高中化學練習題

1. 高一化學練習題哪種比較好，難度叫較難的

化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律；創版造新物質的權科學。世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。

2. 高中化學有機物的習題

既然看不懂，先教你看懂題。該有機物完全燃燒，生成CO2和水。此時水是氣體的。然後將氣體冷卻。那麼水變為液態。再將其通入足量的石灰水，獲得25g沉澱，是碳酸鈣沉澱。該有機物相對氫氣的密度是44.這個是阿伏伽德羅定律的推論3，同溫同壓下，氣體的密度比=氣體的摩爾質量比。以上就是題目給的信息。根據最後一條信息可知，該有機物的摩爾質量也就是分子量為88 因此4.4g該有機物就是0.05mol。形成25g的碳酸鈣沉澱，是0.25mol。其中含有的C元素亦為0.25Mol。因為CaCO3中只有一個C C原子數目跟有機物的物質的量之比為0.25:0.05=5:1 因此該有機物是一個C5HxOy這樣的。分子中有5個C，相對原子量就是60了。題目說是含氧有機物，那麼至少得有1個氧，如果是兩個氧也不行，2個氧是32,60+32=92，大於88了所以這個有機物中只能含有1個氧。那麼剩下的就是H了。因此該有機物中H的數目為：88-60-16=12 因此該有機物的化學式為：C5H12O 最後獲得的結論不是靠計算出來的，是靠分析跟推斷。根據分子式來推斷。因為題目中沒有給出可供你分析H的實驗數據。根據不飽和度分析，這個有機物不飽和度為0，因此判斷是一種醇。

3. 高中化學選修4的練習題

平衡是指正、逆反應相等時，3A（g） B（g）=（可逆號）2C（g） 3B（g），2 3>3 1，反應後體積大於反應前，第1次體積變大，第2次中體積不變，根據pv=nRT，2中的壓強大於1，所以如樓上所說，反應平衡相對第一次向左移。因而C的濃度降低

4. 高一化學摩爾的習題.....

我給你寫幾個比較簡單的題：
題目：24.5gH2SO4的物質的量是多少？1.50molNa2CO3的質量是多少？
解：H2SO4的摩爾質量M=98g/mol。
H2SO4的物質的量 n=m/M=24.5/98g/mol=0.25mol.

Na2CO3的相對分子質量M=106g/mol。
Na2CO3的質量m =nM=106g/mol*1.5mol=159g .
答。。。。。。。

題目：摩爾質量最大的是a，1mlH2O b 0.8mlH2SO4 c 54g Al d 1g caco3 為什麼？
答：單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號M表示。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，就是各個元素的相對原子質量之和。與物質的量的多少無關。a、M=18.
b.M=98.
c.M=27.
d.M=100
所以選D.

題目：2molAL2(SO4)3中，AL2(SO4)3的摩爾質量為------，AL3+的摩爾質量為-------，SO42-的摩爾質量為-------。
答：單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號M表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。

也就是說摩爾質量與這個物質有幾摩爾沒有關系，所以2molAL2(SO4)3中，AL2(SO4)3的摩爾質量為342，AL3+的摩爾質量為27，SO42-的摩爾質量為96。

5. 高中化學習題

(1)羥基，羧基

（2）反應式第一個就是

（3）1、2、3、4

（4）如圖

6. 初高中銜接化學的習題（附答案）我是人教版的

第I卷（48分）
一. 不定項選擇題（每題3分）
1. 工業上製取大量乙烯、丙烯採用
A. 石油減壓分餾 B. 直餾汽油鉑重整
C. 把重油裂解 D. 天然氣加工
2. 可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是
A. 將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B. 將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C. 將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D. 將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶
3. 由於化學反應而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物質是
A. 甲烷 B. 苯 C. 聚乙烯 D. 乙烯
4. 酯類物質廣泛存在於香蕉、梨等水果中。某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然後將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學式為C6H13OH的物質。對於此過程，以下分析中不正確的是
A. C6H13OH分子含有羥基
B. C6H13OH可與金屬鈉發生反應
C. 實驗小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13
D. 不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解
5. 下列關於反應速率的說法中，錯誤的是
A. 反應速率用於衡量化學反應的快慢
B. 決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C. 可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應速率都為0
D. 增大反應物濃度，提高反應物溫度都能增大反應速率
6. A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結構，A元素的陰離子半徑大於B元素的陰離子半徑，C和A兩元素的原子核外電子層數相同，C元素的原子半徑大於A元素的原子半徑，則A、B、C三種元素的原子序數的關系是
A. A＞B＞C B. B＞A＞C C. C＞A＞B D. A＞C＞B
7. 可逆反應2A（g）＋3B（g） 2C（g）＋D（g）在四種不同條件下的反應速率分別為：①υ（A）＝0.5mol•L－1•s－1；②υ（B）＝0.6mol•L－1•s－1；③υ（C）＝0.35mol•L－1•s－1；④υ（D）＝0.4mol•L－1•s－1，則該反應在不同條件下反應速率最快的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
8. 在mA＋nB pC的反應中m、n、p為各物質的化學計量數，現測得C每分鍾增加a mol•L－1，B每分鍾減小1.5a mol•L－1，A每分鍾減少0.5a mol•L－1，則m：n：p為
A. 2：3：2 B. 2：2：3 C. 1：3：2 D. 3：1：2
9. 區別棉花和羊毛的最簡單的方法是
A. 加入稀硫酸後加熱使之水解，檢驗水解產物能否發生銀鏡反應
B. 浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色
C. 在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味
D. 通過化學方法測其組成中是否含有硫、氮等元素
10. 澱粉和纖維素都可以用（C6H10O5）n表示分子組成，所以它們是
A. 同分異構體 B. 同一種物質 C. 同系物 D. 多糖類物質
11. 下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是
A. 加金屬鈉，看是否有氫氣放出
B. 與新制的Cu（OH）2懸濁液混合煮沸，觀察有無紅色沉澱生成
C. 與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發生酯化反應
D. 加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層
12. 有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連後，同時浸入稀硫酸中，A極為負極；②C、D用導線相連後，同時浸入稀硫酸中，電流由D→導線→C；③B、C相連後，同時浸入稀硫酸中，C極產生大量氣泡；④B、D相連後，同時浸入稀硫酸中，D極產生大量氣泡。據此，判斷四種金屬的活動性順序是
A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞D＞B
C. C＞A＞B＞D D. B＞D＞C＞A
13. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X
C. 四種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

14. 圖中，a曲線表示一定條件下可逆反應X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋W（s）的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可採取的措施是
A. 加入催化劑 B. 增大Y濃度
C. 降低溫度 D. 增大體系壓強

15. 下列各組物質的性質依次遞減的是
A. 鹼性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOH
B. 還原性：HI、HBr、HCl
C. 酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
D. 穩定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
16. 據報道，最近摩托羅拉公司研製了一種由甲醇和氧氣以及強鹼作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現用鎳氫電池或鋰電池的10倍。有關此電池的敘述錯誤的是
A. 正極電極反應式：O2＋2H2O＋4e—＝4OH—
B. 負極電極反應式 ：CH3OH＋8OH—－6e—＝CO32—＋6H2O
C. 電池在使用過程中，電解質溶液的pH增大
D. 當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g

第II卷（52分）
二. 填空題
17. （7分）某原電池的兩個電極都是石墨電極，電解質溶液為稀H2SO4，分別向一個電極通入H2S，向另一個電極通入Cl2，電池總反應為H2S＋Cl2＝S＋2HCl。
試完成下列問題：
①正極反應： ；
②負極反應： ；
③電解質溶液pH的變化： 。（填「增大」「減小」或「不變」）
18. （8分） 一化學興趣小組的同學通過如下實驗提取海帶中的碘：
A. 粉碎海帶，加一定量的氫氧化鉀溶液後高溫灰化；
B. 用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘；
C. 用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀（KIO3）氧化溶液中的碘離子（I—），生成碘單質；
D. 用水浸泡海帶灰，過濾；
請回答下列問題：
（1）實驗的順序是
（2）實驗步驟C中相關的化學反應的方程式為
（3）實驗步驟C中也可用H2O2代替KIO3，相關化學反應的方程式為
（4）檢驗用四氯化碳萃取碘後的水溶液是否還有碘單質的實驗方法是
19. （10分）如下圖，在試管a中先加入2mL95％的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4並充分搖勻，冷卻後再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌後將試管固定在鐵架台上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。

（1）寫出a試管中的主要化學反應的方程式

（2）加入濃H2SO4的目的是
（3）試管b中觀察到的現象是
（4）在實驗中球形乾燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是 ，其原因是 。
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是 。

三. 計算題
20. （4分）某飽和一元醇0.3克，跟足量的鈉反應後，生成56毫升的氫氣（標准狀況下），求這種一元醇的分子式和分子量，並寫出這種一元醇可能的各種同分異構體的結構簡式。
21. （8分）0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒後的產物為CO2、CO和H2O（g）。產物經過濃硫酸後，濃硫酸的質量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應後，固體質量減輕3.2 g；最後氣體再通過鹼石灰被完全吸收，鹼石灰質量增加17.6 g。
（1）判斷該有機物的化學式。
（2）若0.2 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式。