化學平均速率怎麼求

A. 化學中反應平均速率

不能用Fe來表示該反應的速率，因為速率是用濃度的變化量除以時間，Fe是固體，H2也跑掉了，談濃度沒有意義。可以根據鐵的量計算其他的。已知n(Fe)=0.1mol,所以與之反應的硫酸n=0.1mol，生成的FeSO4為0.1mol, C(H2SO4)=0.1mol/0.1L=1mol/L
V(H2SO4)=C(H2SO4)/2min=0.5mol/(L*min)
V(FeSO4)=0.5mol/(L*min)
如果非讓計算V(Fe) v(H2)，那你就按速率之比等於方程式前面的計量數比來算。
V(Fe)=0.5mol/(L*min)
v(H2)=0.5mpl/(L*min)

B. 化學平均速率 急謝謝

反應速率有大小，沒正負，但是反應有方向。

C. 化學反應平均速率怎麼算 謝謝各位大哥大姐！

用某種物質在該短時間內的物質的量的變化量（增多或減少的量）除以時間

D. 化學平衡狀態時平均反應速率怎樣求

化學平衡中的反應速率對應一個方程有不同的值，一個反應中，每一種物質都有一個反應速率，但是實質上這些速率都一樣的，
求反應速率，你首先要選定一個物質，求出它的濃度的變化量，再求出反應所需的時間，應該題目中都告訴了，用濃度的變化量比時間就行，對了，你要注意單位，時間的單位不同，反應速率也不一樣。差不多就這樣了，希望對你有幫助！！

E. 化學平均速率的公式是什麼

定義：用來表示化學反應過程進行快慢的物理量
表示：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量
公式：Vb=△Cb/△t
單位：mol/(L。min）

F. 化學平均速率

B：（1.20mol-0.9mol）*3/2=4.5
C：（1.20mol-0.9mol）*2/2=3
因為當A的濃度從開始時的1.20mol'l下降到0.9mol'l時候，C生成的就是2*（1.20mol-0.9mol），根據化學反應平衡的觀點，這是個可逆的，應該就是氮氣和氫氣反映生成氨氣的反映

G. 化學中的平均速率怎麼求

等於單位時間內反應物或生成物濃度的變化量
計算表達式 反應物或生成物濃度的變化量
v= _________________________
相應的時間段
注意：固體和純液體的濃度看成常數，所以不用來表示速率

H. 化學反應平均速率怎麼算

化學反應平均速率=物質的量濃度的變化量÷時間