高中化學易錯
Ⅰ 求高中化學易錯點總結
你好
高中化學易錯點總結非常多。
請到網路文庫下載，
http://wenku..com/link?url=6dS9NX--uf_Fp7nFtwsK6e-NZNOARTTx4Yq7EHyuFu
總結還是較全面的。
Ⅱ 高中化學的易錯點
這類的推斷題我做了幾百份試卷，來來去去也就是主族和副族IB IIB族考得比較多。
過量計算注意一些向AL和NAOH那些之類的反應的計算，一不小心就會出錯
Ⅲ 高中化學重點特例和易錯點
你的問題太廣了，可以簡單把我能想到的說一下。如果你還需要可以給我留言。
高中化學基礎易錯的地方一般是氧化還原反應計算電子得失計算（結合電解池和原電池），非金屬硫、硅、氮的性質和化學反應方程，因為化學反應方程太多學生記不住，而且性質較多、金屬中就是鋁和鐵的性質和化學反應，主要是鋁三角和鐵三角相關的反應，學生遇到這塊一般就範暈。還有選修4中的化學平衡，電離平衡，水解、水的離子積、溶液PH，和弱電解質電離平衡和沉澱溶解平衡。其實這選修4中重點是把化學平衡學好，後面的都是它的衍生。
以上是高考基礎的85分題。其次是15分選作，一般是選修3和選修5.選修3重點把雜化和晶體結構學好，選修五是有機，也是必修2
的衍生，其實也有規律可循，只要肯花時間背記理解就好。一般學生好像選修3學的較好，還是依據個人情況而定。
重點特例根據學生不同特例也不一樣，同一道題有些人覺得簡單，有些覺得難。你還是得根據自己情況解決，最好的辦法就是做高考真題，然後自己總結。
高中知識只是為大學的學習專業打個基礎，以及起到區分作用，所以有錯誤沒關系，畢竟高考不會拿這些錯誤考你對吧
Ⅳ 高中化學易錯點有哪些
太多了，，，，梳理得話要10頁紙。給你舉個例子，例題一，硫酸生產中需要在高壓（10大氣壓）、高溫（700K），催化劑下進行，對不對？ 是錯誤的，工業生產考慮到其他一些因素（壓強對反應平衡影響不大，而成本缺很高），所以選用的是常壓。像這個考點就是很細致且不符合純粹理論，易錯。例題二，對NA的考察，如22.4L的SO3，S原子的個數是1NA。這樣類似的題目，忘記標准狀況的條件是零度，常壓（不是常溫常壓），SO3是固體。
Ⅵ 高中化學…求化學易錯點整理大家有什麼說什麼，好的會加分
把作業考試卷都拿出來，自己錯的題都整理進去就行，並把錯解和正解都詳細記錄。最好再加上老師上課時強調的知識點。
易錯點是個相對的概念，不是每個易錯點全班學生都會易錯，只有針對自己的易錯點才是有效的！不過如果你還有時間，也可以看看其他同學的錯題，提醒自己以後不要犯相同錯誤，這也是一種提高。
希望有所幫助
Ⅶ 高中化學有哪些錯誤的知識
從整體上講，中學化學目前為了減負對結構方面講得太淺，導致很多物質只要掌握結構化學的知識便可自然推出的性質變成了需要花大力氣死記硬背的內容，同時因此限制了學生在有限時間內掌握知識的量。總之事倍功半。
Ⅷ 高中綜合化學常見易錯離子方程式
作為一名化學教師
我認為你不應該尋求易錯的
別人會錯的
不一定你會錯
我建議你把自己平時會寫錯的都鈔下來就可以了
Ⅸ 高中化學易錯題是什麼
一些同學化學學習困難、成績不好的原因，其中很重要的一條，是這些同學不重視化學課本的閱讀，或者缺乏科學的閱讀方法。他們既沒有課前預習的習慣，也沒有課後復習的習慣，全部的化學學習就靠上課聽聽老師講，看看老師的演示實驗和隨大家一起進實驗室做做實驗，老師布置了作業，這才打開課本，看看題目，不管正確與否，做了交差了事，對於這些同學來說，似乎課本只是提供作業題目的「習題集」，他們不是在認真閱讀的基礎上，有準備地進行習題練習，而是遇到解答不出來的題目時，才不得已翻翻書，把課本當成解題的一種參考書。平時不讀書，臨時「抱拂腳」，考前課本苦苦地死記硬背一通，如此應考當然心中無數，缺乏功底，成績自然不佳。 同學們，學習化學應切實以課本為根本，熟悉它，研究它，把它讀懂讀會，這是最基本的，也是最根本的化學學習方法。搞好化學閱讀，同樣有個方法和技巧問題。一是應當採用默讀的方式。這是因為默讀比朗讀速度快，默讀比朗讀更有利於理解閱讀的內容。 一般來說，朗讀有助於背誦，而默讀有助於理解。同學們所進行的化學閱讀主要要求理解，對於要求記憶的內容也不要死記硬背，而是在理解的基礎上記憶。 二是應當按一定的程序閱讀。這個程序以「粗讀－細讀－精讀」較有效。如預習時候讀課文的初讀，即粗淺的閱讀。 其目的有三： 一是對要學的教材內容有一個初步的了解； 二是找出與新課有關的已學過的知識； 三是對新課有哪些疑難問題。自己邊讀、邊想、邊分析綜合。又如課堂上老師安排學生自學，需要閱讀。這種閱讀是在預習的基礎上，在教師出示本節教學目標的情況下，是在老師指導下的深入閱讀，要系統鑽研教材，要做到細讀以致精讀。 這種課堂閱讀一般要注意做到「三要」： 一要根據本課的重點難點，確定重點閱讀的內容，使閱讀具有更明確的目的性和針對性。 二是鑽研關鍵詞語，思考和理解問題的實質。 三是手腦並用，以提高思維能力和強化記憶及找出疑難和問題。 三、應當有選擇的閱讀。這一般用在復習中的閱讀。復習閱讀是建立在預習閱讀和課堂閱讀基礎上的一種歸納、鞏固性閱讀。它不是前兩種閱讀的簡單重復，而是帶有一定分析和對比綜合概括性質的更深層次的閱讀，要緊扣課文中心和重點內容、結合課堂學習情況有選擇的閱讀。這種閱讀可用在課後閱讀、單元復習和總復習的閱讀。四、要寫點閱讀筆記，把所學重點內容系統梳理，或默寫有關概括、原理和化學用語等，也可用圖表形式表述，或動筆圈劃評點等，對於熟悉課文，加深理解，強化記憶都是很有益的。 一、 認真聽課，做好筆記。 好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。 由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。 二、 及時復習。 復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。 三、 學會巧記 由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。 四、 勤練 練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法、差量法等。 五、 備好「錯題本」 做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。 六、 重視化學實驗 化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。 此外，要把化學學好，還要多關注與化學有關的社會熱點問題和生活問題，善於把書本知識與實際結合起來。
Ⅹ 高中化學易錯常考的小知識點有哪些
1．氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。
3．不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28，
如：白磷。
5．電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。
6．常見氣體溶解度大小：nh3.>hcl>so2>h2s>cl2>co2
7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：co>n2
8．有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。
9．氟元素既有氧化性也有還原性。
f－是f元素能失去電子具有還原氧化物；
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如no等
16．cl2
,so2,na2o2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：
so2使溶液變紅，cl2則先紅後褪色，na2o2則先藍後褪色。
17．氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18．發煙硝酸和發煙硫酸的「發煙」原理是不相同的。
發煙硝酸發出的"煙"是hno3與水蒸氣形成的酸霧
發煙硫酸的"煙"是so3
19．鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。
20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為sio2。
22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。
23．鑽石不是最堅硬的物質，c3n4的硬度比鑽石還大。
24．在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。
25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但no3-不一定有氧化性。如：fe(過量)+
fe(no3)3
26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。
27．一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大；
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。
28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：no2
29．能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：co+naoh
(=hcoona)(高溫,高壓)
30．少數的鹽是弱電解質。如：pb（ac）2,hgcl2
31．弱酸可以制備強酸。如：h2s+cu（no4）2
32．鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）
33．無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。
34．na3alf6不是復鹽。
35．判斷酸鹼性強弱的經驗公式：(好象符合有氧的情況)
m=a(主族)+x（化合價）-n（周期數）
m越大，酸性越強；m越小，鹼性越強。
m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼
36．條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。
37．有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38．有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。
39.
量筒沒有零刻度線
40.
硅烷(sih4)中的h是－1價,ch4中的h顯+1價.
si的電負性比h小.
41.有機物里叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.
42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸