高中化學選修1

① 高中理科化學選修1和2學不學

理科一般不學
得分你是哪個省的
有的省份選擇的是有機化學就是學<選修四>
<選修五>
有的省份是選的物質結構部分
那就是選擇<選修三>
<選修四>

② 人教版高中化學選修1什麼時候學

你好，我剛上高三，最重要的是化學選修4（化學反應原理），高二一開始就學專，學得十分屬細，好像比必修還細。選修3《物質結構與性質》倒不是特別重要，高二上下學期都學了，大概花了一個多月學完了。不知你們學不學選修五，我們高二下學的，是有機化學，也挺重要的的。

③ 高中化學選修一

第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
蒸餾、過濾、萃取的操作等
第二節內 化學計量在實驗中容的應用
物質的量及應用
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
分類，沒什麼講的
第二節 離子反應
離子反應的書寫，判斷，應用
第三節 氧化還原反應
氧化還原反應的書寫，判斷，應用 ，計算（非常重要）
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
鹼金屬的性質
第二節 幾種重要的金屬化合物
鎂、鋁、鐵、銅的性質
第三節 用途廣泛的金屬材料
不怎麼重要的
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角---硅
硅、氮族元素的性質
第二節 富集在海水中的元素---氯
鹵素的一些性質，
第三節 硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物的性質、應用、計算
第四節 硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨 、應用、計算

④ 高中化學選修要選幾本

為6本。

教育部於2004年頒布了普通高中各學科課程標准，對各學科選修課程有明確的確定。後又於2016年頒布了普通高中各學科課程標准（徵集意見稿），這也是對2004年頒布的普通高中各學科課程標準的修訂。

普通高中化學課程標准明確規定高中化學選修分2個系列，高中化學選修-人教版等（6本）選修Ⅰ系列為有機化學基礎、物質結構與性質、化學反應原理；選修Ⅱ系列為系列1實驗化學、系列2化學與社會、系列3發展中的化學科學。

(4)高中化學選修1擴展閱讀：

高中化學教學的相關要求規定：

1、高中以分科課程為主。為使學生在普遍達到基本要求的前提下實現有個性的發展，課程標准應有不同水平的要求，在開設必修課的同時,設置豐富多樣的選修課程，開設技術類課程。積極試行學分制管理。

2、普通高中課程標准應在堅持使學生普遍達到基本要求的前提下，有一定的層次性和選擇性，並開設選修課程，以利於學生獲得更多的選擇和發展的機會，為培養學生的生存能力、實踐能力和創造能力打下良好的基礎。

3、義務教育課程標准應適應普及義務教育的要求，讓絕大多數學生經過努力都能夠達到，體現國家對公民素質的基本要求，著眼於培養學生終身學習的願望和能力。

⑤ 跪求 高中化學 一共必修幾 選修是什麼。 理科生 學選修幾 最好把每本主要學什麼寫上。

人教版高來中化學必修2本，源選修6本，理科生一般選修3、4、5.必修1、2選修4詳細學跟著老師做好筆記（好多知識解題技巧書上沒有）選修5和3是二選一（其實是三選一還有選修2不過一般學校不選）哪個有思路做哪個，選修5重思路選修3重記憶
總的來說高中化學兼文兼理，需要背，有需要理解，多背多做題（典型題）肯定是有好處的

⑥ 高中化學必修1、2；選修1、2、3、4、5、6；都是分別是高幾的學習的

高一；高二；理課生學選修3、4、5、6文科則學剩下的1、2

⑦ 高中化學選修1知識點

哦，我還有書和筆記；1 氧化還原反應；配平 牽扯出離子反應和化學式配平 離子反應有非內電解質 揮發性氣體容 弱電解質【水】方可發生 2 摩爾 主要是記住摩爾概念 題跟小學問答題差不多 用原子質量套 3 水解平衡 和 電離平衡 又與1有關 4 化學平衡 5 元素周期率 6 鹼金屬

⑧ 高一化學選修第一冊知識點總結

關注營養平衡
生命的基礎能源——糖類
#1. 糖類：
具有多羥基醛或多羥基酮結構，以及能夠水解生成它們的一類有機化合物叫做糖類
糖類也叫做碳水化合物，通式Cn(H2O)m
糖類的分類
單糖 葡萄糖 果糖 C6H12O6
雙糖（二糖） 蔗糖 麥芽糖 C12H22O11
多糖 澱粉 纖維素 (C6H10O5)n
非還原性糖 蔗糖
還原性糖 葡萄糖 果糖 麥芽糖
注意：
一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖；一分子的麥芽糖水解成兩分子的葡萄糖。
葡萄糖與果糖互為同分異構體；蔗糖與麥芽糖互為同分異構體。
#2. 葡萄糖：
葡萄糖是單糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ，是一種白色晶體，有甜味，能溶於水。
葡萄糖的結構簡式：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO, 也可寫成：CH2OH（CHOH）4CHO

有關葡萄糖還原性的實驗
葡萄糖與銀氨溶液（土倫試劑）
實驗步驟：在潔凈的試管中加入1ml2%AgNO3溶液，然後一邊振盪試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，到最初產生的沉澱恰好溶解為止（這時得到的溶液叫做銀氨溶液，即氫氧化二氨合銀-Ag(NH3)2OH）,再加入1ml10%葡萄糖溶液，振盪，然後放在水浴中加熱3~5min，觀察現象
實驗現象：試管內壁有銀鏡生成
反應方程式：
2Ag(NH3)2OH+ CH2OH（CHOH）4CHO → 2 Ag↓+ CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3 +H2O

實驗原理：葡萄糖具有還原性，它是一種多羥基醛，其中的 是醛基

葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液（菲林試劑）
實驗步驟：在試管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入過量的10%的NaOH溶液（確保溶液呈鹼性），加入1ml葡萄糖溶液，加熱（酒精燈直接加熱），觀察現象
實驗現象：產生磚紅色沉澱
反應方程式：CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 氫氧化銅懸濁液的制備
2Cu(OH)2+ CH2OH（CHOH）4CHO → Cu2O+ CH2OH（CHOH）4COOH+H2O
實驗原理：由於葡萄糖的還原性氫氧化銅被還原成了氧化亞銅

葡萄糖在體內氧化的方程式：C6H12O6（s）+ 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l)
葡萄糖在正常人體血液中的質量分數約為0.1%，葡萄糖是人體內最重要的供能物質
#3. 澱粉
澱粉是一種重要多糖，其分子式為(C6H10O5)n ，是天然高分子化合物
糊化：是指澱粉食品加熱烹制時的基本變化，也就是平時所說的食物由生變熟
澱粉水解的方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
澱粉水解程度的實驗設計

#4. 纖維素
纖維素是白色，沒有氣味和味道的纖維狀的物質，是一種多糖，也是有機高分子化合物
富含纖維素的物質，如木材、稻草、麥秸等；纖維素能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有預防便秘、痔瘡和直腸癌的作用
纖維素的水解方程式：(C6H10O5)n + nH2O → n C6H12O6
1.2重要的體內能源——油脂
#1. 油脂
油脂的主要成分是高級脂肪酸（C6~C26的一元羧酸）與甘油（丙三醇）所生成的酯，叫做甘油三酯（分為油-液態和脂肪-固態），結構如下：

結構里的R1 R2 R3分別代表飽和烴基或不飽和烴基
其中規律總結：
a)R越大熔沸點越高
b)R中全為C—C單鍵，則為固體（脂肪）；R中含有C=C雙鍵，則為液體（油）
c)若R1 R2 R3相同，則該油脂稱為單甘油酯（硬脂酸）；若R1 R2 R3不同，則該種油脂稱為混甘油酯（軟脂酸）。天然油脂大多為混甘油脂
油脂為人類提供熱量和必需的脂肪酸，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油
油脂的變質——酸敗
皂化反應：

油脂的水解：

硬脂酸甘油脂的形成：（可逆反應）

1.3生命的基礎——蛋白質
#1. 蛋白質
蛋白質：以氨基酸為基本單位的構成的天然有機高分子化合物，主要含有C、H、O、N、S、P等元素
a) 蛋白質鹽析：蛋白質+濃無機鹽溶液→ 沉降 + 水→ 溶解分離，可應用於提純蛋白質
b) 蛋白質的變性：遇強酸、強鹼、重金屬鹽、加熱、有機化合物、X射線等，而發生的不可逆的凝結，因而失去活性
c）顏色反應：雞蛋清遇濃硝酸顏色變黃（與苯環有關，硝化反應的生成物多為黃色）
d) 氣味試驗：蛋白質燒焦後有一股燒焦羽毛的氣味，此刻用於鑒別衣料的材質
#2. 氨基酸
氨基酸有一個共同的特點：它們的分子中包含有氨基（-NH3）和羧基(-COOH)，所以氨基酸與酸或鹼都能反應生成鹽，具有兩性
氨基酸的通式：

有多個氨基酸分子消去水分子形成的含有多個肽鍵（—CO—NH—，即醯胺鍵）的化合物是多肽
一個蛋白質分子可以含有一條或多條肽鏈，肽鏈中有很多肽鍵，一個肽鍵中的氧原子與另一個肽鍵中的氫原子通過氫鍵連接，形成類似於螺旋狀的結構，最後形成具有三維空間結構的蛋白質分子
甘氨酸與丙氨酸的成肽反應（4種）

人體中共有20多種氨基酸，其中幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為必需氨基酸
1.4 維生素和微量元素
#1.維生素
維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素
防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）
化學性質小結：
（1）還原性
（2）加成反應
（3）酯化反應
（4）遇熱易分解
維生素C實驗 實驗現象
A滴加碘水（I2） 碘水顏色褪去
B滴加酸性高錳酸鉀溶液(KMnO4) 紫色褪去
C滴加氯化鐵溶液（FeCl3） 溶液由原來的黃色變為綠色（三價鐵被還原成二價鐵）
#2. 微量元素
生物體中的重要微量元素：鐵、銅、鋅、錳、硒、碘、氟
生物體中的重要常量元素：碳、氧、鈉、鎂、鈣、氯
加碘鹽與補碘
碘在碘鹽中以KIO3存在 缺碘症狀：引起地方甲狀腺腫大、克丁病
檢驗碘酸鉀：澱粉碘化鉀試紙 5I- +IO3 -+6H+ =3I2 +3H2O
鐵強化醬油與補鐵
功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分
缺鐵症狀：缺鐵性貧血
補治措施：
①多吃含鐵豐富的食物
②口服補鐵劑
③鐵強化醬油

促進身心健康
合理選擇飲食
#1. 安全使用食品添加劑
a)著色劑——改善食品的外觀，如胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅等
b)調味劑——添加食品的味道，如食鹽、醋、味精等
c)防腐劑——防止食物腐爛、變質，如食鹽、糖、醋、苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽等
d)營養強化劑——增強食品的營養，如碘、鐵、賴氨酸、鈣、硒、鍺等
e)疏鬆劑——使食品蓬鬆可口，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復合疏鬆劑等
1.2 正確使用葯物
抗酸葯：治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多，主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂
胃酸與葯物成分反應化學方程式和離子方程式
A NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O +CO2 ↑
HCO3- +H+= H2O +CO2↑
B CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2↑ +H2O
CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2↑ +H2O
C MgCO3 +2HCl = MgCl2 +CO2↑+H2O
MgCO3+ 2H+ = Mg2+ +CO2↑+ H2O
D MgOH +2HCl =MgCl2+ H2O
MgOH + 2H+ = Mg2++H2O
E Al(OH)3 +3 HCl = AlCl3 +3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O
解熱鎮痛葯：阿司匹林的主要成份為乙醯水楊酸，能解熱鎮痛、防止心臟病發作和提高免疫功能
乙醯水楊酸結構式：

水楊酸與乙酸酐反應方程式：

阿司匹林與氫氧化鈉製得鈉鹽：

水楊酸中毒靜脈滴注碳酸氫鈉的原理：

抗生素：青黴素是最重要的抗生素
青黴氨基結構：（具有兩性）

天然葯物：麻黃鹼，具有止咳平喘的作用，屬於興奮劑
麻黃鹼的結構式：

安全用葯 遵照醫囑或按醫葯說明書十分必要 非處方葯(OTC)&處方葯（R） 拒絕毒品

第三章 探索生活材料
1.1 合金
合金定義：將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬火活性的物質，具有較好的物理化學性能,熔點一般比各成分金屬低
鐵合金
生鐵（C%↑,硬度大）

鐵合金
碳素鋼
鋼（C%↓，韌性強）
合金鋼

鋁合金和銅合金
Al 易拉罐的主要成分
（1）與氧氣常溫下生成緻密的氧化鋁薄膜，因而抗腐蝕能力強
（2）與CuSO4反應 2Al+ 3CuSO4== Al2（SO4）3+ 3Cu
（3）與鹼反應 2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2↑
（4）常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化

Cu 銅合金有黃銅（Cu—Zn合金）和青銅（Cu—Sn合金）

1.2 金屬的腐蝕和防護
化學腐蝕： 金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕
電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕

電化學腐蝕
析氫腐蝕 吸氧腐蝕
條件 酸性較強環境 酸性較弱或中性環境
負極反應 Fe —2e- = Fe2+ Fe —2e- = Fe2+
正極反應 2H++2e- = H2 ↑ O2+4e- +2H2O =OH-
總反應 Fe+2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2 Fe+ O2 +2H2O=2Fe(OH)2
聯系 兩種腐蝕同時存在，吸氧腐蝕更普遍
金屬防護的幾種重要方法
在金屬表面覆蓋保護層。（烤藍、油漆等）
改變金屬內部的組織結構，製成合金。（不銹鋼）
電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。
玻璃、陶瓷和水泥
陶瓷：原料——黏土（主要成分硅酸鹽Al2O3 2SiO2 2H2O）
陶瓷有良好的絕緣性
玻璃：原料——石英(SiO2)、純鹼（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸鈉(Na2SiO3)、硅酸鈣(CaSiO3)、二氧化硅(SiO2)
設備——熔爐
反應方程式：Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2↑
CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑
特種玻璃：石英玻璃、光學玻璃、化學儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃
玻璃刻花反應方程式：4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+2H2O
氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃瓶塞的原因：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3+H2O
水泥：原料——黏土、石灰石（CaCO3）
成分——硅酸二鈣(3CaO SiO2)、硅酸三鈣(2CaO SiO2)、鋁酸三鈣(3CaO Al2O3 )
設備——回轉窯
可用石膏（二水合硫酸鈣）調解水硬性
鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合
光導纖維和新型陶瓷材料
光導纖維（成分：高純的度SiO2）的好處：容量大、傳速快、省金屬
新型陶瓷：結構陶瓷（如納米陶瓷）
功能陶瓷（如生物陶瓷）
1.4 塑料、纖維和橡膠
#1. 塑料
聚合反應：加聚反應（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯）

縮聚反應（如制酚醛樹脂）
注意：聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應該用聚乙烯
不粘鍋內壁塗敷的是聚四氟乙烯
單體：用來制備聚合物的物質，兩種以上單體間的加聚反應就是共聚反應。
#2. 纖維
天然纖維：植物纖維（如棉花，成分為纖維素，屬於糖類）
動物纖維（如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質）
化學纖維：人造纖維（對天然纖維的加工，如粘膠纖維）
合成纖維（完全由人製造，如尼龍），尼龍又稱錦綸，是人類第一次採用非纖維材料，通過化學合成方法得到的化學纖維。
#3. 橡膠
天然橡膠：以天然乳膠（主要從橡膠樹取得）為原料，成分為聚異戊二烯，是線形分子。結構如下：

硫化橡膠：當中含有二硫鍵，使線形分子轉變為體型網狀分子，有彈性且不易變形。
合成橡膠：如丁苯橡膠等
▲塑料、合成纖維、合成橡膠並稱三大合成材料
功能高分子材料
種類很多，如高吸水性材料，可用於製作紙尿布、農林業保水劑、石油化工脫水劑
復合材料
定義：由兩種或兩種以上性質不同的材料組合而成的復合材料，通常具有比原材料更優越的性能。如鋼筋混凝土、石棉瓦、玻璃鋼
組成：基體材料、增強材料，如碳纖維增強材料