化學反應活化能的測定
1. 在化學反應速率和活化能的測定實驗中為什麼可以由反應出現藍色的時間長短來計
這個是過硫酸鹽的碘鍾反應,硝酸鉀可以不加,
快速加入過硫酸銨是怕混版合溶液久置提權前發生氧化。
一開始發生的反應是碘離子與過硫酸銨產生碘,碘與澱粉結合變藍,
因此可以用變藍時間的長短來計算反應速率,碘鍾反應是振盪反應,溶液出現藍色後碘離子濃度減小,因此單質碘開始與硫代硫酸鈉反應重新變為碘離子,溶液又變為無色,然後碘離子繼續與過硫酸銨反應生成單質碘,如此反復使溶液在無色和藍色之間振盪變化,直至其中的過硫酸銨和硫代硫酸鈉兩者之一消耗完才會停止.
化學反應速率化學反應速率用單位時間內反應物或生成物的濃度變化來表示。
即v=△c/△t。
c =n/V
氣體的濃度要除以容器容積，因為氣體會擴散，充滿整個容器，氣體的總體積永遠等於容器的體積。
液體的濃度不用除以容器容積，用的是液體的體積，因為液體不會擴散，體積是固定的
2. 化學反應速率、反應級數和活化能的測定
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。
在實際工作中，通常測量反應的瞬時反應速率，是c(t)-t曲線某時刻t時該曲線的斜率即為該反應在時刻t時的反應速率。對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
3. 化學反應速率和反應級數及活化能的測定
化學反應速率及活化能的測定實驗報告1.概述化學反應速率用符號J或ξ表示，其定義為：J=dξ/dt（3-1）ξ為反應進度，單位是mol，t為時間，單位是s。所以單位時間的反應進度即為反應速率。dξ=v-1BdnB（3-2）將式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB為物質B的物質的量，dnB/dt是物質B的物質的量對時間的變化率，vB為物質B的化學計量數（對反應物vB取負值，產物vB取正值）。反應速率J總為正值。J的單位是mol·s-1。 根據質量作用定律，若A與B按下式反應：aA＋bB→cC＋dD其反應速率方程為：J=kca（A）cb（B）k為反應速率常數。a＋b=nn為反應級數。n=1稱為一級反應，n=2為二級反應，三級反應較少。反應級數有時不能從方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起來是二級反應。實際上是一級反應，因為HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反應決定於第一步慢反應，是一級反應。從上述可知，反應級數應由實驗測定。反應速率的測定測定反應速率的方法很多，可直接分析反應物或產物濃度的變化，也可利用反應前後顏色的改變、導電性的變化等來測定，如： 可通過分析溶液中Cl-離子濃度的增加，確定反應速率，也可利用反應物和產物顏色不同，所導致的光學性質的差異進行測定。從上式還可以看到，反應前後離子個數和離子電荷數都有所改變，溶液的導電性有變化，所以也可用導電性的改變測定反應速率。
4. 在化學反應速率和活化能測定實驗中加入定量的硫代硫酸鈉和澱粉溶液的目的是什麼
測定反應速率中，正是利用硫代硫酸鈉在酸性條件下反應，產生等量的硫所需要時間的多少來測定速率的。
化學方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S＋SO₂＋H₂O。
加入澱粉是因為澱粉能顯色，做指示劑作用。碘遇澱粉變藍，說明反應開始，當藍色消失時，證明碘離子以完全被三價鐵所氧化，反應結束。
離子方程式：Fe³⁺+2I⁻=I₂+Fe²⁺，I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻。
(4)化學反應活化能的測定擴展閱讀
化學反應速率與其活化能的大小密切相關，活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。
酶通過降低活化能（實際上是通過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行（或使一些原本很快的生化反應較慢進行）。
影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。
5. 化學反應速率與活化能的測定k的值為多少
6. 化學反應活化能的測定中，如果水浴的溫度波動過大，對實驗結果有何影響
有影響。
硫代硫酸鈉鈉的量應該遠遠小於碘化鉀和過硫酸的量，從而使碘化鉀和過硫酸的濃度基本不變，這樣測得的反應速率，也就是平均速率才約等於瞬時速率。所以不能太多。
由於需要測時間，加入太少，會迅速變色，測時間不方便。