氫氣的化學
氫氣的用途之一
氫氣的用途是由氫氣的性質決定的。例如，氫氣密度是所有氣體中最小的，可將氫氣充入探空氣球。氫氣跟氧氣反應時放出大量的熱，氫氧焰可達3000℃的高溫，用於焊接或切割金屬；做高能燃料。利用氫氣的還原性，可以冶煉重要的金屬。
氫氣的用途之二
氫氣可充氣球或氣艇，用做雙氫內冷發電機中導熱材料，冶煉有色金屬和高純鍺、硅，合成氨、鹽酸，石油加氫，制硬化油，高效能燃料，氫氧焰。
氫氣的用途之三
氫氣是最輕的氣體，最常見的用途是充填氫氣球和氫氣飛艇。其實氫氣是重要的化工原料。如：氫氣和氮氣在高溫、高壓、催化劑存在下可直接合成氨氣，目前，全世界生產的氫氣約有2/3用於合成氨工業。在石油工業上許多工藝過程需用氫氣，如加氫裂化，加氫精製、加氫脫硫、催化加氫等。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，用水吸收得到重要的化工原料棗鹽酸。氫氣在氧氣中燃燒的火焰棗氫氧焰可達3000℃高溫，可用於熔融和切割金屬。氫氣和一氧化碳的合成氣，凈化後經加壓和催化可以合成甲醇。在食品工業上，氫氣用於動植物油脂的硬化，制人造奶油和脆化奶油等。在冶金工業中，利用氫氣的還原性提煉貴重金屬。氫氣還可以提供防止氧化的還原氣氛。隨著新技術的發展，氫氣的應用將更為廣泛和重要。氫氣是最理想的無污染燃料，液氫還有希望成為動力火箭的推進劑。
Ⅱ 化學中氫氣的概念
氫是主要的工業原料，也是最重要的工業氣體和特種氣體，在石油化工、電子工業、冶金工業、食品加工、浮法玻璃、精細有機合成、航空航天等方面有著廣泛的應用。同時，氫也是一種理想的二次能源（
二次能源是指必須由一種初級能源如太陽能、煤炭等來製取的能源）。在一般情況下，氫極易與氧結合。這種特性使其成為天然的還原劑使用於防止出現氧化的生產中。在玻璃製造的高溫加工過程及電子微晶元的製造中，在氮氣保護氣氛中加入氫以去除殘余的氧。在石化工業中，需加氫通過去硫和氫化裂解來提煉原油。氫的另一個重要的用途是對人造黃油、食用油、洗發精、潤滑劑、家庭清潔劑及其它產品中的脂肪氫化。由於氫的高燃料性，航天工業使用液氫作為燃料。
希望採納
Ⅲ 製取氫氣的所有化學方程式
反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。
1、Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
2、2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
3、2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
4、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5、Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
7、Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
8、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
9、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
(3)氫氣的化學擴展閱讀：
工業製作法
①水煤氣法(主要成分CO和H2，C+H2O==高溫==CO+H2）
②電解水的方法制氫氣(2H2O==通電==O2↑+2H2↑)
③電解飽和食鹽水（2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑）
Ⅳ 氫氣的化學性質都有什麼
化學性質：氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。
1、可燃性（可在氧氣中或氯氣中燃燒）：2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）
2、還原性(使某些金屬氧化物還原)：H2+CuO
物理性質：
1、氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標准狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。
2、因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。
3、在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。
4、如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。
5、當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。
用途：
1、在氣象部門可用於氣象探測氫氣球的填充。
2、航天領域上可用於航天燃料推進劑。
3、化學反應的還原劑，石化反應中的加氫反應等。
4、新開發的氫能源領域，如氫能源汽車，氫能源發動機，氫能源鍋爐等都在研製開發中。
(4)氫氣的化學擴展閱讀
工業製作法
1、水煤氣法(主要成分CO和H₂，C+H2O==高溫==CO+H₂）
2、電解水的方法制氫氣(2H₂O==通電==O2↑+2H₂↑)
3、電解飽和食鹽水（2NaCl+2H₂O==通電==2NaOH+H₂↑）
原始製作法：
原始氫氣是宇宙大爆炸由原始粒子形成的氫氣，大部分分布在宇宙空間內和大的星球中，是恆星的核燃料，是組成宇宙中各種元素及物質的初始物質。
地球上沒有原始氫氣因為地球的引力束縛不了它。只有它的化合物。
Ⅳ 初三化學.氫氣
1、點燃 在火焰上方罩一個乾燥的燒杯 若有水珠出現，且滴入澄清石灰水不混濁，則為氫氣
2、看哪邊產生的氣體多則是氫氣 氫氣與氧氣體積比為 2：1
3、燃著木條 氫氣可以燃燒 在氧氣中火焰加大 二氧化碳熄滅 空氣無變化 不能用帶火星木條
4、燃燒前要驗純 演完純則不會有危險
Ⅵ 關於氫氣的化學方程式
剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，產生淡藍色火焰，燒杯內壁上有無色液滴生成，接觸燒杯的手能感到發燙；過一小會兒，會聽到「砰」的一聲爆破聲。
純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒與氫氣和空氣的混合氣體的爆炸的化學方程式是一樣的：
2H2+O2==2H2O
Ⅶ 氫氣的化學方程式
氫氣化學方程式H2
Ⅷ 化學-----氫氣
傳統儲氫方法有兩種，一種方法是利用高壓鋼瓶（氫氣瓶）來儲存氫氣，但鋼瓶儲存氫氣的容積小，瓶里的氫氣即使加壓到150個大氣壓，所裝氫氣的質量也不到氫氣瓶質量的1％，而且還有爆炸的危險；另一種方法是儲存液態氫，將氣態氫降溫到－253
0C變為液體進行儲存，但液體儲存箱非常龐大，需要極好的絕熱裝置來隔熱，才能防止液態氫不會沸騰汽化。
還有一種新型簡便的儲氫方法，即利用儲氫合金（金屬氫化物）來儲存氫氣。
Ⅸ 化學氫氣
氫氣的化學性質：氫氣具有 可燃 性。純凈的氫氣能 安全 地燃燒，混有空氣或氧氣的氫氣點燃會發生 爆炸 ，反應的文字表達為 氫氣 + 氧氣 --- 水