配位化學課件
1. 各種配合物的化學方程式 各種中心離子的配位數
關於配伍化合物屬於無機化學主要范疇，建議去買一本《無機化學》第三版，裡面的第八章講述了配合物的化學鍵，水溶性穩定性以及制備，平衡的一些東西，是國內介紹配合物入門比較全面的一本教材。我是大三化工系的學生，無機化學曾是我修過的科目，在這里先說一些：
常見的配位原子為電負性較大的非金屬原子，NOSC鹵素（FClBrI）
形成體大多應該是過渡金屬吧，三價鐵，二價銅，Co+，一價銀離子好像也可以是。還記得有個（BF4）-，這是一個整體。
過渡金屬Ni是教材常見的中心原子，（Ni（CO）4）
Ag++2NH3=（H3N-Ag-NH3）+
配體裡面我分有單齒配體和多齒配體，多齒配體蛋疼不講，單齒配體中性分子配體有H2O，NH3
CO，CH3NH2.陰離子配體有F-Cl-Br-I-OH- 陽離子配體有CN-NO2-ONO-（能分辨兩者的不同吧，你們老師應該有講過大(帕艾)鍵）,SCN-NCS-
記住一點就是配位原子都是電負性大的原子，這樣的吸引電子的能力強才有可能形成配合物。
中心原子的配位數和原子本身的帶電量以及半徑有關，半徑在小程內是越大則配位數越大，超過小程引力減少配位數減少：
Cu+亞銅：2.4
Ag+：2
Au2+：2.4
Cu2+：4.6
Zn2+：4.6
Cd2+：4.6
Pt2+：4
Hg2+:2.4
Ni+：4.6
Co+：4.6
三價鐵：6
Cr3+：6
Co3+，Sc3+：同上
Au3+：4
Al3+:4.6
Pt4+:6
配體濃度要適當，溫度也是一個指標，一般低溫高濃度形成高配位配合物。
關於第四個問題的延伸：配體的場強：
由弱到強：I-，Br-，S2-，SCN-，Cl-，NO3-，F-，OH-，ONO-，C2O42-，H2o，NCS-，EDTA（網路一下吧，標定實驗中常見），En（乙二胺），NO2-，Cn-，CO。做的時候分析物質的極性，HOOH，OO是一個大帕艾鍵，它本身並不是非極性分子（H_OO_H鍵角非180）所以你懂的，做的時候看做CO，其實比CO還要極性大一點，只是遠不如CO，CN-穩定，許多時候OO是作為氧化劑出現的，所以配合物中不常見。配位化學是分析化學的基礎，你們競賽是不是有點BT啊，現在的小孩子好牛逼啊，真是怕了。其實你們早一點花兩個月看點書，我們學了三年的東西就被你們比下去了。加油啊。
還有，給分吧。雖然沒有直接告訴你答案，但我想我描述的應該夠你對付競賽的題目了。
如果你們學過雜化，那我想花兩個小時把那十幾頁紙看一下是很有必要的。平心而論，我的成績很差，但我覺得無機化學是比較有意思的就是雜化軌道分子軌道了。
靠，我打完這些才看到下面那些東西。now the question is：你是要答案還是要原理了。
2. 再次求助 《配位化學：原理與應用》電子版
3. 求助，配位化學
D
四水合氯化一氯一羥基二水二甲胺合鉻（III）
四溴合金（III）酸二氯二乙二胺合鐵（III）
C
4. 急急急!學過大學化學的進,學過無機化學的進,學過配位化學的進!
沒有學過配位化學，估計應該是配位化學那塊的吧，在學校圖書館搜搜資料庫吧
5. 曼徹斯特大學配位化學課程
該單元旨在為學生提供：
（i）了解3d，4d和5d系列過渡金屬的配位化學基礎，
（ii）具有解釋和預測配位化合物的化學結構和反應性的能力，
（iii）解釋和預測配位化合物電子性質的能力。
學習成果：
成功完成課程後，學生應能夠：
解釋d -block與周期表其餘部分有關的獨特特徵；
從配位的式子分配金屬和d n構型；
將配位化合物的配方轉化為幾何結構；
通過CF和MO理論描述配位配合物中的鍵合;
描述和解釋配位配合物的溶液相反應性；
合理化處於不同氧化態的金屬離子的穩定和不穩定d n構型和幾何形狀；
描述3 d和4 d，5 d金屬離子的行為差異；
導出d n自由離子以及八面體和四面體幾何形狀的術語符號；
解釋和分配配位配合物的電子吸收光譜和磁測量值；
6. 與配位化學相關的五種理論及解釋與應用，請用自己的語言解答
由於水合金屬離子離解，生成質子，金屬離子在水溶液中通常顯酸性，例如：
配位化學
K是酸離解常數，可用來衡量水合金屬離子的酸性大小，它與金屬離子電荷、半徑和電子構型有關。一般地說，金屬離子電荷高、半徑小，電子構型有利於極化作用時，酸性就大；反之就小。這種離解反應還可繼續進行，並伴隨著聚合，生成羥聯或氧聯的雙核、多核配合物，例如：
配位化學
其他含有能離解出質子的配體，還有NH3、乙二胺和有機酸等。取代反應指配體取代配合物中另一種配體的反應。根據取代反應的快慢，常把配合物分為活性配合物和惰性配合物。金屬水合配合物中水被取代的反應速率常作為活性或惰性的衡量標准。取代基可以是水分子或其他配體，如為前者，可用標記原子O（以符號O表示）示蹤。例如：【Al(H2O)6】+6H2O匑【Al(H2O)6】+6H2O
各種水合金屬離子的配位水分子與溶液本體中水分子取代速率相差很大。例如鹼金屬水合離子的取代反應速率常數為10～10秒，而鋁和鎵的水合離子則為1～10秒。離子的大小和所帶電荷的多少對反應速率有明顯的影響。電荷和結構相同的離子，半徑愈大，交換得愈快；離子大小相同者，電荷愈高，交換得愈慢。其他配體取代水合金屬離子中的配位水分子的反應速率很少取決於配體的性質，而常與水分子的交換速率一致，即取決於水合金屬離子的性質。電子轉移反應指兩配合物之間發生電子轉移的反應。例如，將 【Fe(CN)6】（Fe為標記原子）溶液與【Fe(CN)6】混合，則前者失去一個電子，後者得到一個電子，其反應為：【Fe(CN)6】+【Fe(CN)6】─→
應用：
配位化學與無機、分析、有機以及物理化學關系密切，與生物化學、葯物化學、農業化學等也有關。在化學和化工方面應用很廣。
金屬的提取和分離 一些重要的濕法冶金過程要利用金屬配合物的形成，例如鎳、銅和鈷可用氨水溶液萃取。在核反應中產生的鈹，可用噻吩甲醯三氟丙酮的苯溶液萃取。氰化鈉的水溶液通常用於從礦石中分離金。一氧化碳可用於鎳的純化。
7. 配位化學論文
8. 再次《配位化學：原理與應用》電子版
9. 誰有《配位化學》（華東師范大學出版社）的課後習題答案哪
去淘寶搜搜不就知道了么，我的《無機化學》課後答案就是在那淘回來的~