大學化學題

① 大學化學題目

只有化學專業才會學吧

② 大學化學題 求解析過程和答案

選項為C。根據公式：c(OH-)=√(cKa) = √(cKa/4)= 1/2倍

③ 大學化學題目

根據Gibbs自由能和焓、熵之間的關系式可以知道，如果298K自發而升溫至一個高溫的時候不自發，說明這個方程對應的G-T圖像是一條導函數小於0的線。因此熵應該是大於0的。
為了保證一開始的比較小的溫度可以達到自發反應的條件，必須要保證這個函數在低溫時的值小於0，因此焓應該是一個負值。
所以選擇D項。

④ 大學化學題》》》

（1）正反應的反應速率方程式=k* C(NO2)2
基元反應的反應級數等於反應分子數=2.

（2)△rHm- 為113kJ/mol，大於0，升溫K 增大，Q不變，則反應向正方向移動。
△rHm- =E正-E逆>0 反應吸熱
用阿倫尼烏斯公式計算，Ink = -Ea/RT + InA
Igk = -Ea/2.303RT + IgA
所以： Ig k2 / k1 = (Ea/2.303R)(T2-T1)/T2T1
又 △G=-RTlnK

例、某反應在300K時，k=2.41×10-10 S-1, Ea=272kJ/mol,計算該反應從300K升溫到400K，以及從400K升溫到500K，反應速率各增加多少倍？
解: Ig k400 / k300 = (272×103/2.303×8.314)(400-300)/400×300=11.84
k400 / k300=6.87×1011
Ig k500 / k400 = (272×103/2.303×8.314)(500-400)/500×400=7.1
k400 / k300=1.26×107

⑤ 一道大學化學題

你應該知道道爾頓分壓定律吧？
無機化學里一般計算這種題我們默認是理想氣體就好，所以道爾頓分壓定律在這里是適用的。既然容器體積已經固定了，也就是說它的壓強將會和它的量有關（理想氣體狀態方程pV=nRT，V、R、T都是定值，那麼這個方程里就只有倆變數而且是成正比關系的），而分壓平衡常數本來就是代入壓強的，所以是用這樣的解題思路。

⑥ 大學化學題目

16. H2O(l)的標准摩爾生成焓是要求生成剛好1mol水的，因此需要將反應焓變除2，得到-286kJ/mol（符號帶著，不用變，因為生成焓也是焓變） 17. 首先可以排除CD（酸的稀溶液，稀釋後H+濃度更低）。然後，稀釋到原來的1/4，由於HCN是弱酸，H+濃度不會減小那麼多，從選擇題角度可以選出A。嚴謹一些的話，對於一元弱酸的稀溶液，可以從電離平衡式得到c(H+)=根號下(Ka×c)，其中c是酸溶質濃度。（這個式子推導中認為H+和酸根離子濃度近似相等。）因此，c變為原來1/4的時候，c(H+)變為原來1/2.

⑦ 大學化學題.請高手指點.

無機化學學了一年度了，忘的也差不多了，就答第二題吧，應該是D,反應前後氣體變化最大的一個

⑧ 大學化學題

3.C
4.D
5.A
6.B
7.C
8.D
9.A
10.C

⑨ 大學化學題

(1)加入等體積的NaAc溶液可以生成HAc同時有NaAc的剩餘則有c(HAc)=0.1mol/l，c(V)=0.9mol/1，這是個緩沖體系則ph=pka+log10c(NaAc)/c(HAc)=4.76+l0g10 9=5.71
(2)加入等體積的2.0mol/l NaOH溶液和0.20mol/IHCI溶液完全反應剩餘NaOH溶液且c(NaOH)=0.9mol/l,c(OH-)=0.9mol/l,則POH=0.046,PH=14-POH=13.95