化學高考總結

❶ 高三化學知識點總結

高一化學第一學期知識點梳理
復習：初高銜接
1．理解分子、原子、離子、元素；
理解物質分類：混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬等概念；
理解同素異形體和原子團的概念；
理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；（見高中第一節課筆記）
2．掌握有關溶液的基本計算；有關化學方程式的基本計算；根據化學式計算等；（用物質的量進行計算）
3．常見氣體（氧氣、氫氣、二氧化碳）的發生、乾燥、收集裝置；（見鹽酸補充提綱）
常見物質酸（鹽酸、硫酸）、鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（碳酸鈉、氯化鈉）檢驗與鑒別；
過濾、蒸發等基本操作。（見2.1提綱中粗鹽提純）

第一章 打開原子世界的大門
1．1從葡萄乾麵包模型到原子結構的行星模型
1．2原子結構和相對原子質量
1．3揭開原子核外電子運動的面紗
1．對原子結構認識的歷程：
古典原子論：惠施、墨子、德謨克利特；
近代原子論：道爾頓；
葡萄乾麵包模型：湯姆孫；
原子結構行星模型：盧瑟福；
電子雲模型：波爾。——了解
2．重要人物及成就：
道爾頓（原子論）、湯姆孫（發現電子及葡萄乾麵包模型）、倫琴（X射線）、貝克勒爾（元素的放射放射性現象）、盧瑟福（α粒子的散射實驗及原子結構行星模型）。
3．原子的構成；（看第一章例題）
原子核的組成：質子數、中子數、質量數三者關系；原子、離子中質子數和電子數的關系；
①原子 原子核 質子（每個質子帶一個單位正電荷）——質子數決定元數種類
AZ X （+） 中子（不帶電） 質子與中子數共同決定原子種類
核外電子（-）（帶一個單位負電荷）
對中性原子：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數 = 原子序數
對陽離子： 核電荷數 = 質子數＞核外電子數，
∴電子數=質子數-陽離子所帶電荷數
如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n
對陰離子： 核電荷數 = 質子數＜核外電子數，
∴電子數=質子數+陰離子所帶電荷數
如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m
②質量數（A）= 質子數（Z）+ 中子數（N）。即 A = Z + N
質量數（A） （原子核的相對質量取整數值被稱為質量數）。
——將原子核內所有的質子和中子相對質量取近似整數值，加起來所得的數值叫質量數。
4．知道同位素的概念和判斷；同素異形體；（看第一章例題）
同位素——質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
①同位素討論對象是原子。②同位素原子的化學性質幾乎完全相同。
③在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，也不論其來源如何不同，各種同位素所佔的原子個數百分比保持不變。（即豐度不變）
（見1.2提綱）
5．相對原子質量：原子的相對原子質量、元素的相對原子質量（簡單計算）；
a （設某原子質量為a g）
①同位素原子的相對原子質量 m12c×1/2 此相對質量不能代替元素的相對質量。
②元素的相對原子質量 （即元素的平均相對原子質量）
——是某元素各種天然同位素的相對原子質量與該同位素原子所佔的原子個數百分比（豐度）的乘積之和。
即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +
③元素的近似相對原子質量——用質量數代替同位素的相對原子質量計算，所得結果為該元素的近似相對原子質量。
（看第一章例題）
6．核外電子排布規律：能量高低；理解電子層（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意義；
①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。
③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）
④最外層電子數為8或第一層為2的原子為穩定結構的稀有氣體元素。
7．理解原子結構示意圖（1~18號元素）、電子式的含義；
原子、離子的結構示意圖；
原子、離子、分子、化合物的電子式。（見1~20號元素和第三章提綱）

第一章 拓展知識點 P173
常用的稀型離子有氖型微粒（電子層結構相同微粒的含義）：
氖型離子：原子核外為10電子，包括N3、O2－ 、F－、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+；
常見10電子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；離子（N3、O2－ 、F－、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+）

第二章 開發海水中的化學資源
2．1以食鹽為原料的化工產品
2．2海水中的氯
2．3從海水中提取溴和碘
1．海水利用：
海水曬鹽：原理、方法、提純；（見2.1提綱）
海水提溴：主要原理和步驟，三個步驟——濃縮、氧化、提取；（見2.3提綱）
海帶提碘：簡單流程步驟、儀器操作、原理；（見2.3提綱）
2．以食鹽為原料的化工產品（氯鹼工業）：
電解飽和食鹽水：化學方程式、現象，氯氣的檢驗；氫氧化鈉用途
制HCl和鹽酸：氯化氫的物理性質、化學性質；鹽酸的用途；（見2.1提綱）
漂粉精：主要成分、製法和漂白原理；制「84」消毒液（見2.2提綱）
漂粉精漂白、殺菌消毒原理：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O—→Ca（HCO3）2 +2HClO
2HClO—→2HCl+O2↑
3．氯氣的性質：（見2.2提綱及鹵素中的有關方程式）
物理性質：顏色、狀態、水溶性和毒性；
化學性質：①與金屬反應、②與非金屬反應、③與水反應、④與鹼反應、⑤置換反應
4．溴、碘鹵素單質的性質；（見2.3提綱）
溴的特性：易揮發
碘的特性：升華、澱粉顯色、碘與人體健康
5．結構、性質變化規律：（見2.3提綱中幾個遞變規律）
Cl2、Br2、I2單質的物理性質、化學性質遞變規律；
Cl—、Br—、I—離子及其化合物的化學性質遞變規律；
6．氧化還原反應：概念；根據化合價升降和電子轉移判斷反應中的氧化劑與還原劑；氧化還原反應方程式配平（基本）（見2.1提綱）
氧化還原反應——凡有電子轉移（電子得失或電子對偏移）的反應叫化還原反應。
反應特徵：有元素化合價升降的反應。

氧化劑： 降 得 還 還原劑：失 高 氧
具有 化合價 得到 本身被還原 具有 失去 化合價 本身被氧化
氧化性： 降低 電子 發生還原反應 還原性：電子 升高 發生氧化反應
（特徵）（實質） （實質）（特徵）
（注意：最高價只有氧化性，只能被還原；最低價只有還原性，只能被氧化）（中間價：既有氧化性，又有還原性；既能被還原，又能被氧化）
氧化性強弱：氧化劑＞氧化產物（還原劑被氧化後的產物）
還原劑強弱：還原劑＞還原產物（氧化劑被還原後的產物）
7．電離方程式：
①電解質——在水溶液中或者熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質；反之不能導電的（化合物） 化合物稱為非電解質。
②電離——電解質在水分子作用下，離解成自由移動的離子過程叫做電離。
③強電解質——在水溶液中全部電離成離子的電解質。（強酸6個、強鹼4個、大部分鹽）
弱電解質——在水溶液中部分電離成離子的電解質。（弱酸、弱鹼）
④電離方程式——是表示電解質如酸、鹼、鹽在溶液中或受熱熔化時離電成自由移動離子的式子。強電解質電離用「→」表示，弱電解質電離用「 」表示
H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
（多元弱酸電離時要寫分步電離方程式，幾元酸寫幾步電離方程式。）
⑤電荷守恆——在溶液中或電離方程式，陽離子帶的電荷總數等於陰離子帶的電荷總數。
⑥離子方程式——用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
離子方程式：置換反應與復分解反應的離子方程式書寫
（凡是①難溶性物質②揮發性物質③水及其弱電解質④單質⑤氧化物⑥非電解質⑦濃H2SO4均寫化學式）離子共存問題，出現①沉澱②氣體③弱電解質④氧化還原反應不能共存。
第二章 拓展知識點 P181
1．Cl2與還原性物質反應：H2S、SO2（H2SO3）、HBr、 HI
2．氧還反應有關規律：
①電子守恆規律； ②性質強弱規律；③價態轉化規律；④反應先後規律；
3．氧化性或還原性強弱比較：
①相同條件下，不同的氧化劑與同一種還原劑反應，使還原劑氧化程度大的(價態高的)氧化性強。
例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 , Fe+S△FeS，由於相同條件下，Br2將Fe氧化為Fe3+

❷ 高考化學總結

無機化學部分非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1． 氧化性： F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +

❸ 如何總結高考化學的基本知識點

在基礎知識復習到位後，第二輪復習落點在邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位，即提高綜合能力和答題准確性。這樣，就可以讓本來孤立、分散的知識點放在一起，從而融會貫通。 一、突出主幹知識，尋找縱橫聯系 高考化學考試說明涉及的考點大致有470多個，但高考題中年年都考或者大部分年份考的考點大約只有20個。歸納出的「熱點題」主要有：1、阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律。2、氧化——還原反應的概念、配平和計算。3、物質結構和元素周期律。4、化學反應速率和化學平衡。5、離子反應和離子方程式。6、物質的電離和電離平衡。7、鹽類水解及應用。8、離子共存問題。9、離子濃度大小比較。10、pH值及其計算。11、A1(OH)3兩性及物質檢驗。12、元素或物質推斷。13、有機物燃燒規律及計算。14、有機物結構和性質。15、有機反應方程式。16、溶液濃度和溶解度計算。17、新元素、新材料及新科技。18、化工能源及環保知識。19、化學中常用計量的比較、換算和熱化學方程式概念及計算。20、物質的量計算、化合物計算或用數學工具解決化學問題等。 與20個考試「熱點」相聯系的知識點多為主幹知識。不難發現：電解質溶液，化學平衡，物質結構、元素周期律，氧化-還原反應等基本理論處於考點核心。 二、細化實驗知識，形成實驗網路 化學實驗是高考必考的題型，也是考題中主要的丟分處。除了實驗設計有一定難度之外，實驗知識缺少系統性、解決具體實驗問題方法不夠准確是丟分的主要原因。復習過程中有必要對實驗知識細化。比如，C12的實驗室製法：(1)實驗的原理;(2)儀器的選擇使用及原理;(3)儀器的組裝(順序)方式方法;(4)實驗葯品的選用;(5)實驗條件及其控制;(6)實驗現象及其解釋;(7)C12的除雜、乾燥、性質實驗;(8)尾氣處理與環境保護;(9)安全事項;(10)注意事項。 細化的同時，總結相關實驗知識形成知識網路。比如分離物質的方法主要有四種：兩種固體一種可溶於水，一種不溶於水用過濾;兩種固體均溶於水用結晶的方法分離;兩種液體互溶用蒸餾;兩種液體互不溶解用分液的方法分離。 更重要的是利用所學知識具體、准確解答化學實驗問題。比如兩種均溶於水的固體分離可考慮降溫結晶或蒸發結晶，但是侯氏制鹼法創造性地採用添加細碎食鹽的方法。學生在回答相關問題時往往缺少變通，回答問題抓不住要點。 三、立足基本題型，把准解題思路 例3是比較離子濃度大小的基礎題型，其它基礎題型還有有關離子濃度變化的圖像，討論不同取值范圍混合物的計算等多種。基礎題型雖然有各種各樣的變化，但學會了基礎題型的解題思路，再經過一些變化演繹，就可以准確解答相關題型。 還有一些題目變化很多，但思路變化卻較少，姑且將其稱為思路題型。比如元素周期表的練習有不少確定元素位置的習題，把握住「位、構、性」後，不妨從以「構」 定位、以「位」定位和以「性」定位三個角度去解答。與其類似的還有化學平衡移動的練習，雖然題目千變萬化，但勒沙特列原理是解題不變的鑰匙。

❹ 高三生化學總結