化學選修四教案

① 高二化學選修四德育滲透教案或法制滲透教案,急!!!!!!!!在線等

化學教學中滲透德育教案一例
課題 高中化學②必修 第二章 化學反應與能量 第三節 化學反應速率與限度 第一課時
一、教學目標 1.知識與技能
1）學習、理解和掌握用濃度的變化量所表示的化學反應速率的概念、單位及實際意義。
2）了解反應速率變化與化學方程式系數的關系掌握反應速率的計算方法。
3）理解決定化學反應速率的內因是反應物的性質影響化學反應速率的外因是外界條件如濃度、溫度、催化劑、固體表面積等並能分析、解決實際問題。
2.過程與方法
通過實驗觀察、對比分析和思考與交流等學習方法學會從實驗中驗證化學原理從物質結構上分析物質的性質並能應用化學原理在生活和生產實際中調控反應速率。
3.情感態度德育目標
決定化學反應速率的內因是反應物的性質影響化學反應速率的外因是外界條件。它充分體現了「內因是變化的根據外因是變化的條件」這一哲學原理說明一個人的成長、成功、成才取決於自身的努力但家庭、學校、社會等環境條件的影響也是很重要的。
二、教學重點與難點
1. 化學反應速率的概念、單位影響反應速率的外界條件是本節課的重點。
2. 化學反應速率的變化與化學方程式系數的關系及計算方法是本節課的難點。
三、教學儀器
教材實驗25、實驗26中的有關實驗儀器和葯品
四、教學方式
通過實際情景引出課題通過實驗觀察、對比分析驗證課題通過思考與交流使學生能運用課題原理去分析問題和解決問題。
五、教學過程
1.引入 世間的物質千千萬萬物質的變化奧秘無窮。化學變化即化學反應有兩個根本問題即物質變化產生新物質和反應過程中能量變化但還有兩個實際問題即化學反應速率快慢和化學反應的限度程度。
2.提問 在生活、生產的實際中有哪些是「快」的反應離子反應、燃燒反應、炸葯爆炸哪些是「慢」的反應金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成化學反應快慢進行的定量描述———「反應速率」。
3. 板書課題 一化學反應的速率
1 化學反應速率的概念通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。
2 反應速率的單位mol /L·min或mol /L·s固體、純液體無濃度作為1的常數。
3 反應速率的意義是平均反應速率同一反應用不同的反應物或生成物表示的反應速率的數值可能不同但意義相同。
4 反應速率比等於化學方程式系數比。
二、決定化學反應速率的內因是反應物的性質
1內因金屬性、非金屬性還原性、氧化性酸性、鹼性等
2外因溫度、濃度、氣體壓強、催化劑等
4.滲透德育
從哲學原理可知「內因是變化的根據」。事物的變化取決於事物的內部即內因在已學過的鹼金屬Na、K、Rb、Cs分別與水反應的劇烈程度不同F2、Cl2、Br2、I2分別與H2化合的條件不同及生成的氣態氫化物的穩定性不同說明反應速率的大小決定於反應物的金屬性或非金屬性的強弱。俗話說「江山易改本性難移」說明一個人的成長、成功、成才取決於自身的努力同學們看到的、身邊的古代的、現代的例子很多從中可以得到那些啟發和自醒呢 「人的差異在於業余時間」愛因斯坦這句名言說明什麼道理 「近朱者赤近墨者黑」 「外因是變化的條件」。一個人的成長、成功、成才取決於自身的努力之外但家庭、學校、社會等環境條件的影響也是很重要的。一個和諧家庭、和諧校園、和諧社會外界條件對每個人的成長發展對國家的發展壯大、繁榮富強是何等重要。 結合學生中的事實說明學習成績的好壞與學習努力程度有關。
三影響化學反應速率的條件———溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積、氣體反應的壓強、紫外線、電磁波等。
5.學生實驗教材『實驗25』『實驗26』
①溫度不同對雙氧水分解速率的影響
②催化劑不同對反應速率的影響
6.思考與交流
見教材p45頁學生回答、老師點評
7.小結
升高溫度可增大反應速率增大反應物濃度可增大反應速率使用催化劑正催化劑可增大反應速率增大固體表面積z增大反應物之間的接觸面積可增大反應速率有氣體參加的反應增大壓強可增大反應速率。但並不是所有反應都必須增大反應速率有些反應需要減慢反應速率如金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化它可以使用負催化劑。
五、練習與作業
1.練習 ① 在一個2 L的容器里盛入8.0 mol某氣態反應物5 min後測得這種氣態反應物 還剩餘6.8 mol這種反應物的化學反應速率為____________________________________。
② 的合成極大地提高了糧食的產量解決了人類生存的基本問題若在的密閉容中加入mol N2和3 mol H2在一定條件下反應.一分鍾後測得N2的物質的量為03 mol則此反應的平均速率νx表示不正確的是 νNH3mol·-1·min-1 νmol·-1·min -1 νmol·-1·min -1 νNH3mol·-1·min -1
2.作業教材P50頁習題1、2、3、