化學式鹼
1. 一些特殊鹼的名稱及化學式（石鹼、燒鹼等）
通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使石蕊變藍,使酚酞變紅等）,PH值大於7.在水溶液中電離出的離子全部是氫氧根離子,與酸反應形成鹽和水.典型的鹼如胺類物質（包括氨水,化學式：NH3·H2O）,燒鹼（氫氧化鈉,化學式：NaOH）,熟石灰[氫氧化鈣,化學式：Ca(OH)2]等.
鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質,或是接受質子的物質.
定義：電離時所有陰離子都是氫氧根（OH-）的化合物.
【天然鹼】
日常生活製作食品和洗滌常用鹼,工業生產中鹼是重要的基本化工原料.在沒有人工合成鹼之前,使用的都是取自天然的植物鹼或礦物鹼.
我國農村歷來將柴草燒後的草木灰叫作小灰(石灰稱為大灰),放在筐子中經水淋,可得灰水,其中含有鉀鹼,俗名草鹼.洗滌衣物就是利用它的強鹼性.有些植物,特別是生長在鹽鹼地的植物,能吸收土壤中較多的鈉離子(Na+).用它們燒成的灰含有較多的鹼(碳酸鈉).例如,我國新疆有一種叫異葉楊的樹,可用於提鹼.這種鹼稱為草木鹼.
天然的礦物鹼主要來自鹼湖和固體鹼礦.它們是最主要的天然鹼資源.通常所說的天然鹼,是指主要化學成分為碳酸鈉和碳酸氫鈉的一類礦物.倍半碳酸鈉(Na2CO3·NaHCO3·2H2O),是常見的典型天然鹼礦物,故有時專稱它為天然鹼,又叫做鹼石.我們知道,碳酸鈉和碳酸氫鈉都是無機鹽,只因溶於水產生氫氧根離子OH-顯強鹼性,才稱為鹼.
我國已發現天然鹼礦產地有152處,儲量近4億噸.以內蒙古的鹼湖最多,西藏高原是現代鹽鹼湖的集中地.地處中原的南襄盆地是古代天然鹼的重要產地.河南吳城古鹼礦,全礦碳酸鈉平均含量為41.68％,碳酸鈉儲量1769.5萬噸,是我國儲量最大的礦床；其次是內蒙古的查干諾爾鹼礦.內蒙古鹼湖所產的天然鹼,過去是北方主要的生活用鹼,在張家口一帶經銷,稱為口鹼.
天然鹼含有多種雜質,要加工成純凈的鹼類產品,首先製成鹼液,而後根據鹼液組成用適當加工方法製成純鹼、燒鹼、小蘇打等製品.例如,可以用下面談到的索爾維制鹼法,由天然鹼液製得純鹼.在制小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)時,可用碳化法,即使燒石灰產生的二氧化碳與天然鹼液中的碳酸鈉反應
2. 鹼的化學式
鹼的化學式通常是金屬+（OH）n
如：氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉NaOH
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰Ca(OH)2
氫氧化鉀 KOH
氫氧化銅Cu(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3
請笑納，謝謝
3. 常見的鹼化學式有哪些呢
常見的鹼化學式有哪些呢 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
4. 鹼的化學式是什麼
這個是很多的,
鹼的通式：M(OH)n
常見的鹼：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Cu（OH）2等等
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5. 常見的鹼和鹼的化學式是什麼
常見的鹼有氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇Ba（OH）₂、氫氧化鈣 Ca（OH）₂、氨水 NH₃·H₂O。
鹼能與酸反應生成鹽和水。
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
鹼能與某些鹽溶液反應生成新鹼和新鹽。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
氯氣與鹼的歧化反應，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)
硫與鹼的歧化反應，如：
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅與鹼的反應,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
(5)化學式鹼擴展閱讀：
分類
1、 按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分：一元鹼 二元鹼 多元鹼
2、按溶解性分：可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼
3、 按電離能力分：強鹼 弱鹼
4、 按用途分：工業鹼 食用鹼
工業鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO3）。工業鹼的純度和雜質（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業使用，工藝相對簡單，可以進行大規模工業生產，對人體有危害。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。
6. 常見鹼的化學式3個
強鹼
naoh
ba(oh)2
ca(oh)2
koh
弱鹼
nh3.h2o
mg(oh)2
fe(oh)3
fe(oh)2
除了列出的四個強鹼以外，其他鹼都是弱鹼
7. 鹼的化學式是什麼
...純鹼是碳酸鈉的俗稱，它屬於鹽類
鹼則是指一大類化合物
如強鹼NaoH KoH...
弱鹼Al（oH）3...
8. 鹼有哪些化學式
工業鹼：是行業內習慣性叫法，涵義比較籠統，它可以是很多種產品，但一般是指三鹼：工業純鹼（碳酸鈉Na2CO3）、工業燒鹼（氫氧化鈉NaOH）、工業重鹼（NaHCO3）。
食用鹼：食用純鹼(碳酸鈉Na2CO3，分子式相同，但沒有工業純鹼的雜質）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO3)。
化學中的鹼: 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇[Ba(OH)2]等溶於水外，其餘的鹼基本上都難溶於水。
9. 什麼是鹼的化學方程式
「金屬元素（OH）n」
就是鹼的化學式
鹼的化學方程式
就是鹼與其他物質反應的方程式
10. 常見的鹼化學式有哪些
氫氧化鈉：NaOH，
氫氧化鉀：KOH，
氫氧化鈣：Ca(OH)2，
氫氧化鋇：Ba(OH)2，
氫氧化鎂：Mg(OH)2，
氫氧化鋁：Al(OH)3，
氫氧化鐵：Fe(OH)3，
氫氧化亞鐵：Fe(OH)2
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
註：酸性氧化物
（1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬於酸性氧化物。
（2）注意：
①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。
以上內容參考：網路-鹼