必修3化學

A. 高中化學必修三

這個怎麼說呢
到
元素周期表
上去找規律是最方便的。。。
第一層K層，內（n=1）只有容s軌道，m=1
n=2（L層）時，有2s和2p軌道，m=2
n=3
M層
時，有3s，3p，3d軌道，m=3
上述都是能層電子充滿的情況，若沒充滿，則m<n
第二空也是找規律，每一能級比上一能級滿電子時
電子數
多4，s能級滿電子數為2，所以
n=1，q=2
n=2，q=2+6=8
n=3,q=2+6+10=18
n=4,q=2+6+10+14=32
在未充滿的情況下，q<2n^2

B. 高中化學有沒有必修3

高中化學沒有必修三。

高中化學分為必修和選修。必修包含必修一和必修二內。選修包含、化學與生活容 選修1、化學與技術 選修2、物質結構與性質 選修3、化學反應原理 選修4、有機化學基礎 選修5、實驗化學 選修6。必修兩本是必須要學的，高考時都會考到的。

選修可以選兩本自己想學的或者自己擅長的，一般學校老師會挑選兩到三門選修進行學習。

高中化學選修專題高中化學選修3 內容為物質結構與性質，在學習選修三時可以參考教輔書來學習。

(2)必修3化學擴展閱讀：

高考化學必考內容：必考內容涵蓋必修模塊「化學一」和「化學二」和選修模塊「化學反應原理」的內容。根據化學學科的學科體系和學科特點，必考內容的部分包括：化學學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

C. 在哪裡可以找到化學必修3的課本

必修1、2出版社是山東科學技術出版社，那麼就和我讀一樣。那你就不要找必修3了~！因為沒有必修3.讀完必修1.2就開始讀有機化學,反應原理。和物質結構了~！高中化學就這五本了~！我是高三的。剛剛把這五本學完

D. 兩天內如何學好高中必修一到必修三化學

化學是一門實驗性的學科，兩天內基本沒有完全學好的可能。但是可以記憶些老師強調的重要的知識點，然後在以後的學習中不斷強化。

E. 高中有化學必修三么(人教版的)

必修一：1、物質的分類（較容易，靠記）
2、氧化還原反應（入門，以後會靈活起來，也是較為重要的）
3、物質的量的計算（這是基礎，剛學的時候可能不太理解，久了就會接受這個概念了！）
4、常見物質的檢驗（要記，以後化學推斷題中有用）
5、會書寫原子的核外電子（基礎）
6、氯溴碘和鈉鎂鋁等常見非金屬和金屬的知識（這是重點，以後用處很大）
7、含硫化合物和含氮化合物的知識（較為重要）
這些就是高一上學期主要知識，你要特別注重第六點。有很多知識的！
其實你還是應該自己去看看書，我寫的這些只是一個大概，給你一個引導的。

我有必修二的總結（前幾天總結寫的，可能不是很好）
專題一：微觀結構與物質的多樣性
第一單元：核外電子排布與周期律
1、 理解各層的最多電子數，記住常見元素的排列
2、 記住元素周期表從左到右、從上到下金屬性和非金屬性的變化規律
3、 知道哪些是短周期、長周期、不完全周期等概念、
第二單元：微粒之間的相互作用
1、 能區分離子鍵和共價鍵的區別和各自的特點
2、 記住幾種常見物質的電子式、結構式、空間構型等
3、 分子間作用力與化學鍵的區別，以及了解氫鍵。
第三單元：從微觀結構看物質的多樣性
1、 同素異形和同分異構的區別；
2、 能區分原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體。
3、 記以上住常見的例子
專題二：化學反應與能量轉化
第一單元：化學反應速率與反應限度
1、 知道化學反應的表示方法，以及簡單的計算，還有它的影響因素
2、 化學平衡的相關知識
3、 熱化學方程式的書寫與計算，以及計算反應熱的幾種方法
4、 能區分原電池和電解池 ，並背下電解池總各離子的放電順序
5、 了解記住新能源
第二單元：化學反應中和熱
1、區分中和熱和標准中和熱（後者必須是強酸強鹼稀溶液）
第三單元：化學能與電能的轉化
第四單元：太陽能、生物質能和氫能的利用
專題三：有機化合物的獲得與應用
第一單元：化石燃料與有機化合物
1、 有機化合物分子中的某種原子被另一種原子取代的反應，叫取代反應
2、 結構相似，分子組成上相差諾干個CH2原子團的有機化合物叫同系物
3、 了解石油分餾的餾分順序
4、 有機物分子中雙鍵（或三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結婚生成新的化合物的反應，叫加成反應。
5、 從煤焦油中分離的個餾分及作用
第二單元：食品中的有機化合物
1、 醇的 物理和化學性質
2、 醛的物理和化學性質
3、 酸的物理和化學性質
4、 酯的物理和化學性質
5、 寫成上述的各常見反應方程式
第三單元：人工合成有機物（本節10年不學）

F. 高中化學必修3

高三化學分為必修和選修兩部分，同在一冊書。包含 晶體的類型與性質，膠體的性質及其應用，化學反應中的物質變化和能量變化電解原理及其應用，硫酸工業，化學實驗方案的設計 這六個章節

G. 人教版化學必修3知識點總結

沒有化學必修3

人教版化學
必修1必修2

選修1-6
共8本

化學選修3考點（與課標對應）
一1.了解原子核外電子的運動狀態。
電子雲理論、原子軌道理論。
（1） 機率 （2）輪廓
（2） 雜化
一2.了解原子結構的構造原理，知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1～36號）原子核外電子的排布。
能級的能層區別與聯系； 構造原理： ns < (n-2)f <(n-1)d < np
應用: (1)第幾周期元素才可能有d能級:
(2)最高能級為5p3的原子序號為:
（3）泡利原理和洪特規則應用：注意ds區中的(n-1)d5ns1 (n-1)d10ns1
（4）原子結構示意圖、電子排布式、軌道式的區別
（5）微粒大小比較
一3．能說出元素電離能、電負性的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質。
判斷金屬性非金屬性強弱的依據；
（1）第一電離能越大， 性越強
（2）電負性越大， 性越強
（3）電負性差>1.7 ，離子鍵
拓展應用：（1）最高價含氧酸酸性或最高價鹼的鹼性比較
. （2）解釋元素的「對角線」規則，列舉實例予以說明。
例：已知AlCl3是共價化合物，則BeCl2預測為何種化合物。為什麼？
一4．知道原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，了解其簡單應用。
焰色反應是電子躍遷的一個重要應用
一5.討論：元素周期表中各區、周期、 族元素的原子核外電子排布的規律
s區、p區、d區、ds區、f區 多少個元素
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
常考點拓展：元素周期表中的位置關系
一6.討論：主族元素電離能的變化與核外電子排布的關系。
（1）總體規律：依次升高
（2）特別的：第IIA和IIIA主族元素的不同 Na<Mg Mg>Al C<N
二1、化學鍵的分類 表4-2離子鍵、共價鍵和金屬鍵的比較
化學鍵類型 離子鍵 共價鍵 金屬鍵
概念 陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵 金屬陽離子與自由電子通過相互作用而形成的化學鍵
成鍵微粒 陰陽離子 原子 金屬陽離子和自由電子
成鍵性質 靜電作用 共用電子對 電性作用
形成條件 活潑金屬與活潑的非金屬元素 非金屬與非金屬元素 金屬內部
實例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg

二2.了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。
（1） 離子鍵長
（2） 離子電荷
例：MgCl2和NaCl、KCl 熔點比較
二3.知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。
（1）鍵參數的應用：鍵能、鍵長、鍵角
（2）非極性鍵和極性鍵的比較
非極性鍵 極性鍵
概念 同種元素原子形成的共價鍵 不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發生偏移
原子吸引電子能力 相同 不同
共用電子對 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強的原子
成鍵原子電性 電中性 顯電性
形成條件 由同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成
（3）配位鍵的判斷：
二4.分子的極性 非極性分子和極性分子的比較
非極性分子 極性分子
形成原因 整個分子的電荷分布均勻，對稱 整個分子的電荷分布不均勻、不對稱
存在的共價鍵 非極性鍵或極性鍵 極性鍵
分子內原子排列 對稱 不對稱

1． 認識共價分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能說明簡單配合物 的成鍵情況。
2．常見分子的類型與形狀（考慮雜化的影響）
（1）雜化軌道數的判斷： 中心原子所連原子數+孤對電子數
（2）SP直線型 SP2 正三角型 SP3正四面體型
表4-5常見分子的類型與形狀比較
分子類型 分子形狀 鍵角 鍵的極性 分子極性 代表物
A 球形 非極性 He、Ne
A2 直線形 非極性 非極性 H2、O2
AB 直線形 極性 極性 HCl、NO
ABA 直線形 180° 極性 非極性 CO2、CS2
ABA 角形 ≠180° 極性 極性 H2O、SO2
A4 正四面體形 60° 非極性 非極性 P4
AB3 平面三角形 120° 極性 非極性 BF3、SO3
AB3 三角錐形 ≠120° 極性 極性 NH3、NCl3
AB4 正四面體形 109°28′ 極性 非極性 CH4、CCl4
AB3C 四面體形 ≠109°28′ 極性 極性 CH3Cl、CHCl3
AB2C2 四面體形 ≠109°28′ 極性 極性 CH2Cl2
3 分子極性判斷：正負電中心是否重合
○1隻含有非極性鍵的單質分子是非極性分子。
○2含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。
○3含有極性鍵的多原子分子，空間結構對稱的是非極性分子；空間結構不對稱的為極性分子。
注意：判斷ABn型分子可參考使用以下經驗規律：①若中心原子A的化合價的絕對值等於該元素所在的主族序數，則為非極性分子，若不等則為極性分子；②若中心原子有孤對電子（未參與成鍵的電子對）則為極性分子，若無孤對電子則為非極性分子。
二5．手性C原子的判斷
(1)標准:連接的四個原子或原子團都不相同，則其為手性C原子
(2)例題:如在葡萄糖分子中有幾個手性碳原子，與氫氣加成後還有幾個手性碳原子？
二6．結合實例說明「等電子原理」的應用。
查閱N2 、CO的有關數據並進行比較（等電子體）。
三1、化學鍵與分子間作用力 表4-1化學鍵與分子間作用力的比較
化學鍵 分子間作用力
概念 相鄰的原子間強烈的相互作用叫化學鍵 把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱范德華力
作用范圍 分子或晶體內 分子之間
作用力強弱 較強 與化學鍵相比弱得多
影響的性質 主要影響化學性質 主要影響物理性質（如熔沸點）

三2．舉例說明分子間作用力對物質的狀態等方面的影響。
(1)分子間作用力與化學鍵:
(2)氫鍵與分子間作用力:
(3)極性的影響:
拓展：
（1）列舉含有氫鍵的物質，知道氫鍵的存在對物質性質的影響。
（2）討論：鹵素單質和鹵化氫熔、沸點變化有什麼規律？
（3）討論：鄰羥基苯甲酸、對羥基苯甲酸的沸點和溶解度差異的原因
（4）討論：水的特殊性。
三3．知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。 各種晶體類型的比較
離子晶體 原子晶體 分子晶體 金屬晶體
存在微粒 陰陽離子 原子 分子 金屬離子、自由電子
微粒間作用 離子鍵 共價鍵 范德華力 金屬鍵
主要性質 硬而脆，易溶於極性溶劑，熔化時能夠導電，溶沸點高 質地硬，不溶於大多數溶劑，導電性差，熔沸點很高 硬度小，水溶液能夠導電，溶沸點低 金屬光澤，是電和熱的良導體，熔沸點高或低
實例 食鹽晶體 金剛石 氨、氯化氫 鎂、鋁
2．物質溶沸點的比較
（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體
（2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用大，則熔沸點高，反之則小。
①離子晶體：離子所帶的電荷數越高，離子半徑越小，則其熔沸點就越高。
②分子晶體：對於同類分子晶體，式量越大，則熔沸點越高。
③原子晶體：鍵長越小、鍵能越大，則熔沸點越高。
（3）常溫常壓下狀態
①熔點：固態物質>液態物質
②沸點：液態物質>氣態物質
三4．「相似相溶」規律
極性分子組成的溶質易溶於由極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶於由非極性分子組成的溶劑。
(1) SiO2是否溶於CS2溶劑
(2) 離子晶體是否都溶於水中
(3) 洗滌劑的原理
三5．了解原子晶體的特徵，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。
(1)存在微粒:
(2)晶體結構的描述：
(3)晶體性質
拓展：
（1）利用模型等分析金剛石晶體與石墨晶體的結構特點，討論兩者性質的差異。
（2） 比較二氧化碳與二氧化硅晶體的特點和性質的差異.
三6.比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結構特徵。
(1)晶胞的不同特點
(2)晶胞的描述
拓展：③實驗探究：熔融鹽的導電性。
思考(1)為何離子晶體不導電?
(2)溶於水能導電的晶體一定是離子晶體?
三7．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。
討論：為什麼金屬晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性？
三8．能列舉金屬晶體的基本堆積模型。
(1)Po (2)K型
(3)Cu型 (4)Mg型
三9.運用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共價分子的結構及相互聯系，並預測其化學性質。
1、不完全燃燒產物P4O6，完全燃燒是P4O10
2、都具有強吸水性、易溶於非極性溶劑
3、與水反應 P4O6+H20→H3PO3
P4O10+H2O→HPO3和H3PO4
（水的多少決定了產物）

知識點太不好弄了
再給加點分嗎

H. 誰知道高中化學必修3的目錄

不知房主要的什麼版本的,魯科版的沒有必修後面都選修3了!若是人教版就去官網吧www.pep.com.cn!那裡面有!

I. 高一必修3化學學的什麼內容

就我所知，全國使用的比較流行的幾個化學教材版本中，都沒有必修三。基本上是高一上學期學必修一，下學期學必修二，高二就學選修了。

我用的是魯科版（山東科學技術出版社）。沒有必修三。選修三學的是《物質結構與性質》文科學的，不是很清楚具體講什麼，大概就是講原子之間的成鍵方式及其性質之類的。其他版本（人教版、北師大版等）學什麼就不清楚了。

J. 高一必修三化學復習資料

元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

1.2 元素化合價

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

1.3 單質的熔點

（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

1.4 元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

1.5 最高價氧化物和水化物的酸鹼性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

1.6 非金屬氣態氫化物

元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。

1.7 單質的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

2. 推斷元素位置的規律

判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：

（1）元素周期數等於核外電子層數；

（2）主族元素的序數等於最外層電子數；

（3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為8、9、10時為VIII族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。

第一章 物質結構 元素周期律
1、Li與O2反應（點燃） P6
Na與O2反應（點燃） P6
Na與H2O反應： P6
K與H2O反應： P6
2、鹵素單質F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應 、
、 P8
3、鹵素單質間的置換反應：
（1）氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應：
①
② P9
（2）溴水與碘化鈉溶液反應： P9
4、Mg與H2O反應： P14
5、Na與Cl2、反應（點燃）： P19
6、用電子式表示氯化鈉的形成過程： P20
用電子式表示氯分子的形成過程： P20
用電子式表示氯化氫的形成過程： P20
用電子式表示下列分子：H2 N2 H2O
CO2 CH4 P21
第二章 化學反應與能量
1、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 P30
2、原電池原理
典型的原電池（Zn-Cu原電池）
負極（鋅）： （氧化反應）
正極（銅）： （還原反應）
電子流動方向：由鋅經過外電路流向銅。
總反應離子方程式： P36
3、H2O2在催化劑作用下受熱分解： P42
4、Na2SO4與CaCl2反應 ： P45
5、高爐煉鐵：
P45
第三章 有機化合物
1、甲烷的主要化學性質
（1）氧化反應（與O2的反應）： P53
（2）取代反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不同的取代物）：P54

①

②

③

④

2、乙烯的主要化學性質
（1） 氧化反應（與O2的反應）： P60
（2） 加成反應（（與Br2的反應）: P60

(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應:P60
①

②

③
（4）聚合反應：P60
(乙烯制聚乙烯) ①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化學性質: P62
（1）氧化反應（與O2的反應）：
（2）取代反應
① 與Br2的反應 ：

② 苯與硝酸（用HONO2表示）發生取代反應，生成無色、不溶於水、有苦杏仁氣味、密度大於水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：

（3）加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應：
4、乙醇的重要化學性質
（1）乙醇與金屬鈉的反應： P67
（2）乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒 P67

②乙醇的催化氧化反應 P68
③乙醇在常溫下的氧化反應
CH3CH2OH CH3COOH
5、乙酸的重要化學性質
（1） 乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體
利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P68
乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：
P68
上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
（2） 乙酸的酯化反應
①反應原理（與乙醇的反應）： P69
乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶於水的油狀液體。
6、①蔗糖水解反應： P73
②澱粉（纖維素）水解反應： P73
③油脂的重要化學性質——水解反應 P73
a)油脂在酸性條件下的水解
油脂+H2O 甘油+
b)油脂在鹼性條件下的水解（又叫 反應）
油脂+H2O 甘油+
蛋白質+H2O 各種
第四章 化學與可持續發展
1、2HgO受熱分解： P80－P81
Ag2O受熱分解：
2、CO還原Fe2O3
①C 還原ZnO
②C 還原MgO
③O2還原Cu2S
④Al 還原Fe2O3（鋁熱反應）
⑤Fe還原CuSO4：
3、電解NaCl：
①電解NaOH： ②電解MgCl2
③電解Al2O3 ④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： P87