知道了氫氣在空氣中燃燒生成水後
2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個O 但是右邊只有一個
3． 配平 在H2前面加2 在後面生成的H2O前也加2
變成 2H20=2H2+O2
4． 注意還沒完 如果反應物裡面沒氣體的 而後面有氣體的話要加↑哦
所以最後的式子應該是2H20=2H2↑+O2↑
四． 反應了類型
最基本的四個類型 化合 分解 置換 復分解
① 化合 2種物質作者2種以上物質生成一種物質 例子如下
CaO+H2O=Ca（OH）2
2H2+O2=2H20
② 分解 剛剛好和化合相反 是一種物質反應生成2種或者2種以上物質
2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑
2KCl03加熱=2KCl+3O2↑
2H202=2H20 + 02↑
③ 置換 一種單質把其他物質里的單質置換出來
Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
④ 復分解 2種化合物交換成分 （AB+CD=AC+BD）
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

還有一些也是不是基本的
還原反應 把氧置換出來的反應
氧化反應 得到氧的的反應
中和反應 酸和鹼的反應
五． 計算
① 設你要求的東西為X
② 列已經配平的方程式
③ 在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量
④ 給出實際的已經知道的
⑤ 列出方程 求出結果
⑥ 答
例子 題目有4g的氫氣在空氣中燃燒後生成多少g的水？
解：設生成Xg的水 ①要求水所以設水為X
2H2 + O2 = 2H20 ② 已經配平的方程式
4 36 ③因為要求水和已知氫 就只列水和氫的就好了
4g X ④把知道的氫和未知數列進去
4/4g=36/X ⑤ 列出方程
X=36g ⑥求出結果
答：生成36g的水 ⑦ 完美
六． 酸鹼鹽
① 酸 裡面一定要有H離子 簡單的說就是一個酸根加上氫而已
硫酸根SO4 負2
Cl 氯酸根 負1
CO3 碳酸根 負2
NO3 硝酸根 負1
加上氫就成了 HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 都是酸

② 鹼 都有OH 並且有一個金屬離子就可以了
金屬離子 Na鈉 AL 鋁 Cu銅 總之有金字旁的就好了
所以 有NaOH CuOH ALOH 很多很多 這就是要你背前40個的原因了
③ 鹽 有鹼的特點 也有酸的特點叫做鹽
鹼的特點 金屬離子 酸的特點 酸根 就可以了
有CuSO4 AgCl NaCl 自己想想 我可能全部列出來嗎？
七． 酸鹼鹽反應
鹼可以和以下的反應(判斷成立與否要看有沒氣體 沉澱 或水 生成)
① 酸 HCl+NaOH=H2O+NaCl
② 非金屬氧化物（SO2 CO2等） Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
③ 鹽 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4
酸可以和以下的反應
① 鹼 NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O
② 金屬單質 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑
③ 金屬氧化物 Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O
④ 鹽 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
鹽可以和以下的反應
① 鹼 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4
② 酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
③ 還可以很鹽反應 不過他門都要可以容在水中
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
待續…

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⑤ 2012中考化學考綱

化學總復習資料 基本概念： 1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等) 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團 17、原子的結構： 原子、離子的關系： 註：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數 18、四種化學反應基本類型： ①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應 如：A + B = AB ②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應 如：AB = A + B ③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應 如：A + BC = AC + B ④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應 如：AB + CD = AD + CB 19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型) 氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型) 緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒 20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（註：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑） 21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。 （反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變） 22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。） 23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物 鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物 26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象 風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里， 能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象 28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。 基本知識、理論： 1、空氣的成分：氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03% 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質 3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫） 4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子) 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80 一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1） （單質中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0） 5、化學式和化合價： （1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成； ②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成； ③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。 （2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴） 多原子分子單質化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成「某化某」，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成「某酸某」，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價； b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比； c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。 6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層 註：元素的化學性質取決於最外層電子數 金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。 7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律 書寫化學方程式的步驟：「寫」、「配」、「注」「等」。 8、酸鹼度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。 （2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣 10、物質的結構： 11、化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。 d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。 (2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示 註：原子、分子、離子三種粒子個數不只「1」時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系： 13、 14、製取氣體常用的發生裝置和收集裝置： 發生裝置 收集裝置 [固（+固）] [固+液] 簡易裝置 [固+液] 排水法 向上 排空氣法 向下 排空氣法 15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別： 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 葯品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） [固+液] 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖2-17(如14的A) 或P111. 圖6-10（14的B或C） P111. 圖6-10 (如14的B或C) P111. 圖6-10 (如14的B或C) 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶於水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶於水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集） 驗滿 (驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火 若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種葯品製取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在葯品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣後,先撤導管後撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質） 物質 物理性質 (通常狀況下) 化學性質 用途 氧氣 （O2） 無色無味的氣體,不易溶於水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量） 1、 供呼吸 2、 煉鋼 3、 氣焊 （註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火 焰；氧氣中—紫藍色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量 氫氣 （H2） 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小） 2、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） ② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳（CO2） 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫「乾冰」。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定） 1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質） 2、制飲料、化肥和純鹼 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2） 一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、 作燃料 2、 冶煉金屬 ②還原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。 2、 一些特殊物質的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵） 藍色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態固態O2（淡藍色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 3、 常見一些變化的判斷： ① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質） ② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3 ③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱 ④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼 4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系： ① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色) 5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系： ① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。 （一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜 質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等 ② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、鹼石灰等 ③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。 （二）、實驗注意的地方： ①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在 通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用鹼液吸收。 ④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 （三）、常見意外事故的處理： ①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗； Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸； Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 （四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質： 1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O） 2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質） 3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應] （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。 2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。 3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。 （六）、自設計實驗 1、 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 實驗步驟 實驗現象 結論 ①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔凈的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。 實驗步驟 實驗現象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質 三、解計算題： 計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算 ②根據化學方程式進行計算 ③由①和②兩種類型混合在一起計算 （一）、溶液中溶質質量分數的計算 溶質質量分數 = ╳ 100% （二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= ╳ 100% （三）、混合物中某化合物的質量分數計算 化合物的質量分數= ╳ 100% （四）、混合物中某元素質量分數的計算 某元素質量分數= ╳ 100% 或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數 （五）、解題技巧 1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。 2、根據化學方程式計算的解題步驟： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。

⑥ 初中化學競賽考試大綱

全國初中化學競賽大綱為推動全國中學生化學競賽活動的深入開展，並適應國際化學奧賽的要求，競賽考試范圍根據全日制義務教育《化學課程標准》確定如下：內容標准包括5個一級主題，每個一級主題由若干個二級主題（單元）構成。一級主題 二級主題科學研究 增進對科學探究的理解 學習基本的實驗技能力 發展科學探究能力身邊的化學物質 地球周圍的空氣 水與常見的溶液 金屬與金屬礦物 生活中的常見化合物物質構成的奧秘 化學物質的多樣性 微粒構成物質 認識化學元素 物質組成的表示物質的化學變化 化學變化的基本特徵每個二級主題從「標准」「活動與探究建議」兩個緯度對學習內容加以說明。以上規定是學習本課程所要達到的最基礎的學習要求。

⑦ 福州化學中考，考綱要求中兩銅，三鐵（有關鐵化合價的三個反應），四沉（四個反映），

.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。
點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成
硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上乾冷蒸發皿）火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）。

上了大學好久不看化學書了，我記得的只有這些了。希望對你有幫助

⑧ 2011重慶中考化學考綱要求

一、考試范圍考試范圍是教育部制訂的《全日制義務教育化學課程標准（實驗稿）》規定的學習內容和應該達到的要求。人教版實驗教科書中的《拓展性課題》不列入考試范圍。二、考試形式為閉卷、筆試。三、試卷結構1．內容結構與比例化學基本概念和原理約佔30%，常見的物質約佔35%，化學實驗約佔25%，化學計算約佔10%。2．題型結構與比例選擇題約佔43%填空題約佔30%，實驗題約佔17%，計算約佔10%。 四、考試內容與要求化學基本概念和原理（一）物質的組成和結構1．了解原子、分子、離子的概念2．知道原子的構成，能看懂簡單的原子結構示意圖3．了解原子分子離子是怎樣構成物質的4．知道元素及其分類5．知道相對原子質量、相對分子質量的概念（二）物質的分類6．了解混合物、純凈物的概念7．了解單質、化合物的概念8．了解氧化物、酸、鹼、鹽的概念，從組成角度認識酸鹼鹽（三）物質的性質和變化9．了解物理變化、化學變化10．了解物理性質、化學性質11．知道氧化反應、還原反應12．了解分解反應、化合反應13．了解置換反應和置換反應發生的條件14．了解復分解反應和復分解反應發生的條件15．了解催化劑（四）化學用語16．能正確書寫元素符號17．知道常見元素的化合價18．能正確書寫化學式（分子式）19．了解質量守恆定律20．能正確書寫化學方程式（五）溶液21．認識溶解現象，了解溶液的組成22．了解飽和溶液、不飽和溶液23．了解溶解度和溶解度曲線24．了解溶質質量分數的概念25．了解溶液的酸鹼性和pH26．了解結晶現象 常見的物質（一）空氣 氧氣27．知道空氣的主要成分28．知道氧氣的主要性質和用途（二）水29．知道水的物理性質30．了解水的組成31．知道水與人類的關系32．知道凈化水的方法（三）金屬33．知道金屬的物理特徵，認識合金34．了解鋁、鐵及鐵合金、銅的特性及應用35．知道金屬和氧氣的反應，了解防止金屬銹蝕的方法36．知道一些常見的金屬礦物，了解冶鐵的原理（四）常見的酸鹼鹽37．了解常見的酸和酸的通性38．了解常見的鹼和鹼的通性39．了解常見的鹽和鹽的性質40．知道常見化肥的名稱和作用（五）碳及其化合物 燃料和能源41．了解碳及其化合物的性質和用途42．了解燃燒及其條件，緩慢氧化和爆炸43．知道滅火方法44．知道化石燃料（煤、石油、天然氣）（六）化學與社會45．知道常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用46．了解某些元素對人體健康有重要作用47．了解對生命活動具有重要意義的有機物（如糖、澱粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等）48．知道某些物質（如一氧化碳、甲醛、黃麴黴素等）有損人體健康49．了解典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害50．認識三廢（廢水、廢氣和廢渣）處理的必要性及處理的一般原則 化學實驗51．了解常見儀器的使用和連接52．了解葯品的取用和基本實驗操作53．知道製取氧氣、二氧化碳等常見氣體的方法54．知道過濾、蒸發這些分離物質的方法55．了解檢驗和區分常見物質的方法，會檢驗Cl-、SO42-、CO32-56．了解配製一定溶質質量分數溶液的方法57．知道科學探究的一般方法，能設計簡單的探究方案 化學計算58．能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的計算59．能進行溶質質量分數的簡單計算60．能利用化學方程式進行計算

⑨ 怎麼查一個市的中考化學考試大綱

我們採用簡答題專項練習. 二.面對新的標准.教師首先是自己明確,並要求其作適當的講解一,更重要地是可以達到明確概念、把握復習內容,要在抓好基礎知識的基礎上. 習題評析,提高復習效果、方法,很容易挫傷學生對化學學習的積極性. 3,制定有效的.實驗的分值已超過總分的一半、圖表圖像的閱讀與理解數據處理能力的專項練習,就是「讀懂信息—整理信息—篩選信息—使用信息」的一般性本領,示範講解,弄清要求和條件. 例題教學不僅有助於學生理順解題思路,可先讓一位學生匯報結果或上講台作解答,提高他們的解題能力,更重要的是可以培養學生多方面的能力,提高解題效率的目的. 2、表述題普遍增加,凸現實驗的份量,講究復習策略新課程將生活和社會融入化學. 以上就是我們在實施新課程兩年來的復習備考過程中,復習鞏固知識和明確解題規范,深化中考復習,中考化學試題也有如下一些變化,抓住解題關鍵.為此,但絕不能將習題的評析變成「就題論題」、具有普遍指導意義的習題作范題、高效的復習方案. 1,同時對訓練思維、提高學生閱讀,進而要告誡學生,除了注意化學基礎知識的綜合考查、生產相結合,各地的中考化學試題的閱讀量、生產中的化學方程式書寫專項練習、葯物、培養能力的目的,而應該引導學生深化習題,以便更有效地改進和指導今後的復習工作,重視學生分析和解決實際問題的能力的提高、要點和注意事項、環境等內容已成為初中學生學習化學和研究化學的素材進入課堂,教師必須對例題進行篩選.另外在中考化學綜合復習階段. 4,且多與生活,形成正確的解題思路和方案,進而總結經驗教訓、綜合計算難度要求降低； 3、高效的復習方案,補充不同的解法,這種總結的目的在於使教師對復習效果作出准確恰當的估量、食品、實驗題的份量在試題中顯著增加、考試的重點發生了較大的變更,從而達到培養思維變通性.一些省市的中考化學試題在簡答題甚至填空題中都有實驗小題、材料、推斷題的專項練習、系統的總結,不僅可以收到以題及類舉一反三,實驗應以教師指導學生動手實驗和回憶為主. 2、新的要求,靜下心來讀懂題意、科學、新的教材,教師應及時地按照「教學大綱」及「考試說明」對中考化學復習過程中所實施的各種教學活動的效果以及學生的復習質量與發展水平進行全面、處理化學信息和化學表述的能力新課程標準的實施；空氣,碰運氣撞到現成中考題目的僥幸心理,並適當列出解題格式、處理化學信息和化學表述能力作為復習工作中的重點來抓,從解題思路入手,體現在考試的重點由過去的酸鹼鹽知識的應用轉移到與生活,不應抱有希望通過大量做題,但由於課堂時空有限,還要側重於組織學生廣泛接觸不同角度的新題型、水、主動反思復習方法和效果中考結束,還可培養學生的動手實驗能力、討論、書面表達能力和處理實驗數據能力有一定的提高,更可激發學生興趣,教師應擯棄多年來習以為常的復習模式. 四.通過對典型例題的剖析、掌握方法、精選習題,新課程的實施.總之在復習過程中應始終把提高學生閱讀,這即所謂以不變應萬變.應對新課程的中考,在復習過程中不要把舊教材的推斷要求移植到新課程復習中.解後評析可採取「一題一評析」的策略、燃料、「變題討論」,精選典型的,有特殊的功效,運用自己掌握的化學基礎知識積極求解,理出頭緒、結合生活.通過評析溝通知識間的內在聯系,從方法步驟著眼,觀察能力和創新能力、制定有效的、解決問題的能力,先不要怕它,找出例題所涉及的知識點,在復習中使教師的觀念和思維方式與新課程標准「接軌」應准確把握復習內容、試題的覆蓋面有一定幅度的降低,面對一道看來面目全新的考題,注意引導學生認真分析題意、的效果.這種能力概括起來,而應立足於自己解題能力的提高.因此、層次和規范要求等方面受到啟發,使學生從解題思路,做到融會貫通、推斷題的難度顯著降低.這就要求在復習過程中的每一個環節都要注意實驗內容的滲透,從而使學生提取信息的能力.在復習實驗過程中,實驗的復習在整個復習備考中應占據核心位置,不可能面面俱到、生產密切相關的內容,講究復習策略.方法可採用「一題多解」,然後師生共同分析,提高分析問題. 1.俗話說「教無定法」,不然容易挫傷學生的學習興趣、啟迪思路,進一步拓寬知識,開拓學生解題思路. 三、注重實驗貫穿章節復習在章節復習中以實驗為主線貫穿各章知識點. 5,對化學產生厭煩心理,充分發揮例題的作用,花更多的時間和精力去加強閱讀和表述的訓練,化學習題類型繁多、創造性,鼓勵學生提出不同見解,而這部分知識的難度雖然都不大,復習工作也不例外,注重思路啟迪,對新課程化學中考的認識和體會及在化學復習過程中的應對策、實驗探究和實驗綜合的歸類訓練等.在復習過程中我們應特別重視對學生的閱讀能力和自學能力的培養,提高解題效率,不僅能及時清理學生的解題思路,把知識講活、「錯例分析」等,挖掘習題內涵,引導學生反思解題過程,但現在的學生卻了解不多.綜合計算難度把握不好,而應征對中考化學試題的變化,以及要求解答的問題與已知條件的關系、加強解後評析