初中化學專題復習

⑴ 初三化學專題復習講義

（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖
五、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
八、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸
九、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2
2、最簡單的有機物是 CH4
3、密度最小的氣體是 H2
4、相對分子質量最小的物質是 H2
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O
6、化學變化中最小的粒子是原子
7、PH=0時，酸性最強 ，鹼性最弱
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物質是 金剛石
10、最早利用天然氣的國家是 中國
11、地殼中含量最多的元素是 氧
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣
14、空氣里含量最多的元素是 氮
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣
16、形成化合物種類最多的元素：碳
十、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同）
4、元素種類不同：是因為質子數不同
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十一：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十二：實驗室製法
1、實驗室氧氣： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
配平化學方程式的其他方法
配平化學方程式的方法有很多種，課本里只介紹了最小公倍數法，現在再介紹幾種常用的配平法。
（1）用奇數配偶法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①找出方程式里左右兩端出現次數較多的元素
②該元素的原子在方程式兩端的總數是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。在該元素的原子數為奇數的化學式前配上適當的化學計量數使其變為偶數。
③由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
例 燃燒硫鐵礦（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2
FeS2+O2——Fe2O3+SO2
氧是這一方程式里出現次數較多的元素，就以氧作為配平的起點。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數氧原子。但在生成物里共含有五個氧原子，是奇數。在SO2里含有兩個氧原子是偶數，它的化學式前的化學計量數無論怎樣，所含氧原子的個數總是偶數。因此，只有變更Fe2O3的化學計量數才能使生成物里的氧原子個數變為偶數。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數2，再進一步配平。
FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
生成物Fe2O3里所含的Fe原子個數應和反應物FeS2里所含的Fe原子個數相等，因此，必須在反應物Fe2S2化學式前寫一化學計量數4。
4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2
由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數8。
4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2
生成物里所含氧原子的總數是22，那麼反應物里氧的化學式前必須寫一化學計量數11才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
（2）用觀察法配平
按照這一方法進行配平的步驟如下：
①從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數。
②根據求得的化學式的化學計量數再找出其它化學式的化學計量數。

例 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
H2O+Fe——Fe3O4+H2
顯然，Fe3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一化學計量數4，而鐵原子前必須寫一化學計量數3。
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數4，才能使化學方程式配平。然後註明反應條件。
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
也就是，
觀察法配平化學方程式
有氫以氫作標准，無氫以氧為准繩；
調整隻能改系數，原子各等就配平。
氫氧全無找一價，變單成雙求配平；
配平系數現分數，全式乘2必平整。

⑵ 全部初中化學總復習總結

初中的化學都比較簡單【但我覺得要注重化學試驗和試驗的現象，上到高中就知道這很重要的！】

首先區別清楚化學變化與物理變化
物質發生變化時有生成新物質的變化叫做化學變化。
沒有生成新物質的變化叫做物理變化（物理變化伴隨著形狀，狀態，顏色的變化）
發生物理變化時不一定發生化學變化，發生化學變化時一定發生物理變化。

化學反應的實質：在化學反應中，分子被破壞分解成原子，而原子卻不能再分，只能重新組合成其他分子。

其次分清原子，分子，離子的區別。
物質微觀上——是由分子原子或離子構成的。
分子的特點：1.分子質量和體積都很小。2.分子總是在不斷運動的。3.分子之間有間隔。【分子間隙發生改變就是物質「三態」變化】4.物質不同，化學性質不同，同種物質分子性質不同；不同性質的分子性質不同。

原子的特點：1.原子體積和質量很小，肉眼看不見。2.原子在不斷運動。3.原子之間有間隙。4.同種原子性質相同，不同原子性質不同。5.原子在化學中不能再分。

分子定義：分子是保持化學性質的最小微粒。
原子概念：化學變化變化中的最小微粒。
離子定義：帶電荷的原子或原子團。

原子失去電子變成陽離子，陽離子得到電子變成原子
原子得到電子變成陰離子，陰離子失去電子變成原子

電離：（定義）：物質溶解於水後，離解成自由移動的離子過程
（條件）：必須有自由移動的帶電荷的微粒的物質才能導電。

酸【定義】：電離是生成的陽離子全部都是H離子的化合物叫做酸。
鹼【定義】：電離時生成的陰離子全部都是OH根離子的化合物叫做鹼。
鹽【定義】：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

酸的化學性質：1.石蕊試液遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色。2.金屬+酸==鹽+氫氣。3.金屬氧化物+酸==鹽+水。4.酸+鹼==鹽+水。5.酸+鹽==新酸+新鹽

鹼的化學性質：1.跟酸鹼指示劑反應，是是瑞士也變藍色，是酚酞變紅。2.跟非金屬氧化物反應生成鹽和水。3.鹼+酸==鹽+水。4.鹼+某些鹽==新鹼+新鹽

復分解反應：由2種化合物互相交換成分，生成另外2種化合物的反應。【復分解反應的條件：參加反應物質要「溶」，多指溶於水，生成物要有水，或者沉澱，或者氣體】
氯離子的檢驗：在被檢溶液中加入硝酸銀溶液（AgNO3)，如果出現白色沉澱，再加入稀硝酸（HNO3)，沉澱不消失，則證明被檢物中含有氯離子。

硫酸根離子的檢驗：在被檢溶液中加入氯化鋇（BaCl2)溶液，如果出現白色沉澱，再加入稀硝酸（HNO3)，沉澱不消失，則證明被檢物中含有硫酸根離子。

初中化學知識順口溜：
高價無亞，低價有亞
鉀鈉銀氫正一價
鈣鎂鋇鋅正二價
氟氯溴碘負一價
通常氧是負二價
銅汞一二鋁正三
鐵有正二和正三
碳有正二和正四
硫有負二正四六
氫、硝、氯根負一價
硫、碳酸根負二價
磷酸根為負三價
還有銨根正一價
高錳根和錳酸根前負一來後負二

常見金屬的活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

鹼鹽溶解性順口溜：
鹼除鉀鈉鋇和鈣，其餘都不溶於水；
硝酸鹽都溶於水；
氯化物除氯化銀，其餘都可溶於水；
硫酸鹽除硫酸鋇，其餘都可溶於水；
碳磷鹽除鉀鈉銨，其餘都不溶於水。

溶液pH值的測定順口溜：
紫色石蕊試液酸紅鹼藍，無色酚酞試液酸無鹼紅。

以下是初中常見常考的化學反應的類型，本人在每種類型提供3—4個化學方程式作例子。

物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

分解反應：
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

氧化還原反應：
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

⑶ 初中化學總復習提綱

1.熟悉各個化學物質的性質和物理性狀
2.歸納各個物質反應的特徵
3.根據你所復習的多做幾個摧斷題
以下是復制別人的：http://..com/question/154112364.html?si=6
你可以找些化學知識大全（這個很多），最關鍵的是記住特徵物質，特徵反應。比如沉澱氣體，各種物質顏色。初中化學是很基本的，只要用心學一定能學好的。多做題多積累，多問老師，多上網查查，相信你一定能學好！
舉個例子吧
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

⑷ 初中化學總復習（要精華）

初中化學基礎知識考點匯總
一、分子、原子、離子、元素、化合價的相關觀點：
1、 分子是保持物質化學性質的最小粒子； 7、在物理變化中，分子本身不變；
2、 分子是原子構成的； 8、在化學變化中，分子結構和種類都改變；
3、 分子、原子的體積和質量都很小； 9、分子和原子的本質區別是在化學變中是
4、 分子、原子、離子都不斷運動； 否可以再分；
5、 分子、原子間有一定間隔，可以壓縮； 10、離子是帶電的原子或原子團；
6、 同種物質的分子化學性質相同；11、原子中質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；
12、原子在化學變化中有「三不變」原子種類不變、原子數目不變、質量不變。
13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數都達到穩定結構，但達到穩定結構不一定是稀有氣體原子。
14、核電荷數或質子數相同的一類原子屬於同種元素，但質子數相同的粒子不一定屬於同種元素；元素只講種類不講個數。
15、同種元素的核電荷數或質子數相同，不同元素的本質區別是質子數或核電荷數不同。
16、元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數有密切關系。
17、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca， 空氣中含量最多的元素： N
元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
18、原子的相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數。
19、單質中元素化合價為零，化合物中元素正負化合價代數和為零。
20、原子是化學變化中的最小粒子，化學變化中不能再分。
21、有單質參加或有單質生成的變化，化合價一定會改變。
22、元素周期表中族為最外層電子數相同（16族），核外電子層數相同為周期（7個周期）。
23、常見的離子：硫酸根離子SO42-、碳酸根離子CO32-、硝酸根離子NO3-、銨根離子NH4+
二、物質變化、物質性質、物質分類
1、物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變和三態轉變。
2、化學變化是有新物質生成的變化。
3、物理變化和化學變化的本質區別是是否有新物質生成（判斷依據）。
4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，生成新分子，生成新物質。
5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素。
6、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點。
7、可燃性氣體與助燃性氣體混合點燃有可能會發生爆炸。
8、特別的物理變化有：石油的分餾，乾冰升華，礦石粉碎，潮解。
9、特別的化學變化有：煤的干餾，物質在空氣中變質，風化。
10、特別的混合物：溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物。
三、化學用語
1、元素符號表示意義有：①表示某種元素 ②表示該元素的一個原子 ③有些還可以表示單質的化學式（ 金屬、稀有氣體、部分固體非金屬）。
2、化學式表示的意義有：①表示某物質 ②表示該物質的一個分子（想一想哪些不符合）
③表示該物質由何種元素組成 ④表示一個某某分子由幾個某某原子構成。
3、離子符號表示某離子及一個離子帶多少單位的正或負電荷
4、化學方程式可知：①該化學反應的反應物和生成物，以及反應條件 ②各物質間的質量比③參加反應的粒子數（計量數）。
5、元素符號周圍數字的含義：
①元素符號前的數字表示原子的個數。
②元素符號右下角的數字表示一個某分子由幾個某原子構成（即原子的個數比）。
③元素符號右上角的數字表示一個某離子帶幾個單位的正（或負）電荷。
④元素符號正上方的數字表示該元素的化合價。
6、化學式前的數字表示分子的個數。
7、離子符號前的數字表示離子的個數。
8、化學方程式的書寫原則：①以客觀事實為基礎 ；②遵守質量守恆定律。
四、質量守恆定律
1、參加化學反應的各物質質量總和等於生成的各物質質量總和。
2、化學反應中「三個不變」原子（元素）種類不變，原子數目不變，質量不變。
「一個一定變」分子種類（分子組成）一定變 ，「一個可能變」分子數目不一定變。
五、元素化合物
1、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑。
2、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁。
3、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物有刺激性氣味。
4、磷在氧氣中產生大量的白煙，產物為白色的固體。
5、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體。
6、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或細沙。
7、銅在空氣中加熱由紅色變黑色。
8、氫氣、一氧化碳、甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑒別應看生成的產物。
9、水凈化的方法有：沉澱，過濾，吸附，蒸餾，凈化程度最高的是蒸餾。
10、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色，是因為二氧化碳與水反應生成了H2CO3
11、二氧化碳能使石灰水變渾濁 。是因為二氧化碳與石灰水反應生成了CaCO3
12、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇鹼液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇鹼變紅色，指示劑遇中性試劑不變色。
13、酸的性質：①酸和指示劑反應 ②酸和活潑金屬反應放出氫氣（註：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸）③酸和鹼發生中和反應 ⑤酸和某些鹽反應。
14、鹼的性質：①鹼和指示劑反應②CO2 SO2和可溶鹼反應 ③鹼溶液和某些鹽溶液反應。
15、鹽的性質：①鹽溶液和某些鹼溶液反應 ②鹽和某些鹽反應 ③鹽和某些金屬反應（活 潑金屬置換不活潑金屬出來）。
16、氧化物的性質：①CO2、SO2、SO3和水反應生成酸 ，②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反應生成可溶性鹼，③金屬氧化物和酸反應，④金屬氧化物和還原劑反應。
17、金屬的性質：①金屬和氧氣反應 ，②金屬和酸反應 ，③金屬和某些鹽反應。
18、金屬及金屬礦物的保護措施：
①防金屬銹蝕、②回收、③合理有計劃的開采、④尋找金屬的替代品
19、溶液的內容：①溶液的特徵：均一、穩定的混合物 ②溶解度的四要素：一定的溫度、
100g溶劑、達到飽和狀態、溶解度是溶質的質量 ③溶解度的規律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小（熟石灰）；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大。
六、氣體製取和收集
1、選擇氣體發生裝置考慮：①反應物的狀態 ②反應的條件。
2、收集應考慮：①密度和空氣比較②該氣體的溶解性（O2不易溶、H2難溶、CO2可溶）。
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部。
4、制氧氣的注意事項：①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜並放一小團棉花，②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物 ③導氣管應只伸入試管少許。
5、制二氧化碳的注意事項： ①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉 ②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸 ③不能用排水集氣法收集 。
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用帶火星的木條放出集氣瓶口，復燃。
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅。
8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣。
9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳。
10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒後的產物。
七、物質燃燒的知識：
1、物質燃燒的條件：①可燃物 ②有充足的氧氣或空氣③溫度達到該物質的著火點。
2、提高燃燒效率的措施：①有充足的氧氣 ②提高空氣和可燃物的接觸面積。
3、滅火的措施：
①清除或隔離可燃物 ②隔絕空氣或氧氣 ③溫度降低到可燃物的著火點以下。
八、三大污染，綠色能源
1、空氣污染：①煙塵 ②有害氣體（SO2 、NO2 、CO）。
2、水體污染：①工業「三廢」（廢渣、廢水、廢氣）的任意排放 ②農業的農葯化肥的任意施放 ③生活污水的任意排放。
3、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置。
減少「白色污染」的措施：減少使用不必要的塑料製品、重復使用塑料袋、使用可降解塑料、回收塑料
4、綠色能源：水能，太陽能，風能，地熱能，酒精（乙醇）。
5、清潔能源：氫能、乙醇、天然氣
十、物質用途小結
CO2：氣體：滅火、汽水 、溫室化肥， 固體乾冰：人工降雨、致冷劑。
N2：食品填充氣、燈泡保護氣，稀有氣體：焊接金屬保護氣、霓虹燈填充氣
Ca(OH)2：建築材料、改良酸性土壤、波爾多液、漂白粉。
CaCO3：建築材料、制水泥等。 CaO：食品乾燥劑、建築材料。
NaCl：調味、防腐劑、腌漬食品 生理鹽水（0.9%）。 鐵粉：食品防腐劑（除水和氧氣）
Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其松軟。 C6H12O6：供能
NaHCO3：制糕點所用的發酵粉、醫療上治療胃酸過多。
NaOH：肥皂、石油、造紙、（固體可作乾燥劑）。 濃H2SO4做氣體的乾燥劑。
O2：支持燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）。
H2：清潔能源、冶煉金屬。 CO：能源、冶煉金屬、煤氣中毒。
CH3COOH：顯酸性、調味、（廚房中可用其區別食鹽和純鹼、除水垢、制無殼雞蛋）。
C2H5OH：燃料（減少污染、可再生）， 工業用鹽：亞硝酸鈉NaNO2有毒。