化學萬能公式
初中最小公倍數法就夠用了，就是課本中講的方法。
先尋找反應前後都只出現一次的需要配平的元素，用最小公倍數法使兩邊都達到最小公倍數。如：
C + Fe2O3 = Fe + CO2
我們找到的是氧元素需要配平。（也可以是鐵，但相對較麻煩）
於是就再氧化鐵前面配2使左邊氧原子個數達到6個；同時在右邊二氧化碳前面配3使右邊氧原子個數也達到6.
C + 2Fe2O3 = Fe + 3CO2
然後再把沒有配平鐵元素原子配平
C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2
然後再把沒有配平碳元素原子配平
3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2
（最後再寫條件標上氣體符號，這里只將配平就不標了。）
初中考來考去都只有那幾個方程式，反復多拿來練練就熟了。
㈡ 化學萬能配平法 如何用 求高手解答
解析如下
1PbN6+xCr(MnO4)2----x/2Cr2O3+2xMnO2+1/3Pb3O4+6NO↑
其中按照O來建立等式如下：
8X=3X/2+4X+4/3+6
X=44/15
把X帶入化學式中的如下公式
1PbN6+44/15Cr(MnO4)2----22/15Cr2O3+88/15MnO2+1/3Pb3O4+6NO↑
然後公式乘以15公倍數於是反應方程式如下了：
15PbN6+44Cr(MnO4)2----22Cr2O3+88MnO2+5Pb3O4+90NO↑
在一一做個檢查就知道對還是錯
對於你的二個例子解析如下：、
S+NaOH-----xNa2S+yNa2SO3+H2O 其中假設Na2S為X Na2SO3為Y H2O為1
於是配平後帶X,Y的方程式如下
（X+Y)S+2(X+Y)NaOH----XNa2S+YNa2SO3+H2O
然後根據氧和氫建立等式：
2(X+Y)=3Y+1--------O
2（X+Y)=2-----------H
求解Y=1/3 X=2/3
帶入可知 S+2NaOH-----2/3Na2S+1/3Na2SO3+H2O
乘以分母3於是得反應式如下：
3S+6NaOH-----2Na2S+Na2SO3+3H2O
檢查即知對錯。
對於化學萬能配平法，你不要簡單的認為就是在把反應物一個標X 一個標1，不是這樣的要懂得變通，你要堅信的是這種方法是可以配平方程式的，產物也可採用配平的，還有就是不一定只設一個參數變數，有的時候可以根據需要多設幾個變數，而1的關鍵在於建立等式用的。這個需要你多做題多用這種方法。
㈢ 萬能化學配平公式
假設法是萬能的。假設某一物質系數為1，計算，容易產生小數，再通分。其實根據不同的方程式應採取不同的方法配平。
㈣ 求高中化學方程式配平的萬能公式
萬能公式就是每一種物質前面設置一個系數,然後方程左右兩邊元素種類和個數相等,列出一系列的代入方程,解答出這些系數,就配平了
㈤ 哪位大佬能給我詳細講講高一化學萬能公式，作為新高一完全理解不了要
萬能公式用在任何一道題目中都可以？真心沒有。具體說那一部分吧。或者具體題目
㈥ 化學方程式「萬能」配平公式是怎麼回事哦
1、化合價升價平衡！
2、相同原子個數前後相等！
㈦ 化學等效平衡萬能公式
1.恆溫恆容條件下 反應前後氣體系數和不相等的 為等同平衡
也就是說 要想等效 投料量轉化到方程的同一邊 數值必須和起始一樣
2.其他的都是等比平衡（包括恆溫恆容下反應前後氣體系數不相等的；以及恆溫恆壓下的任何有氣體參加的反應）等比平衡 要想等效 投料量轉化到方程的同一邊 比值和起始比值一樣
㈧ 高中有沒有個化學萬能公式，可以用來配平的
沒有。
一般情況下待定系數法可以配平，但氧化還原時產生兩個以上價態就不行了，還是應該用得失電子配平。
㈨ 化學中的萬能公式詳解
溶質(其摩爾質量為M)的質量分數為w,密度為ρ的某溶液中；
c=1000ρω/M。
c=n/V。
m'=1000ρVω。
又由物質的。
n=m/M。
解得。
c=1000ρω/M。
(9)化學萬能公式擴展閱讀：
反應條件：
1、熱化學方程式寫反應條件。一般的在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。
2、常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件（如加熱）。
3、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4、是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
㈩ 萬能的計算化學公式是什麼
不知道你要做什麼題的公式，不過沒什麼萬能公式。
請問你說的是配平的萬能公式嗎？一般情況下待定系數法可以配平，但氧化還原時產生兩個以上價態就不行了，還是應該用得失電子配平。