高中化學計量
A. 高中化學的化學常用計量。
氯氣的物質的量為3.36/22.4=0.15mol
設反應了xmolBr-
如果還有Br離子的話,說明氯氣少量,完全反應
方程式為2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
2 1 2
x 0.3(氯氣全部變成氯離子)
則x=0.3mol
剩餘的Br-為0.3mol
總共為0.6mol
所以濃度為0.6/2/0.1=3mol/L
即可求得
B. 高中化學計量的計算
前者的密度大於後者,體積相同時
,前者的溶液質量大於後者。因此,相同體積時,20%NaOH溶液中的NaOH比後者的兩倍還多,故其物質的量濃度是後者的兩倍多。
C. 高中化學.什麼是化學計量數
化學計量數就是化學方程式中化學式前面的數字.
如Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe、FeCl3、FeCl2的化學計量數分別是1、2、3.
D. 高中化學計量的問題
1.
錯,
正確是10g氖氣所含的原子數目為3.01×10的23次方。
好好查下元素周期表,Ne的相對原子質量是
20,
不是10,
它的質子數才是10
2.
對的。
NH3
的相對分子質量是
17,
一個NH3分子中含有10個電子。好好數一數。
7
+1*3=10
E. 高中化學化學計量數
摩爾質量與氣體密度成正比(阿伏加德羅定理的重要推論(僅適用於氣體):同溫、同壓下,氣體的密度與其摩爾質量(或是相對分子質量)成正比.數學表達式:p1/p2=M1/M2(T、P相同).),又已知氫氣的摩爾質量是:2 g/mol,相對密度為11.43,則有混合氣體摩爾質量=2 g/mol×11.43=22.86g/mol,希望有用
F. 高中化學計量單位
摩爾質量單位:g/mol
摩爾數單位:mol
濃度單位:mol/L
摩爾體積單位:L/mol
要掌握好一摩爾的定義
G. 高中化學中什麼是計量
比如化學葯品的稱重,液體使用量杯,滴定管的毫升數都是計量。
H. 求教高中化學,化學常用計量
解:(1)根據c=1000ρw/M,則c(NaClO)=(1000mL×1.19g•cm-3×25%)/ (74.5g•mol-1×1L)=4.0mol•L-1,故答案為:4.0;
(2)根據稀釋前後溶質的物質的量不變,則100mL×4.0mol•L-1=(100mL×1.19g•cm3+10000g)/ 1g•cm-3 ×c(NaClO),
解得稀釋後c(NaClO)≈0.04mol•L-1,c(Na+)=c(NaClO)≈0.04mol•L-1,故答案為:0.04;
(3)一瓶「84消毒液」含有n(NaClO)=1L×4.0mol•L-1=4.0mol,
根據反應CO2+2NaClO+H2O═Na2CO3+2HClO,則需要CO2的物質的量為n(NaClO)×1/2
=2.0mol,即標准狀況下V(CO2)=2.0mol×22.4L•mol-1=44.8L,故答案為:44.8L;
(4)A、需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A錯誤;
B、配製過程中需要加入水,所以經洗滌干凈的容量瓶不必烘乾後再使用,故B錯誤;
C、由於NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質,所以商品NaClO可能部分變質導致NaClO減少,配製的溶液中溶質的物質的量減小,結果偏低,故C正確;
D、應選取500mL的容量瓶進行配製,然後取出480mL即可,所以需要NaClO的質量:0.5L×4.0mol•L-1×74.5g•mol-1=149g,故D錯誤;
故答案為:C.
望樓主採納
I. 高中化學。什麼是化學計量數
化學計量數就是化學方程式中化學式前面的數字。
如Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe、FeCl3、FeCl2的化學計量數分別是1、2、3。