氧化還原與電化學實驗報告

Ⅰ 氧化還原反應與電化學實驗結果分析怎麼寫

濃度和酸度對電極電勢的影響
1. 濃度對電極電勢的影響
（1）在一50 mL燒杯中加入30 mL 1 mol·L1
CuSO4溶液，插入銅片作為正極；另一50 mL
燒杯中加入30 mL 1 mol·L1
ZnSO4溶液，插入鋅片作為負極。用KCl鹽橋將兩電極溶液連接構成原電池，用萬用電表測量電池的電動勢。 （2）在攪拌下向CuSO4溶液中滴加濃NH3·H2O，至生成的沉澱剛好完全溶解，測出電池的電動勢。
（3）再在ZnSO4溶液中滴加濃NH3·H2O至生成的沉澱剛好完全溶解，測出電池的電動勢。
根據以上三個電池電動勢的測定結果，用能斯特方程說明配合物的形成對電極電勢的影響。
2．酸度對電極電勢的影響
在兩只50 mL燒杯中分別加入30 mL 1 mol·L1 FeSO4溶液和30 mL 0.4 mol·L1 K2Cr2O7溶液，再分別插入鐵電極和碳電極，用KCl鹽橋將兩電極連接起來，測量電池電動勢。
在K2Cr2O7溶液中慢慢加入1 mol·L1 H2SO4溶液，觀察溶液顏色和電池電動勢的變化；
再在K2Cr2O7溶液中滴加6 mol·L1
NaOH溶液，觀察溶液顏色和電池電動勢的變化。解釋實驗現象。
（三）濃度和酸度對氧化還原反應產物的影響
1．濃度對氧化還原反應產物的影響
在兩支各有一粒鋅粒的試管中，分別加入濃HNO3和0.5 mol·L1
HNO3溶液，觀察實驗
現象。反應完畢後，檢驗稀HNO3試管中是否存在NH4+
（氣室法或者奈斯勒試劑法）。 2. 酸度對氧化還原反應產物的影響 在試管中加入少量0. 1mol·L1 Na2SO3溶液，然後加入0.5 mL 3 mol·L1 H2SO4溶液，再
加1～2滴0.01mol·L1
KMnO4溶液，觀察實驗現象，寫出反應方程式。
分別以蒸餾水、6 mol·L1 NaOH溶液代替H2SO4重復進行實驗，觀察現象，寫出反應方程式。
由實驗結果說明介質酸鹼性對氧化還原反應產物的影響，並用電極電勢加以解釋。 （四）酸度對氧化還原反應速率的影響
在兩支各加入幾滴0. 1 mol·L1 KBr溶液的試管中，分別加入幾滴3 mol·L1 H2SO4和6 mol·L1 HAc溶液，然後各滴加l滴KMnO4溶液。比較紫色褪去速度，寫出反應方程式。 （五）催化劑對氧化還原反應速度的影響
H2C2O4溶液和KMnO4溶液在酸性介質中能夠發生如下反應： 5H2C2O4 + 2MnO4══ 2Mn2CO2 + 8H2O
此反應的電動勢雖然很大，但反應速度較慢。Mn2對反應有催化作用，所以隨反應自身產生Mn2，形成自催化作用，反應速度變得越來越快。如果加入F把Mn2掩蔽起來，則反應仍然進行得很慢。
取支試管，分別加入1 mL 2 mol·L1 H2C2O4溶液、0.01 mol·L1 KMnO4溶液，再加入數滴1 mol·L1 H2SO4溶液，然後在第一支試管中加入2滴0.2 mol·L1 MnSO4溶液，往第三支試管中加入數滴10% 的NH4F溶液，混合均，觀察支試管中紅色的快慢情況，必要時可用小火加熱進行比較。

Ⅱ 氧化還原與電化學的實驗總結怎麼寫

你做的是哪個實驗？你可以按照傳統的實驗步驟，即：實驗目的，實驗原理，實驗器材，實驗葯品，實驗過程，實驗結果，數據分析，實驗總結，幾個方面來寫。還有問題可繼續補充