碳的化學價

❶ 碳原子的化合價怎麼算

碳原子是6號元素,核外電子層排列為：2,4,因此化合價一般為+4或-4.其他的就要視情況而定了.

❷ 碳的化合價

常用化合價表裡的，樓主只用了解碳元素有+2和+4兩個價態就OK了，
初中化學常用的需要記住：
CO2中的C顯+4價，
CO中的C顯+2價，
後面會學到含有碳酸根（CO3）的化合物，裡面的C顯+4價，

❸ 碳元素的化合價

你的說法是錯的，碳的核外電子是4，我們知道大於4，易得電子，小於4，容易失電子，而碳是4，既不容易得，也不容易失，是一種穩定結構，所以說碳在常溫下，具有穩定性。但我們知道二氧化碳和一氧化碳中的碳的化合價是+4和+2，就知道碳元素常見的化合價是+2和+4。（這是共價化合物的概念，化合價並不是得失電子決定，而是共用電子對數，正負取決與電子對的偏向與偏離。）

❹ 碳元素有多少化合價

碳元素的化合價有-1，-2，-3，-4，0，+1，+2，+3，+4，

碳元素位於元素周期表中第二周期、第ⅣA族。可知該元素容易形成共價鍵，且形成化合物的種類繁多。在無機物分子中碳元素為+2+4價，在最簡單的有機物CH4分子中碳元素為-4價，那麼在繁多的有機物中，碳元素還有沒有其它的化合價呢？始終沒有涉及。只是指出碳與碳原子之間或碳與其它原子間以共價鍵相結合，即雜化軌道和分子軌道的理論。其實碳元素也和其它元素一樣有多種化合價。在不同種有機物中或在同一種有機物中碳元素的化合價都會有所不同。只因為碳元素有多種化合價，才會使有機物的種類繁多。

碳元素多種化合價的初探
1．在碳的同素異形體中，碳原子間以共價鍵結合，碳元素的化合價為零價，故有機物分子中碳與碳原子的化合價和單質相似，則無需考慮其化合價。
2．根據相對論的理論，以原子半徑和電負性為依據，用H為+1價，O為-2價來討論有機物分子中碳元素的化合價。有機物分子中有碳與碳、碳與氫、碳與氧、碳與氫氧原子等相結合，把這些原子或原子團做為一個基本質點即「游離基」。在「游離基」中碳元素就表現出多種化合價。

例：下列烴分子中碳元素的化合價分別為（左→右）CH3—CH2—CH3，-3，-2，-3；
例：CH3—O—CH3，-2，-2；CH3CH2—O—CH3，-3，-1，-2；
上述說明：在不同或相同的有機物分子中碳元素的化合價是不同的；碳元素的化合價有-1，-2，-3，-4，0，+1，+2，+3，+4，（其中CH4和CO2分子中碳元素的化合價分別為-4，+4）；有機物分子中依然遵守化合價法則，即正化合價總數和負化合價總數的代數和為零。

❺ 關於碳的化合價問題

C的化合價，這個基本上不能直接看。
不過O是-2，H是+1最後整個物質不顯電性
+1，+2，+3，+5，+5
抱歉啊，剛才把第一個看成草酸了

❻ 碳元素常見化合價是多少

碳元素一般顯+4價，如二氧化碳,大部分有機物，+2價如一氧化碳，有時碳還顯負價，但很少

❼ 碳的化合價該如何選擇呢

化合價越高的越穩定，+2價的碳很容易發生氧化反應。

常用化合價表裡的，只用了解碳元素有+2和+4兩個價態即可。

初中化學常用的需要記住：

CO2中的C顯+4價

CO中的C顯+2價

後面會學到含有碳酸根（CO3）的化合物，裡面的C顯+4價。

(7)碳的化學價擴展閱讀：

化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。

化合價也是元素在形成化合物時表現出的一種性質。

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

❽ 碳的最高化合價有哪些

0單質碳。+2一氧化碳。+4二氧化碳。有機物中碳一般為負四價。

❾ 碳的化合價是多少

碳的化合價有兩個在不同化學式里計算決定。+2，+4。

❿ 碳的化合價 有什麼來

碳有兩種負化合價。
一是
-1價，例如
cac2(2應該是在c的下標，我打不出來）
二是
-4價，例如
sic