次氯酸分解的化學方程式

❶ 次氯酸分別在低溫蒸發和加熱條件下分解的化學方程式

1.在脫水或低溫蒸發條件生成二氧化氯和水，2HClO=Cl2O+H2O ,但Cl2O易分解

2.在加熱條件下（溫度較低），3HClO=2HCl+HClO3
較高溫度下不生成HCl和HClO3（氯酸），因為HClO3在較高溫度下也不穩定，此時2HClO=HCl+O2

❷ 次氯酸分解的化學方程式能改寫成離子方程式嗎為什麼

可以，在水溶液中，分解的產物鹽酸完全電離的。
離子方程式：
2HClO=光照=2H+十2Cl-十O2↑
希望對你有幫助O(∩_∩)O

❸ 次氯酸鈉分解方程式

2 NaClO ==光照==2 NaCl + O2↑

氯氣和氧氣在形成的過程中都會很短暫地經過一個原子態的過程，也叫「內新生容態氯」和「新生態氧」，一般用[Cl]和[O]表示。然後原子氯（或氧）兩兩形成氯氣和氧氣分子：

[Cl] + [Cl] = Cl2↑
[O] + [O] = O2↑

新生態的氯和氧由於化學活性很高，具有很高的反應性和殺菌的能力。它們在水裡出現後幾乎立即變成氯氣和氧氣，不會等到揮發到空氣之後才形成。氧氣形成後不再具有殺菌功能，但是氯氣無論在水裡或在空氣里都有持續的殺菌功能。由於氯氣不但對細菌有毒，對人體也有毒，所以不適合對空氣殺菌。

氯氣的揮發性雖很強，但由於次氯酸鈉的分解很慢，會持續一定時間，所以殺菌可以持續。但是如果次氯酸鈉完全分解，就失效了需要繼續添加。所以有必要的話就需要不斷添加次氯酸鈉殺菌。

❹ 次氯酸分解的化學方程式

2HClO=光照=2HCl十O2↑

❺ 次氯酸鈉分解的化學方程式

2NaClO=（加熱）2NaCl+O2↑

❻ 次氯酸加熱分解的化學方程式

次氯酸見光受熱分解的化學方程式如下：

2HClO= 2HCl+O2↑（條件：光照）

❼ 次氯酸光照下分解方程式

次氯酸化學式HClO，結構式H－O－Cl，僅存在於溶液中，濃溶液呈黃色，稀溶液無色，有非常刺鼻的氣味，極不穩定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氫硫酸相當。有很強的氧化性和漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

弱酸性
NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO
不穩定性
2HClO=2HCl+O2(g)（反應條件：光照）
強氧化性
能氧化還原性物質（如NA2SO3,FeCl2,KI等），使有色布條，品紅褪色 Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl

❽ 次氯酸光照分解的化學方程式

2HClO====2HCl+O2↑（條件是光）。次氯酸，是一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，結構式H-O-Cl，其中氯元素的化合價為+1價，是氯元素的最低價含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中極強，是氯元素含氧酸中氧化性第二強的酸。

❾ 次氯酸分解的化學方程式

2HClO===2HCl+O2↑

❿ 求制次氯酸的化學方程式

次氯酸是一種不穩定的弱酸，因為易分解而沒聽說過工業上和實驗室中直接製取純凈的次氯酸（很難制出來啊，起碼到高中為止沒講過）。
工業上常見的是製取次氯酸鈣和次氯酸鈉：
2Ca(OH)2（石灰乳） + 2Cl2（通氯氣） == CaCl2 + Ca(ClO)2（次氯酸鈣） + 2H2O（最終所得的含CaCl2的固體混合物比較穩定，即為漂白粉）
2NaOH + Cl2 == NaCl + NaClO（次氯酸鈉） + H2O（最終可獲得消毒液，同樣比較穩定）
使用漂白粉和消毒液時，空氣中含CO2，溶於水後生成碳酸，強酸制弱酸而得到次氯酸，產生消毒作用：
Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O == Ca(HCO3)2 + 2HClO
NaClO + CO2 +H2O == NaHCO3 + HClO

實驗室中應該也沒有純凈的次氯酸（我想不可能有吧），使用時可用新制氯水（就是制氯氣後通到蒸餾水裡咯）代替：
Cl2 + H2O == HCl + HClO