電化學電解

❶ 電化學原電池電解池

A項燃料電池是將化學能轉化為電能；

B項書寫的的是負極反應；

C項Cl₂為陽極產物。

選D

❷ 電化學電解反應時反應條件寫「通電」還是「電解」

應該是「通電」，通電是反應條件，「電解」是反應的本質。

❸ 電化學中常用的電解液需要具備哪些性質

電解液是化學電池、電解電容等使用的介質（有一定的腐蝕性）,為他們的正常工作提供離子，並保證工作中發生的化學反應是可逆的。
比如鉛酸蓄電池的電解液由80%硫酸和蒸餾水按一定比例配製而成密度一般是1.24-1.30g/cm的立方，比重12.75-1.285g/cm3，有些鉛酸蓄電池（如摩托車鉛酸蓄電池）電解液需要自行加註，所以說加註時要格外小心，千萬不能入眼入口！
如果電池使用過程中水消耗了，加入純水充電即可。

❹ 電化學 電解問題

你家有通風櫥嗎？沒有就別想了。
不過還是給你科普一下，先前的仁兄電化學知識還有安全意識不足啊。
不是有電源就行的，施加的電壓必須大於電解池的分解電壓。分解電壓一般是兩個電極的平衡電位之差。由於存在極化現象，所施加的電壓應該要比分解電壓大很多。施加的電壓越大，流過的電流越大，這個並不是電壓電流和電阻的關系。而是因為，電流密度越大，極化就越明顯，所需的電流就越大。電流是電化學反應速率的量度，你電壓越大，反應就越快。
還有
氯氣有毒
氫氣易燃

❺ 電化學 關於電解質，原電池，電解池

1。要求是反應會自發進行，電解質的陽離子所代表的元素不能比負極金屬活潑的原因也是反應自發進行（置換反應強的把弱的置換出來，這個知道的吧）
2。能讓電子在電解質中自由移動，這是化學反應的實質
3。因為電池負極放出電子，電子是負的，保護了負極的金屬，使其不會因為失去電子二變成離子（這也是一些金屬防腐蝕的原理）
4。似乎不是吧
酸鹼都是可以的啊
酸的話
反應還要快類

❻ 電化學溶解

金屬硫化礦物在一定條件下可被溶解，溶解的方式可是機械溶解、化學溶解、生物溶解及電化學溶解等，而埋藏較深的金屬硫化礦物則大多以電化學溶解為主。

什麼是電化學溶解呢?對原電池來說，現以丹尼爾電池為例(圖2-1)，當用導線將兩個電極接通，在兩極上將進行如下反應：

鋅極(負極或陽極)Zn→Zn²⁺+2e

銅極(正極或陰極)Cu²⁺+2e→Cu

圖2-1 丹尼爾電池示意圖

(據江琳才，1979)

在鋅極上鋅原子放出電子被溶解而變成Zn²⁺進入溶液，鋅電極上積累的電子通過導線而流到銅電極上使Cu²⁺在銅電極上接受電子而析出金屬銅。對於原電池，如電極參與電極反應，則在電池工作過程中，負極發生氧化反應而被溶解，即通常所說的陽極溶解。

對於電解池來說，當電解池上的外加電壓由小到大逐漸變化時，可以造成電解池陽極電位逐漸升高，同時也造成陰極電位逐漸降低。從整個電解池的角度來說，只要外加電壓加大到分解電壓的數值，電解反應即開始進行；從各個電極的角度來說，只要電極電位達到對應離子的「析出電位」，則電解的電極反應即開始進行。各種離子的析出電位可通過公式計算。

對陰極反應，在陰極上發生的是還原反應，即金屬離子還原成金屬或H⁺還原成H₂。由於各種金屬的過電位一般較小，可近似地用φ_可逆代替析出電位，但對氣體反應，特別是氫氣的生成其析出電位一定要把過電位考慮進去。如果電解液中含有多種金屬離子，則電極電位越高的離子，越易獲得電子而還原成金屬。

對陽極反應，在陽極發生的是氧化反應。析出電位越低的離子，金屬越易在陽極上放出電子而被氧化。

如果陽極材料是Pt等惰性金屬，它在電解過程起到惰性電極作用。電解時的陽極反應只能是負離子或低價金屬離子放電，即Cl^-、Br^-、I^-、OH^-或Fe²⁺等離子被氧化成Cl₂、Br₂、I₂、O₂和Fe³⁺。如電極材料是Zn、Cu或金屬硫化產物，則電解時陽極反應可能是電極溶解為金屬離子，即通常所說的陽極溶解，當然陽極反應還可能是OH^-等負離子放電生成O₂。

❼ 電解法和電化學氧化技術是一種方法嗎，還是有什麼區別

電解法：電解液中的氧化態物質和還原性物質都是在電極表面發生的得失電子反應。氧化態物質在陰極表面得到電子，變成還原態；還原態物質在陽極表面失去電子變成氧化態物質。電對電極轉移反應直接發生在電極表面。
電化學氧化：電解法的陽極就是發生的氧化反應-----直接電氧化。另外，有一種電氧化技術是體系在通電的情況下，陽極表面產生大量的自由基（如·OH），這些自由基具有很強的氧化性，會將電解液中的有機分子會其他還原態物質氧化。------間接電氧化技術，又稱為高級氧化技術！

❽ 老師您好 請問電化學中的電解池怎麼理解

電流通過電解質溶液或融熔狀態電解質在陰陽級發生氧化還原反應

❾ 電化學是研究電和化學反應相互關系的科學．電池、電解都存在我們熟知的電化學反應．（1）如圖1是一種常見

（1）干電池工作時，負極上Zn失去電子，電極反應為Zn-2e^-═Zn²⁺；正極上生成氫氣，則MnO₂的作用是除去正極上的氣體產物，本身生成Mn₂O₃，反應還生成水，該反應為2MnO₂+H₂═Mn₂O₃+H₂O，
故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺；2MnO₂+H₂═Mn₂O₃+H₂O；
（2）①因實驗結束後，碳棒上的白色物質變為紅色，無水硫酸銅不變色，則陰極產物不含氧元素，由表格中物質的顏色可知，無Cu₂O，
故答案為：無；無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素；
②c裝置後將氣體通入硝酸銀溶液中，出現白色沉澱，則氣體中含Cl元素，電解得到的陰極產物中白色物質為CuCl，裝置b中發生反應的化學方程式為2CuCl+H₂