化學還原
還原性是相對於氧化性來說的 ，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力）
別的物質把它氧化了(它被別的物質氧化了) ，它就有還原性
微觀角度講 就是它的失去電子的難易程度
容易的 比如金屬 氫 還有低價元素 都有還原性
還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。
越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
2. 化學中還原啥意思簡單點
氧化反應就是指化合價升高的反應。
氧化、還原概念久已為人們所認識和應用了。人們對它的認識有一個過程，是逐步深化的。氧化反應本來的意思是指燃料在空氣或氧氣里的燃燒，金屬的灼燒和銹蝕，生物的呼吸，等等。還原反應被描述為從金屬礦石中提煉出金屬來，等等。所以得氧就是氧化反應，失氧就是還原反應。但是，又發現在有些反應里，氧化並沒有得氧，而是失去了氫。如硫化氫溶液暴露在空氣里跟氧氣反應，生成硫和水。
2h2s＋o2=2h2o＋2s
在這個反應里，h2s的被氧化是失去了氫，氧氣的被還原卻是得到了氫。這樣，氧化、還原概念又有所擴展，氧化反應就是得氧或失氫，還原反應就是失氧或得氫。這個概念雖然是淺顯的，但到今天也仍然沒有失去它的意義。許多有機化學的和生物化學的氧化還原反應常常是更直接地以失氫、得氫來衡量，如在光合作用里，水的被氧化是失氫，二氧化碳的被還原是得氫。
氧化、還原的概念後來又進一步擴展到除氧氣以外的非金屬，如氯氣、硫等的反應。fecl2的溶液容易在空氣里被氧化為fecl3，這是氧化反應。
12fecl2＋6h2o＋3o2=8fecl3十4fe(oh)3↓
但是，fecl2也很容易跟cl2起反應，生成fecl3。
2fecl2+cl2=2fecl3
研究了這二個反應的實質，發現氧化、還原與電子轉移的關系。失去電子的反應是氧化反應，得到電子的反應是還原反應。
氧化還原反應必然同時發生的這一現象自然更深刻地被人們所認識了，因為還原劑失去的電子，必然同時為氧化劑所獲得。
對於離子化合物的氧化還原反應來說，電子是完全失去或完全得到的。但是，對於共價化合物來說，在氧化還原反應中，有電子的偏移，但還沒有完全的失去或得到，那麼用氧化數來表示就更為合理。例如
h2＋cl2=2hcl
這個反應的生成物是共價化合物，氫原子的電子沒有完全失去，氯原子也沒有完全得到電子，只是形成的電子對偏離於氫，偏向於氯罷了。這樣，氧化數的升高就是氧化，氧化數的降低就是還原。在氧化還原反應里，總的來說一種元素氧化數升高的數值總是跟另一種元素氧化數降低的數值相等。
氧化劑:
物質的氧化性、還原性
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。
由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素周期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律
3. 什麼叫做化學的還原性
1.還原性是一種性質,是失電子的性質,還原性的外在表現是化合價升高.
2.還原性的強弱叫還原能力,越容易失電子,還原能力越強,不同還原劑的還原能力不同.
3.還原性強弱比較:
(1)在一個氧化還原反應中:還原劑>還原產物.
(2)金屬活動順序表:實際是還原性由強到弱的表.如鈉的還原性比鐵強.
還原性是相對於氧化性來說的
，能還原別人的東西
，就有還原性
別人把它氧化了(它被別人氧化了)
，它就有還原性
微觀角度講
就是它的失去電子的難易程度
容易的
比如金屬
氫
還有低價元素
都有還原性
還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。
越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
有一口訣升失氧,降得還
升-化合價升高
失-失去電子
氧-發生氧化反應,也就是具有還原性
降得還-(同理)
H的常見價態是
0，+1
氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的）。
4. 化學中還原性是什麼
http://ke..com/view/266488.htm
5. 化學常見的還原劑有什麼
典型還原劑
1、活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等．
2、活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4
3、某些非金屬單質：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)
4、鹼金屬單質：如Li，Na，K等
5、處於低化合價時的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。
6、非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。
7、處於低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。
8、氯化亞錫SnCl2，草酸H2C2O4，硼氫化鉀KBH4，硼氫化鈉NaBH4，乙醇C2H5OH。
在化合價有改變的氧化還原反應中，化合價由低變高的物質稱作還原劑，可做抗氧化劑，具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。
(5)化學還原擴展閱讀：
還原是一種化工單元過程。在化學反應中，還原反應是氧化反應的逆過程，即是得到電子的過程，因為有一方失去電子，就會有另一方得到電子。
因此，還原反應經常和氧化反應合在一起，被稱為氧化還原反應。但在化工領域，目的只是在於所要得到的產品，氧化過程是要得到氧化產物，並不關心氧化劑的變化，還原也是只關心還原產物，不在乎還原劑，所以兩種過程不能放到一起。
一般工業常用的還原劑有氫氣、一氧化碳、鐵屑、鋅粉等易於被氧化而氧化後生成無害產物的物質。還原過程在工業中的應用有：用一氧化碳將三氧化二鐵還原為鐵。硝基苯在水中可以被鐵屑還原為苯胺。
6. 化學：什麼是還原性
還原性是相對於氧化性來說的
，能還原別人的東西
，就有還原性
別人把它氧化了(它被別人氧化了)
，它就有還原性
微觀角度講
就是它的失去電子的難易程度
容易的
比如金屬
氫
還有低價元素
都有還原性
還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。
越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
有一口訣升失氧,降得還
升-化合價升高
失-失去電子
氧-發生氧化反應,也就是具有還原性
降得還-(同理)
H的常見價態是
0，+1
氫氣為0價，化合價可以升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的）。
7. 化學概念：還原與被還原的關系
你說的是對的。。 可能資料撰寫者表達能力不太好。。
8. 化學還原反應符號怎麼打
上面朝右、下面朝左的箭頭, 暫時沒有，這兩個先湊合者使用吧:
⇔↔