化學選修四第四章
① 高中化學選修四第四章第四節課後習題最後一題的詳細答案。
1. 負極；Fe-2e- == Fe2+；正極；析氫腐蝕：2H++2e- == H2↑，析氧腐蝕：2H2O+O2+4e- == 4OH-
2. （1）電化腐蝕，鐵和鐵中的雜質碳以及殘留鹽溶液形成了原電池。
（2）提示：主要是析氧腐蝕。2Fe-4e- == 2Fe2+；2H2O+O2+4e- == 4OH-
Fe2++2OH- == Fe(OH)2，4Fe(OH) 2+O2+2H2O == 4Fe(OH) 3
3. C； 4. B、D； 5. A、C； 6. A、D。
7. 金屬跟接觸到的乾燥氣體（如O2、Cl2、SO2）或非電解質液體直接發生化學反應而引起的腐蝕，叫做化學腐蝕。不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。金屬腐蝕造成的危害甚大，它能使儀表失靈，機器設備報廢，橋梁、建築物坍塌，給社會財產造成巨大損失。
8. 當鋼鐵的表面有一層水膜時，水中溶解有電解質，它跟鋼鐵中的鐵和少量的碳形成了原電池。在這些原電池裡，鐵是負極，碳是正極。電解質溶液的H+在正極放電，放出H2，因此這樣的電化腐蝕叫做析氫腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧氣，此時就會發生吸氧腐蝕，其電極反應如下：
負極：2Fe-4e- == 2Fe2+ 正極：2H2O+O2+4e- == 4OH-
總反應：2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH) 2
9. 鍍鋅鐵板更耐腐蝕。當鍍鋅鐵板出現劃痕時，暴露出來的鐵將與鋅形成原電池的兩個電極，且鋅為負極，鐵為正極，故鐵板上的鍍鋅層將先被腐蝕，鍍鋅層腐蝕完後才腐蝕鐵板本身。鍍錫鐵板如有劃痕，錫將成為原電池的正極，鐵為負極，這樣就會加速鐵的腐蝕。
可設計如下實驗：
取有劃痕的鍍鋅鐵片和鍍錫鐵片各一塊，放在經過酸化的食鹽水中浸泡一會兒，取出靜置一段時間，即可見到鍍錫鐵片表面較快出現銹斑，而鍍鋅鐵片沒有銹斑。即說明上述推測是正確的。 求贊
② 化學選修四第四章的知識點，要具體點的，謝謝
第四章 電化學基礎
第一節 原電池
1、概念： 化學能轉化為電能的裝置叫做原電池_______
2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質溶液③ 電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路
3、電子流向：外電路： 負 極——導線—— 正 極
內電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質溶液。
4、電極反應：以鋅銅原電池為例：
負極： 氧化 反應： Zn－2e＝Zn2＋ （較活潑金屬）
正極： 還原 反應： 2H＋＋2e＝H2↑ （較不活潑金屬）
總反應式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負極的判斷：
（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。
（2）從電子的流動方向 負極流入正極
（3）從電流方向 正極流入負極
（4）根據電解質溶液內離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極
（5）根據實驗現象①__溶解的一極為負極__② 增重或有氣泡一極為正極
第二節 化學電池
1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學電池：藉助於化學能直接轉變為電能的裝置
3、化學電池的分類： 一次電池 、 二次電池 、 燃料電池
一、一次電池： 常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
二、二次電池
1、二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應：鉛蓄電池
放電： 負極（鉛）：Pb＋ －2e ＝PbSO4↓
正極（氧化鉛）：PbO2＋4H+＋ ＋2e ＝PbSO4↓＋2H2O
充電： 陰極：PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋
陽極：PbSO4＋2e ＝Pb＋
兩式可以寫成一個可逆反應：PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O
3、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
三、燃料電池
1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池
2、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、鹼性和中性。
當電解質溶液呈酸性時： 負極：2H2－4e =4H+ 正極：O2＋4 e 4H+ =2H2O
當電解質溶液呈鹼性時： 負極：2H2＋4OH－4e＝4H2O 負極：O2＋2H2O＋4 e＝4OH
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。
電極反應式為：負極：CH4＋10OH－－8e ＝ 7H2O；
正極：4H2O＋2O2＋8e＝8 OH－。
電池總反應式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
3、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低
四、廢棄電池的處理：回收利用
第三節 電解池
一、電解原理
1、電解池： 把電能轉化為化學能的裝置 也叫電解槽
2、電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程
3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程
4、電子流向：（電源）負極—（電解池）陰極—（離子定向運動）電解質溶液—（電解池）陽極—（電源）正極
5、電極名稱及反應：
陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發生 氧化 反應
陰極：與直流電源的 負極 相連的電極，發生 還原 反應
6、電解CuCl2溶液的電極反應： 陽極：2Cl- -2e=Cl2 (氧化) 陰極：Cu2++2e=Cu(還原)
總反應式：CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程
☆規律總結：電解反應離子方程式書寫：
陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陰離子放電順序：是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性電極時：電極本身溶解放電
注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。
電解質水溶液點解產物的規律
類型 電極反應特點 實例 電解對象 電解質濃度 pH 電解質溶液復原
分解電解質型 電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電 HCl 電解質 減小 增大 HCl
CuCl2 --- CuCl2
放H2生成鹼型 陰極：水放H2生鹼
陽極：電解質陰離子放電 NaCl 電解質和水 生成新電解質 增大 HCl
放氧生酸型 陰極：電解質陽離子放電
陽極：水放O2生酸 CuSO4 電解質和水 生成新電解質 減小 氧化銅
電解水型 陰極：4H+ + 4e- == 2H2 ↑
陽極：4OH- - 4e-= O2↑+ 2H2O NaOH 水 增大 增大 水
H2SO4 減小
Na2SO4 不變
上述四種類型電解質分類：
（1）電解水型：含氧酸，強鹼，活潑金屬含氧酸鹽
（2）電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）
（3）放氫生鹼型：活潑金屬的無氧酸鹽
（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽
二、電解原理的應用
1、電解飽和食鹽水以製造燒鹼、氯氣和氫氣
（1）電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法
（2）電極、電解質溶液的選擇：
陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 ； M— ne — == M n+
陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面
M n+ + ne — == M
電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液
鍍銅反應原理： 陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，
電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液
（3）電鍍應用之一：銅的精煉： 陽極：粗銅；陰極： 純銅電解質溶液： 硫酸銅
2、電冶金
（1）電冶金：使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用於冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁
（2）電解氯化鈉：通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流電後：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na 陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑
☆規律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規律
（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里；③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應（有時是與水電離產生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。
（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。
（3）若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其餘為電鍍池或電解池。
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☆ 原電池，電解池，電鍍池的比較
性質 類別
原電池 電解池 電鍍池
定義
（裝置特點） 將化學能轉變成電能的裝置 將電能轉變成化學能的裝置 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一側層其他金屬
反應特徵 自發反應 非自發反應 非自發反應
裝置特徵 無電源，兩級材料不同 有電源，兩級材料可同可不同 有電源
形成條件 活動性不同的兩極
電解質溶液
形成閉合迴路 兩電極連接直流電源
兩電極插入電解質溶液
形成閉合迴路 1鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接負極；2電鍍液必須含有鍍層金屬的離子
電極名稱 負極：較活潑金屬
正極：較不活潑金屬（能導電非金屬） 陽極：與電源正極相連
陰極：與電源負極相連 名稱同電解，但有限制條件
陽極：必須是鍍層金屬
陰極：鍍件
電極反應 負極：氧化反應，金屬失去電子
正極：還原反應，溶液中的陽離子的電子或者氧氣得電子（吸氧腐蝕） 陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失去電子，或電極金屬失電子
陰極：還原反應，溶液中的陽離子得到電子
陽極：金屬電極失去電子
陰極：電鍍液中陽離子得到電子
電子流向 負極→正極 電源負極→陰極
電源正極→陽極 同電解池
溶液中帶電粒子的移動 陽離子向正極移動
陰離子向負極移動 陽離子向陰極移動
陰離子向陽極移動 同電解池
聯系 在兩極上都發生氧化反應和還原反應
☆☆原電池與電解池的極的得失電子聯系圖：
陽極(失) e- 正極（得） e- 負極（失） e- 陰極（得）
第四節 金屬的電化學腐蝕和防護
一、金屬的電化學腐蝕
（1）金屬腐蝕內容： （2）金屬腐蝕的本質：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過程
（3）金屬腐蝕的分類：
化學腐蝕— 金屬和接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕
電化學腐蝕—不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應。比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。
化學腐蝕與電化腐蝕的比較
電化腐蝕 化學腐蝕
條件 不純金屬或合金與電解質溶液接觸 金屬與非電解質直接接觸
現象 有微弱的電流產生 無電流產生
本質 較活潑的金屬被氧化的過程 金屬被氧化的過程
關系 化學腐蝕與電化腐蝕往往同時發生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴重
（4）電化學腐蝕的分類：
析氫腐蝕——腐蝕過程中不斷有氫氣放出
①條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等氣體）
②電極反應：負極: Fe – 2e- = Fe2+
正極: 2H+ + 2e- = H2 ↑
總式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑
吸氧腐蝕——反應過程吸收氧氣
①條件：中性或弱酸性溶液
②電極反應：負極: 2Fe – 4e- = 2Fe2+
正極: O2+4e- +2H2O = 4OH-
總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
離子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
生成的 Fe(OH)2被空氣中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
Fe(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3•x H2O（鐵銹主要成分）
規律總結：金屬腐蝕快慢的規律：在同一電解質溶液中，金屬腐蝕的快慢規律如下：
電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防腐措施的腐蝕
防腐措施由好到壞的順序如下：
外接電源的陰極保護法＞犧牲負極的正極保護法＞有一般防腐條件的腐蝕＞無防腐條件的腐蝕
二、金屬的電化學防護
1、利用原電池原理進行金屬的電化學防護
（1）犧牲陽極的陰極保護法
原理：原電池反應中，負極被腐蝕，正極不變化
應用：在被保護的鋼鐵設備上裝上若干鋅塊，腐蝕鋅塊保護鋼鐵設備
負極：鋅塊被腐蝕；正極：鋼鐵設備被保護
（2）外加電流的陰極保護法
原理：通電，使鋼鐵設備上積累大量電子，使金屬原電池反應產生的電流不能輸送，從而防止金屬被腐蝕
應用：把被保護的鋼鐵設備作為陰極，惰性電極作為輔助陽極，均存在於電解質溶液中，接上外加直流電源。通電後電子大量在鋼鐵設備上積累，抑制了鋼鐵失去電子的反應。
2、改變金屬結構：把金屬製成防腐的合金
3、把金屬與腐蝕性試劑隔開：電鍍、油漆、塗油脂、表面鈍化等
③ 湖南高中化學選修4第四章是重點嗎
選修四好像是每一個省份必考的，而選修二、三、五是選做，所以選修四很重要
④ 有關高二化學選修四第四章電化學基礎詳細知識總結
第一節 原電池
原電池：
1、概念： 化學能轉化為電能的裝置叫做原電池_______
2、組成條件：①兩個活潑性不同的電極② 電解質溶液③ 電極用導線相連並插入電解液構成閉合迴路
3、電子流向：外電路： 負 極——導線—— 正 極
內電路：鹽橋中 陰 離子移向負極的電解質溶液，鹽橋中 陽 離子移向正極的電解質溶液。
4、電極反應：以鋅銅原電池為例：
負極： 氧化 反應： Zn－2e＝Zn2＋ （較活潑金屬）
正極： 還原 反應： 2H＋＋2e＝H2↑ （較不活潑金屬）
總反應式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負極的判斷：
（1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。
（2）從電子的流動方向 負極流入正極
（3）從電流方向 正極流入負極
（4）根據電解質溶液內離子的移動方向 陽離子流向正極，陰離子流向負極
（5）根據實驗現象①__溶解的一極為負極__② 增重或有氣泡一極為正極
第二節 化學電池
1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學電池：藉助於化學能直接轉變為電能的裝置
3、化學電池的分類： 一次電池 、 二次電池 、 燃料電池
一、一次電池
1、常見一次電池：鹼性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
二、二次電池
1、二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。
2、電極反應：鉛蓄電池
放電：負極（鉛）： Pb＋ －2e ＝PbSO4↓
正極（氧化鉛）： PbO2＋4H+＋ ＋2e ＝PbSO4↓＋2H2O
充電：陰極： PbSO4＋2H2O－2e ＝PbO2＋4H+＋
陽極： PbSO4＋2e ＝Pb＋
兩式可以寫成一個可逆反應： PbO2＋Pb＋2H2SO4 2PbSO4↓＋2H2O
3、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
三、燃料電池
1、燃料電池： 是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池
2、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、鹼性和中性。
當電解質溶液呈酸性時：
負極：2H2－4e =4H+ 正極：O2＋4 e 4H+ =2H2O
當電解質溶液呈鹼性時：
負極： 2H2＋4OH－4e＝4H2O 正極：O2＋2H2O＋4 e＝4OH
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應式為：
負極：CH4＋10OH－－8e ＝ ＋7H2O；
正極：4H2O＋2O2＋8e ＝8OH。
電池總反應式為：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
3、燃料電池的優點：能量轉換率高、廢棄物少、運行噪音低
四、廢棄電池的處理：回收利用
第三節 電解池
一、電解原理
1、電解池： 把電能轉化為化學能的裝置 也叫電解槽
2、電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發的)的過程
3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程
4、電子流向：
（電源）負極—（電解池）陰極—（離子定向運動）電解質溶液—（電解池）陽極—（電源）正極
5、電極名稱及反應：
陽極：與直流電源的 正極 相連的電極，發生 氧化 反應
陰極：與直流電源的 負極 相連的電極，發生 還原 反應
6、電解CuCl2溶液的電極反應：
陽極： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
陰極： Cu2++2e-=Cu(還原)
總反應式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程
☆規律總結：電解反應離子方程式書寫：
放電順序：
陽離子放電順序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陰離子的放電順序
是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
是活性電極時：電極本身溶解放電
注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極（Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規律來書寫電極反應式。
二、電解原理的應用
1、電解飽和食鹽水以製造燒鹼、氯氣和氫氣
（1）、電鍍應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法
（2）、電極、電解質溶液的選擇：
陽極：鍍層金屬，失去電子，成為離子進入溶液 M— ne — == M n+
陰極：待鍍金屬（鍍件）：溶液中的金屬離子得到電子，成為金屬原子，附著在金屬表面
M n+ + ne — == M
電解質溶液：含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液
鍍銅反應原理
陽極(純銅)：Cu-2e-=Cu2+，陰極(鍍件)：Cu2++2e-=Cu，
電解液：可溶性銅鹽溶液，如CuSO4溶液
（3）、電鍍應用之一：銅的精煉
陽極：粗銅；陰極： 純銅電解質溶液： 硫酸銅
3、電冶金
（1）、電冶金：使礦石中的 金屬陽離子 獲得電子，從它們的化合物中還原出來用於冶煉活潑金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁
（2）、電解氯化鈉：
通電前，氯化鈉高溫下熔融：NaCl == Na + + Cl—
通直流電後：陽極：2Na+ + 2e— == 2Na
陰極：2Cl— — 2e— == Cl2↑
☆規律總結：原電池、電解池、電鍍池的判斷規律
（1）若無外接電源，又具備組成原電池的三個條件。①有活潑性不同的兩個電極；②兩極用導線互相連接成直接插入連通的電解質溶液里；③較活潑金屬與電解質溶液能發生氧化還原反應（有時是與水電離產生的H+作用），只要同時具備這三個條件即為原電池。
（2）若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池；當陰極為金屬，陽極亦為金屬且與電解質溶液中的金屬離子屬同種元素時，則為電鍍池。
（3）若多個單池相互串聯，又有外接電源時，則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池。若無外接電源時，先選較活潑金屬電極為原電池的負極（電子輸出極），有關裝置為原電池，其餘為電鍍池或電解池。
⑤ 化學選修四比較難的是哪一章
選修4是化學反應的理論部分，比較難，很正常。
對於選修4，分4個章節，每個章節的內容不同。
通常第一章不能算難的，每個同學認真學習，都能輕松應付的。
第二章是速率與平衡，注意區分速率與平衡的不同，同時將速率與有效碰撞理論結合起來理解，就容易了。平衡則需要首先理解平衡移動原理，然後有針對性的多做做練習題，特別是與圖像相結合的題目。
第三章差不多是全書中最難的，試著理解。
第四章電化學，通常以選擇題的形式出現，有規律可循，多做題，自然能發現規律。
如果滿意，請採納，謝謝！
⑥ 高中化學選修四各章總結
化學選修4化學反應與原理章節知識點梳理第一章
化學反應與能量一、焓回變
反應熱答1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量2．焓變(ΔH)的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應（1）.符號：
△H（2）.單位：kJ/mol3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱
化學鍵形成——放熱放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱)
△H
為「-」或△H
<0吸收熱量的化學反應。（吸熱>放熱）△H
為「+」或△H
>0☆
常見的放熱反應：①
所有的燃燒反應②
酸鹼中和反應③
大多數的化合反應④
金屬與
⑦ 高中化學選修4，第一，二，三，四章思維導圖
高中化學選修是第一第二第三第四意思為試圖的方法就是以下這幾個。
⑧ 求高中化學 選修四 目錄
緒言
第一章化襲學反應與能量
第一節化學反應與能量的變化
第二節燃燒熱能源
第三節化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章化學反應速率和化學平衡
第一節化學反應速率
第二節影響化學反應速率的因素
第三節化學平衡
第四節化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章水溶液中的離子平衡
第一節弱電解質的電離
第二節水的電離和溶液的酸鹼性
第三節鹽類的水解
第四節難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章電化學基礎
第一節原電池
第二節化學電源
第三節電解池
第四節金屬的電化學腐蝕與防護
歸納與整理
附錄