在化學中的酸
在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物是酸。
由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物是鹽。
如果是初三階段的話，你就記PH值小於7為酸,等於7為鹽,大於7為鹼
Ⅱ 化學中「酸」的定義是什麼
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
望採納
Ⅲ 化學中什麼酸什麼的名稱是怎樣來的
酸是一類化合物的統稱 。
酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。
廣義定義是：能夠接受電子對的物質。
這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關。部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。
電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由於質子從一個水分子跑到另一個水分子所造成的。在傳統意義上，H3O+的濃度還取決於氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。
Ⅳ 在化學中，什麼是酸什麼是鹼
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。
鹼：化學上是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，與酸反應形成鹽和水。
Ⅳ 化學中酸是什麼
Bronsted-Lowry的酸鹼質子理論：能夠提供質子(即氫離子）的物質是酸。
Lewis的酸鹼理論認為：酸是能接受一對電子形成共價鍵的物質。
Ⅵ 在初中化學中常見的酸有哪些
初中化學裡面，記得是有鹽酸，硫酸，硝酸，醋酸。
Ⅶ 初中化學常見的酸是什麼、
初中化學常見酸：鹽酸、硫酸、乙酸、亞硫酸、硝酸等。
酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物.
鹼:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.
鹽:電離時能產生金屬離子和酸根離子的化合物。
不同酸的共同特點：在水溶液中都能電離出相同的氫離子。
Ⅷ 化學中什麼是酸
酸:電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物.
鹼:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物.
鹽:電離時能產生金屬離子和酸根離子的化合物.
Ⅸ 初中化學常見的酸
(1)去樣品少量和碳酸鈣反應有氣泡冒出的為稀鹽酸，沒有反應的為氯化鈉版溶液（直接說食鹽水就是權了）
（2）用玻璃棒蘸取液體放在酒精燈火焰上方（切記上方別放火里了）烤，有白霧的則為稀鹽酸，有固體生成的則為氯化鈉。
Ⅹ 化學中什麼是酸！
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可專分為無機酸、有機屬酸。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣。
溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散於另一物質（溶劑）中。
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鹼的化學性質
1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用
鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）
2、鹼能與非金屬單質發生反應
3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱。
4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
5、鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。