硫酸化學是

① 硫酸的化學名稱

硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，回能以任意比與答水混溶。硫酸是基本化學工業中重要產品之一。它不僅作為許多化工產品的原料，而且還廣泛地應用於其他的國民經濟部門。

② 硫酸的化學方程式

硫酸，化學式為H2SO4
是一種無色無味油狀液體
是一種高沸點難揮發的強酸
易溶於水，能以任意比與水混溶
硫酸是化學六大無機強酸（硫酸、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一
也是所有酸中最常見的強酸之一

③ 硫酸的化學式是什麼

硫酸的化學式寫為H₂SO₄。

硫酸是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。

硫酸的化學式是H₂SO₄，純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。

加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。

(3)硫酸化學是擴展閱讀：

硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再塗上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛後應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。

迅速就醫。吸入蒸氣後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服後飲用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。

④ 硫酸化學

當硫酸溶解於水時，一方面是硫酸分子擴散在水裡，在這個物理過程里，要吸收一定的熱量；另一方面又發生化學過程，即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力，生成水合氫離子。

H2SO4+H2O= H3O++HSO4-

HSO4-+H2O = H3O++SO42-

H2SO4+2H2O =2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相當穩定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低溫時這些水合物可從溶液里以晶體形式析出)。由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol硫酸在20°C時與過量的水混合，溶解熱為85.5 kJ)，放出的熱量多於吸收的熱量，因此，稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。

⑤ 硫酸的化學性質有哪些

◆濃硫酸
1.脫水性
⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脫水性且脫水性很強.
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水後生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）.
濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
2．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.
②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中,硫酸表現出了強氧化性和酸性.
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2.在這
類反應中,濃硫酸只表現出氧化性.
C + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性,實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.吸水性
就硫酸而言,吸水性有很多用處,比如很多的氣體都可以用濃硫酸來乾燥.它是良好的乾燥劑.
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應前沒有水,而是H、O元素以個數比2：1的形式形成水,從有機物中出來.
而吸水性則是反應前就有水,只是在此過程中硫酸做了一個乾燥劑的作用.如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,這個反應,就是體現硫酸的吸水性,而不是脫水性,因為反應前有水.
還有在實驗室製取乙烯的過程中,體現濃硫酸的吸水性,促使反應向正反應方向進行.在一些硫酸作催化劑的反應中,尤其是是濃硫酸,一般都體現硫酸的吸水性.
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因為濃硫酸 具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質.
⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合,生成一系列穩定的水合物,並放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是物理變化的過程,吸水性是濃硫酸的物理性質.
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水）,而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
4．難揮發性（高沸點）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
NaCl（固）+H2SO4（濃）====NaHSO4+HCl↑ (常溫）
2NaCl（固）+H2SO4（濃）====Na2SO4+2HCl↑ （加熱）
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣.
◎5酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
◆稀硫酸
化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應,生成相應的硫酸鹽和水； 分子立體圖
◎可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應,生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應,生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解.
◎強電解質,在水中發生電離H2SO4=2H+ + SO4 2-

⑥ 硫酸是什麼

硫酸，分子式為H2SO4。是一種無色無味油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學工業中重要產品之一。它不僅作為許多化工產品的原料，而且還廣泛地應用於其他的國民經濟部門。
硫酸具有強腐蝕性,最好別有意接觸