鎢酸鈉化學式

A. 鎢酸鈉與什麼反應得到白色沉澱，在溶液中滴加鎢酸鈉產

鎢酸鈉需要在強鹼溶液中才能穩定存在,遇酸則得到白色鎢酸沉澱.

B. 鎢酸鈉與強酸反應會生成沉澱，為什麼還有人用鎢酸鈉和酸性離子液體做催化環己烯的反應

鎢酸鈉和強酸肯定反應，生成鎢酸沉澱。但之所以這么做是因為鎢酸本身對於催化反應並不影響，抱歉不是搞催化的，深入的知識並不了解！

C. 鎢酸鈉是什麼性質的指示劑

酸性指示劑

D. 鎢酸鈉沉澱蛋白質的原理

有比較強的吸水性,還有一個苯環
本實驗的目的是學會各種蛋白質含量的測定方法.了解各種測定方法的基本原理和優缺點.
蛋白質含量測定法,是生物化學研究中最常用、最基本的分析方法之一.目前常用的有四種古老的經典方法,即定氮法,雙縮尿法（Biuret法）、Folin－酚試劑法（Lowry法）和紫外吸收法.另外還有一種近十年才普遍使用起來的新的測定法,即考馬斯亮藍法（Bradford法）.其中Bradford法和Lowry法靈敏度最高,比紫外吸收法靈敏10～20倍,比Biuret法靈敏100倍以上.定氮法雖然比較復雜,但較准確,往往以定氮法測定的蛋白質作為其他方法的標准蛋白質.

E. 高錳酸鉀與水中鎢酸鈉的反應方程式是什麼我要配平好的哦。。謝謝

您確定它們能反應嗎？我查了好幾本化學書都找不到。Mn和W都在最高價，我實在想不出它們怎麼反應，抱歉。

F. 鎢酸鈉、鹽酸和鋅怎麼反應

共有KMnO4的物質的量為：0.044×8.2×10-3mol=3.6×10-4 mol，共轉移電子5×3.6×10-4=1.8×10-3mol，共有W原子
0.990
335.9
mol=3×10-3 mol，所以平均每mol+6價的W原子得到0.6 mol的電子，所以藍色化合物中W原子的平均化合價應為+5.4．

G. 鎢酸鈉合成三氧化鎢的化學方程式

Na2WO4(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2WO4(s)
H2WO4==hot==H2O+WO3

H. 鎢酸鈉的分子式是什麼

分子式有二水物和無水物兩種，二水物分子式為Na2WO4·2H2O，無水物分子式為Na2WO4。

分子量
二水物為329.86 ,無水物為293.86

性狀
白色具有光澤的片狀結晶或結晶粉末，溶於水呈微鹼性(PH8.5-9),不溶於乙醇， 微溶於氨。在空中風化。加熱到100℃失去結晶水而成無水物。與強酸(氫氟酸除外)反應生成不溶於水的黃色鎢酸, 與磷酸或磷酸鹽反應生成磷鎢雜多酸絡合物, 與酒石酸、檸檬酸、草酸等有機酸反應生成相應有機酸絡合物。

規格
商品鎢酸鈉因用途不同純度一般分為：≥ 99.5 % , ≥98.5 % , ≥97% , ≥96%, ≥95%，雜質成分符合相關標准或用戶要求。

用途
主要用於製取仲鎢酸銨及深度加工製取三氧化鎢、金屬鎢、碳化鎢、硬質合金、鎢條、鎢絲等,制偏鎢酸銨、鎢酸及其它鎢化合物用於石油化工、電鍍、紡織、阻燃劑、水處理、染料、顏料、油墨等方面。

歡迎採納 希望幫到你

I. 鎢酸鈉和氯化鈉高溫為什麼生成白色沉澱

鎢酸鈉
編輯 鎖定
無色結晶或白色結晶性粉末。在乾燥空氣中風化，100℃時失去結晶水。溶於水，不溶於乙醇。相對密度 3.23～ 3.25。熔點 698℃（無水品）。
中文名
鎢酸鈉
英文名
Sodium Tungstate Dihydrate
化學式
Na2WO4·2H2O
分子量
329.86
CAS登錄號
10213-10-2
熔 點
698℃
水溶性
微鹼性
密 度
3.23～ 3.25
外 觀
無色結晶或白色結晶性粉末
應 用
用於製造金屬鎢、鎢酸、鎢酸鹽等 。
危險性描述
避免接觸皮膚和眼睛。保持容器密閉。避免食入和吸入。
目錄
1 基本信息
2 理化性質
3 制備原理
4 含量測定
5 用途
6 安全說明
7 儲運特性

鎢酸鈉基本信息
編輯
中文名稱：鎢酸鈉[1]
英文名稱：Sodium Tungstate Dihydrate
化學式：Na2WO4·2H2O
CAS：10213-10-2
分子量：329.86

鎢酸鈉理化性質
編輯
鎢酸鈉晶體粉末
鎢酸鈉為無色結晶或白色斜方結晶，具有光澤的片狀結晶或結晶粉末，鎢酸鈉溶於水，水溶液呈微鹼性，不溶於乙醇， 微溶於氨。在空中風化。加熱到100℃失去結晶水而成無水物。與強酸(氫氟酸除外)反應生成不溶於水的黃色鎢酸, 與磷酸或磷酸鹽反應生成磷鎢雜多酸絡合物, 與酒石酸、檸檬酸、草酸等有機酸反應生成相應有機酸絡合物。
等級

WO3 (%,min)

雜質(%,max )

水不溶物

Mo

As

Al

Fe

Si

高純級

69

0.02

0.01

0.025

0.005

0.04

0.01%
max

普通級

I

68

0.02

0.015

0.025

0.04

II

68

0.05

0.015

鎢酸鈉制備原理
編輯
三氧化鎢與氫氧化鈉反應，或採用鎢精礦與氫氧化鈉壓煮,，生成鎢酸鈉溶液，經精製、過濾、離子交換等工藝，分離雜質成分，再經蒸發結晶得鎢酸鈉產品。

鎢酸鈉含量測定
編輯
鎢酸鈉中三氧化鎢(WO3)含量的測定(辛可寧重量法)
1.方法提要：在pH值3.00～4.4的熱溶液中，用鹽酸辛可寧沉澱鎢酸，而與雜質分離，灼燒後即為三氧化鎢，稱重、比色。
2.試劑：甲基紫指示劑0.1%、鹽酸(1+1)、辛可寧鹽酸溶液10%(以1+1鹽酸配製)、辛可寧鹽酸洗液0.2%、固體NaOH、廣泛試紙。
3.操作步驟：稱取試樣0.5克於250ml燒杯中，用少許水溶解，加入60～80℃熱水100ml,0.1%甲基橙指劑2滴(若指示劑褐再補加)用鹽酸(1+1)中和至紅色，在不斷攪拌下加入10%辛可寧10ml，繼續攪拌使沉澱凝驟，上層液較清則靜置，待沉澱下沉以後，用快速定量濾紙過濾，濾液承接於250ml容量瓶中，沉澱用0.2%辛可寧洗液洗滌五次以上，洗凈後沉澱同濾紙一起轉入瓷坩堝中，於電爐上烘乾炭化，再於750～800℃馬福爐中炭化灼燒30～45分鍾，冷卻，稱重。濾液按單寧，甲基紫比色法進行。
4.分析結果的計算：WO3(%)=(W/G)×100+C。式中：W——三氧化鎢重量(克)、G——稱取試樣重量(克)、C——濾液中測得WO3含量。
5.注意事項：
①沉澱必須洗凈鈉離子，否則燒灼物發黑，結果偏高。
②指示劑可用0.1%的甲基橙，此時濾液方可按硫氰酸鹽比色法進行。
方法如下：將容量瓶中的濾液倒回原盛試樣的燒杯中，往燒杯中加固體NaOH，加至濾液的PH>12，再把濾液倒回25Oml的容量瓶中，稀釋至刻度，干過濾，以下按硫氰酸鹽吸光光度法進行。

J. 如何配製鎢酸鈉溶液

如何配製鎢酸鈉溶液
磷鎢酸鈉是一種由鎢酸鈉和磷酸氫二鈉共溶於水，加入濃鹽酸後濃縮結晶而製得的化學物質鎢酸的溶解度相當小，因此鎢酸鈉不易用於酸性介質，相反鎢酸鈉在中性和鹼性介質中溶解度很大。2%的鎢酸鈉 由鎢酸鈉和磷酸氫二鈉共溶於水，也就是取2g磷鎢酸鈉和磷酸氫加入適量的的水用玻璃棒攪拌得到2%的磷鎢酸鈉加入濃鹽酸後濃縮結晶而製得。