高中化學有機合成

㈠ 求高中化學有機合成線路圖，越詳細越好。

有機合成的常規方法及解題思路
有機合成題是近幾年來高考的難點題型之一。有機合成題的實質是利用有機物的性質，進行必要的官能團反應。要熟練解答合成題，必須掌握下列知識。
1.有機合成的常規方法
(1)官能團的引入
①引入羥基(—OH)：a.烯烴與水加成；b.醛(酮)與氫氣加成；c.鹵代烴鹼性水解；d.酯的水解等。
②引入鹵原子(—X)：a.烴與X2取代；b.不飽和烴與HX或X2加成；c.醇與HX取代等。
③引入雙鍵：a.某些醇或鹵代烴的消去引入C═C；b.醇的氧化引入C═O等。
(2)官能團的消除
①通過加成消除不飽和鍵。
②通過消去或氧化或酯化等消除羥基(—OH)。
③通過加成或氧化等消除醛基(—CHO)。
(3)官能團間的衍變
根據合成需要(有時題目信息中會明示某些衍變途徑)，可進行有機物的官能團衍變，以使中間物向產物遞進。常見的有三種方式：
①利用官能團的衍生關系進行衍變，如伯醇→醛→羧酸；
②通過某種化學途徑使一個官能團變為兩個，如CH3CH2OH→ CH2═CH2 →Cl—CH2—CH2—Cl →HO—CH2—CH2—OH；
③通過某種手段，改變官能團的位置。
(4)碳骨架的增減
①增長：有機合成題中碳鏈的增長，一般會以信息形式給出，常見方式為有機物與HCN反應以及不飽和化合物間的加成、聚合等。
②變短：如烴的裂化裂解，某些烴(如苯的同系物、烯烴)的氧化、羧酸鹽脫羧反應等。
2.有機合成路線的選擇
有機合成往往要經過多步反應才能完成，因此確定有機合成的途徑和路線時，就要進行合理選擇。選擇的基本要求是原料價廉，原理正確，路線簡捷，便於操作、條件適宜、易於分離，產率高，成本低。中學常用的合成路線有三條。
(1)一元合成路線
R—CH═CH2 →鹵代烴 →一元醇 →一元醛 →一元羧酸 →酯
(2)二元合成路線

(3)芳香化合物合成路線

3.有機合成題的解題方法解答有機合成題時，首先要正確判斷合成的有機物屬於哪一類有機物，帶有何種官能團，然後結合所學過的知識或題給信息，尋找官能團的引入、轉換、保護或消去的方法，盡快找出合成目標有機物的關鍵和突破點。基本方法有：
(1)正向合成法：此法採用正向思維方法，從已知原料入手，找出合成所需要的直接或間接的中間產物，逐步推向目標合成有機物，其思維程序是：原料 →中間產物 →產品。(2)逆向合成法：此法採用逆向思維方法，從目標合成有機物的組成、結構、性質入手，找出合成所需的直接或間接的中間產物，逐步推向已知原料，其思維程序是：產品 →中間產物 →原料。(3)綜合比較法：此法採用綜合思維的方法，將正向或逆向推導出的幾種合成途徑進行比較，得出最佳合成路線。
例題 在醛、酮中，其他碳原子按與羧基相連的順序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如： 。在稀鹼或稀酸的作用下，2分子含有α-氫原子的醛能自身加成生成1分子β-羥基醛，如：

巴豆酸(CH3—CH═CH—COOH)主要用於有機合成中制合成樹脂或作增塑劑。現應用乙醇和其他無機原料合成巴豆酸。請寫出各步反應的化學方程式。
解析 用反推法思考：

㈡ 高中化學：有機合成

對二甲苯被酸性高錳酸鉀等氧化劑，氧化就是對苯二甲酸
利用食鹽和水，進行電解；得到：NaOH,H2,Cl2
乙烯與Cl2發生加成，生成1，2-二氯乙烷
1，2-二氯乙烷與NaOH的水溶液共熱，可生成乙二醇。

滿意麻煩點個採納，謝謝。

㈢ 高中化學，有機合成

A是2molNaOH；
B是10mol氫氣（羰基不用忘了哦）；
C是2mol Br2（雙鍵加成）。

㈣ 高中化學有機合成題

4HCl(濃)+MnO₂=Cl₂+MnCl₂+2H₂O

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

Cl₂+H₂=2HCl

CH₂BrCH₂Br+2NaOH(醇)—— CH≡CH+2NaBr+2H₂O

CH≡CH+HCl —— CH₂=CH₂Cl

n CH₂=CH₂Cl—— [--CH₂——CH₂Cl——] n

㈤ 高中化學選修五 有機合成主要的方程式

甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)
甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）
甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）
實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）
實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）
乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）
實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）
苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）
乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）
兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)
乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉澱)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機酸式鹼)

㈥ 高中化學有機合成

1.順烏頭酸 CH2COOH |HOOCHC=C—COOH異檸檬酸HO— CH2COOH | HC—COOH | CH2COOH2.消去反應 加成反應3. CH2COOH CH2COOCH2CH3 | 一定條件 | HO—C—COOH +3CH3CH2OH ____________ HO— CCOOCH2CH3 +3H2O | | CH2COOH CH2COOCH2CH3

㈦ 高中化學有機合成。。。。。ABCDEFGM 分別是什麼

㈧ 高中化學有機合成怎麼學

學習中注意「根」、「基」、「官能團」的區別
根： 通常指帶有電荷的原子團,如OH－.
基： 通常指電中性的原子團.
官能團：決定有機物化學特性的原子或原子團,屬於官能團的原子團是「基」,但「基」不一定是官能團.如－CH3等就不是官能團.
學習有機反應應注意的問題
1． 從官能團入手,掌握各類衍生物的性質
在乙醇的化學性質中,要抓住官能團的特性,也要注意乙基對羥基的影響.在C—O—H結構中,由於氧原子吸引電子的能力大於碳原子和氫原子,O—H鍵和C—O鍵的電子雲都向氧原子偏移.因此,在化學反應中,O—H鍵和C—O都有斷裂的可能.例如,鈉跟乙醇起反應時,O—H鍵斷裂；溴化氫跟乙醇反應時,C—O鍵斷裂；乙醇分子間脫水生成乙醚時,既有C—O鍵斷裂,又有O—H鍵的斷裂.
不僅羥基這個活潑的官能團能夠決定乙醇的一些化學性質,乙基對乙醇的化學性質也有影響.例如,鈉跟水反應比鈉跟乙醇反應更劇烈,這是由於氫原子和乙基對羥基有不同的影響,水分子中的氫原子更容易電離的緣故.
2．鹵代烴（主要是鹵代烷烴）和醇的消去反應規律
（1）查依采夫規則：鹵代烴、醇在消去HX、H2O等小分子時,氫原子總是從含氫較少的碳原子上脫去；
（2）與鹵原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的鹵代烴,與羥基連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇,不能發生消去反應,且主鏈碳為2個.
3．醇的氧化反應規律
（1）伯醇氧化為醛；
（2）仲醇氧化為酮；
（3）叔醇難被氧化.
分子內原子團之間的相互影響
衍生物的性質不僅決定於官能團,而且受烴基的影響.
例如：羥基是酚的官能團,也是醇的官能團,但兩者的性質是不相同的.在反應時,乙醇分子中C—O—H可以從C—O鍵斷裂,也可以從O—H鍵斷裂.而苯酚分子中C—O—H由於苯環的影響主要從O—H鍵斷裂.這就是說苯酚比乙醇具有較強的酸性.另外,乙醇分子中的羥基容易被取代,而苯酚的羥基難被取代,但是苯酚的苯環由於羥基的影響使羥基鄰、對位上的氫原子容易被取代.

㈨ 高中化學有機合成，大佬來

高中合成需要考慮馬氏規則嗎？不考慮的話就很好做了
具體方程式就不寫了吧，只把合成各步驟思路說一下
第一題中，目標分子拆成兩部分，二元酸與二元醇，
乙烯先用Br2加成再用水取代得乙二醇，氧化後得乙二酸
丁烯先用Br2加成，再用鹼、醇消去得1、3-丁二烯，足量氯化氫兩邊加成，使兩側甲基各帶一個Cl, 再用水取代，得到1,4-丁二醇
最後醇酸酯化反應脫兩分子水，得到目標分子
第二題的關鍵在於合成苯乙烯
苯乙烷光照條件下用Cl2取代，得到一氯苯乙烷，至於氯取代在哪個C上，都有，但無關緊要
加鹼、醇消去，都是生成苯乙烯
剩下的，第一個是簡單的兩個烯烴的二元聚合反應，條件是催化劑
第二個是苯乙烯用Cl2加成，再用水取代，得到兩個C上各帶一個-OH的二元醇
乙烯同第一題得到乙二酸，醇酸酯化脫去兩分子水，得到目標分子

㈩ 高中化學有機化學

芳香烴

簡稱「芳烴」，通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物。是閉鏈類的一種。具有苯環基本結構，歷史上早期發現的這類化合物多有芳香味道,所以稱這些烴類物質為芳香烴,後來發現的不具有芳香味道的烴類也都統一沿用這種叫法。例如苯、萘等。苯的同系物的通式是CnH2n-6（n≥6）。

烷烴
3分（內容豐富）

編輯詞條
摘要烷烴即飽和烴（saturated
group)，是只有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物。烷烴分子中，氫原子的數目達到最大值，它的通式為
CnH2n+2
。分子中每個碳原子都是sp3雜化。最簡單的烷烴是甲烷。
烷烴中，每個碳原子都是四價的，採用sp3雜化軌道，與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵。連接了1、2、3、4個碳的碳原子分別叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氫原子分別叫做伯、仲、叔氫。
為了使鍵的排斥力最小，連接在同一個碳上的四個原子形成四面體(tetrahedron)。甲烷是標準的正四面體形態，其鍵角為109°28′（准確值：arccos(-1/3)）。

烯烴
3分（內容豐富）

編輯詞條
摘要烯烴烯烴是指含有
C=C
鍵（碳-碳雙鍵）（烯鍵）的碳氫化合物。屬於不飽和烴，分為鏈烯烴與環烯烴。按含雙鍵的多少分別稱單烯烴、二烯烴等。雙鍵中有一根易斷，所以會發生加成反應。
鏈單烯烴分子通式為CnH2n，常溫下C2—C4為氣體,是非極性分子，不溶或微溶於水。雙鍵基團是烯烴分子中的功能基團，具有反應活性，可發生氫化、鹵化、水合、鹵氫化、次鹵酸化、硫酸酯化、環氧化、聚合等加成反應，還可氧化發生雙鍵的斷裂，生成醛、羧酸等。
可由鹵代烷與氫氧化鈉反應製得：

RCH2CH2X
+
NaOH
——
RHC=CH2
+
NaX
+
H2O

（X為氯、溴、碘）
也可由醇失水或由鄰二鹵代烷與鋅反應製得。小分子烯烴主要來自石油裂解氣。環烯烴在植物精油中存在較多，許多可用作香料。
烯類是有機合成中的重要基礎原料，用於制聚烯烴和合成橡膠。