高一化學課本答案

『壹』 高一人教版化學必修一課本答案

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『貳』 高一化學課後習題答案

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『叄』 高中化學必修一課後習題答案（全部）

人教版高一化學必修一答案 第四章 非金屬 第一節 無機非金屬材料的主角 第一節（P80課後習題）1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④2．材料 物理性質 化學性質玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。其實能與HF、NaOH溶液反應。陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應。3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O（註：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）4．B（註：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故並不選D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒鹼時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發生，對坩堝造成腐蝕。6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬於原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（註：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，並非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫「泡花鹼」。）8．半導體。用於二極體、三極體及集成電路（IC）生產。9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產品如電腦（用戶）10．（1）同：最外層電子數都是4；異：電子層數不同。二者為同主族元素。（2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由於結構的關系，卻很軟。（3）CO2、SiO2由於結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與鹼反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化學式為：Na2O•CaO•6SiO2 （2）純鹼：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第二節 富集在海水中的元素（P87課後習題）1．氯氣溶於水後，部分與水發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩定，易分解產生新生態的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。2． 實驗現象 解釋或離子方程式滴入硝酸銀溶液 產生白色沉澱 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在藍色石蕊試紙上 先變紅後褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用3．略 4．D 5．C 6．B 7．C8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，「漂粉精」只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，並無其它含義）。它們是固體，比較便於保存和運輸。而氯水是液體，不便於保存運輸。9．因為一旦發生上述反應，產生出HClO，它不穩定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純鹼呈不透明粉末狀；（2）純鹼溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純鹼；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純鹼澀； （5）用石灰水鑒別…14．（1）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。 15．略 第四章 第三節 硫和氮的氧化物 （P95課後習題）1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用於點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節 硫酸、硝酸和氨 （P103課後習題）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉澱產生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓10．請與你的同學討論解決。11．乾燥劑有酸性、中性、鹼性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態、固態之分。要根據被乾燥物質的性質與乾燥劑的性質，以二者不發生化學反應、不溶解為原則選擇。SO2——可用濃硫酸乾燥，但不能用鹼石灰；NO——可選用無CaCl2乾燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用鹼石灰。NH3——可用鹼石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（類似於結晶水合物）。12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（實際上等於溶液里SO42-的濃度）13．略 第四章 復習題（P107）1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱（3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑（2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解於水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D10．可能產生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落後與土壤作用形成硝酸鹽肥料，「發莊稼」。12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。）14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。 P53
1.在實驗室里，應把金屬鈉保存在煤油里。這是由於鈉很容易與空氣或水反應，鈉的密度比煤油的大，沉在煤油底部，煤油起到隔絕空氣的作用。2Na+O2=Na2O2 ，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2.B

3.B

4.D

5.D

6.A

7.

（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑（條件寫加熱）

（2）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

（4）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

8. 5.4gAl的物質的量為：5.4g/27g·mol-1=0.2mol，根據Al與NaOH反應方程式可知；能置換出氫氣0.3mol，標准狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L。

9. 1 kg Mg與1 kg Al分別與足量鹽酸反應時，1 kg Al放出的H2多。（1 kg Mg與足量鹽酸反應可放出83 g H2，1 kg Al 與足量鹽酸反應可放出111 g H2。）

設體積為1 000 cm3，則Mg的質量為1 738 g，約72.4 mol，反應可產生H2 144.8 g；Al的質量為2 700 g，約100 mol，反應可產生H2 300 g。所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應，Al放出的H2多。（建議學生運用物質的量概念進行計算，並列出計算式。）

10. 建議從鋁的礦產資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。

11. 建議列表比較幾種主要因素，再查閱資料，填表比較、分析，最後得出結論。

P62
1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

2、酸、鹼、兩性、兩性

3、出現白色沉澱、沉澱不溶解、出現白色沉澱、沉澱溶解

4、D 5、B 6、B 7、A、C

8、D 9、D

10、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Cu 從0到2 Fe3到2

制印刷電路時常用FeCl3溶液作為腐蝕液,發生的反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,反應結束後,

下列結果不可能出現的是
A.燒杯中有銅無鐵
B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵,銅全有
D.燒杯中鐵,銅都無

選B
鐵比銅還原性強，所以如果沉澱中有鐵，溶液中就不可能有銅離子。所以燒杯中不可能有鐵無銅。

11、生成白色沉澱後迅速變成灰綠色再變成紅褐色

FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓

12、Na2CO3

2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2+H2O

168g 1mol

33.6g n（Na2CO3）

n（Na2CO3）=0.2mol

m（Na2CO3）=21.2g（水也蒸發了）

p70
BCDDAC

7.2Cu+O2△ 2CuO CuO+H2SO4=H2O+CuSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2△ CuO+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

8.CO2+2OH-=CO3 2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2氣體

9.CaCO3△ CaO+CO2氣體 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

10.KAl(SO4)2

用鉑絲沾取少量溶液在火焰上灼燒，火焰呈紫色 K+

取少量溶液於試管中，滴加少量燒鹼溶液，產生白色沉澱，後溶解 Al

再取少量溶液於試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉澱 SO4 2-

11.設鎂的質量為x，則鋁的質量為（5.1-x）

Mg+2HCl=MgCl+H2氣體

24 2

x a

24/2=x/a a=x/12

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體

54 6

5.1-x b

54/6=(5.1-x)/b b=(30.6-6x)/54

Vm=V/n n=5.6/22.4=0.25mol

m=nM=0.25*2=0.5g

x/12+(30.6-6x)/54=0.5 x=2.4g

5.1-x=2.7g

(2.7/5.1)*100%=53.0%

n1=m1/M1=2.4/24=0.1mol

n2=m2/M2=2.7/27=0.1mol

n1:n2=1:1

『肆』 高一化學必修一課本答案107，108答案

這個作業我們也寫過啊
答案如下：
1MnO2+4HCL(濃)===MnCL2+Cl2+2H2O MnO2 Hcl 高錳酸鉀
2（1）N2 N2的化學性質穩定（2）NH3 易液化，液化後再氣化帶走熱量（3）NH3 H++NH3==NH4+ (4)銨鹽 OH-+NH4+===NH3+H2O
3(1)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(clo)2+2H2O+CaCl2;漂白粉，用於殺菌消毒。H2+Cl2===2HCL;氯化氫，制鹽酸 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;
NaCl是一種重要的工業原料，NaClO可作消毒劑，漂白劑
4C 5B 6D 7D 8B 9D
10有白煙產生 HCl+NH3===NH4Cl
11.N2與O2在雷電的作用下發生反應生成NO：N2+O2===2NO;NO與O2反應生成
2HNO3+NO,HNO3隨雨水降到地面，生成硝酸鹽，成為氮肥
12.煤中含有硫元素，在燃燒時生成SO2，SO2與H2O反應生成H2SO3,H2SO3又被O2氧化成H2SO4 S+O2===SO2 SO2+H2O可逆符號H2SO3 2H2SO3+02===2H2SO4
13取少量的白色晶體配成溶液，取少量溶液加鹽酸無明顯現象，若加Ba(NO3)2產生白色沉澱，證明原晶體中含硫酸根；另取少量晶體加入NaOH固體加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明含銨根離子
14（1）6.0g (2)2.23mol/L
15.2Cu+O2===2CuO CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

『伍』 人教版高一化學課本答案

到你所在的城市書店裡應該有吧，你直接去找教材輔助系列叢書就是了，我向你推薦幾本書吧！
《倍速》學習輔導書
《中學教材全解》也就是課後習題都有答案（好像是教師用書吧），《點撥》這是一本學生用書，只會教你怎麼做而答案卻沒有多少......

不過要根據你所需要的才去購買，不懂可以自己問賣書的人，應該會給你說的，還有現在可能沒有高一下冊的書了，因為馬上就是秋期教學了不會有下冊的還有大多數是老教材所以一定要看清楚再購買~~~？？

『陸』 高一化學課本86頁答案誰有

一、1.
元素名稱
元素符號
核內質子數核外電子數原子結構示意圖
He
2
2
+2）2)
氮
7
7
+7）2）5)
鈉
Na
11
+11)2)8)5)
磷
P
15
15
硼
B
5
+5)2）3）
氯
17
17
+17）2）8）7）
硅
Si
14
+14）2）8）4)
C
6
6
+6）2）4）
2.（1）最外層電子數
電子層數、核電荷數
電子層數
核電荷數、最外層電子數
8
惰性
不活潑
（2）Mg
+12）2）8）2)
二、1.C
2.C
3.B
4.A
三、1.原子是由居於原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的，原子核又由帶正電荷的質子和不顯電性的中子構成。
2.電子質量很小，在原子核外很小的空間內做高速運動，但沒有固定的軌道，不能同時准確地測定電子在某一時刻所處的位置和運動的速度，也不能描畫出它的運動軌跡，只能用電子在核外空間某處單位體積內出現機會的多少來描述。
3.在多電子原子里，根據電子的能量差異和通常運動區域離核遠近不同，將核外電子分成不同的電子層。

『柒』 高一化學課後題答案

一、填空題
1.