基礎化學知識
『壹』 化學基礎知識1
一、膠頭滴管的作用就是在試驗中往試管或其他容器中滴入少量試劑，或是粗略的使溶液達到要求的數量。
二、空氣的成分按體積百分比計算氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他雜質和氣體0.03%。
三、主要分為有害氣體和粉塵兩大類；
保護空氣的方法有；
1、防治大氣污染，控制污染排放是改善空氣質量的根本措施，其主要途徑有：工業合理布局，搞好環境規劃；改變能源結構、推廣清潔燃料、使用清潔生產工藝，減少污染物排放。
2、強化節能，提高能源利用率、區域集中供暖供熱。
3、強化環境監督管理和老污染源的治理，實施總量控制和達標排放。
4、嚴格控制機動車尾氣排放等。
5、植物有過濾各種有毒有害大氣污染物和凈化空氣的功能，樹林尤為顯著，所以綠化造林是防治大氣污染的比較經濟有效的措施。
『貳』 化學基礎知識
1.常見的氣體單質。如：H2、N2、O2、Cl2、F2。
2.常溫、常壓下常見的液態物質。如：單質Br2、化合物H2O。
3.出現煙、霧及煙霧的物質。空氣中出現白霧的物質：HCl、HBr、HI；空氣中出現白煙的物質：NH3+HCl、NH3+HBr及NH3+HNO3；燃燒時出現白色煙霧的物質：P+Cl2；燃燒時出現棕黃色煙霧的物質：Cu+Cl2。
4.常見火焰顏色。藍色：CO在空氣中燃燒；淡藍色：H2S、H2在空氣中燃燒；蒼白色：H2在Cl2中燃燒；不同金屬的特徵焰色反應。
5.常見物質本身顏色。氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅綜色）；液體：Br2（紅棕色）；固體：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。
6.溶液顏色。Cu2+（藍、綠色）、Fe3+（淺黃色）、 （紫紅色）、Fe2+（淺綠色）。
7.沉澱顏色。Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（藍色），Fe（OH）3（紅褐色），AgCl（白色），AgBr（淺黃色），AgI、Ag3PO4（黃色）。
『叄』 大一基礎化學重點考什麼 大一基礎化學考前怎麼復習,主要復習的重點是什麼
化學的知識點較多,記憶的內容較分散,但其內容固定,不像數學那樣靈活多變,復習時要以考試大綱為重點.對基礎化學知識點的考查主要側重於一些規律性的內容,如熔點、酸性、沸點、電負性等一些特徵的排序.基礎化學就是以往考查的無機化學部分,大綱的變化也體現出考生必須對考點扎實掌握,靈活運用.
縱觀歷年考題可以看出,基礎化學中的填空題和選擇題幾乎涉及到全部的章節內容,考生不能投機取巧,要把基礎打牢,不留漏網之魚.溶液和溶膠部分一般會出小題,考生要注意了解稀溶液通性、計算、分散系特點.原子化學部分的重點是熟練運用4個量子數來表示物質的狀態,重點理解雜化軌道理論以及運用雜化軌道理論來描述書本上提到的有代表性的物質.考生還要會靈活運用元素周期表相關知識來描述給定的元素.
基礎化學中最重要的是熱力學第一定律,幾乎每年都會考查計算,牢記基本概念,對做計算題大有裨益.大型計算題通常不會只局限於某個知識點,常以氧化還原平衡和電極電勢兩章的內容作為切入點,考生需要綜合氧化還原平衡理論、酸鹼平衡理論、電極電勢、化學熱力學等相關知識來解答.解答大題時,考生在掌握基礎公式的同時還要學會熟練靈活運用各個公式,熟悉應用每個公式的前提條件；最好隔天做一道綜合性的大題,大題所融合的知識點越多越好.
化學的另一部分是有機化學.有機化學的知識點主要有：飽和脂肪烴；不飽和脂肪烴；芳香烴結構、命名及理化性質；旋光異構；鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮和醌的分類,結構,理化性質及命名,醛,酮的親核加成反應,■-H的反應,醛的氧化和歧化反應、還原反應等；胺的命名、理化性質；雜環化合物的幾種類型親電反應活性的比較；碳水化合物理化性質,哈武斯式及其他幾種構象式的轉變,各種化學性質,鑒別中的應用,還原性及非還原性；氨基酸分類結構命名,等電點,表示方法和肽的命名原則；類脂中幾種物質的組成和結構、命名、皂化反應等.
有機化學部分的題型主要有命名題、反應題、排序題、合成題、簡答題等.在復習時應注意以下幾方面：
以前考生對有機化學的復習多是縱向復習,主要是熟悉和梳理有關知識點.現在應改為橫向復習,應把章節之間以及各個知識點之間的聯系作為重點方向來把握.在把握重點的基礎上,多做習題,思考和串聯知識點,這樣能收到較好的復習效果.對於考生來說,有機化學中比較不容易理解和掌握的是排序題和合成題.例如,考查「在同一反應中,不同反應物對反應活性和反應速率的影響以及取代基對反應的影響」,可以把自由基取代、親電加成、親電取代、親核加成、親核取代等各種反應類型總結到一起,比較其不同的反應歷程和反應現象,方便記憶.同時加強合成題的練習,做完之後,嚴格檢查合成的過程是否合理,有沒有其他合成途徑,使用其他方法有什麼區別,這樣才不會在考場上對合成題感到無所適從.另外,也可以把各種有機物的物理性質和化學性質總結到一起,比如物質熔點和沸點.從歷年的考卷來看,物質熔點和沸點的比較一直是考查的重點,也是考生易丟分的地方.對於反應條件特殊和不易記的化學反應式,考生不妨總結到一個小本子上,在休息之餘經常拿出來看看,加強有關有機反應的記憶,這樣會達到事半功倍的效果.
有機化學的各種反應過程也必須引起足夠重視,不可能僅僅考查幾個反應的書寫,還要求考生有一定分析問題和解決問題的能力,同時也要拉開考分的檔次,而有機化學反應歷程的考查正好符合這一點.因此,在復習階段必須高度重視反應歷程的復習,分析其中的關鍵部分並掌握同類反應,這也有助於加深對化學反應結果的理解.
『肆』 關於化學基礎知識~
下面是最基礎的了。
1
、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀鈣鈉鎂鋁
鋅鐵錫鉛（氫）
銅汞銀鉑金
①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
②排在
氫前
面的金屬能置換酸里的氫，排在氫後的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應；
③排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在後面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。
④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是「先遠」「後近」
注意：＊單質鐵在置換反應中總是變為
＋2價的亞鐵
『伍』 基礎化學知識
鹼性：NaOH Na2O2 Ca2O K2O2
酸性：濃HNO3 濃H2SO4 FeCl3 KMnO4 KClO3 HIO4 KCrO4
看你是在哪個階段了，如果是深入研究的話化學內容是比較多的，答題是四類：無機化學，有機化學，物理化學，分析化學
『柒』 化學基本知識點有哪些
元素周期表、元素周期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。
氧化還原反應是核心,從高一到高三課本一直在逐步闡述他的原理,計算及應用.因為高中化學研究的是反映的本質:電子的得失或偏離.所以這是首要核心,其中包括氧化還原反映,離子反應,熱化學方程式.這是高中第一大原理.理論知識還包括重要的平衡理論:化學平衡研究可逆反應,電離平衡研究溶液中離子的關系,離子反應是他的基礎.。
以上是理論知識,還一大是元素周期表、元素周期律,就是研究元素中的遞變規律,這不僅在理論知識中重點講述,也通過元素與化合物的學習體現.整個高中會研究鹼金屬,鹵族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金屬(特別是鐵,鎂,鋁,鋁是兩性金屬,銅會穿插學習).所以化合物間的關系與推斷也相當重要。
有機化學也是一大塊,但只要學好他幾類物質就行了,高中對有機化學要求不太高.主要是烴(含碳氫有機物)包括:烷,烯,炔,苯等,烴的衍生物(除碳氫還有其他元素的有機物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然後和有機物間的同分異構是一大重點!!!有機中的糖脂蛋白質及合成材料要求不高。
然後是計算.高中引入物質的量這一概念徹底優化了初中許多錯綜復雜的計算,其中阿伏加德羅定律很重要,其中老師會講到的克拉伯龍方程在物理熱學中也有應用.計算會慢慢講訴貫穿整個高中,逐步加難.這也是重點。
最後更重要的是實驗,這是高考中很不易得全分的部分.需要平時積累,在搞清課本實驗的基礎上多看一些拓展的實驗可以拓展思維有助於適應高考要求.實驗應該是最難的部分,也是最能體現差距的部分。
『捌』 化學中的基礎知識大全
化學總復習資料
基本概念：
1、
：生成了其它物質的變化
2、
：沒有生成其它物質的變化
3、
：不需要發生
就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、
等)
4、
：物質在
中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、
、
、穩定性等)
5、
：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上
組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同
(即
)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質
的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用
來表示物質組成的式子
14、
：以一種
的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的
=
≈
+
數 (因為原子的質量主要集中在
)
15、
：化學式中各原子的相對
的總和
16、離子：帶有電荷的原子或
『玖』 大一基礎化學重點考什麼
化學的知識點較多，記憶的內容較分散，但其內容固定，不像數學那樣靈活多變，復習時要以考試大綱為重點。對基礎化學知識點的考查主要側重於一些規律性的內容，如熔點、酸性、沸點、電負性等一些特徵的排序。基礎化學就是以往考查的無機化學部分，大綱的變化也體現出考生必須對考點扎實掌握，靈活運用。
縱觀歷年考題可以看出，基礎化學中的填空題和選擇題幾乎涉及到全部的章節內容，考生不能投機取巧，要把基礎打牢，不留漏網之魚。溶液和溶膠部分一般會出小題，考生要注意了解稀溶液通性、計算、分散系特點。原子化學部分的重點是熟練運用4個量子數來表示物質的狀態，重點理解雜化軌道理論以及運用雜化軌道理論來描述書本上提到的有代表性的物質。考生還要會靈活運用元素周期表相關知識來描述給定的元素。
基礎化學中最重要的是熱力學第一定律，幾乎每年都會考查計算，牢記基本概念，對做計算題大有裨益。大型計算題通常不會只局限於某個知識點，常以氧化還原平衡和電極電勢兩章的內容作為切入點，考生需要綜合氧化還原平衡理論、酸鹼平衡理論、電極電勢、化學熱力學等相關知識來解答。解答大題時，考生在掌握基礎公式的同時還要學會熟練靈活運用各個公式，熟悉應用每個公式的前提條件；最好隔天做一道綜合性的大題，大題所融合的知識點越多越好。
化學的另一部分是有機化學。有機化學的知識點主要有：飽和脂肪烴；不飽和脂肪烴；芳香烴結構、命名及理化性質；旋光異構；鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮和醌的分類，結構，理化性質及命名，醛，酮的親核加成反應，■-H的反應，醛的氧化和歧化反應、還原反應等；胺的命名、理化性質；雜環化合物的幾種類型親電反應活性的比較；碳水化合物理化性質，哈武斯式及其他幾種構象式的轉變，各種化學性質，鑒別中的應用，還原性及非還原性；氨基酸分類結構命名，等電點，表示方法和肽的命名原則；類脂中幾種物質的組成和結構、命名、皂化反應等。
有機化學部分的題型主要有命名題、反應題、排序題、合成題、簡答題等。在復習時應注意以下幾方面：
以前考生對有機化學的復習多是縱向復習，主要是熟悉和梳理有關知識點。現在應改為橫向復習，應把章節之間以及各個知識點之間的聯系作為重點方向來把握。在把握重點的基礎上，多做習題，思考和串聯知識點，這樣能收到較好的復習效果。對於考生來說，有機化學中比較不容易理解和掌握的是排序題和合成題。例如，考查「在同一反應中，不同反應物對反應活性和反應速率的影響以及取代基對反應的影響」，可以把自由基取代、親電加成、親電取代、親核加成、親核取代等各種反應類型總結到一起，比較其不同的反應歷程和反應現象，方便記憶。同時加強合成題的練習，做完之後，嚴格檢查合成的過程是否合理，有沒有其他合成途徑，使用其他方法有什麼區別，這樣才不會在考場上對合成題感到無所適從。另外，也可以把各種有機物的物理性質和化學性質總結到一起，比如物質熔點和沸點。從歷年的考卷來看，物質熔點和沸點的比較一直是考查的重點，也是考生易丟分的地方。對於反應條件特殊和不易記的化學反應式，考生不妨總結到一個小本子上，在休息之餘經常拿出來看看，加強有關有機反應的記憶，這樣會達到事半功倍的效果。
有機化學的各種反應過程也必須引起足夠重視，不可能僅僅考查幾個反應的書寫，還要求考生有一定分析問題和解決問題的能力，同時也要拉開考分的檔次，而有機化學反應歷程的考查正好符合這一點。因此，在復習階段必須高度重視反應歷程的復習，分析其中的關鍵部分並掌握同類反應，這也有助於加深對化學反應結果的理解。
『拾』 化學的基本知識有哪些
第一：基本的元素化合物知識：
無機化學：鹼金屬（鈉及化合物），鹵素（氯氣），氧族（硫，二氧化硫，硫酸），碳族（硅），氮族（氮氣，硝酸）元素的代表物的結構和性質
有機化學：烴（甲烷，乙烯，乙炔，苯）的結構和性質，烴的衍生物（鹵代烴，乙醇，苯酚，乙醛，乙酸。酯）的官能團和性質
第二：化學反應及能量變化：
四大基本反應類型，氧化還原反應，離子反應，可逆反應，熱化學反應。
有機反應：取代反應，加成反應，消去反應，水解反應，酯化反應，加聚反應，縮聚反應，氧化反映，還原反應。
第三：基本的化學理論
物質結構理論：原子結構，元素周期表很元素周期律。
化學平衡理論：化學反應速率和化學平衡，電離平衡，水解平衡，溶液的酸鹼性和水的離子積
電化學理論：原電池原理和電化學原理。
第四：化學基本實驗
物質性質實驗，物質制備實驗，物質的分離，提純，檢驗