高一化學必修一公式
❶ 高一化學的所有計算公式
高一化學必修一知識點總結
高一化學知識點總結2007-01-29 19:23第一部分
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3、碳酸
鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑
5、鐵片與硫酸
銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應
：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na
2o
8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
9、過氧
化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10、鈉與水反
應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2↑
13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16、氧化鋁
與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17、氯化鐵
與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18、硫酸
亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
19
、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
21、實驗室
製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
2
3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25、三氯化鐵
溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27、
二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
硅單質與氫
氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反
應：sio2 + cao 高溫 casio3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2fe +
3cl2 點燃 2fecl3
33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl
35、氯氣與水反應：
cl2 + h2o = hcl + hclo
36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl +
o2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3
42、氮氣與氧
氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no
43、一氧化氮與氧氣反應：2no
+ o2 = 2no2
44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3
4
6、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4
47、濃硫酸與銅反應：cu
+ 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
48、濃硫酸與木炭反應：c
+ 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
49、濃硝酸與銅反應：cu
+ 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
50、稀硝酸與銅反應：3
cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
51、氨水受熱分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o
52、氨氣與氯化氫反 應：nh3 + hcl = nh4cl
53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl
54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑
5
5、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
56、氨氣的實驗室製取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl
58、硫酸銨與氫氧化
鈉反應：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o
59、so2
+ cao = caso3
60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61、so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63、
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65、si + 2f2 = sif4
66、si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：sio2 + 2c 高溫
電爐 si + 2co
（石英沙）（焦碳
） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl
非金屬單質（f2 ，cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si）
1, 氧化性：
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(過量)===xef2
2f2（過量）+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (表示大部分金屬)
2f2 +2h2o===4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr===2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (等體積)===2clf
3f2 (過量)+cl2===2clf3
7f2(過量)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p===2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s===2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe===fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2+3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2．還原性
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(濃)===h2so4+6no2+2h2o
3s+4 hno3(稀)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2===p4o10(常寫成p2o5)
2p+3x2===2px3 （x表示f2，cl2，br2）
px3+x2===px5
p4+20hno3(濃)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2(少量)===2co
c+o2(足量)===co2
c+co2===2co
c+h2o===co+h2(生成水煤氣)
2c+sio2===si+2co(製得粗硅)
si(粗)+2cl===sicl4
(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)
si(粉)+o2===sio2
si+c===sic(金剛砂)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3，（鹼中）歧化
cl2+h2o===hcl+hclo
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca（oh）2===cacl2+ca（clo）2+2h2o
3cl2+6koh（熱，濃）===5kcl+kclo3+3h2o
3s+6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh（濃）+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p+6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
二，金屬單質（na，mg，al，fe）的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s（爆炸）
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4（熔融）===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg（oh）2+h2
2mg+ticl4（熔融）===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3（鈍化）
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
❷ 高一化學必修一二的公式
樓主好。我有高中三年所有必考化學方程式你要不要？我們班主任兼化學老師整理的，我問他要的，是一個word文檔。要的話我給你。希望樓主採納。
❸ 高中必修一化學計算公式（不是方程式!）
（1） n = N / NA
（2） n = m / M
（3） Vm = V / n
（4） cB = nB / V
（5）cB=1000ρw/M
（6）M=22.4ρ（標況下）
（7）c稀·v稀=c濃·v濃
（8）m稀·w稀=m濃·w濃
（9）同溫同壓下,對於氣體:N1/N2=V1/V2=n1/n2 ρ1/ρ2=M1/M2
同溫同容下,對於氣體:P1/P2=n1/n2
❹ 高中化學必修一的公式
第一章化學反應及其能量變化
(1)Fe2O3＋3CO=
2Fe＋3CO2(金屬氧化物熱還原)
(2)CuO＋H2=
Cu＋H2O
(3)WO3＋3H2=
W＋3H2O
(4)C＋H2O=
H2＋CO(水煤氣)
(5)C＋2CuO
=2Cu＋CO2↑
(6)4P＋5O2
=2P2O5
(7)2KMnO4= K2MnO4＋MnO2＋O2↑(熱分解)
(8)2HgO =2Hg＋O2↑
(9)2KCl+O3 = 2KCl＋3O2↑
(10)Mn(NO3)2 =MnO2＋2NO2↑
(11)NH4NO3= N2O↑＋2H2O
(12)NH4Cl =NH3↑＋HCl↑
(13)Cu2(OH)2CO3 =2CuO＋CO2↑＋H2O
(14)CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(15)2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl
(16)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
第二章鹼金屬
(1)4Na＋O2＝2Na2O
(2)2Na＋O2
2Na2O2
(3)2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
(4)①2Na＋Cl2＝2NaCl
②4Na＋TiCl4
Ti＋4NaCl
(5)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
(6)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
(7)Na2O＋CO2＝Na2CO3
(8)Na2O＋H2O＝2NaOH
(9)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
(10)NaOH＋CO2＝NaHCO3
(11)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(12)2NaCl＋2H2O
=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(13)Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
(14)2NaHCO3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(15)Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑(反應相對NaHCO3慢)
(16)NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(反應相對Na2CO3快)
(17)①Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
②Ca(OH)2＋NaHCO3＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O
(18)4Li＋O2 =2Li2O
(19)2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
(20)2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
(21)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
(22)2Na＋S=
Na2S
(23)NH4HCO3= NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
(24)2NaCl(熔融)＝2Na＋Cl2↑
第三章物質的量
第四章鹵素
(1)Cu＋Cl2
=CuCl2
(2)2Fe＋3Cl2
=2FeCl3
(3)2P＋3Cl2=
2PCl3
2P＋5Cl2=
2PCl5
(4)2Na＋Cl2
=2NaCl
(5)2NaCl＋2H2O
=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(6)H2＋Cl2=
2HCl
(7)MnO2＋4HCl
=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(8)2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(9)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
(10)Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
(11)Cl2＋2KI＝I2＋2KCl
(12)3Cl2＋2FeBr2＝2FeCl3＋2Br2
(13)NaCl(s)＋H2SO4(濃)＝NaHSO4＋HCl↑
2NaCl(s)＋H2SO4(濃) =
Na2SO4＋2HCl↑
(14)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(15)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
(16)CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
(17)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
(18)3Cl2＋6KOH(濃) =
5KCl＋KClO3＋3H2O
(19)5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O
(20)2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2
(21)KClO3＋6HCl(濃) =
KCl＋3H2O＋3Cl2↑
(22)4HCl＋O2 =2Cl2↑＋2H2O
(23)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
(24)H2＋F2＝2HF
(25)H2＋Br2=
2HBr
(26)H2＋I2＝2HI
(27)2HclO＝2HCl＋O2↑
(28)2F2＋2H2O＝4HF＋O2
(29)2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
(30)Br2＋2KI＝I2＋2KBr
(31)KBr＋AgNO3＝AgBr↓＋KNO3
(32)KI＋AgNO3=
AgI↓＋KNO3
(33)2AgBr＝2Ag＋Br2
(34)I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
希望有用
好的話，望採納，謝謝
ps留
❺ 高中化學必修一公式，只要必修一
一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)
Cl2+H22HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2
S+H2H2S 2S+CCS2
S+Fe FeS (既能由單質製取，又能由離子製取)
S+2CuCu2S (只能由單質製取，不能由離子製取)
3S+2AlAl2S3 (只能由單質製取，不能由離子製取)
N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2
2、還原性
S+O2SO2 S+H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5
C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO
C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl2SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2SiO2 Si+CSiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH+H2O=+2H2↑)
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加鹼或光照促進歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(濃)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
3C+CaOCaC2+CO↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑
二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H22NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O22Na2O2
2Na+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2 Mg+Br2MgBr2
2Mg+O22MgO Mg+SMgS
2Cu+SCu2S (Cu2S只能由單質制備)
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2Mg+CO22MgO+C
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl22AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O22FeO (煉鋼過程)
Fe+I2FeI2
Fe+SFeS (FeS既能由單質制備，又能由離子制備)
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+5O24NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
3、NH3的鹼性：
NH3+H Cl ===NH4Cl、
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制鹼：用於工業制備小蘇打，蘇打）
4、不穩定性：
2H2O2===2H2O+O2 H2SH2+S
2NH3N2+3H2 2HIH2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
2SO2+O22SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2Si+2H2O
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業尾氣處理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3
CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaOCaSiO3 (煉鋼造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (製取玻璃)
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (製取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (製取硝酸工業尾氣吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O
五．金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na2Na2O（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)
CuO+H2Cu+H2O
Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)
FeO+CFe+CO (高溫煉鋼調節C含量)
2FeO+Si2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調節Si含量)
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)
4、與酸性物質的作用:
Na2O+CO2==Na2CO3
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr製取HBr)
H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI製取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
3、酸性:
H2SO4(濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不揮發性酸製取揮發性酸)
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4(濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發性酸製取揮發性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（濃）+NaINaH2PO4+HI↑
4、不穩定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)
❻ 化學必修一 第一章的所有化學公式
........高一必修來一第一章。化學式至自少幾十條.......
計算公式：n=m/M c=n/V1 n=N/Na V2=n*Vm具體看情況。n：物質的量 m：質量 M：摩爾質量 c：物質的量濃度 Na：阿伏伽德羅常數 N：微粒數 V1：溶液體積
Vm：氣體摩爾體積（22.4L/mol）V2：氣體體積（標准狀況下）
化學式：第一章貌似書上沒寫多少化學式，主要記好那個反應"八陣圖"
酸 鹼
金屬 非金屬
酸性氧化物 鹼性氧化物
鹽
具體圖畫不出來了，反正初中都學過的，要麼很少見的，一般都能行
還有就是分清氧化還原反應.......歧化反應，歸中反應。其實也考不到的，具體落實到反應上去.........
就是這樣.喵
❼ 必修一化學所有的公式
高一化學方程式總結
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
❽ 高一化學必修一公式總結
高一必修一 化學式
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C=高溫= 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 =△= Na2O2
7、鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O=F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 =△= Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36、
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈H2SO3
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) =△= CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃)=△=CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀)=△=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O=△=NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl=△=NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3=△=NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH=△=NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2=△=CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2=點燃=2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH=△=2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + Na2O = NaSO3
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
如果還需要的話可以去網路文庫里搜的說~
❾ 化學高一必修一第一章的有關公式有哪些
n=m/M
c=n/V1
n=N/Na
V2=n*Vm具體看情況.n：物質的量
m：質量
M：摩爾質量
c：物質的量濃度
Na：阿伏伽德羅常數
N：微粒數
V1：溶液體積Vm：氣體摩爾體積（22.4L/mol）V2：氣體體積（標准狀況下）