稀有氣體的物理性質
空氣中約含0.94%（體積百分）的稀有氣體，其中絕大部分是氬氣。 稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。 稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為 1s2），是最穩定的結構，因此，在通常條件下不與其它元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。 除氦以外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的范德華力（主要是色散力）。直到1962年，英國化學家N˙巴利特才利用強氧化劑PtF6與氙作用，製得了第一種惰性氣體的化合物Xe[PtF6]，以後又陸續合成了其他惰性氣體化合物，並將它的名稱改為稀有氣體。 空氣是製取稀有氣體的主要原料，通過液態空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合物，再用活性炭低溫選擇吸附法，就可以將稀有氣體分離開來。 第0族包括氦、氖、氬、氪、氙和氡共六種元素，統稱為稀有氣體。
『貳』 稀有氣體的物理性質化學性質用途是混合物嗎
稀有氣體元素指氦、氖、氬、氪、氙、氡以及不久前發現的Uuo7種元素，又因為它們在元素周期表上位於最右側的零族，因此亦稱零族元素。稀有氣體單質都是由單個原子構成的分子組成的，所以其固態時都是分子晶體。
『叄』 氮氣、各種稀有氣體，CH4D的物理性質和化學性質
氮氣和稀有氣體都是不活波的氣體，氮氣密度與空氣相近，氮氣在醫院有用，其中氦的沸點很低，用在醫院的核磁共振檢查中，甲烷是無色無味的氣體，密度比空氣小，與空氣或氧氣混合達到一定比例，遇到明火就發生爆炸。
『肆』 常見氣體和稀有氣體的化學物理性質
氧氣氧化性強,可做助燃劑,不易溶於水,密度比空氣略大,一般做航天事業的助燃物
二氧化碳不能燃燒,有時可做助燃劑,微溶於水,密度大於空氣
一氧化碳可以燃燒,有時可做還原劑,有毒
氫氣熱值最大,燃燒產物是水,清潔無污染,有時也可做還原劑,一般做航天事業的燃料,易爆炸
稀有氣體元素指氦、氖、氬、氪、氙、氡等6 種元素，又因為它們在元素周期表上位於最右側的零族，因此亦稱零族元素。
稀有氣體的單質在常溫下為氣體，且除氬氣外，其餘幾種在大氣中含量很少（尤其是氦），故得名「稀有氣體」，歷史上稀有氣體曾被稱為「惰性氣體」，這是因為它們的原子最外層電子構型除氦為1s2（上標）外，其餘均為8電子構型（ns2np6，均為上標），而這兩種構型均為穩定的結構。因此，稀有氣體的化學性質很不活潑，所以過去人們曾認為他們與其他元素之間不會發生化學反應，稱之為「惰性氣體」。然而正是這種絕對的概念束縛了人們的思想，阻礙了對稀有氣體化合物的研究。1962年，在加拿大工作的26歲的英國青年化學家N.Bartlett合成了第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6]（6為下標），引起了化學界的很大興趣和重視。許多化學家競相開展這方面的工作，先後陸續合成了多種「稀有氣體化合物」，促進了稀有氣體化學的發展。而「惰性氣體」一名也不再符合事實，故改稱稀有氣體。
稀有氣體的物理和化學性質
空氣中約含1％（體積百分）稀有氣體，其中絕大部分是氬。稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為 1s2），是最穩定的結構，因此，在通常條件下不與其他元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。直到1962年，英國化學家N.巴利特才利用強氧化劑PtF6與氙作用，製得了第一種惰性氣體的化合物Xe[PtF6]，以後又陸續合成了其他惰性氣體化合物，並將它的名稱改為稀有氣體。
空氣是製取稀有氣體的主要原料，通過液態空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合物，再用活性炭低溫選擇吸附法，就可以將稀有氣體分離開來。
氦氣是除了氫氣以外最輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛船里，不會著火和發生爆炸。
液態氦的沸點為-269℃，利用液態氦可獲得接近絕對零度（-273.15℃）的超低溫。氦氣還用來代替氮氣作人造空氣，供探海潛水員呼吸，因為在壓強較大的深海里，用普通空氣呼吸，會有較多的氮氣溶解在血液里。當潛水員從深海處上升，體內逐漸恢復常壓時，溶解在血液里的氮氣要放出來形成氣泡， 對微血管起阻塞作用，引起「氣塞症」。氦氣在血液里的溶解度比氮氣小得多，用氦跟氧的混合氣體（人造空氣）代替普通空氣，就不會發生上述現象。
氬氣經高能的宇宙射線照射後會發生電離。利用這個原理，可以在人造地球衛星里設置充有氬氣的計數器。當人造衛星在宇宙空間飛行時，氬氣受到宇宙射線的照射。照射得越厲害，氬氣發生電離也越強烈。衛星上的無線電機把這些電離信號自動地送回地球，人們就可根據信號的大小來判定空間宇宙輻射帶的位置和 強度。
氪能吸收X射線，可用作X射線工作時的遮光材料。
氙燈還具有高度的紫外光輻射，可用於醫療技術方面。氙能溶於細胞質的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經末梢作用暫時停止。人們曾試用80%氙和20%氧組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。在原子能工業上，氙可以用來檢驗高速粒子、粒子、介子等的存在。
氡是自然界唯一的天然放射性氣體，氡在作用於人體的同時會很快衰變成人體能吸收的氡子體，進入人體的呼吸系統造成輻射損傷，誘發肺癌。體外輻射主要是指天然石材中的輻射體直接照射人體後產生一種生物效果，會對人體內的造血器官、神經系統、生殖系統和消化系統造成損傷。
然而，氡也有著它的用途，將鈹粉和氡密封在管子內，氡衰變時放出的α粒子與鈹原子核進行核反應，產生的中子可用作實驗室的中子源。氡還可用作氣體示蹤劑，用於檢測管道泄漏和研究氣體運動。
作為麻醉劑，氙氣在醫學上很受重視。氙能溶於細胞質的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經末梢作用暫時停止。人們曾試用80%氙氣和20%氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。
氦氣是除了氫氣以外最輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛船里，不會著火和發生爆炸。
液態氦的沸點為-269℃，利用液態氦可獲得接近絕對零度（-273.15℃）的超低溫。氦氣還用來代替氮氣作人造空氣，供探海潛水員呼吸，因為在壓強較大的深海里，用普通空氣呼吸，會有較多的氮氣溶解在血液里。當潛水員從深海處上升，體內逐漸恢復常壓時，溶解在血液里的氮氣要放出來形成氣泡，對微血管起阻塞作用，引起「氣塞症」。氦氣在血液里的溶解度比氮氣小得多，用氦跟氧的混合氣體（人造空氣）代替普通空氣，就不會發生上述現象。
隨著工業生產和科學技術的發展，稀有氣體越來越廣泛地應用在工業、醫學、尖端科學技術以至日常生活里。
利用稀有氣體極不活動的化學性質，有的生產部門常用它們來作保護氣。例如，在焊接精密零件或鎂、鋁等活潑金屬，以及製造半導體晶體管的過程中，常用氬作保護氣。原子能反應堆的核燃料鈈，在空氣里也會迅速氧化，也需要在氬氣保護下進行機械加工。電燈泡里充氬氣可以減少鎢絲的氣化和防止鎢絲氧化，以延長燈泡的使用壽命。
稀有氣體通電時會發光。世界上第一盞霓虹燈是填充氖氣製成的（霓虹燈的英文原意是「氖燈」）。氖燈射出的紅光，在空氣里透射力很強，可以穿過濃霧。因此，氖燈常用在機場、港口、水陸交通線的燈標上。燈管里充入氬氣或氦氣，通電時分別發出淺藍色或淡紅色光。有的燈管里充入了氖、氬、氦、水銀蒸氣等四種氣體（也有三種或兩種的）的混合物。由於各種氣體的相對含量不伺，便製得五光十色的各種霓虹燈。人們常用的熒光燈，是在燈管里充入少量水銀和氬氣，並在內壁塗熒光物質（如鹵磷酸鈣）而製成的。通電時，管內因水銀蒸氣放電而產生紫外線，激發熒光物質，使它發出近似日光的可見光，所以又叫做日光燈。
氦是除氫以外最輕的氣體，可以代替氫氣裝在飛船或氣球里，不會著火和發生爆炸。
氦氣還用來代替氮氣作人造空氣，供探海潛水員呼吸。探海潛水員不能用普通的空氣呼吸，因為壓強加大，氣體的溶解度也加大，所以在壓強較大的深海里用普通空氣呼吸，會有較多的氮氣溶解在血液里。當潛水員上升體內逐漸恢復常壓的時候，溶解在血液里的氮氣要放出來，形成氣泡，對微血管起阻塞作用，引起「氣塞症」。氦在血液里的溶解度比氮小得多，用氦跟氧的混合氣體（人造空氣）代替普通的空氣，就不會發生以上的現象。
利用液態氦可獲得接近絕對零度（-273.15℃）的低溫。
氬氣經高能的宇宙射線照射後會發生電離。利用這個原理，可以在人造地球衛星里設置充有氬氣的計數器。當人造衛星在宇宙空間飛行時，氬氣受到宇宙射線的照射。照射得越厲害，氬氣發生電離也越強烈。衛星上的無線電機把這些電離信號自動地送回地球，人們就可根據信號的大小來判定空間宇宙輻射帶的位置和強度。
氪能吸收X射線，可用作X射線工作時的遮光材料。
氙燈還具有高度的紫外光輻射，可用於醫療技術方面。氙能溶於細胞質的油脂里，引起細胞的麻醉和膨脹，從而使神經末梢作用暫時停止。人們曾試用80%氙和20%氧組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。
在原子能工業上，氙可以用來檢驗高速粒子、粒子、介子等的存在
『伍』 稀有氣體具有什麼物理性質能填充霓虹燈
稀有氣體的化學性質都不活潑，所以呢利用這一性質（穩定性）常常把他們用作填充燈泡的氣體。
『陸』 稀有氣體的化學性質有哪些
空氣中約含0.94%(體積百分)的稀有氣體，其中絕大部分是氬氣。
稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣
體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和
沸點增大。它們在低溫時都可以液化。
稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6(氦為 1s2)，是最穩定的結構，因此，在通常
條件下不與其它元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰
性元素。
稀有氣體的特性可以用現代的原子結構理論來解釋:它們的最外電子層的電子已"滿"(即已
達成八隅體狀態)，所以它們非常穩定，極少進行化學反應，至今只成功制備出幾百種稀有
氣體化合物。每種稀有氣體的熔點和沸點十分接近，溫度差距小於10 °C(18 °F)，因此它
們僅在很小的溫度范圍內以液態存在。
經氣體液化和分餾方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙，而氦氣通常提取自天然氣，氡氣
則通常由鐳化合物經放射性衰變後分離出來。稀有氣體在工業方面主要應用在照明設備、
焊接和太空探測。氦也會應用在深海潛水。如潛水深度大於55米，潛水員所用的壓縮空氣
瓶內的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征狀。另一方面，由於氫氣非常不穩定，
容易燃燒和爆炸，現今的飛艇及氣球都採用氦氣替代氫氣。稀有氣體在高壓電場下除氦以
外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電
子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢
。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性
質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之
間僅存在著微弱的范德華力(主要是色散力)。直到1962年，英國化學家N˙巴利特才利用強
氧化劑PtF6與氙作用，製得了第一種惰性氣體的化合物Xe[PtF6]，以後又陸續合成了其他惰
性氣體化合物，並將它的名稱改為稀有氣體。
空氣是製取稀有氣體的主要原料，通過液態空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合物，再用
活性炭低溫選擇吸附法，就可以將稀有氣體分離開來。
18族包括氦、氖、氬、氪、氙和氡共六種元素，統稱為稀有氣體。
『柒』 稀有氣體的物理性質和化學性質
物理性質：高壓電擊穿後有顏色~具體的我不太記得了，反正氙氣是白色的，還有一個是綠的，一個是紫的。
化學性質：惰性氣體，化學性質穩定且基本上不與其他物質反應，有些可用作保護氣。
『捌』 稀有氣體的理化性質
空氣中約含0.94%（體積百分）的稀有氣體，其中絕大部分是氬氣。
稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。
稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為 1s2），是最穩定的結構，因此，在通常條件下不與其它元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。
稀有氣體的特性可以用現代的原子結構理論來解釋：它們的最外電子層的電子已「滿」（即已達成八隅體狀態），所以它們非常穩定，極少進行化學反應，至今只成功制備出幾百種稀有氣體化合物。每種稀有氣體的熔點和沸點十分接近，溫度差距小於10 °C（18 °F），因此它們僅在很小的溫度范圍內以液態存在。
經氣體液化和分餾方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙，而氦氣通常提取自天然氣，氡氣則通常由鐳化合物經放射性衰變後分離出來。稀有氣體在工業方面主要應用在照明設備、焊接和太空探測。氦也會應用在深海潛水。如潛水深度大於55米，潛水員所用的壓縮空氣瓶內的氮要被氦代替，以避免氧中毒及氮麻醉的征狀。另一方面，由於氫氣非常不穩定，容易燃燒和爆炸，現今的飛艇及氣球都採用氦氣替代氫氣。
除氦以外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的范德華力（主要是色散力）。直到1962年，英國化學家N˙巴利特才利用強氧化劑PtF6與氙作用，製得了第一種惰性氣體的化合物Xe[PtF6]，以後又陸續合成了其他惰性氣體化合物，並將它的名稱改為稀有氣體。
空氣是製取稀有氣體的主要原料，通過液態空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合物，再用活性炭低溫選擇吸附法，就可以將稀有氣體分離開來。
第0族包括氦、氖、氬、氪、氙和氡共六種元素，統稱為稀有氣體。
稀有氣體元素的基本性質列於下表中。 性 質 He Ne Ar Kr Xe Rn 顏 色 無色 無色 無色 無色 無色 無色 光譜顏色（放電管中） 粉紅 紅 藍紫 藍綠 亮白色 - 氣體密度(g/L) 0.1785 0.9002 1.7809 3.708 5.851 9.73 熔點(K) 0.95 24.5 84.0 116.6 161.2 202.2 沸點(K) 4.25 27.3 87.5 120.3 166.1 208.2 溶解度(mol/L,293K) 13.8 14.7 37.9 73 110.9 - 臨界溫度(K) 5.25 44.45 153.15 210.65 289.75 377.65 氣化熱(kJ/mol) 0.09 1.8 6.3 9.7 13.7 18.0 *: 在2.6MPa下 性 質 He Ne Ar Kr Xe Rn 原子序數 2 10 18 36 54 86 原子量 4.00 20.18 39.95 83.80 131.3 222.0 價電子結構 1s 2s2p 3s3p 4s4p 5s5p 6s6p 原子（范得華）半徑(pm) 122 160 191 198 - - 第Ⅰ電離勢(kJ/mol) 2372 2081 1521 1351 1170 1037 第Ⅱ電離勢(kJ/mol) 5250 3952 2666 2350 2046 - 恆壓熱容Cp(J/K·mol) 20.79 20.79 20.79 20.79 20.79 20.79 熱容商Cp/Cν 1.65 1.64 1.66 1.69 1.67 -
