基本化學知識
Ⅰ 化學中的基礎知識大全
化學總復習資料
基本概念：
1、
：生成了其它物質的變化
2、
：沒有生成其它物質的變化
3、
：不需要發生
就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、
等)
4、
：物質在
中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、
、
、穩定性等)
5、
：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上
組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同
(即
)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質
的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用
來表示物質組成的式子
14、
：以一種
的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的
=
≈
+
數 (因為原子的質量主要集中在
)
15、
：化學式中各原子的相對
的總和
16、離子：帶有電荷的原子或
Ⅱ 基礎化學知識
鹼性：NaOH Na2O2 Ca2O K2O2
酸性：濃HNO3 濃H2SO4 FeCl3 KMnO4 KClO3 HIO4 KCrO4
Ⅲ 基本化學常識
金屬？合金不是單質
氧化物依據能否與酸鹼反應生成鹽分為酸性氧化物回、答鹼性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物
酸性氧化物：與鹼反應生成鹽和水的氧化物，如CO2
鹼性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物，如CaO
兩性氧化物：既能與酸反應又能與鹼反應生成鹽和水，如Al2O3
不成鹽氧化物：既不與酸反應也不與鹼反應，如CO、NO
Ⅳ 初中化學基本常識
初中的化學方程式都是通過實驗得出的，所以你在老師做試驗時就要加深印象：是什麼反應物（物理性質和化學性質），什麼反應條件，要用到什麼實驗器材，如何操作。實驗時有何現象，生成物是什麼。再在化學式都掌握的基礎上，先自己推著寫出化學方程式，然後和書上的校正。理解至上！再加上課後作業時的練習，不需要死記，它就會刻在你腦海中了。考試時，先前的一些工作會給你帶來意想不到的效果（考試不光要考化學方程式，還有反應條件，實驗器材，反應現象···）
合成 A+B=C
分解 A=A+B
置換 AB+C=A+CB
復分解 AB+CD=AD+CB
初中也就這么幾種了。。。
其實對於初中的化學方程式,有很多是很基礎的方程式,最好可以記下來,對以後會有幫助.
具體來說,可以有以下幾種方法
對於氧化還原反應,有化合價的升高,一定會有化合價的降低.
比如你說的加熱高錳酸鉀,高錳酸鉀中錳是+7價,已經處於最高價,所以生成物的化合價一定是降低.
而又化合價的降低,就一定有化合價的升高,所以唯一可能升高化合價的元素是氧元素.因為氧元素沒有正價,所以會生成氧氣.
知道常見元素的化合價，對化學方程式的記憶會有很大的幫助。
比如說錳常見的化合價有+4，+6，+7
金屬的化合價，與其所在族的族數是一樣的，比如說鉀和鈉的化合價是+1，銅、鎂和鈣是+2，鋁是+3，鐵有+2和+3.
非金屬元素常有正負價，但是有的沒有正價，比如氧和氟。
所以，根據以上所說，比如
2H2O2=2H2O+O2
過氧化氫中，氧元素是+1價，氧元素自身發生氧化還原反應，化合價即升高有降低，所以生成水和氧氣。
置換反應一般來說，根據金屬活動性順序表和金屬化合價，可以推出來。
金屬活動性順序表：
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
這個一定要記住
在金屬活動性順序表中，前面的金屬比後面的金屬活潑。
在氫前面的元素，可以與酸反應，生成氫氣，氫後面的就不可以。
排在前面的元素，可以置換出排在後面的元素，另外還需要記住的是，鐵與酸發生反應置換氫氣，生成的是二價鐵，而不是三價鐵
根據以上所說，很容易可以寫出：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
而銅和硫酸亞鐵則不會反應。
而根據通過分析化合價可以避免寫出一些不存在的物質，比如AlCl這種東西就不存在。
復分解反應是兩種鹽的反應，一定沒有化合價的變化。根據反映規律AB+CD=AD+CB 和金屬的化合價很好推，只要有生成難電離的物質，反應就可以進行，對於初中程度來數，只要有生成氣體，或者沉澱，或者水，反應就可以進行，否則反應不能進行。
例如：碳酸鉀和氫氧化鈉不能反應。
碳酸根和酸反應生成的碳酸（H2CO3）在常溫下很不穩定，會分解，在化學方程式裡面寫成CO2和H2O.
例如：CaCO3+2HCl==Cacl2+CO2+H2O
呃...初中的話,可能就這些比較有幫助吧~希望對你有用~化學方程式除了理解，適當的記憶也是必要的...關鍵是舉一反三~
Ⅳ 化學基本知識
這題不用想那麼多，原來兩室內密度相同，體積相同，那麼質量也一定相同，而根據質量守恆定律，無論怎樣，容器中氣體總質量都是不變的，分別是原來兩室氣體質量的兩倍，而體積也是倆倍。ρ=m/V 分子分母同時擴大倆倍，結果不變的。我這么說，解析你也該懂了.
Ⅵ 關於化學基礎知識~
下面是最基礎的了。
1
、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀鈣鈉鎂鋁
鋅鐵錫鉛（氫）
銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在
氫前
面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」
注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為
＋2價的亞鐵
看你是在哪個階段了，如果是深入研究的話化學內容是比較多的，答題是四類：無機化學，有機化學，物理化學，分析化學
Ⅷ 化學基礎知識
1.常見的氣體單質。如：H2、N2、O2、Cl2、F2。
2.常溫、常壓下常見的液態物質。如：單質Br2、化合物H2O。
3.出現煙、霧及煙霧的物質。空氣中出現白霧的物質：HCl、HBr、HI；空氣中出現白煙的物質：NH3+HCl、NH3+HBr及NH3+HNO3；燃燒時出現白色煙霧的物質：P+Cl2；燃燒時出現棕黃色煙霧的物質：Cu+Cl2。
4.常見火焰顏色。藍色：CO在空氣中燃燒；淡藍色：H2S、H2在空氣中燃燒；蒼白色：H2在Cl2中燃燒；不同金屬的特徵焰色反應。
5.常見物質本身顏色。氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅綜色）；液體：Br2（紅棕色）；固體：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。
6.溶液顏色。Cu2+（藍、綠色）、Fe3+（淺黃色）、 （紫紅色）、Fe2+（淺綠色）。
7.沉澱顏色。Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（藍色），Fe（OH）3（紅褐色），AgCl（白色），AgBr（淺黃色），AgI、Ag3PO4（黃色）。
Ⅸ 化學的基本知識有哪些
第一：基本的元素化合物知識：
無機化學：鹼金屬（鈉及化合物），鹵素（氯氣），氧族（硫，二氧化硫，硫酸），碳族（硅），氮族（氮氣，硝酸）元素的代表物的結構和性質
有機化學：烴（甲烷，乙烯，乙炔，苯）的結構和性質，烴的衍生物（鹵代烴，乙醇，苯酚，乙醛，乙酸。酯）的官能團和性質
第二：化學反應及能量變化：
四大基本反應類型，氧化還原反應，離子反應，可逆反應，熱化學反應。
有機反應：取代反應，加成反應，消去反應，水解反應，酯化反應，加聚反應，縮聚反應，氧化反映，還原反應。
第三：基本的化學理論
物質結構理論：原子結構，元素周期表很元素周期律。
化學平衡理論：化學反應速率和化學平衡，電離平衡，水解平衡，溶液的酸鹼性和水的離子積
電化學理論：原電池原理和電化學原理。
第四：化學基本實驗
物質性質實驗，物質制備實驗，物質的分離，提純，檢驗