最簡單的化學

❶ 簡單化學

摩爾 舊稱克分子、克原子.物質的量的單位，符號為 mol。一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg^12 C（碳） 所包含的碳原子的個數，即6.021367x10^23 個.結構粒CF子。可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合.有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號μ表示.如氫H2的 μ=202x10-3kg。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），＝Mμ。例如M=404x10-3kg 氫 H2 的＝2。一摩爾物質所佔的體積 Vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，理想氣體的 Vm=2241410L。Fmol-1。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小.
摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12克。
1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32克。
同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩，讀作「克每摩」（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的[1]摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？既有：n=m/M
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：
系數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
C(碳)12=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆[2]國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

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❷ 比較簡易有趣的化學小實驗

用毛筆蘸氫氧化鈉溶液，在白紙上鞋一些你想寫的字，幹了以後，變成無色的，用噴水的壺裝點酚酞溶液，往紙上噴，紙會出現紅色的字出來來。
如果還要可以追問。。。

❸ 簡單的化學反應！

在家中能做的實驗有如下幾個：
一、有火焰產生的
1.鈉鹽（食鹽、小蘇打）的焰色反應
（其餘的都比較危險）
二、有沉澱產生的
1.澱粉與碘酒反映有藍色沉澱生成
2.雞蛋清與食鹽反應有白色物質析出
雞蛋清與醋精反應有黃色沉澱生成

三、有氣泡生成的
1.暖壺的水鹼、雞蛋殼或者小蘇打與鹽酸反應
2.廢舊的訂書釘與鹽酸反應

四、有爆炸現象產生的（必須在家長看護條件下完成）
鹽酸與廢舊的訂書釘裝在塑料瓶中（塑料瓶體檢時捏癟的而且蓋上蓋子），但後在瓶子股起來以後，向瓶子中伸入著火的香頭，應該會有爆炸現象產生的

祝你成功，我這還有幾張自己拍的化學照片如果想要的話，請加我：270951171

❹ 認識化學品最簡單的兩種方法是什麼

認識化學品最簡單的方法就是觀看它的外部性質呀，然後再查找一下它的化學性質對吧，化學品的外觀你自己親身觀察就可以了。

❺ 怎樣記常見的化學元素符號最簡單

化學元素符號歌（一）
元素符號有來由,
拉丁名稱取字頭；
第一個字母要大寫,
附加字母小寫後.
對比碳C,銅Cu,
N氮、P磷、S硫；
Si硅、氧是O,
鋁A1、鉛Pb；
Ba鋇、鎢W,
Ag是銀、Zn鋅；
I碘、K鉀、Br溴,
H是氫、U是鈾；
Fe鐵、Na鈉,
Mg鎂、Ca鈣；
Hg汞、金Au,
Sn錫、Sb銻；
氯Cl、鑽Co,
元素符號要熟記.
化學元素符號歌（二）
（外文按英語字母發音讀）
碳是C,磷是P,
鉛的符號是Pb.
Cu銅,Ca鈣,
鎢的符號W.
H氫,S硫,
硅的符號Si.
金Au,銀Ag,
鎂的符號Mg.
鈉Na,氖Ne,
汞的符號Hg.
硼是B,鋇Ba,
鐵的符號Fe.
鋅Zn,錳Mn,
錫的符號Sn.
鉀是K,碘是I,
氟的符號是F.
氧是O,氮是N,
溴的符號是Br.
Al鋁,Cl氯,
銻的符號Sb.
常見元素符號名稱歌（三）
（可邊寫邊讀）
（寫）C
H
O
N
Cl
S
P,（讀）碳氫氧氮氯硫磷.
（寫）K
Ca
Na
Mg
Al
FeZn,（讀）鉀鈣鈉鎂鋁鐵鋅.
（寫）Br
I
Mn
Ba
Cu
Hg
Ag,（讀）溴碘錳鋇銅汞銀.
（寫）Sb
Si
Sn
Pb
W和Au,（讀）銻硅錫鉛鎢和金.
另外：採用「韻語記憶法」記憶元素符號及名稱是一種較好的辦法.例如（韻語之一）：
碳
氫
氧
氯
硫
磷,鉀
鈣
鎂
鋁
鐵
鋅
銅
汞
鋇
金,
另有氦
C
H
O
Cl
S
P,
K
Ca
Mg
Al
Fe
Zn
Cu
HgBa
Au,
He
氖
氬
氟
硅.
Ne
Ar
F
Si

❻ 化學比較簡單的選擇題

選C，量筒、滴定管、容量瓶、移液管是精確計量儀器，專用於量出液體，為減小移液誤差，在製作過程中會在儀器底部設計凹槽，這也是為什麼量筒永遠也倒不出全部液體。

而燒杯沒有這個特點，由於溶液掛壁，溶液在移液管管口殘留……原因，放出或傾出全部溶液，溶液量明顯低於其最大標度。

❼ 一個比較簡單的化學基本知識

金屬陽離子加酸根粒子的（除了三氯化鋁）都是離子化合物
他們間就是離子鍵
有銨根的都是離子化合物（如硝酸銨）
他們間就是化合鍵
金屬與非金屬間的化合鍵是極性鍵（如氯化鎂）
非金屬與非金屬就是共價鍵咯（四氯化碳）
極性非極性分子就要看結構是否對稱了！（水就是倒V形．所以不是極性分子）
四氯化碳（是十字架形，所以是非極性分子）

❽ 最簡單的化學方程式

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H20
step1：左邊Cu的化合價為0,右邊Cu(NO3)2中Cu為+2,所以Cu失2e-
step2：左邊HNO3中N為+5,右邊NO中N為+2,所以N得3e-
step3：利用電子得失相等,最小公倍數可知左邊Cu系數為3,右邊NO系數為2,即3Cu+HNO3---Cu(NO3)2+2NO+H20
step4：Cu守恆得3Cu+HNO3---3Cu(NO3)2+2NO+H20
step5：N原子守恆,算得右邊N原子數為8,所以有3Cu+8HNO3---3Cu(NO3)2+2NO+H20
step5：又因為有8個HNO3參加反應,即有8個H參加反應,則有4個H2O生成,則有3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H20
所以,方程式配平完畢!這種方法叫電子轉移法,特別好用!

❾ 幾個比較簡單的初中化學問題（懸賞100分以上）

1.差量法是根據在化學反應中反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及二者關系,列出比例式求解的解題方法。
2.潮解是某些易溶於水的物質吸收空氣中的水蒸氣或水分中水蒸氣被晶狀固體吸收，直到結晶溶解為飽和溶液的現象，稱為潮解。比如NAOH
3.波爾多液是農葯可以用來做殺蟲劑
4.不溶性鹽和不溶性鹼，沉澱物太多了
5.硫酸銅是藍色液體，白色粉末是無水硫酸銅
6.解離是什麼？沒見過這個名詞！
7.不知道
8.是氣態
9.不能反應，因為兩種物質具有相同的陰離子，化學反應的實質是分子分裂成原子，然後原子進行重組得到新的分子（也就是新的物質）它們具有相同的陰離子所以重組後分子沒有變化，也就是沒有發生化學反應
10.C2H5OH是酒精，電離時C顯-2價也就是帶2個單位的負電，是陰離子，鹼：電離時產生的陰離子全部是OH-的化合物
11.因為洗氣的過程是要把氣體通過溶液，溶液中含有水，如果先除了水蒸氣，後面再除其他氣體時又會混有水蒸氣
12.只要這種溶液中的物質能電離成離子，就可以導電，如NaOH,溶於水時電離成Na+和OH-,所以能導電
13.物質得電子的能力叫做物質的氧化性

❿ 超簡單的化學問題

這是蠟燭的中間的還原焰中分解出來的碳微粒，在較冷的瓷片上的附著。

不完全燃燒就會出現這種現象，使用燃氣做飯時，氣門調節不當時，能夠熏黑鍋底，和瓷片上的碳黑是一樣的，鍋裡面溫度更低，熏黑就更嚴重。