各種化學反應

Ⅰ 初三所有的化學反應式！

如下：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4??5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2

(1)各種化學反應擴展閱讀：

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎；二是要遵守質量守恆定律。

用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。V=M/ρ

反應條件：

1.熱化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數也可以不是1，可以是分數或者相互之間可以約分。

2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。

3.反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。

Ⅱ 各種化學反應的定義

化合反應：兩種或兩種以上的化合物或單質化和為一種化和物的反應
氧化反應，反應中有電子轉移的反應
分解反應，一種化合物分解為兩種或多種化合物或單質的反應
氧化物，一種元素與氧的化合物
化合物，含有兩種或兩種以上元素的物質
純凈物，只含有一種化合物的物質
混合物，含有兩種或兩種以上化合物的物質

Ⅲ 生活中有哪些常見的化學反應

生活中常見的化學反應有：

1、光合作用：植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。這是日常化學反應最常見的一種也最重要的一個，因為通過這個反應植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣。

2、細胞呼吸：與光合作用相反，細胞呼吸的反應過程是將能量分子結合我們吸入的氧氣釋放細胞所需的能量、二氧化碳和水。細胞能夠使用的能量的直接來源是一種叫做三磷酸腺苷(ATP)的化學能。

3、燃燒：每次點燃一根火柴，升一把火，或者是搞一次燒烤，會看到那跳動著的艷麗火苗。燃燒反應很多，舉例來講，一些壁爐和氣體烤爐的化學反應是丙烷的燃燒反應。

4、生銹：隨著時間的推移，鐵變成一種紅色，片狀覆層稱為生銹。這是一種氧化反應的一個例子。日常生活中形成銅表面的銅綠和銀變色都屬於這類。

5、混合反應：把醋和小蘇打混合製作出「化學火山」的效果，或者在食譜中把牛奶和發酵粉混合，再加上一些其他的東西，這些料理復合產生二氧化碳氣體和水，正是二氧化碳氣泡形成的火山效果，來幫助焙烤食品上升。

6、電池：電池使用電化學或氧化還原反應將化學能轉換成電能。自發的氧化還原反應發生在原電池，而非自發的化學反應發生在電解槽中。

7、消化：在消化過程中成千上萬化學反應的發生。只要你把食物放進嘴裡，在你的唾液澱粉酶開始將糖和其他碳水化合物分解成更簡單的形式以便身體可以吸收。鹽酸在肚子與食物反應將其分解，而酶的作用則是切斷蛋白質和脂肪，使它們能夠通過腸壁被吸收進入血液。

8、酸鹼反應：把一種酸（例如，醋，檸檬汁，硫酸，鹽酸）與鹼（如，小蘇打，肥皂，氨，丙酮）混合，就會發生的酸-鹼反應。這些反應中和酸和鹼，得到的鹽和水。生成的鹽當然不僅僅是氯化鈉，不同的酸鹼反應還會生產氯化鉀等。

Ⅳ 請列舉所有的化學反應規律

1、按照反應物與生成物的種類, 可把化學反應分為四種基本反應類型: 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
(1)化合反應: 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。
①金屬與非金屬的化合反應。例如:
2Na + Cl2 2NaCl 3Fe + 2O2 Fe3O4
②非金屬跟非金屬的化合反應。例如:
4P + 5O2 2P2O5 H2 + Cl2 2HCl
③某些鹼性氧化物跟水的化合反應。例如:
CaO + H2O == Ca(OH)2 Na2O + H2O == 2NaOH
④某些酸性氧化物跟水的化合反應。例如:
CO2 + H2O == H2CO3 SO3 + H2O == H2SO4
⑤酸性氧化物跟鹼性氧化物的化合反應。例如:
SiO2 + CaO CaSiO3 MgO + SO3 == MgSO4
⑥多種物質之間的化合反應。例如:
2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3
CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2

(2)分解反應: 由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
①某些氧化物的分解反應。例如: 2H2O 2H2 + O2
②某些含氧酸的分解反應。例如:
H2CO3 == H2O + CO2 2HClO 2HCl + O2
(次氯酸)
③難溶性鹼的分解反應。例如:
Cu(OH)2 CuO + H¬2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
④某些含氧酸鹽的分解反應。例如:
CaCO3 CaO + CO2
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

(3)置換反應: 由一種單質跟一種化合物起反應, 生成另一種單質和另一種化合物的反應。
①金屬與酸的置換反應。例如:
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4(稀) == FeSO4 + H2
②金屬與鹽溶液的置換反應。例如:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2
③不是在溶液中發生的置換反應。例如:
H2 + CuO Cu + H2O C + 2CuO 2Cu + CO2

(4)復分解反應: 由兩種化合物互相交換成分, 生成另外兩種化合物的反應。復分解反應主要是酸、鹼、鹽之間發生的化學反應, 某些金屬氧化物跟酸也能發生復分解反應。例如:
①酸跟鹼的中和反應。例如:
HCl + NaOH == NaCl + H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
可見, 中和反應一定是復分解反應, 但復分解反應不一定是中和反應。
②鹼跟鹽反應生成另一種鹼和另一種鹽。例如:
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 + Na2SO4
3KOH + FeCl3 == Fe(OH)3 + 3KCl
③酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。例如:
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 + 2HCl

④鹽跟鹽反應生成另兩種新鹽。例如:
AgNO3 + NaCl == AgCl + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2NaCl
⑤鹼性氧化物跟酸反應生成鹽和水。例如:
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
在判斷某個反應屬於哪種反應類型時, 應注意以下兩點:
(1)不是所有的無機化學反應都可以歸屬於四種基本反應類型。如下列反應就不屬於四種基本反應類型中的任何一種:
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 CuO + CO Cu + CO2

(2)要從反應物和生成物的組成, 全面分析某個反應屬於哪種基本反應類型。例如:
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
若只看到生成物中一種是單質, 另一種是化合物, 而忽略反應物是兩種化合物, 就會誤認為是置換反應。

2、按照反應中物質有無得氧、失氧, 可把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
(1)氧化還原反應
①氧化還原反應的有關概念
氧化反應: 在化學反應中物質得到氧的反應, 也叫被氧化。
還原反應: 在化學反應中物質失去氧的反應, 也叫被還原。
氧化劑: 在反應中失去氧的物質。氧化劑具有氧化性, 在反應中被還原。
還原劑: 在反應中得到氧的物質。還原劑具有還原性, 在反應中被氧化。
現以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下:

②氧化還原反應中元素化合價的變化
從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應, 有其局限性, 對於沒有氧元素參加的反應, 又如何去認識呢？我們還是用H2還原CuO的反應來加以分析。
, 銅元素化合價降低。
, 氫元素化合價升高。
因此, 在化學反應中有元素化合價改變的反應, 叫氧化還原反應。所含元素化合價升高的物質發生了氧化反應, 該物質是還原劑。所含元素化合價降低的物質發生了還原反應, 該物質是氧化劑。
③在氧化還原反應中, 有一種物質被氧化, 同時必定有另一種物質被還原。這兩個相反的過程必定同時在同一個反應中發生。

(2)非氧化還原反應
在化學反應中沒有得氧、失氧變化的反應, 也就是元素化合價沒有升高、降低的反應, 叫非氧化還原反應。例如:
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
CaO + H2O == Ca(OH)2
Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2

3、化學基本反應類型與氧化還原反應的關系
(1)置換反應肯定是氧化還原反應。
(2)復分解反應肯定是非氧化還原反應。
(3)有單質參加的化合反應是氧化還原反應, 沒有單質參加的化合反應是非氧化還原反應。
(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應, 沒有單質生成的分解反應是非氧化還原反應。

(二)化學反應規律
為了便於掌握有關物質間的化學反應規律, 一定要熟記金屬活動性順序和酸、鹼、鹽的溶解性。
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的相互反應, 可歸納成下圖來表示。

①～④和⑤～⑧是各類物質間的相互轉化關系, ⑨～ 是各類物質間的相互反應關系。為便於掌握各有關反應的前提條件和發生條件, 將上述18種反應分別敘述如下:
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越容易, 反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼, K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水, 它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下, 一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑, 則該鹼越容易分解。
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑, 非金屬也越活潑時, 反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水, 同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜, 在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應, 必須符合復分解反應發生的條件, 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物, 那麼生成物必須都是可溶的, 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應。
鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水, 若生成物中有一種是難溶性的鹽時, 則反應可以進行。
金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里, 排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里, 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而是生成鹽、水和其它氣體。

Ⅳ 常見的化學反應類型有哪些

1. 化合反應。2.分解反應。3.置換反應。4.復分解反。。5.其他反應。

   化合反應：

   一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
   

   現象：發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁.

   二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3

   現象：石蕊試液由紫色變成紅色.

2. 分解反應：

   加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑

   加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

   實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

   現象：有氣泡產生,帶火星的木條復燃.

3. 置換反應：

   鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑

   鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑

   鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

   現象：有氣泡產生.

Ⅵ 各種化學反應的類型及原理.

化學反應的類型
1．根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少,把化學反應分為化回合反應、分解答反應、置換反應和復分解反應等四種基本類型的反應.

Ⅶ 各種化學反應的類型及原理。

化學反應的類型

1．根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少，把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等四種基本類型的反應。

望採納，謝謝