某化學實驗室

㈠ 某化學實驗室的5個葯劑瓶上的標簽模糊不清，化學老師請一位同學去貼好葯劑名稱的標簽，結果由於該學生對化

設貼對的兩張編碼為：x,y貼錯的三張編碼按順序分別為1,2,3。有以下幾種：
xy123/132/213/231/321/312.
yx123/132/213/231/321/312.
x*y**
x**y*
x***y
…………
共n(n-1)/2種排列，每種排列有6種結果。計算：
5(5-1)/2*6=60（種）
每列有一種結果是全對，有一種是對3個，其餘的則是對二個的。（兩個特殊情況除去）
所以錯誤的有：
60-2*10=40（種）
答案：40種

㈡ 某化學實驗室有四個葯品櫥分類存放了如下葯品：現該實驗室購進了一瓶小蘇打，應將它放進（）A．

小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是由金屬離子和酸根離子形成的化合物，屬於鹽．
A、鐵、銅回屬於金屬單質，而小蘇答打屬於鹽，故選項錯誤．
B、硫酸銅、氯化鈉均屬於鹽，小蘇打也屬於鹽，可以一起存放，故選項正確．
C、氫氧化鈉、氫氧化鈣均是由金屬離子和氫氧根離子組成的化合物，均屬於鹼，而小蘇打屬於鹽，故選項錯誤．
D、鹽酸、硫酸均是由H⁺和酸根離子構成，均屬於酸，而小蘇打屬於鹽，故選項錯誤．
故選B．

㈢ 某化學實驗室分兩批共購進了一些純酒精，第一批用了72元，第二批用了40元．已知第一批購進純酒精的重量是

（1）設第一批純酒精的進貨量為xkg，則第二批純酒精的進貨量是

3

2

xkg，根據題意可得：

72

3 2 x

=

40

x

+2，
解得：x=4，
檢驗得：x=4是原方程的根．
則

3

2

x=6，
答：第一批純酒精的進貨量為4kg，則第二批純酒精的進貨量是6kg；

（2）設第一次倒出酒精y升，根據題意可得：
8-y-

8?y

8

?y=8×

25

64

，
解得：y₁=3，y₂=13（不合題意捨去），
答：第一次倒出酒精3升．

㈣ 某化學實驗室以一種工業上的廢渣（廢渣主要含有MgCO3、）

(1) CaSO 4 (2)趁熱過濾；將濾渣A 洗滌一次，然後取洗滌液，加入少量氯化鋇，如不產生沉澱，表明已洗滌干凈 (3) MgCO 3 +H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 O+ CO 2 ↑、CaCO 3 +H 2 SO 4 =CaSO 4 +H 2 O+CO 2 ↑

㈤ 某化學實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配製情況回答下列問題

（1）A為平底燒瓶、D為分液漏斗，在配製溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配製一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管， 故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管； （2）容量瓶為定量儀器，容量瓶上標有溫度、容量和刻度線，所以①③⑥正確， 故答案為：①③⑥； （3）配製一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：BDAFEC， 故答案為：BDAFEC； （4）質量分數為98%、密度為1.84g/cm 3 的濃硫酸的濃度為： 1000×1.84×98% 98 mol/L=18.4mol/L；實驗室沒有450mL的容量瓶，實際上配製的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要濃硫酸的體積為： 0.5mol/L×0.5L 18.4mol/L ≈0.0136L=13.6mL， 故答案為：13.6； （5）稀釋濃硫酸時必須將濃硫酸加入水中，正確的操作方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，並不斷用玻璃棒攪拌， 故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，並不斷用玻璃棒攪拌； （6）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，配製的溶液濃度偏高，故A錯誤； B．容量瓶未乾燥即用來配製溶液，對溶質的物質的量及溶液的體積都沒有影響，所以不影響配製結果，故B錯誤； C．濃硫酸在燒杯中稀釋後，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，並進行定容，熱的溶液體積偏大，冷卻後體積變小，配製的溶液體積偏小，根據c= n V ，溶液濃度偏高，故C錯誤； D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，配製的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c= n V ，配製的溶液濃度偏低，故D正確； E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致加入的蒸餾水體積低於容量瓶刻度線，配製的溶液體積偏小，根據c= n V ，溶液的濃度偏高，故E錯誤； F．燒杯未進行洗滌，導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，根據c= n V ，配製的溶液濃度偏低，故F正確； G．定容後塞上瓶塞反復搖勻，靜置後，液面不到刻度線，再加水至刻度線，配製的溶液體積偏大，根據c= n V ，溶液的濃度偏低，故G正確； 故答案為：DFG．

㈥ 求老師解答：某學校化學實驗室的廢

Ba(OH) 2 ；AgNO 3

㈦ 某化學實驗室有一瓶黑色固體粉末X（X是純凈物），因試劑瓶標簽破損無法確定其成分．為此小軍進行了以下實

（一）【猜想與假設】初中化學實驗室常見的黑色粉末有CuO、MnO₂、Fe₃O₄、鐵粉、炭粉等，根據以實驗知，能和硫酸等物質反應，可猜想為氧化銅，故答案為：CuO
【實驗分析與結論】
①從「實驗一」可知，X不溶於水，故答案為：不溶於水
②由「實驗二」知，X與稀硫酸反應生成藍色物質，即生成硫酸銅，溶液中有銅離子，故答案為：CuO；
③鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
（二）（1）分子由原子構成，不帶電，離子帶電，故分子是：H₂O；離子是：H⁺、SO₄^2-；
（2）如果要驗證H⁺或SO₄^2-使X溶解，應該考慮單獨含有H⁺或SO₄^2-的物質和CuO反應，觀察CuO是否溶解，由「實驗三」知，加入A物質與X不反應，所以實驗Ⅲ中應加入的物質可以是硫酸鈉等可溶性硫酸鹽，「實驗四」能溶解CuO，所以B物質可能是硫酸或鹽酸等酸類物質．故答案為：Na₂SO₄；HCl
（3）通過以上實驗知，加入酸後X溶解，說明H⁺能使氧化銅溶解，故答案為：H⁺
（4）在實驗一、二、三中分別含有了H₂O、H⁺、SO₄^2-三種微粒分別驗證了與氧化銅的溶於不溶，故答案為：同意

㈧ 某化學實驗室有abc三個試管分別盛有10g 20g

原溶液經過A以後,濃度稀釋了一半
再經過B以後,是在A的濃度1/3
然後通過C,則是在B濃度的1/4
所以原來的濃度時1%*2*3*4=24%

㈨ 某化學實驗室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，現欲用98%的濃硫酸（ρ=1.83g/cm3 ）配製，配製步驟：①計算

（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用20ml量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻．
所以實驗儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要：500ml容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管．
（2）98%、密度為1.84g/cm³的硫酸的物質的量濃度為C=

1000×1.83×98%

98

=18.3mol/L，令需濃硫酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前後溶質的物質的量不變，所以V×18.3mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：V=13.7mL，需濃硫酸的體積為13.7mL．所以需要選擇25ml量筒．
故答案為：18.3mol/L；13.7mL；B；
（3）稀釋濃硫酸一定要把濃硫酸注入水中，並不斷攪拌；故答案為：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內壁緩緩加入量好的濃硫酸，並不斷用玻璃棒攪拌；
（4）A、濃硫酸有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內導致濃硫酸的濃度降低，所以配製溶液的濃度偏低，故答案為：偏小；
B、容量瓶用蒸餾水洗滌後未乾燥，不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量，故無影響，故答案為：無影響；
C、燒杯未洗滌，燒杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶中硫酸的物質的量減小，所配溶液濃度偏低，故答案為：偏小；
D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故答案為：偏大．