化學物質檢驗

A. 化學中物質的常見檢驗方法

物質的常見檢驗方法籠統地講有：物理法、化學法。
物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性。
化學法就是利用特徵反應檢驗。
具體舉例如下：
一、離子的檢驗
1、鈉離子、鉀離子，用焰色反應。火焰顏色分別呈黃色、紫色（通過藍色鈷玻璃片）。
2、鎂離子，能與NaOH溶液反應生成白色Mg（OH）2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
3、鋁離子，能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸和過量的NaOH溶液。
4、鐵離子，能與KSCN溶液反應，變為血紅色Fe(SCN)3。或者與NaOH溶液反應生成紅褐色沉澱。
5、亞鐵離子，與NaOH溶液反應，先生成白色Fe (OH)2沉澱，迅速變灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後立即顯紅色。
6、NH4+，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體。

7、cl-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的白色沉澱。
8、Br-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的淡黃色沉澱。
9、I-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的黃色沉澱。
10、硫酸根，能與Ba(OH)2及可溶性鋇鹽反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱。
11、碳酸根，能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於稀鹽酸，且放出無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。
二、氣體物質的檢驗
1、觀察法：對於有特殊顏色的氣體如氯氣（黃綠色）、二氧化氮（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可根據顏色檢驗。
2、溶解法：根據溶於水現象檢驗。例如紅棕色二氧化氮溶於水後溶液無色，紅棕色溴蒸汽溶於水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如SO2可以使品紅溶液褪色。
4、氧化法：被空氣氧化看變化，例如NO的檢驗。
5、試紙法：如石蕊試紙，醋酸鉛試紙。
6、星火法：適用於有助燃性或可燃性的氣體。例如O2使帶火星木條復燃；甲烷、乙炔的檢驗可點燃看現象；甲烷、一氧化碳、氫氣則可根據其燃燒產物來判斷。
還有一些方法，如聞氣味等，但一般不用。

B. 化學中檢驗和鑒定的區別

簡單的講：
化學鑒定--指通過物理和化學手段鑒別某物質是什麼和由什麼物質組。
檢驗----一般指通過化驗得到指該物質具體的含量是多少。
鑒定是定性分析，檢驗是定量分析。

C. 初中化學物質檢驗

有關離子的檢驗：（酸、鹼、鹽）
1、酸和鹼：可用石蕊試劑或酚酞試劑
使酚酞變紅的是鹼，酚酞不變色的是酸。使石蕊試液變紅的是酸，變藍的是鹼性溶液。
2、碳酸根離子的檢驗---------向溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成，證明原溶液含有CO3(2-)碳酸根離子。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
K2CO3 + 2HCl == 2KCl + H2O + CO2↑
3、硫酸根離子SO4(2-)的檢驗-----向溶液中滴加BaCI2試劑和稀硝酸，生成白色沉澱，證明原物質含有硫酸根離子。
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
4、氯離子CI-的檢驗----溶液中滴加AgNO3試劑和稀硝酸，生成白色沉澱，證明原物質含有CI-氯離子。
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
5、NaOH和Ca(OH)2的鑒別-------分別通二氧化碳，使石灰水變渾濁的是Ca(OH)2，沒變化的是NaOH。
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
6、有關氣體的檢驗-----------一般用試然的方法，如果生成CO2氣體，常用澄清的石灰水檢驗。
O2----------助燃，使帶火星的木條復燃
CO---------能燃燒，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
H2----------能燃燒，生成水霧
CH4--------能燃燒，生成水霧，生成的氣體還能使澄清的石灰水變渾濁。
CO2-------不能燃燒，使燃著的火柴熄滅。能使澄清的石灰水變渾濁。

D. 化學物質的檢驗方法

碳酸鹽：取樣，加入稀鹽酸，有氣泡產生。收集生成的氣體，通入澄清石灰水，生成白色沉澱。
硫酸鹽：取樣，加入稀硝酸，無現象。再加入氯化鋇溶液，生成白色沉澱。
鹽酸鹽：取樣，加入氯化銀溶液，生成白色沉澱。再加入稀硝酸，沉澱不消失。
銨鹽：取樣，放入試管中與鹼共熱。將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍。
碘：取樣，加水得到待檢驗物的水溶液。加入澱粉溶液，原水溶液變藍。
蛋白質：取樣，滴入濃硝酸，放在酒精燈上微熱，原物質變黃。

E. 急求各化學物質的鑒別匯總

物質鑒別的原則與方法

物質的鑒別，就是根據物質的特徵反應，選擇恰當的試劑和方法，准確觀察反應中顏色的改變、沉澱的生成和溶解、氣體的生成及氣味、焰色等實驗現象，最終區分出不同物質的實驗探究過程。

一、物質鑒別的一般原則
1．充分利用物質的特徵反應。例如，檢驗NH4+的特徵反應是利用NH4+與OH—反應，檢驗 的特徵反應是利用 與Ag+反應，檢驗 的特徵反應是利用 與Ba2+反應。
2．設計鑒別方案時，應考慮方案的簡約性。例如，鑒別裝有濃硫酸和純水的兩瓶液體時，可以有多種方案，但最簡單的莫過於輕輕搖盪試劑瓶，根據液體的黏稠度（濃硫酸黏度大）進行鑒別。
3．充分排除干擾物質的影響。
例1：有六瓶白色固體，它們是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、無水CuSO4。現僅用蒸餾水及已被檢出的物質對它們作出鑒別。根據以下實驗步驟，在空格內填放需加入的試劑。填寫檢出物質時須與實驗現象上下對應（已知：Al2O3不溶於水，但能溶於強酸、強鹼溶液）。
（1）待檢物+ □
（2）待檢溶液 + □
（3）待檢溶液 + □
解析：依題意，首先用蒸餾水檢出一種或幾種物質，然後再用檢出物質為試劑進行鑒別。（1）六種白色固體不溶於水的只有Al2O3，水溶液呈現藍色的原物質是CuSO4。（2）若將硫酸銅溶液分別與其他試劑混合，只有在Ba(OH)2中產生藍色沉澱，可鑒定Ba(OH)2，
再用Ba(OH)2檢出其他物質[也可以將Al2O3與其他試劑混合，能溶解Al2O3的也只有Ba(OH)2，但用硫酸銅溶液現象更加明顯，因此在（2）步操作中選用硫酸銅溶液]。（3）用Ba(OH)2與剩下的三種溶液混合時，能產生白色沉澱的只有MgCl2，在加熱的條件下
能產生刺激性氣體的是(NH4)2SO4，無明顯現象的是NaNO3。
答案：
（1）水；CuSO4、Al2O3；藍色溶液、白色固體不溶於水
（2）CuSO4溶液；Ba(OH)2；藍色沉澱
（3）Ba(OH)2；MgCl2、(NH4)2SO4、NaNO3；白色沉澱、有刺激性氣味、無明顯現象
評注 物質鑒別的過程中，必須充分考慮實驗探究原則的各個方面，才能找出最佳探究途徑。

二、物質鑒別的類型和常用方法
1．不需任何試劑的順序型。通過觀察、加熱、焰色反應或兩兩混合等方法先確定其中的某種物質，再用這種物質作為新試劑來鑒別組內其他物質。
例2：下列各組稀溶液，不用其他試劑和試紙，就可以將它們區別開的是（ ）。
A．硝酸鉀、硫酸銅、硫酸氫鈉、氯化鋇
B．硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、硝酸鈉
C．鹽酸、硫酸鈉、硝酸鈉、氫氧化鈉
D．硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸氫鈉
解析：選項A中藍色的是硫酸銅溶液，當用它和其他三種溶液混合時，出現白色沉澱的原溶液是氯化鋇。氯化鋇和剩下的兩種溶液混合時，出現白色沉澱的是硫酸氫鈉。選項D在兩兩混合的過程中，碳酸鈉與其他物質的混合現象各不相同，分別是白色沉澱（硫酸鎂）、氣泡（硫酸氫鈉）、無明顯現象（氫氧化鈉）。選項BC中的物質無法通過觀察、混合的方法加以鑒別。
答案：AD
評註：當不用任何試劑進行多種物質的鑒別時，一般先依據外觀特徵，鑒別出其中的一種或幾種，然後再利用它們去鑒別其他的物質。若均無明顯外觀特徵時，可考慮兩兩混合法，記錄混合後的反應現象，然後確定物質的種類。
2．只需一種試劑的簡單操作型。當只用—種試劑鑒別多種物質時，一般先分析被鑒別物質的水溶性、密度、溶液的酸鹼性，確定能否選用水或酸鹼指示劑進行鑒別。另外，通過觀察需鑒別物質和所給物質的氧化性和還原性，利用氧化還原反應來鑒別物質，也是常用的鑒別方法。當用一種物質鑒別多種物質時，被鑒別物質若出現沉澱、氣體、既有沉澱又有氣體，或者發生顏色變化，即可作出正確判斷。
例3：僅用一種試劑鑒別如下物質：四氯化碳、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（ ）。
A．溴水 B．FeCl3溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液
解析：選項所給的四種物質中，A、B、C三種都具有強氧化性，它們均可把NaI、Na2SO3分別氧化成I2、Na2SO4，而四氯化碳是有機物，與水互不相溶。因此用A、B、C中的任何物質均可區分開四種物質。選項D，AgNO3溶液無法區分NaCl和Na2SO4溶液。
答案 D
評註：當只用一種試劑鑒別多種有還原性的物質時，可選用有氧化性的試劑。若鑒別有氧化性的物質時，可選用有還原性的試劑。
3．操作復雜的物質鑒別。對於組分比較復雜的混合物的鑒別，應該准確找出題目的突破口，然後逐步突破。
例4：某無色氣體含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，將它依次通過澄清石灰水（無渾濁現象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現象）、濃硫酸（無明顯現象）、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）（假設每處均完全反應）。下列結論正確的是（ ）。
A．肯定有CO2、HCl，可能有NH3和H2或者其中之一
B．肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸氣
C．肯定有H2，肯定沒有CO2
D．肯定有CO、O2、H2，可能含有HCl
解析：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產生渾濁現象的只有CO2，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現象，顯然是由於HCl存在所致。由於HCl的存在，澄清石灰水的溶質Ca(OH)2易與HCl反應，而使CO2難以與Ca(OH)2作用生成CaCO3沉澱。這樣CO2便順利通過Ca(OH)2溶液，繼而與Ba(OH)2反應，生成BaCO3沉澱。混合氣體中含HCl後，一定不含NH3，因兩者反應能生成白色晶體NH4Cl。混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H2存在。通過後面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H2存在，至於CO是否存在則不能確定。
答案 B
評註：在選用一種正確的方法確定某種成分存在的同時，就可以排除與之反應的某些組分存在的可能。
總之，進行物質的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據物質的特徵顏色和特徵反應去查出要檢驗的物質。因此，物質檢驗的關鍵是熟練掌握各物質（或離子）的特徵反應，准確地選擇鑒別試劑和實驗方法。

F. 化學：物質檢驗一般包括哪些步驟

紅色石蕊試紙檢驗氨氣
澱粉碘化鉀試紙檢驗氯氣
藍色石蕊試紙檢驗酸性氣體
ph試紙測溶液的酸鹼度
醋酸鉛試紙測硫化氫

G. 化學常見物質的檢驗

1:NH4CL+NaOH==NaCL+H2O+NH3
銨根離子的檢驗：
1:向NH4CL溶液里加NaOH並加熱；
2：用濕潤的紅色石蕊試紙接觸產生的氣體；
3：濕潤的紅色石蕊試紙變藍，確定有氨根離子；
實驗結論：氨氣可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍！
2：氯離子的檢驗
NH4CI+AgNO3==AgCL+HNO3
實驗步驟：
1：向NH4CL里滴加AgNO3溶液；
2：觀察燒杯里溶液的現象；
3：有白色的不溶物產生，則證明有氯離子；
實驗結論：銀離子可以與氯離子產生沉澱！
3：硫酸根的檢驗：
（NH4）2SO4+BaCL2==BaSO4+2NH4CL
實驗步驟：
1：加入少量的BaCL2溶液；
2：觀察燒杯里溶液的現象；
3：有白色的不溶物產生，則證明有硫酸根離子；
實驗結論：鋇離子可以與硫酸根離子產生沉澱！

H. 化學物質的檢驗

碳酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗
第一種，滴加氯化鈣，產生沉澱的是碳酸鈉，無明顯現象的是碳酸氫內鈉~
第二種，容逐滴加入鹽酸，立刻產生大量氣泡的是碳酸氫鈣，現無明顯現象，在產生大量氣泡的是碳酸鈉~
鈉離子與鉀離子的檢驗
使用焰色反應，鉀的焰色反應是藍紫色的，鈉的焰色反應是透過藍色鈷玻璃片的看到是黃色的
鋁離子的檢驗
滴加氫氧化鈉，先產生白色沉澱然後沉澱消失，說明含有鋁離子~
硫酸根離子的檢驗
先滴加稀鹽酸，若無現象，再滴加氯化鋇，生成白色沉澱的說明含有硫酸根。
氯離子的檢驗
加入過量的硝酸鋇，無現象，再加入硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉澱生成，則含有氯離子。
氯氣的檢驗
如果是黃綠色氣體，而且還能讓澱粉KI試紙變藍，就是氯氣。

I. 初中所有化學物質檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣

6.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2
溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

J. 化學物質的鑒別與鑒定有什麼區別啊

物質的鑒定就是通過化學方法確定他的成分，也就是哪一種物質；物質的鑒別，專有幾種物質A、B、C擺在屬一起，但現在不知道拿一瓶是A，拿一瓶是B和C，這個時候通過化學或者物理方法分別檢驗出A、B、C三種物質。簡單講，鑒定就是檢驗他是不是某種物質，鑒別就是要區別開集中物質。