中考通化學

① 初中中考全部化學方程式

一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）： 4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgOHg+ O2 ↑
14. 加熱高錳酸鉀： （實驗室制氧氣原理 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：（實驗室制氧氣原理） 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
16加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18. 生石灰溶於水： CaO + H2O === Ca(OH)2
19. 二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=== H2CO3
三、質量守恆定律：
20. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO
21. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO Cu + H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2
24. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO
25. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
26. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層： C + O2 點燃 CO2
28．煤爐的中層： CO2 + C 高溫 2CO
29．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=== H2CO3
33．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
34．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
35．一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
37．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
40． 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O

六、金屬
（1）金屬單質 + 氧氣-------- 金屬氧化物 （化合反應）
41． 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO
42． 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 2CuO
44. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
45. 鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
47. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
48. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
49. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
50. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
51. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
52. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽（置換反應）
53. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
54. 鋁和硫酸銅溶液反應： 2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
55. 銅和硝酸汞溶液反應： Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
56． 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水（復分解反應）
57. 氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵銹)： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化鐵和稀硫酸反應（除鐵銹）： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化銅和稀鹽酸反應： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
60. 氧化銅和稀硫酸反應： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
61. 鹽酸和燒鹼起反應： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
62. 鹽酸和氫氧化鈣反應： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
63. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和燒鹼反應： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）
65．大理石與稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化鋇溶液反應： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1）鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水（復分解反應）
69．苛性鈉暴露在空氣中變質： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
70．苛性鈉吸收二氧化硫氣體： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
71．苛性鈉吸收三氧化硫氣體： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
72．消石灰放在空氣中變質： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽（復分解反應）
74. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）+ 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽（復分解反應）
75. 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）
76．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應： NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽（復分解反應）
77. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽（復分解反應）
78．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
79．硫酸鈉和氯化鋇： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

② 化學中考通其中的卷子的答案

答案

一、
BCBAC

BDACA

ABAAA

B
二、
17.
紅

鹼

Fe2O3
＋
6HCl===2FeCl3
＋
3H2O

Na2CO3

ABD
18.

鹼性物質

NH3

(NH4)2SO4
＋
Ca(OH)2===CaSO4
＋
2H2O
＋
2NH3
↑

2NH4NO3
＋
Ca(OH)2===Ca(NO3)2
＋
2H2O
＋
2NH3
↑

19.
④

③

②

①

20.

三

②③④

純凈物

混合物

HCHO
＋
O
2
=====
點燃
CO
2
＋
H
2
O
；化學

21.

細口瓶

燒杯

紅

NaOH
＋
HCl===NaCl
＋
H2O

攪拌

使鹽酸與氫氧化鈉充分反應

三、

(1)Fe2O3
＋
6HCl===2FeCl3
＋
3H2O

(2)
稀鹽酸

無色酚酞

(3)Ca(OH)2
＋
Na2CO3===CaCO3
↓＋
2NaOH
(4)Na2CO3
＋
2HCl===2NaCl
＋
H2O
＋
CO2
↑

NaCl
、
NaCl
和
Na2CO3
四、

解：根據質量守恆定律，生成的
BaSO4
質量為：

20 g
＋
30 g
－
47.67 g
＝
2.33 g
；
----------2
分

設參加反應的
Ba(OH)2
的質量為
x
。
----1
分

Ba(OH)2
＋

H2SO4

===

BaSO4
↓＋

2H2O---------3
分

171

233
x

2.33 g
171
x
＝
233
2.33 g

x
＝
1.71 g--------2
分

Ba(OH)
2
的溶質質量分數＝
1.71 g
25 g
×
100%
＝
6.84%------2
分

答：該溶液中
Ba(OH)
2
的溶質質量分數為
6.84%
。

③ 只剩90天就要中考了，可我化學一竅不通怎麼辦啊

初中的化學處於啟蒙階段，很多都是基礎性的知識，或者基本常識，只要用心，單是靠記憶也可以得到相應的分數，不要輕易放棄哦
需要著手依次記憶的，1~20號元素名稱與元素符號，常見元素化合價，常見物質化學式，常用的化學方程式，同時也要把教材通讀一遍，不清楚的地方趕緊問老師，不是還有90天嘛，好好安排時間，不拉下別的功課，鼓足干勁，化學成績很快就會上來的，立竿見影。。

④ 中考所有化學方程式

其中包括一些高中的，你自己選擇吧！
一.
非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）
1、氧化性：
F2+H2===2HF
F2+Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等體積)===2ClF
3F2(過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3
Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2、還原性
S+O2===SO2
S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二．金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

⑤ 中考初三化學知識點總結歸納(完整版)

第一部分

1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

2、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：

(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeCO3)。

3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。

5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：

(1)升溫。

(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑)。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個主要原因：

(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;

(2)生活污水的任意排放;

(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

9、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;

(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;

(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：

(1)液態氧氣是淡藍色；

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰；

(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、與銅元素有關的三種藍色：

(1)硫酸銅晶體;

(2)氫氧化銅沉澱;

(3)硫酸銅溶液。

17、過濾操作中有「三靠」：

(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

18、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。

19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

20、取用葯品有「三不」原則：

(1)不用手接觸葯品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

(3)不嘗葯品的味道。

第二部分

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點燃CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2加熱2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點燃2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C高溫2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2)：

14、加熱高錳酸鉀：

2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

15、電解水：2H2O通電2H2↑+O2↑

16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑

17、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2)：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

第三部分

1、 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、 一些特殊物質的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)

藍色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液態固態O2(淡藍色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質S)、含Fe3+ 的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4·7H2O、含Fe2+ 的溶液(淺綠色)、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

3、 常見一些變化的判斷：

① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質)

② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱

④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼

4、 酸和對應的酸性氧化物的聯系：

① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O

(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)

CO2 + H20 == H2CO3

SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4

N2O5 + H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

5、 鹼和對應的鹼性氧化物的聯系：

① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：(生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應)

K2O + H2O == 2KOH

Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2

CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O

Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

6、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：

① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、鹼石灰等

③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。

7、實驗注意的地方：

①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在通風廚中進行;並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;

SO2、NO2用鹼液吸收。

④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

8、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。

② 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3-5% NaHCO3沖洗;

Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸;

Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

9、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：

①制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)

②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)

③制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(並可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]

10、有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

⑥ 馬上中考 初中化學一竅不通

初中化學老簡單了，你把那個選擇題好好做做就是了。最最基礎的，像分辨物理變化和化學變化，你還能看不出來，反應前後生成新物質了，那就是化學變化反應後沒有生成新物質，那就是物理變化。還有哪些是有機物，哪些是無機物？你把最近五份考試的的選擇題，好好看一看，但起碼分數肯定不會是零分兒。
背答案絕對是不可靠的，因為啥呢？就算是處壓上題了，相同的題，那麼人家的選項變化一下不也是抓瞎了，所以呢，還是好好看一看課本吧。
如果你現在有心想提高20分兒的話，那就上課聽老師好好的講評一份兒卷，多聽上幾遍，你起碼，一份卷子原題再重做兩邊的話，你的分數肯定有大改變。雖然有些方程。是你反應方程式你背不下來，但是呢，你最後的計算題一般就那麼幾個變化，碳酸鈣的，氯化鋇的，那這幾個生成沉澱的物質，你肯定能記下來，記下來的話，最後的計算題配平方程式求質量，你就能拿下呀。這樣起碼你拿20份是不成問題的，要想努力的話，現在就開始加油吧。

⑦ 中考一本通化學答案

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⑧ 初三中考化學知識點歸納（人教）

第一單元 1、物理變化和化學變化本質區別：是否有新物質生成（微觀——是否有新分子生成）