四大化學反應
① 化學四大基本反應類型
四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB.
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB.
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
② 四大化學基本反應類型是什麼
化合反應 分解反應 置換反應 復分解反應 這個是四種基本反應，但是考試一般要求的版是權 離子反應與氧化還原反應 離子反應： 即將各種可以拆分的物質拆分整理，然後對於等號左右的同種離子進行消去後得到 一般考察對於方程式的掌握，及對於題目中隱含條件的掌握 氧化還原反應： 主要考察各種物質的還原性與氧化性強弱的比較 主要是氧元素、氯元素、硫元素的非金屬的變價問題。 對於四種基本反應來說：化合反應與分解反應中，有部分為氧化還原反應。 置換反應因為在反應物與生成物中皆有單質，所以置換反應均為氧化還原反應。 復分解反應均不為氧化還原反應。
③ 四大化學反應是哪四個
化合反應 多變一
2.分解反應 一變多
3.置換反應 單質+化合物----單質+化合物
4.復分解反應 雙交換,價不變 反應物生成物都是化合物
④ 初中化學的四大基本反應
初中化學里常見的四大基本反應類型是：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
一、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫化合反應.可用符號表示為(A+B=C)
例如：
1、非金屬單質與氧氣：如 2H2+O2點燃 H2O
2、金屬與氧氣反應：如 3Fe+2O2點燃 Fe3O4
3、金屬氧化物與水反應：如CaO+H2O= Ca(OH)2，
4、非金屬氧化物與水反應：CO2 ＋H2O= H2 CO3
二、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應。（C=A+B）
1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3 高溫CaO+CO2↑
2、不溶性鹼受熱分解，如Cu（OH）加熱2 CuO + H2O
3、制氧氣的反應：2H2O2 = O2↑+ 2H2O
2KMnO4 加熱 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
三、置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。（A+BC=AB+C）
1、活潑金屬與酸反應：2HCl ＋ Zn = ZnCl2 + H2↑
2、金屬與鹽溶液的反應，如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu
3、氫氣還原金屬氧化物，H2 ＋CuO 加熱Cu+H2O
4、碳還原金屬氧化物。3C＋Fe2O3 高溫2 Fe+ 3CO2↑
四、復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫復分解反應。（AB+CD=AD+CB ）復分解反應是有條件的，必須生成沉澱、氣體、或者水，反應才能發生
1、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）
H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2、 酸＋鹽――新酸＋新鹽
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3
2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（
3、 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽
如2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、鹽溶液之間的反應
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
Na2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl
注意； 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水，不屬於復分解反應。
如： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O ；
⑤ 化學中的四大反應是什麼
從反應類型來說，分為置換反應，復分解反應，化合反應，分解反應
從反應本質來說，分為氧化還原反應和非氧化還原反應
從能量角度來說，分為放熱反應和吸熱反應
⑥ 四種化學反應類型是定義
化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB.
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB.
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
⑦ 化學中四大反應是什麼
初中階段只學四種化學反應的基本類型：
1、化合反應
2、分解反應
3、置換反應
4、復分解反應
⑧ 化學四大基本反應
1、化合反應：是指多種反應物生成一種生成物，如：
4Fe+3O2→2Fe2O3
2、分解反應：指一種反應物生成多種生成物，如：
CaCO3→CO2+CaO
3；置換反應：指一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，如：
Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
4、復分解反應：指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，如：
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
⑨ 化學四大反應有哪些
初中所學的四大基本反應類型有:
化合反應:多合一(多種物質反應生成一種物質)
分解反應:一分多(一種物質反應生成了多種物質)
置換反應:單質+化合物=單質+化合物
復分解反應:化+化=化+化(須互換成分)像這樣:AB+CD=AD+CB
⑩ 四大基本反應類型分別是什麼
四大基本反應類型分別是:為化合反應，分解反應，置換反應和復分解反應。
化合反內應：化合反應指的是由兩容種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。
置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應。
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
(10)四大化學反應擴展閱讀:
判斷一個反應是不是化合反應要著重於化合反應的概念及反應特點。若要判斷一個反應化學方程式是否屬化合反應，要以此反應能夠發生為前提，然後與化合反應的所有特點相對照，只有同時具有三個反應特點，才能確定為化合反應。否則，不能列入化合反應。
斷定一個反應是不是發生了復分解反應，必須要符合復分解反應的特點及反應發生的條件，只有同時具備，才是發生了復分解反應。