化學平衡常數教案

❶ 化學平衡常數

K值是用濃度計算的,物質的量一定時,容積也確定了,在既不改變溫度有不改變濃度的情況下的方法往裝有反應物的容器里加入不反應的氣體,如氮氣,因為反應物的濃度未改變,所以平衡常數不別,而此時壓強增大了,故k值與壓強無關

❷ 化學平衡常數教學是幾節課內容

最多兩節課

❸ 化學平衡常數K

表達式
對於化學反應 mA+nB⇋pC+qD
在一定溫度下達到化學平衡時,其
平衡常數表達式為：Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],
在高中階段,我們將平衡常數表達式書寫成如右圖所示的形式.

❹ 基礎化學平衡常數

一. 教學內容：

化學平衡常數及有關化學平衡的計算

二. 教學目標：

理解條件對化學平衡移動的影響，理解化學平衡常數的意義；掌握化學平衡的計算。

三. 教學重點、難點：

化學平衡的計算的解題方法及技巧

四. 教學過程：

（一）化學平衡常數：

可逆反應達到化學平衡狀態後，正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各組成成分的含量保持不變，即各物質的濃度保持不變。此時：生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，化學上把這一種常數稱為化學平衡常數。

在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始還是從逆反應開始，無論反應混合物的起始濃度是多少，當反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，這個常數叫化學平衡常數，用K表示。

化學平衡常數的計算公式為：

對於可逆反應：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

說明：

1、化學平衡常數K表示可逆反應進行的程度。

（1）化學平衡常數K只針對達到平衡狀態的可逆反應適用，非平衡狀態不適用。

（2）化學平衡常數K的表達式與可逆反應的方程式書寫形式有關。

（3）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉化率或產率也越大。

（4）K值不隨濃度或壓強的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。

（5）一般情況下，對於正反應是吸熱反應的可逆反應，升高溫度，K值增大；而對於正反應為放熱反應的可逆反應，升高溫度，K值減少。

2、由於固體濃度為一常數，所以在平衡常數表達式中不再寫出。

3、由於水的物質的量濃度為一常數（55.6 mol·L－1），因平衡常數已歸並，書寫時不必寫出。

4、對於同一可逆反應，正反應的平衡常數等於逆反應的平衡常數的倒數，即：K正＝1/K逆。

（二）有關化學平衡的計算：

可逆反應在一定條件下達到化學平衡：

mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

起始（mol/L） a b 0 0

轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡時：A的轉化率＝（x/a）×100%

說明：

1、對於同一條件下，同一時間內的可逆反應，參加反應的各物質的物質的量之比與方程式前面的系數成正比，由於可逆反應是在一定的容器中進行的，因此，反應所消耗（或生成）的物質的物質的濃度之比也等於方程式前面的系數比。但平衡時的物質的量或濃度與方程式前面的系數沒有關系。

2、化學平衡中的反應速率是指單位時間內反應物或生成物濃度的變化值，而不是平衡時的濃度。而平衡時的平衡常數，則是指可逆反應達到平衡時，生成物的物質的量濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積的比值，兩者計算要求不同。

3、可逆反應中平衡濃度、起始濃度和變化濃度之間存在以下關系：起始物的物質的量等於該物質變化的物質的量與平衡時的物質的量之和，若在一定體積的容器中，則起始濃度等於平衡濃度與變化濃度之和。

4、平衡轉化率是指達到平衡時反應物消耗的物質的量與原有總物質的量之間的比值，當反應物的起始物質的量與方程式前面的系數成正比時，各物質的轉化率也相同，否則不一樣。

5、平衡時的產率是指實際得到的產物的產值與理論值之間的比值。理論值是指某種反應物完全消耗時所能得到的產物的最大值。

6、由於可逆反應一段時間後達到平衡狀態，因此，可逆反應不能進行完全，產物的產值應該在0—理論值之間，不可能為0，同樣也不可能完全轉化。

❺ 化學平衡常數，要過程謝謝

選B，1/6.

解析：逆反應的平衡常數為1/10
HX===== 1/2H2 +1/2X2
始 1
轉 x x/2 x/2
平衡 1-x x/2 x/2
[ (x/2)^1/2 * (x/2)^1/2]/(1-x） =1/10
x=1/6
延伸：

化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

❻ 化學平衡常數教學三維目標是什麼

一、教學目標
1、 知識與技能
（1）知道化學平衡常數的含義
（2）能利用化學平衡常數進行簡單的計算
2、 過程與方法
（1）在概念教學中，培養學生的思維能力
（2）通過化學平衡常數的計算教學，培養學生的計算能力
（3）通過對數據分析，培養學生分析、處理數據的能力，提高學生邏輯歸納能力
3、 情感態度與價值觀
（1）以本節知識為載體使學生感到獲取新知識新方法的喜悅，激發學生學習化學的積極性
（2）通過對實驗數據的分析，培養學生嚴謹求實、積極實踐的科學作風
二、重點、難點
本節重點、難點：化學平衡常數表達式的書寫、化學平衡常數的含義、化學平衡常數的應用