鋁的化學反應

⑴ 鋁的化學反應方程式

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2

⑵ 與鋁有關的化學反應

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

⑶ 鋁的化學反應

要是某種物體不怕酸的話就可用鹽酸溶液把鋁化了生成氯化鋁，之後再用鎂粉或鎂條伸如溶液中將鋁置換出來，鋁會覆在鎂上。哈哈滿意嗎？

⑷ 高中化學中關於鋁的化學反應 方程式

1．AlCl3溶液與適量的NaOH溶液：Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓
2．AlCl3溶液與氨水反應：+
+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
3．AlCl3溶液與Na2CO3溶液反應：2Al3+＋3CO32—+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
4．AlCl3溶液與NaHCO3溶液反應：Al3+＋3HCO3—==Al(OH)3↓+3CO2↑
5．NaAlO2溶液與適量HCl反應：
AlO2—+
H++
H2O=
Al(OH)3↓
6．NaAlO2溶液中通入二氧化碳：
CO2＋2AlO2—＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
7．NaAlO2溶液與AlCl3溶液反應：Al3++3AlO2—+
6H2O=
4Al(OH)3↓
8．NaAlO2溶液與NH4Cl溶液反應：NH4++AlO2—＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑
思考：①以上方法中最佳的兩種是_________。
②以Al為原料製取Al(OH)3的最佳方式(需要酸或鹼的總量最少)是什麼？
二、與Al(OH)3相關的圖像問題
1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液(圖1)
Al3+＋3OH—==Al(OH)3↓(生成沉澱)
Al(OH)3＋OH—==AlO2—+2H2O(沉澱溶解)
2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液(圖2)
Al3+＋4OH—==
AlO2—+2H2O(沉澱消失)
Al3++3AlO2—+
6H2O=
4Al(OH)3↓(沉澱增多)
3．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸溶液(圖3)
AlO2—+
H++H2O=
Al(OH)3↓(生成沉澱)
Al(OH)3＋3H+==Al3++3H2O(沉澱溶解)
4．向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液(圖4)
Al3+＋4OH—==
AlO2—+2H2O(沉澱消失)
Al3++3AlO2—+
6H2O=
4Al(OH)3↓(沉澱增多)
鋁與鹽酸,硫酸的反應:2Al+6HCl=AlCl3+3H2
鋁熱反應:2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
鋁與鹼的反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
鋁與硫酸銅的反應:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

⑸ 關於鋁的化學方程式

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解回：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水答：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

⑹ 鋁化學方程式

鋁及其化合物抄化學方程式
1、鋁襲在氧氣中點燃： 4Al+3O2 2Al2O3
2、鋁和鹽酸反應： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
3、鋁和氫氧化鈉溶液反應： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

⑺ 有關鋁的化學方程式

鋁的化學性質
和氧氣反應：鋁粉可燃鐃4Al+3O2==2Al2O3（發強白光）
和非金屬反應：2Al+3S==Al2S3
和熱水反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢）
和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3
和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3
和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁表面氧化鋁保護膜
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
鋁和水發生置換反應：
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3溶解在強鹼溶液中，
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
註：1.鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態
2.鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求

⑻ 有關鋁的幾個化學反應方程式

8..Alcl3 + 3NH3.H2O =Al(OH)3↓+3NH4cl

9..NaAlO2 + H2 O + Hcl=Al(OH)3↓+Nacl

10.NaAlO2+ 4Hcl=Alcl3 + 2H2O+Nacl

11.Alcl3+ 4NaOH=NaAlO2+ 2H2O+3Nacl

⑼ 鋁的化學反應

主要化學性質鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。
有關化學方程式
2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H₂↑
2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H₂↑
2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2+3H2↑
Al + 6HNO3(濃)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O
Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
8Al + 30HNO3(再稀一點)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O
8Al + 30HNO3(極稀)====8Al(NO3)3+ 3NH4NO3↑+ 9H2O
2Al + Fe2O3==高溫== Al2O3+2Fe（鋁熱反應）
2Al(OH)3==Δ== Al2O3+3 H2O
Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2O
Al2O3+ 2NaOH + 3H2O ==== 2Na[Al(OH)4]
AlCl3+ 3NaOH ==== Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al(OH)3+ NaOH ==== Na[Al(OH)4]
Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3==== 2 Al(OH)3↓+ 3 Na2SO4+ 6 CO2↑
NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O ==== Al(OH)3↓+ NaCl
Al(OH)3+ 3 HCl ==== AlCl3+ 3 H2O
NaAlO2+ 4 HCl（過量）==== AlCl3+ NaCl + 2 H2O
2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O ==== 2 Al(OH)3↓+ Na2CO3 強酸制弱酸
NaAlO2+ CO2(過量)+ 2H2O ==== Al(OH)3↓+ NaHCO3
NaAlO2+NaHCO3+ H2O====Al(OH)3↓+Na2CO3
AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O====4 Al(OH)3↓+3NaCl
4Al+3O2====2Al2O3（點燃）

⑽ 高中階段關於鋁的全部化學方程式

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧專化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水屬：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O